湖北省孝感市2018-2019学年高二下学期期中考试化学（A）试卷 5页

‎2018-2019学年度下学期 孝感市部分普通高中联考协作体期中联合考试 高二化学试卷（A）‎ 命题人：万应龙 审题人：赵治国 ‎ (本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时90分钟)‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列各能层中不包含d能级的是(　　)‎ A.N能层 B.M能层 C.L能层 D.O能层 ‎2． 某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)‎ A.S B.Al C.Si D.Cl ‎3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)‎ A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 ‎4．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)‎ A.能量守恒定律 B.能量最低原理 C.泡利原理 D.洪特规则 ‎5．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是(　　)‎ A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2‎ ‎6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)‎ A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为ⅡA族元素 D.该元素位于d区 ‎7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)‎ A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是(　　)‎ A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 C.Li遇冷的浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2‎ ‎9．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)‎ A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl ‎10．具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是(　　)‎ A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 ‎11．下列说法中不正确的是(　　)‎ A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子形成的共价键描述正确的是(　　)‎ A.两者都为s-s σ键 B.两者都为p-p σ键 C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键 ‎13．下列配合物的配位数是6的是(　　)‎ A. Na3(AlF6) B.Fe(SCN)3 C. K2[Co(SCN)4] D.[Cu(NH3)4]Cl2‎ ‎14．下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)‎ A.SO B.ClO C.NO D.ClO ‎15．下列分子中，属于极性分子的是(　　)‎ A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2‎ ‎16．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)‎ A. 二氯化硫(SCl2) B.次氯酸(HClO) C.六氟化氙(XeF6) D.三氟化硼(BF3)‎ 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17．（8分）利用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。‎ ‎（1）H2Se____________________； （2）OF2___________________；‎ ‎（2）BCl3____________________； （3）NF3___________________；‎ ‎（3）SiCl4___________________； （6）SO2___________________；‎ ‎（4）NO___________________； （8）SO__________________。‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。‎ ‎（2）基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的核外电子排布式为______________。‎ ‎（3）29Cu的价电子排布式为___________________。‎ ‎19．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：‎ A 宇宙中含量最丰富的元素 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 D 原子核外电子有8种不同的运动状态 ‎ E 基态原子核外有六个未成对电子 F 原子最外层只有一个电子 回答下列问题： ‎ ‎（1）基态E原子核外价电子排布式为 ，元素F属于 区。‎ ‎（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为________。‎ ‎（3）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；由 B、C、D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是________和________。‎ ‎20．（10分）下表是某些短周期元素的电负性(X)值：‎ 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl X值 ‎0.98‎ ‎1.57‎ ‎2.04‎ ‎2.55‎ ‎3.44‎ ‎4.00‎ ‎0.93‎ ‎1.61‎ ‎1.90‎ ‎2.19‎ ‎2.58‎ ‎3.16‎ ‎（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_____________。‎ ‎（2）通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：__________O>C CO2 N2O（每空2分）‎ ‎20、（共10分）（1） 元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强 ‎（2）0.93 1.57 2.55 3.44 （3）原子半径越大，X值越小（4）氮 ‎（第（2）小题每空1分，其余每空2分）‎ ‎21、（共10分）（1）sp2sp3（2）1200正四面体形 ‎（3）S==C==S 直线形（4）2:1 3 ‎ ‎（5）H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小 ‎(第（5）小题2分，其余每空1分)‎