2018-2019学年广东省江门市第二中学高二10月月考化学试题（Word版） 6页

‎2018-2019学年广东省江门市第二中学高二10月月考化 学 试 题 时间：50分钟　分值：100分 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 Ca-40‎ ‎1．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)‎ A．煤燃烧的过程中，化学能全部转化为热能 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎2．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)‎ A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO (g)　ΔH1‎ B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2‎ C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3‎ D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4‎ ‎3．根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C(s，金刚石)＋O2(g)=== CO2(g) ‎ ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)‎ B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ‎ ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)‎ C．C＋O2===CO2 ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)‎ D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ‎ ‎ ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)‎ ‎4．已知‎25 ℃‎、101 kPa条件下：‎ ‎(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1‎ ‎(2)4Al(s)＋2O3 (g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 ‎ 由此得出的正确结论是(　　)‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 (　　)。‎ A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 ‎6.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）‎ ‎ A.加入SO3 B.容积不变，充入N2气体 ‎ ‎ C.压强不变，充入N2气体 D.降低温度 ‎7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）‎ A．反应速率增大 B．平衡向右移动 ‎ C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)‎ ‎8．(15分) 50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。‎ ‎(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________。‎ ‎(5) 实验过程中，准确读取反应混合溶液的最高温度的方法是__________________‎ ‎(6) 某同学每次用50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行多次实验，经数据处理后得到反应过程中放出的热量为1.421kJ，则该实验中盐酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式可表示为_______________________________________‎ ‎9．(14分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式，回答有关问题：‎ ‎(1) 下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：__________________________________________________________。‎ 图中曲线_________（填“a”、“b”）能表示使用催化剂时反应过程的能量变化。‎ ‎（2）（4分）已知下列热化学反应方程式：‎ ‎ ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1＝－25kJ／mol ‎ ②3Fe2O3(s)+ CO(g)== 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2 =－53kJ／mol ‎ ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= + 19kJ／mol 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ (3) 拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_____________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。‎ ‎10、（15分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为‎10.00 g。‎ ‎（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：‎ 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（2）依据上述探究实验，可以得出有关外界条件对化学反应速率影响规律是：（写2条）‎ ‎_______________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________‎ ‎（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：‎ 依据反应方程式 CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s [已知图中70s、90s对应CO2的质量分别是‎0.84g、‎0.95g]范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。‎ ‎（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④其中一个实验中，CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并做出必要标注。‎ ‎11、（14分）在一定温度下，将5mol SO2、5mol O2充入‎10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 △H<0，经10min后反应达平衡，测得SO3的浓度为0.4mol/L。‎ ‎（1）下列依据不能判断该反应达到化学平衡的是____________；‎ A、反应速率 v(SO2)=v(SO3) B、单位时间内分解的SO3分子数是消耗O2分子数2倍 C、容器内的总压强保持不变 D、容器内SO2、O2、SO3的体积分数保持不变 E、容器内混合气体的密度保持不变 ‎（2）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________。若升高温度，K值_____（填“增大”“减小”“不变”）‎ ‎（3）反应达平衡时O2的转化率为__________；若其他条件不变，只将容器体积压缩到‎5L，则再次平衡时O2的转化率将_____（填“增大”“减小”“不变”）‎ ‎（4）计算此温度下该反应的平衡常数K是多少？（写出计算过程）‎ 高二级10月月考 化学试题参考答案 一单项选择题（7*6分=42）1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、D ‎8、（15分，没说明的，每空2分）　(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 ‎(4)不相等（1分）　相等（1分）　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎(5)实验中每隔相同时间（0.5-1秒）或连续读出温度值，找出最高温度即可。‎ ‎（6）HCl(aq)+NaOH(aq) ==H2O(l)+NaCl(aq) ΔH＝－56.84 kJ·mol－1（3分）‎ ‎9、（14分，热化学方程式每个4分，其余每空2分） ‎ ‎(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1；b ‎ ‎ （2）CO(g) + FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) ΔH＝－10kJ／mol ‎ ‎ (3)－92 kJ·mol－1　30.7 kJ ‎10、（15分）（1）（6分）‎ ‎②‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎1.00‎ ‎③‎ ‎308‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎（II）和③‎ ‎④‎ ‎298‎ 细颗粒 ‎2.00‎ ‎(III) 和 ④‎ ‎（2）其他条件相同，升高温度，反应速率加快；其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率加快；其他条件相同，增大固体表面积，反应速率加快；（任意2条，共4分）‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）画对②、③和④中任一条，标注正确即可得2分。‎ ‎11、（14分）（1）AE （3分，仅答对一个1分）‎ ‎（2） (2分） ；减小 (2分）‎ ‎（3）α(O2) =[0.2mol/L]/0.5mol/L×100%=40%（2分）；增大（1分）‎ ‎（4）（4分）反应前c(SO2)=c(O2)=5mol/‎10L=0.5mol/L ‎2SO2 + O2 2SO3 …………………1分 起始浓度(mol/L) 0.5 0.5 0‎ 转化浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.4‎ 平衡浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.4 ……………………2分 ‎ …4分 答：‎