2020高中化学 期末君之讲稿（九）配制一定物质的量浓度学案（无答案）新人教版 5页

配制一定物质的量浓度溶液 自学目标：‎ ‎1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；‎ ‎2．了解容量瓶使用注意事项；‎ ‎3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 ‎ 要点一、一定物质的量浓度的溶液配制方法 ‎ 1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。‎ ‎ 2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）转移（将洗涤液转移到容量瓶）；（7）定容；（8）摇匀。‎ ‎ 3．配制流程图。‎ 要点二、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 　‎ 1． 仪器通常有： 　　容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。 2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。 　　容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。 ‎ 3． 注意事项： 　 A、称量：‎ （1） 称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（‎0.1 g或0.1 mL），因此 ‎ 计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 　　 （2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒 ‎ 内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。‎ ‎ B、溶解：‎ ‎ 将称好的固体放入 烧杯 中，加适量蒸馏水溶解，用　玻璃棒 搅拌，目的是　加快溶解　。‎ ‎ 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）‎ ‎ （1）在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 ‎ （2）应当注意搅拌时沿着一定的方向 ‎ （3）玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 ‎ （4）不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质　‎ ‎ （5）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。‎ 5‎ ‎ （6）浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 　 C、转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）‎ ‎ 将烧杯中的溶液注入 容量瓶　中，玻璃棒的作用是　引流　。溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温， ‎ ‎ 这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。‎ ‎ 思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？‎ ‎ （容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流）‎ ‎ D、洗涤：‎ ‎ 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁玻璃棒（上面粘有少量溶质）　2~3次　。洗涤液也都注入　容量瓶　。轻轻摇动 ‎ 容量瓶，使溶液混合均匀。 ‎ ‎ 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）‎ ‎ E、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下　2～‎3 cm　时，改用　胶头滴管　滴加蒸馏水至凹液 ‎ 面与刻度线　水平　。‎ ‎（1）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而 ‎ 完全不需要计算水的用量。‎ ‎（2）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容 ‎ 量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。‎ ‎ 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？‎ ‎ F、摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。‎ ‎ 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？‎ ‎（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状。如果再加蒸馏水，会引起结果偏低。如果 ‎ 摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。‎ ‎ 要点三、容量瓶使用注意事项 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 ‎(1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ‎（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）‎ ‎(2). 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ‎ ②容量瓶上有刻线而无刻度 ‎(3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 ‎(4). 容量瓶的使用注意事项：‎ ‎①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ‎②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ‎③不能长期存放溶液或进行化学反应 ‎④使用前须检验容量瓶是否漏水。‎ 其他：‎ ‎ 1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法：‎ ‎ 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。‎ ‎ 2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。‎ ‎ 3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。‎ ‎ 4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。‎ 5‎ ‎ 5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。‎ ‎ 6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。‎ ‎ 7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。‎ 要点四、配制误差分析 ‎ 根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。‎ ‎ 1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。‎ ‎ 2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。，‎ ‎ 3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。‎ ‎ 4．仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。‎ ‎ 5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。‎ 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 5‎ 方法引导　定容误差的判断方法 定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。‎ ‎(A)仰视观察，溶液体积偏大。如图(a)‎ ‎(B)俯视观察，溶液体积偏小。如图(b)‎ 跟踪练习：‎ ‎1．下列对实验操作分析错误的是（ ）‎ A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 ‎2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ‎①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ‎②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ‎③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ‎④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ‎⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数 ‎4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）‎ A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 5． 用质量分数为36.5%的盐酸（密度为‎1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎ （1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有 。‎ ‎ （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎ （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。‎ A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL ‎ （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ 5‎ ‎ ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。‎ ‎ ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶 ‎ 颈的刻度标线相切。‎ ‎ ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎ ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ ‎ 上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。‎ ‎ （5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ 5‎