江苏省海安市南莫中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 11页

高二化学（选修）试题 ‎（考试时间90分钟，总分100分）‎ 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是 (　　)‎ A． 制造手机芯片的关键材料是硅 B． 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C． 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D． 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 ‎2．298K时，1mol N2与3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 ‎ C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1‎ D．加入催化剂，能提高N2的转化率 ‎3．下列有关化学用语表示正确的是 (　　)‎ A．HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3 ‎ B．水的电离方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ‎ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓‎ D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎ ‎4．在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是 (　　)‎ A．常温下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－‎ B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、CO32-‎ C．常温下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－‎ D．常温下，水电离出的c(OH-) =1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－‎ ‎5．下列说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．自发反应在任何条件下都能实现 ‎ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 ‎ C．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 ‎ D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎6．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 (　　)‎ ‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ‎ B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ‎ C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 ‎ D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎7．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。下列说法正确的是 (　　)‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同 C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0‎ D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的 ‎8．下列说法正确的是 (　　)‎ A． 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快 B． 合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率 C． 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol D． 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为 ‎9．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 (　　)‎ ‎ ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1 中和热的测定 B．图2 酸碱中和滴定 C．图3 测定化学反应速率 D．图4验证镁片与稀盐酸反应放热 ‎10．下列图示与对应的叙述相符的是 (　　)‎ A． 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B． 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1‎ C． 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D． 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎ 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）‎ ‎11．下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0‎ B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7‎ C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液获得Al2O3固体 AlCl3溶液中存在 水解平衡 B 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 酸性A比B强 C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)‎ D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强 ‎13．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10、Ksp(AgI)＝2.0×10－16，下列说法中正确的是(　　)‎ A．含有大量Cl－的溶液中肯定不存在Ag＋‎ B．向AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．向AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I－)＝ mol·L－1时，AgCl开始向AgI沉淀转化 D．向浓度均为0.01 mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为1.25×10－8 mol·L－1‎ ‎14． 25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 ‎ ‎ (　　)‎ A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝ C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1‎ D．D点对应的溶液中，存在如下关系：‎ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)‎ ‎15．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：‎ ‎2A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.060‎ t1‎ ‎0.012‎ t2‎ ‎0.016‎ A．在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 mol•L－1•min－1‎ B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共60分)‎ ‎16．( 10分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下：‎ 已知：部分离子沉淀的pH值。‎ 离子 开始沉淀的pH值 沉淀完全时的pH值 Mn2+‎ ‎8.8‎ ‎10.8‎ Fe2+‎ ‎7.5‎ ‎9.5‎ Fe3+‎ ‎2.2‎ ‎3.5‎ ‎(1) 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。‎ ‎(2) 氧化时发生的离子方程式：________________________________。‎ ‎(3) 加入CaO“除铁”的原理是_______________________________。‎ ‎(4) 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋‎ 的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]。‎ ‎(5) “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。可能的原因是________。‎ ‎17．（16 分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来，我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 ‎ ‎（1）已知：CO2(g)+ H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2= －90.0 kJ•mol-1‎ 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式 。‎ ‎（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。‎ ‎ a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 ‎（3）250℃、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。‎ ‎① 前10 min的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min －1。‎ ‎② 化学平衡常数的值 。 ‎ ‎（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。‎ 能量 ‎ A Δ H = -Q kJ/mol ‎1mol CH3OH(g) ＋1 mol H2O(g) ‎ 反应过程 ‎ ① 补全上图：图中A处应填入 。‎ ‎ ② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H （填 ‎“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（5）CO2还可以与CH4反应生成CH3COOH。反应历程如下图1。(中间体的能量关系如虚框中曲线所示) 室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线，如下图2。 ①中间体①的能量 中间体②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）‎ ‎②从图2中得出，室温下，CH3COOH的电离常数值为 。‎ ‎18．（14 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。‎ ‎（1）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如下图所示（溶液体积变化忽略不计）。 ①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=_____mol·L-1。 ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_____。 ③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的顺序是_____。 ④K点时，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____mol•L-1。 （2）25 ℃时，已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如右图所示。‎ ‎①从曲线I可知，该滴定操作时，应选______作为指示剂。‎ ‎②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00 mL时：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－) ___ c(H＋)＋c(CH3COOH) （填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎19．（10 分）平衡常数（K）在化学平衡的学习中有重要的作用。‎ 已知：某些弱酸的电离常数如下（25℃）：‎ 物质 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3‎ H2SO3‎ 电离常数 ‎1.75×10-5‎ ‎1.3×10-1‎ ‎4.9×10-10‎ ‎3.0×10-8‎ K1＝4.3×10-7‎ K2＝5.6×10-11‎ K1＝1.3×10-2‎ K2＝6.3×10-8‎ ‎①下列反应可以发生的是________（填字母）。‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎②25℃时，将溶液和 HSCN溶液分别与溶液混合，在上图中画出产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系，并注明对应酸的化学式。‎ ‎③相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为______。‎ ‎④已知25℃时，氢氧化铝的 Ksp=3.0×10-34 某同学书写了如下离子方程式，‎ Al（OH）3+3HClO Al3++3ClO-+3H2O请你运用所给的和已学的数据，试计算出所写离子方程式的平衡常数的值______。‎ ⑤利用上表的信息判断 NaHSO3 溶液的酸碱性，并写出理由___________________。‎ ‎20．（10 分） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：‎ ‎（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是 。‎ ‎（2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。‎ ‎①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎②在B容器中，反应达到平衡的标志有 。‎ A. 容器中气体压强不再发生变化 B. 容器中气体密度不再发生变化 C. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化 ‎③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ ‎④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为 。‎ 选择1-10单选2分一题。11-15不定项4分一题。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎77‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B A D D B D D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ AC A D BD BC 二卷每空2分 ‎16.（10分）‎ ‎（1）适当增加硫酸溶液的浓度 ‎（2）MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ‎ ‎（3）氧化钙调节PH值，促进三价铁完全水解 ‎（4）3×10-6‎ ‎（5）二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解。‎ ‎17.（16分）‎ ‎（1）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H20（g）△H=-48.9kJ/mol ‎（2）d ‎（3）0.225 5.3‎ ‎（4）1mol CO2（g）+3mol H2（g） 不变 ‎（5）> 10-4.76‎ ‎18.(14分)‎ ‎（1）10-12 < M++ H20⇌MOH+H+ c（A-）> c（H+）> c（M+） 0.005‎ ‎（2）甲基橙 >‎ ‎19.(10分)‎ AB c(CH3COONa)> c(Na2SO3) > c(Na2CO3)‎ ‎8．1×10-15 通过计算电离常数大于水解常数，电离为主，显酸性。‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）氮气，氢气在催化剂表面断键 ‎（2）< BC 逆向 X=Y