2017-2018学年广东省佛山市第一中学高二下学期期中考试化学（文）试题 解析版 18页

广东省佛山市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学（文）试题 本试卷共5页，60题，满分100分。考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 Fe 56‎ 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1. 用摩尔(mo1)作为单位的物理量是 A. 长度 B. 质量 C. 电流 D. 物质的量 ‎【答案】D ‎【解析】A.长度的单位为米，符号为m，故A错误；B．质量的单位为g或Kg，故B错误；C．电流的单位为安培，故C错误；D．物质的量的单位为摩尔，符号为mo1，故D正确；答案选D．‎ ‎2. 下列元素属于金属元素的是 A. C1 B. C C. P D. Ca ‎【答案】D ‎【解析】A．氯是非金属元素，故A错误； B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．答案选D．‎ ‎3. 在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 同位素 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为含有铁元素，故选项是C。‎ 考点：考查物质含有的营养成分的组成的知识。‎ ‎4. 下列物质中，N元素的化合价为＋3的是 A. N2 B. NO C. NO2 D. NaNO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：根据单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价代数和为0解答。‎ 详解：A、N2为单质，N元素的化合价为0价，A错误；‎ B、NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价，B错误；‎ C、NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价，C错误；‎ D、NaNO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知NaNO2中N元素的化合价为+3价，D正确；答案选D。‎ ‎5. 下列物质属于非电解质的是 A. 碳酸钠 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答．‎ 解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误； ‎ B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；‎ C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；‎ D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎6. 下列说法正确的是 A. 乙酸的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4‎ C. 乙酸的结构简式：CH3CH2OH D. 乙烷的结构简式：C2H6‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B. 甲烷的分子式：CH4，B正确；C. 乙酸的结构简式：CH3COOH，C错误；D. 乙烷的结构简式：CH3CH3，D错误，答案选B。‎ 点睛：注意有机物“结构式”“结构简式”与“键线式”的区别：结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。结构简式：结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。键线式：写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。‎ ‎7. 下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：对主族而言，原子结构中的最外层电子数等于主族序数，A.最外层5个电子，第VA族的N元素，A项错误；B.最外层6个电子，第ⅥA的O元素，B项错误；C.最外层7个电子，第ⅦA族的Cl元素，C项错误；D.最外层2个电子，第ⅡA族的Mg元素，D项错误；选A。‎ 考点：考查原子结构示意图的正误判断。‎ ‎8. 下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS2‎ ‎【答案】D ‎【解析】把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小，选项中化学式变形为：FeO、FeO1.5、、FeO4 （把S看作2个O），则铁原子结合氧原子最多的是FeS2，答案选D．‎ ‎9. 反应的反应类型是 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 化合反应 D. 分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据反应途径可知：苯分子中的一个H原子被硝基—NO2取代得到硝基苯，故该反应的类型是取代反应，所以选项是B。‎ 考点：考查物质发生化学反应的类型的判断的知识。‎ ‎10. 下列元素属于卤族元素的是 A. F B. P C. He D. Li ‎【答案】A 考点：本题考查元素周期表。‎ ‎11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C ‎、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。‎ 点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。‎ ‎12. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl ‎【答案】B ‎【解析】A．SO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A错误；B．CO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C．Cl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；D．CCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；答案选B．‎ ‎13. 氨分子中不存在 A. 共价键 B. 离子键 C. 极性键 D. 共用电子对 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：氨分子是NH3，分子中存在极性共价键；一个N原子与三个H原子形成了三对共用电子对，该物质是共价化合物，不是离子化合物，不含有离子键。故不存在的是离子键，选项是B。‎ 考点：考查物质的类型及含有的化学键的类型的判断的知识。‎ ‎14. 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是 A. NaCl B. Fe粉 C. 盐酸 D. 新制氯水 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：能使淀粉变蓝，说明有碘单质，即氧化剂把I－氧化成I2，故选项D正确。‎ 考点：考查氧化还原反应中概念等知识。‎ ‎15. 在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是 A. 盐酸 B. Cl2 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：甲烷与氯气在光照的条件下能发生取代反应，所以答案选B 考点：考查甲烷与氯气发生取代反应的相关知识点 ‎16. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】A不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。‎ ‎17. 臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量为48 B. 臭氧分子由氧气分子构成 C. 臭氧与氧气互为同分异构体 D. 1个臭氧分子由3个氧原子构成 ‎【答案】D ‎【解析】分析：A.摩尔质量的单位是g/mol；‎ B.根据臭氧的组成解答；‎ C.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；‎ D. 根据臭氧的组成解答。‎ 详解：A．臭氧分子式是O3，其相对分子质量为48，摩尔质量为48g/mol，A错误；‎ B．臭氧分子是由三个O原子构成的分子，B错误；‎ C．臭氧与氧气均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；‎ D．1个臭氧分子由3个氧原子构成，D正确。答案选D。‎ 点睛：本题主要是考查有关臭氧说法的正误判断的知识，题目难度不大。关于同系物、同分异构体、同位素和同素异形体的判断需要注意用对比的方法来区分“四同”，即同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同系物指的是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质。因此学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。‎ ‎18. 下列物质不属于合金的是 A. 生铁 B. 不锈钢 C. 黄铜 D. 金属铝 ‎【答案】D ‎【解析】A．生铁为铁的合金，主要含Fe和碳，故A错误；B．不锈钢是钢的一种，为铁的合金，属于合金，故B错误；C．黄铜是铜与锌的合金，故C错误；D．金属铝为单质，不属于合金，故D正确．答案选D．‎ ‎19. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是 A. 都是纯净物 B. 都含有碳元素 C. 都是可再生能源 D. 都有固定的沸点 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：煤、石油，都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，因此答案选B 考点：考查煤，石油性质的相关知识点 ‎20. 在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。所以需要的是A。答案选A。‎ 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题很基础简单。‎ ‎21. 关于乙醇的说法正确的是 A. 乙醇可在空气中燃烧 B. 乙醇存在于淀粉中 C. 工业乙醇可用来配制饮用酒 D. 乙醇是食醋的主要成分 ‎【答案】A ‎【解析】A项，乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水，正确；B项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，淀粉的化学式为（C6H10O5）n，淀粉经发酵可制得乙醇，但淀粉中不存在乙醇，错误；C项，工业乙醇中混有甲醇，甲醇有毒，少量饮用使人双目失明，大量饮用使人死亡，不能用工业乙醇配制饮用酒，错误；D项，食醋的主要成分是乙酸，错误；答案选A。‎ ‎22. 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 属悬浊液 B. 分散质是水 C. 能产生丁达尔效应 D. 可完全电离成Fe3＋和OH－‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：胶体不是悬浊液，A不正确；B不正确，分散质是氢氧化铁，分散剂是水；胶体可以产生丁达尔效应，C正确；氢氧化铁是弱电解质，不能完全电离，D不正确，答案选C。‎ 考点：考查胶体的组成、性质 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对胶体结构和性质的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。‎ ‎23. 欲配制100mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，需量取0.2mol·L-1KMnO4溶液的体积是 A. 25mL B. 50mL C. 75mL D. 100mL ‎【答案】B ‎【解析】设需0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是V mL。则 ,V=50 Ml,，故B正确。‎ 点睛：溶液加水稀释前后溶质物质的量不变。‎ ‎24. 下列物质属于硅酸盐材料的是 A. 碳纤维 B. 石灰石 C. 普通水泥 D. 石英玻璃 ‎【答案】C ‎【解析】A、碳纤维中不含有硅酸根离子，因此不属于硅酸盐材料，故A错误；B、石灰石的化学成分是碳酸钙，不含有硅酸根离子，因此不属于硅酸盐材料，故B错误；C、水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，因此普通水泥属于硅酸盐材料，故C正确；D、石英玻璃的化学成分主要是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误；答案选：C．‎ 点睛：陶瓷、普通玻璃和普通水泥都属于硅酸盐材料。‎ ‎25. 碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是 A. 碘酒是混合物 B. 溶剂为酒精 C. 溶质为I2 D. 碘酒是纯净物 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由不同种物质组成的是混合物，A正确，D不正确；溶剂是酒精，溶质是碘单质，BC均正确，答案选D。‎ 考点：考查溶液组成的有关判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，有利于培养学生的应试能力和学习效率。‎ ‎26. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是 A. AgNO3溶液 B. NaNO3溶液 C. NaCl溶液 D. K2SO4溶液 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，则能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，答案选A。‎ 考点：考查氯水的组成和性质 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对氯水组成和性质的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。‎ ‎27. 不会造成空气污染的气体是 A. N2 B. NH3 C. NO2 D. SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：氮气是空气的主要成分，不会导致空气污染，其余都是可以的，答案选A。‎ 考点：考查大气污染物的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于常识性知识的检验，侧重对基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。‎ ‎28. 下列反应是吸热反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙与水反应 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、碳酸钙分解属于吸热反应，故选A；B、乙醇燃烧是放热反应，故不选B；C、铝粉与氧化铁粉末加热反应是放热反应，故不选C；D、氧化钙与水反应是放热反应，故不选D。‎ 考点：吸热反应和放热反应。‎ ‎29. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A. 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA B. 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA C. 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA D. 18g H2O含有的电子数8NA ‎【答案】A ‎【解析】A.，，失去的电子数为0.2mol，即0.2NA，故A项正确；B.，即含数为0.4NA，故B项错误；C.常温常压下，不能用标准气体摩尔体积计算气体的物质的量，故C项错误。D. 18g H2O的物质的量为1mol，一个H2O分子含有10个电子，则18gH2O含有的电子数为10 NA，故D项错误；‎ 答案选A.‎ ‎30. 向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是 A. 形成均匀的无色溶液 B. 形成均匀的紫红色溶液 C. 液体分层，下层呈紫红色 D. 液体分层，上下层均呈无色 ‎【答案】C ‎【解析】碘易溶在有机溶剂中，所以二者混合后会发生萃取，碘分子进入四氯化碳中，溶液显紫红色。由于四氯化碳的密度大于水的，所以在下层。答案选C。‎ 二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；每小题只有一项最符合题意。‎ ‎31. 标准状况下，32gCH4所占体积约为 A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所占体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，答案选A。‎ 考点：考查物质的量的有关计算 ‎32. 下列各组性质的比较中正确的是 A. 酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 氧化性： I2＞Br2＞Cl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误； B．同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B正确；C．同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，氧化性：Cl2＞Br2＞I2， 故D错误。故选B。‎ 考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用 ‎33. 下图为某原电池示意图，下列说法正确的是 A. 铜电极是负极 B. 锌电极是正极 C. 铜电极上发生氧化反应 D. 锌电极上发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】由图可知，该电池为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极，发生Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，电子由负极流向正极，A、 铜电极是正极，故A错误；B. 锌电极是负极，故B错误；C. 正极：2H＋＋2 e―=H2↑，铜电极上发生还原反应，故C错误；D、Zn失电子，锌电极上发生氧化反应，故D正确。故选D。‎ ‎34. 天然气燃烧过程中的能量转化方式为 A. 化学能转化为热能 B. 化学能转化为电能 C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能，选项是A。‎ 考点：考查物质燃烧过程中的能量转化形式的知识。‎ ‎35. 可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是 A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 苯 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．乙醇和乙酸与NaCl不反应，二者都与水混溶，不能鉴别，A错误；B．乙醇和乙酸与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，C正确；D．乙醇、乙酸与苯互溶，没有明显现象，不能鉴别，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查有机物的鉴别 ‎【名师点晴】该题难度不大，注意二者性质的差异性，为解答该类题目的关键。乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，可发生氧化、消去、酯化反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，二者性质不同，根据性质的差异性选择鉴别方法。‎ ‎36. 下列试剂保存或盛放方法正确的是 A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 C. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，错误；B、稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，错误；C、NaOH溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，正确；D、氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，错误。‎ 考点：考查了常见化学试剂的保存方法。‎ ‎37. 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是 A. 可形成－l价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小 C. 从上到下原子半径逐渐增大 D. 从上到下非金属性逐渐减弱 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：第VIIA族元素最外层电子数是7个，容易形成－1价离子，A正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此选项B不正确，CD都是正确的，答案选B。‎ 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。‎ ‎38. 有关油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物 C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三种元素 ‎【答案】D ‎【解析】A..油脂不溶于水，部分蛋白质可溶于水，故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂含有C、H、O三种元素，不含N元素，故C错误；D．油脂含有C、H、O三种元素，蛋白质含有C、H、O、N等元素，二者都含有C、H、O三种元素，故D正确．答案选D．‎ 点睛：油脂含有C、H、O三种元素，不属于高分子化合物。‎ ‎39. 关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 铁是一种较活泼的金属 B. Fe2O3在常温下可以导电 C. Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D. 在常温下铁丝容易与水反应放出H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B、氧化铁在常温下不导电，故错误；C、氧化铁不溶于水，故错误；D、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。‎ 考点：考查铁及其化合物的性质等知识。‎ ‎40. 关于的说法正确的是 A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为13 D. 中子数为6‎ ‎【答案】B ‎【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。‎ 详解：A、根据可知质量数为13，A错误；‎ B、质子数为6，B正确；‎ C、电子数等于质子数，为13，C错误；‎ D、中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7，D错误。答案选B。‎ ‎41. 与稀盐酸反应能放出H2的金属是 A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag ‎【答案】B ‎【解析】A.金属铜排在H的后边，不能和盐酸之间反应生成氢气，故A错误；B.金属锌排在H的前边，能和盐酸之间反应生成氢气，故B正确；C.金属Hg排在H的后边，不能和盐酸之间反应生成氢气，故C错误；D、金属Ag排在H的后边，不能和盐酸之间反应生成氢气，故D错误；答案选B．‎ 点睛：金属活动性排在H的前边，能和盐酸之间反应生成氢气，排在H的后边，不能和盐酸之间反应生成氢气。‎ ‎42. 红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是 A. 褪色 B. 不变色 C. 颜色加深 D. 变蓝色 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：新制氯水检验漂白性，所以红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化是褪色，答案选A。‎ 考点：考查氯水漂白性的判断 点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题主要是考查学生对氯水漂白性的熟悉掌握程度以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。‎ ‎43. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的 A. 吸附性 B. 还原性 C. 稳定性 D. 氧化性 ‎【答案】A ‎【解析】活性炭去除冰箱中的异味主要利用了活性炭的吸附性，所以答案选A。‎ ‎44. 下列实验过程中，溶液的pH增大的是 A. 向NaOH溶液中加水 B. 向NaCl溶液中滴加稀盐酸 C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A、向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氯化钠溶液为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故B错误；C．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故C错误；C、盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故D正确．答案选D．‎ 点睛：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小．‎ ‎45. 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为 A. C B. Al C. O D. Si ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第ⅣA族，则X元素为Si，答案选D。‎ 考点：考查元素推断 ‎46. 不具备食品防腐作用的物质是 A. 醋 B. 糖 C. 食盐 D. 双氧水 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、醋不但是调味佳品，而且具有杀死芽胞杆菌属菌、微球菌属菌等最为常见、分布也十分广泛的食物腐败菌，具有防腐作用，A正确；B、糖不但是人体所需的重要营养素，而且可以将水果制成蜜饯，具有防腐作用，B正确；C、盐号称百味之祖，它可用于烹饪各种菜肴，而且可以可以腌制咸菜，具有防腐作用，C正确；D、双氧水只有氧化作用，使得食物被漂白，自身被还原成水，不具有防腐作用，D错误；答案选D。‎ 考点：考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用。‎ ‎47. 下列物质属于人体所需的糖类物质的是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 味精 D. 食用油 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、淀粉属于糖类物质，A正确；B、蛋白质不属于糖类，B错误；C、味精是谷氨酸钠，不属于糖类，C错误；D、食用油属于油脂，D错误。答案选A。‎ 考点：考查人体所需的营养物质。‎ ‎48. 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：瓷器的成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。‎ 考点：本题考查无机非金属材料。‎ ‎49. 下列措施符合“绿色化学”思想的是 A. 直接排放含磷生活污水 B. 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂 C. 使用可降解塑料代替不可降解塑料 D. 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A项能引起水体富营养化，A错误；B项能引起臭氧层空洞，B错误；D项化学性质稳定、不易分解的农药，对人体有害。‎ 考点：绿色化学 点评：有机氯农药在环境中具有很强的稳定性，不易降解，大量使用不仅直接造成对农作物的污染，同时农药残留在水、土中，通过食物进入人体，危害健康，是食品中最重要的农药残留物质。有机氯农药的化学性质非常稳定，在生物体内不易分解，它通过食物链进入人体后，在人体中日积月累，而人体又不能通过新陈代谢把它排出体外，因此，人体的有机氯农药含量会越来越高，达到一定程度就会发生中毒。‎ ‎50. 下列说法不正确的是 A. 大米富含淀粉 B. 加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)‎ C. 人体必需的微量元素就是维生素 D. 人体必需的微量元素不都是金属元素 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、大米中，富含的营养素是淀粉，A正确；B、碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，B正确；C、维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，C错误；D、人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，D正确；答案选C。‎ 考点：考查微量元素在人体中的作用。‎ 三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。‎ ‎51. 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有 A. 溶解 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸发浓缩 ‎【答案】ABD ‎【解析】试题分析：粗盐中含有不溶性的杂质，因此正确的操作应该是溶解后过滤，最后蒸发浓缩结晶即可，分液不需要，答案选ABD。‎ 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养和训练。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。‎ ‎52. 保护环境日益引起人们的重视。下列做法有利于保护环境的是 A. 氢能源代替化石能源 B. 推广使用太阳能电池 C. 电动汽车代替燃油汽车 D. 造纸厂污水直接排放 ‎【答案】ABC ‎.................................‎ ‎53. 乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯的说法正确的是 A. 与苯互为同分异构体 B. 分子中存在碳碳双键 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】BCD ‎【解析】试题分析：A.乙烯属于烯烃分子式是C2H4，而苯属于芳香烃，分子式是C6H6，二者分子式不同，因此不是同分异构体，错误；B．乙烯属于烯烃,在分子中存在碳碳双键，而苯属于芳香烃，在分子中含有的化学键是一种介于单键和双键之间的一种独特的化学键，正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；D．乙烯有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。‎ 考点：考查乙烯的结构、性质及分类的判断的知识。‎ ‎54. 下列图中，表示正反应为吸热反应的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】AC ‎【解析】A、反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，故A正确；B、反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，故B错误；C、反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，故C正确；D、反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，故D错误；故选AC。‎ ‎55. 关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是 A. Cl2是氧化剂，反应中得到电子 B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移 C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子 D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移 ‎【答案】ABD ‎【解析】试题分析：A、氯气做氧化剂，得到电子，正确，不选A；B、1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，正确，不选B；C、溴化钠为还原剂，溴离子失去电子 ，错误，选C；D、当1摩尔溴化钠反应，转移1摩尔电子，正确，不选D。‎ 考点：氧化还原反应 ‎56. H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O22H2O，反应前后不发生变化的是 A. 元素的种类 B. 物质的总质量 C. 分子的数目 D. 原子的数目 ‎【答案】ABD ‎【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；C、化学反应的实质是原子的重新组合，该反应分子数发生变化，故C错误；D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；答案选ABD．‎ ‎57. 下列实例中与胶体性质有关的是 A. 用明矾净水 B. 用食醋除去水垢 C. 用石膏使豆浆变成豆腐 D. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 ‎【答案】AC ‎【解析】试题分析：选项B利用的是醋酸的酸性，D利用的是氢氧化铝的两性，和胶体是无关系的。A中是氢氧化铝胶体的吸附性，C中是胶体的聚沉，答案选AC。‎ 考点：考查胶体的性质 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，紧密联系生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。‎ ‎58. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. CO32－、Na＋、H＋ B. Cu2＋、Cl－、OH－‎ C. Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D. H＋、A13＋、SO42－‎ ‎【答案】CD ‎【解析】和 不能共存，A错误； Cu2＋和不能共存，B错误；C、D选项中的离子之间均能大量共存，正确选项CD。‎ 点睛：离子间不能共存的条件：相互间生成弱电解质、生成难电离物质、生成易挥发性物质、相互间发生氧化还原反应；只要满足其中的任何一个或几个条件，离子间就不能大量共存。‎ ‎59. 下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有 A. Na+ B. F— C. Al3+ D. S2—‎ ‎【答案】ABC ‎【解析】试题分析：氖原子的核外电子数是10，钠离子、氟离子、铝离子、硫离子的核外电子数分别是10、10、10、18，答案选ABC。‎ 考点：考查核外电子排布 ‎60. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则(　　)‎ A. 溶液变蓝 B. Na浮在水面上并熔化成小球 C. Na在水面上游动 D. 可听到嘶嘶响声 ‎【答案】BCD ‎【解析】分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合相关物质的性质解答。‎ 详解：钠的密度小于水，熔点低，将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，溶液显碱性，所以会看到现象：钠浮在水面上并熔化成小球，生成氢气，钠在水面四处游动，溶液变红，选项BCD正确，选项A错误，答案选BCD。‎ ‎ ‎ ‎ ‎