黑龙江省安达七中2020届高三上学期寒假考试（3）化学试卷 9页

化学试卷三 一、单选题 ‎1.下列元素中,在自然界没有游离态存在的是(   )‎ A.O          B.N          C.Na         D.Au ‎2.下列反应中一定属于放热反应的是(   )‎ A.化合反应     B.分解反应     C.复分解反应     D.中和反应 ‎3.在光照条件下能发生化合反应的是(   )‎ A.H2和Cl2     B.N2和O2     C.H2和O2     D.CH4和Cl2‎ ‎4.把NaOH溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是(   )‎ A.NaHCO3     B.NH4Cl      C.CuSO4      D.KAlO2‎ ‎5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是(   )‎ A.KMnO4      B.Ca(ClO)2     C.H2O2       D.Cl2‎ ‎6.若两种烃中碳元素的质量分数相同,则必具有相同的(   )‎ A.结构式     B.结构简式     C.分子式     D.最简式 ‎7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是(   )‎ A.浓度       B.压强       C.温度       D.催化剂 ‎8.下列物质①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定条件下可以发生加成反应的是(   )‎ A.①④       B.①②       C.②④       D.②③‎ ‎9.下列化学用语正确的是(   )‎ A.核内含8个中子的碳原子:8C B.甲烷的球棍模型:  C.CS2的电子式: D.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++HCO3-‎ ‎10.下列过程涉及化学变化的是(   )‎ A.硅胶在食品袋中做干燥剂 B.给手机电池充电 C.给尿毒症患者进行血液透析 D.排放过多的CO2气体造成温室效应 ‎11.下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )‎ A.使用纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热FeCl3溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎12.下列关于下图装置的判断正确的是(   )‎ A.铁电极上发生还原反应 B.盐桥中的阳离子由右向左移动 C.铜电极不断溶解 D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎13.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是(   )‎ A.FeCl2(NH4SCN溶液)     B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液)     D.Na2SO3(BaCl2溶液)‎ ‎14.下列有关有机化合物的说法中正确的是(   )‎ A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同 B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 C.由于乙醇、乙酸分子中都含有"-OH",所以都能与NaOH溶液反应 D.2-甲基丁烷也称为异丁烷 ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(   )‎ A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA B.常温常压下,4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C.25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D.标准状况下,2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA ‎16.在常温常压下,已知:‎ ‎4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1‎ ‎4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2‎ ‎2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(   )‎ A.ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2) B.ΔH3=ΔH2-ΔH1 C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1) D.ΔH3=1/2 (ΔH2-ΔH1)‎ ‎17.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1mol A—A和2mol B—B放出E1 kJ能量 ‎18.下列有关说法正确的是(   )‎ A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差 B.25℃时, 的硫酸溶液中是的磷酸中的10倍 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.常温下, 能够自发进行,则该反应的 ‎19.手持技术的氧电化学传感器可用于测定含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图,已知在测定含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。一定时间内,若通过传感器的待测气体为 (标准状况),某电极增重了。下列说法正确的是(   )‎ ‎ ‎ A.‎ 上发生氧化反应 ‎ B.‎ 上的电极反应式为 ‎ C.‎ 反应过程中转移的物质的量为0.125 ‎ ‎ D.‎ 待测气体中氧气的体积分数为0.35‎ ‎20.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )‎ A． 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 ‎ B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 二、填空题 ‎21.按要求完成下列题目。‎ ‎1.下列物质中:‎ A.     B.     C.      D. ‎ E.     F.石墨     G.蔗糖     H. ‎ 属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,能直接导电的是__________,能溶于水,且水溶液能导电的是__________。‎ ‎2.将6溶于水制成1溶液,此溶液的物质的量浓度为__________,经测定溶液中含的浓度为,此温度下醋酸的电离常数: __________,温度升高将__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎3. 的电离方程式可表示为:‎ a、向沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式为_____________________。‎ b、向沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,有关的离子方程式为______________________。‎ ‎22.已知:  ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 若某反应的平衡常数表达式为: ,‎ 请写出此反应的热化学方程式______________________________。‎ ‎23.按要求完成下列问题.‎ ‎1.将、混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品,已知常温下,则5的溶液中的物质的量浓度为__________。‎ ‎2.消除污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图所示,则负极上的电极反应式为____________________________,质子的移动方向为____________________(填“自左向右”或“自右向左”)。‎ 三、实验题 ‎24.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质,具体实验流程如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎1.明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到240稀氨水(每升含有39氨), 则需取浓氨水(每升含有210氨)__________ 来配制(数值取整数)。‎ ‎2.写出上图“固体”中所有氧化物的化学式__________。‎ ‎3.由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______________。‎ ‎4.请你写出验证溶液1中有的实验操作:_______________。‎ ‎5.为测定混合肥料、中钾的含量,完成下列步骤:‎ ‎①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。‎ ‎②过滤、洗涤、干燥。其中,检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为__________。‎ ‎③冷却、称重。‎ ‎6.若试样为,沉淀的物质的量为, 则试样中的质量分数为:__________。‎ ‎25.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。‎ ‎1.实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。‎ ‎①设计实验方案如下表,表中________。‎ 编号 酸的种类 酸的浓度/‎ 酸的体积/‎ 镁条质量/‎ ‎1‎ 醋酸 ‎1.0‎ ‎10‎ ‎2.0‎ ‎2‎ 盐酸 c ‎10‎ ‎2.0‎ ‎②实验步骤:‎ a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品,简述检验装置气密性的方法____________;‎ b)反应开始后,                        (填写操作) ;‎ c)将所记录的数据转化为曲线图(下右图)。‎ ‎ ‎ ‎③写出0~5醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:                            。‎ ‎2. 实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。‎ 设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 ‎ 待测物理 ‎ 量测定方法 ‎ ‎①__________ ‎ 量取25.00醋酸溶液于锥形瓶中,滴加 指示剂,将0.1000  标准溶液装入                    中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次. ‎ ‎②__________ ‎ 取待测醋酸溶液于烧杯中,用_________(填仪器名称)测溶液的值。‎ ‎参考答案 ‎1.答案：C 解析：‎ ‎2.答案：D 解析：‎ ‎3.答案：A 解析：‎ ‎4.答案：D 解析：‎ ‎5.答案：C 解析：试题分析:除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,加入的氧化剂在氧化亚硫酸时,本身被还原的成分为溶液的组成成分。只有H2O2符合题意。反应的方程式为H2O2+H2SO3= H2SO4+H2O。故选项为C。‎ ‎6.答案：D 解析：‎ ‎7.答案：C 解析：‎ ‎8.答案：A 解析：‎ ‎9.答案：C 解析：‎ ‎10.答案：B 解析：‎ ‎11.答案：B 解析：‎ ‎12.答案：B 解析：‎ ‎13.答案：D 解析：A.亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液为血红色来确定样品被氧化,故A正确; B.碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化,故B正确; C.白磷被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则可以确定样品被氧化,故C正确; D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子,都能与钡离子反应生成沉淀,则不能确定样品被氧化,故D错误; 故选D.‎ ‎14.答案：B 解析：‎ ‎15.答案：A 解析：‎ ‎16.答案：D 解析：由①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH1 ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）ΔH2 ‎ ‎③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3 结合盖斯定律可知， ②-①得4Al（s）+2Fe2O3（s）═2Al2O3（s）+4Fe（s） ΔH=ΔH2-ΔH1‎ 即2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s） ΔH3=（ΔH2-ΔH1） 故选D ‎17.答案：C 解析：由反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,吸热反应不一定都要加热,例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故A错误;‎ 该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为ΔH=+( E1+E2) kJ·mol-1,故B错误;‎ 反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;‎ 断裂化学键吸收热量,所以断裂1mol A-A和2mol B-B吸收E1 kJ能量,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎18.答案：B 解析：‎ ‎19.答案：C 解析：‎ ‎20.答案：B 解析：甲、乙存在平衡2NO2 ⇌ N2O4,该反应为气体物质的量减小的反应,故甲中压强减小,乙中压强不变,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,丙中存在平衡N2O4 ⇌ 2NO2,相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，‎ A. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时NO2浓度的相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大,不会消除增大,故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲=丙，故A错误；‎ B. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时N2O4的百分含量相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,平衡时N2O4的百分含量增大,故平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙，故B正确；‎ C. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等,则0.2α=0.1(1−α),解得α=13,故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，故C错误；‎ D.‎ ‎ 甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙>甲=丙，故D错误；‎ 故选B.‎ ‎21.答案：1.BG; AEH; FH; ACDEH; 2.0.1; 1.99×10-5; 变大 3. ‎ 解析：‎ ‎22.答案：  ‎ 解析：‎ ‎23.答案：1.10-5; 2. ;自左向右 解析：‎ ‎24.答案：1.46; 2.Al2O3、Fe2O3 3. 4.用洁净的铂丝(铁丝)蘸取溶液1于酒精灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,即验证溶液1中含有. 5.BaCl2或Ba(OH)2; 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硫酸溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已经洗净。 6. ‎ 解析：‎ ‎25.答案：1.①1.0 ‎ ‎②关闭分液漏斗活塞,向外拉动注射器一段距离,停止后注射器恢复到原位,说明气密性良好; ‎ 每隔1记录一次生成的体积; ‎ ‎③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显;而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大,这说明反应速率很快,但一段时间后反应速率明显减小。 2.①醋酸溶液的物质的量浓度;酚酞;碱式滴定管;‎ ‎②的物质的量浓度;取适量醋酸溶液于烧杯中,用计测定溶液 解析：‎ ‎ ‎