高中化学必修1第4章第4节第1课时（氨） 7页

第四章 第四节 第1课时 （ 氨）‎ 一、选择题 ‎1．对于氨水组成的叙述正确的是(　　)‎ A．只含有氨分子和水分子 ‎ B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 ‎2．下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)‎ A．易溶于水　　B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3‎ ‎3．下列说法中正确的是(　双选　)‎ A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3‎ B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 ‎4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是(　　)‎ A．NH3 B．NH3·H2O C．NH4＋ D．OH－‎ ‎5．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)‎ A．0.045 mol·L－1 B．1 mol·L－1C．0.029 mol·L－1 D．不能确定 ‎6．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是(　　)‎ A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3‎ ‎7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　)‎ A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2‎ ‎8．(2008年高考上海卷)‎ 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)‎ A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 ‎9．关于铵盐的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①所有铵盐都溶于水　②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用　③铵盐都是离子化合物　④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A．①③④ B．①②③ C．①②③④ D．①②④‎ ‎10．(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　　)‎ A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3‎ D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体 ‎11．氨水显弱碱性的主要原因是(　　)‎ A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－‎ C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 ‎12．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用(　　)‎ A．湿润的红色石蕊试纸　　　B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 ‎13．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(　　)‎ A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－‎ ‎14．(2010年东北师大附中高一上学期期末)‎ 如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A中气体 H2‎ NH3‎ NO B中气体 Cl2‎ HCl O2‎ A.②③① B．③①② C．③②① D．②①③‎ ‎15．有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)(　　)‎ A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4 C．1∶1∶1∶1 D．无法确定 二、非选择题 ‎16．根据下列变化进行推断。‎ 且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。‎ ‎(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)写出①②变化的离子方程式：‎ ‎①____________________________________________________；‎ ‎②_____________________________________________________。‎ ‎17．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。‎ ‎(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________________________________。‎ ‎(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______________________，分液漏斗中装的试剂是____________________________，收集装置应选择________(填装置序号)。‎ ‎(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：‎ 试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。‎ 试剂组合 ‎①Ca(OH)2 NH4Cl ‎②Ca(OH)2(NH4)2SO4‎ ‎③CaO NH4Cl ‎④CaO(NH4)2SO4‎ NH3体积(mL)‎ ‎1344‎ ‎1364‎ ‎1792‎ ‎1753‎ 从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)。其原因是________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18‎ ‎．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。‎ ‎(1)写出各物质的化学式。‎ A________，B________，C________，D________，‎ E________。‎ ‎(2)写出各步反应的化学方程式。‎ ‎①A―→C___________________________________________________________________。‎ ‎②D―→C___________________________________________________________________。‎ ‎③B―→E___________________________________________________________________。‎ ‎④C―→B___________________________________________________________________。‎ ‎19．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。‎ ‎(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。‎ ‎(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________ 。‎ 该实验的原理是_________________________________________。‎ ‎(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_________________________________。‎ ‎20．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：‎ ‎(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。‎ ‎(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 第四章 第四节 第1课时 （ 氨）详解 一、选择题：‎ ‎1、解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，H2OH＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。‎ ‎2、解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。‎ ‎3、解析：选BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4＋中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。‎ ‎4、解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH4＋和OH－。所以除水外，NH3·H2O最多。‎ ‎5、解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为V L，则形成溶液的体积为V L，溶质的物质的量为 mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045 mol·L－1。‎ ‎6解析：选D。R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。‎ ‎7、解析：选C。A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。‎ ‎8、解析：选C。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。‎ ‎9、解析：选B。NH4HCO3也能与酸反应，④不对。‎ ‎10、解析：选C。装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。‎ ‎11、解析：选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4＋和OH－，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。‎ ‎12、解析：选A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。‎ ‎13、解析：选D。A中，H＋和HCO3－不能大量共存；B中，Al3＋和NH3·H2O不能大量共存；C中，Cl2和SO32－因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎14、解析：选A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2＋Cl22HCl，气体物质的量不变；②中，NH3＋HCl===NH4Cl(固体)，气体物质的量为0；③中，2NO＋O2===2NO2，气体物质的量变为原来的。‎ ‎15、解析：选B。设烧瓶的容积为V ‎ L，则有：①中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为/V＝ mol/L。②中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的1/2，则c(HCl)＝＝ mol/L。③中，由于发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的2/3，c(HNO3)＝＝ mol/L。④中，NO2和O2恰好完全反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，溶液充满整个烧瓶，c(HNO3)＝＝(×)mol/L。‎ 二、非选择题 ‎16、解析：由转化关系及“气体B遇HCl冒白烟”，可确定B为NH3，则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCl反应产生CO2，则A中阴离子为HCO3－或CO32－。分别设A为NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NH4HCO3。‎ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑‎ 答案：(1)NH4HCO3　NH3　BaCO3　CO2‎ ‎(2)NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎17、解析：(3)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH4Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，③的产率＝＝79.2%；5.4 g(NH4)2SO4为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，④的产率＝＝95.4%。‎ 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　③⑦　氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 ‎(2)CaO或NaOH或碱石灰　浓氨水或浓NH4Cl溶液　⑥‎ ‎(3)④　因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高 ‎18、解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。‎ 答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3‎ ‎(2)①N2＋O22NO ‎②4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎④2NO＋O2===2NO2‎ ‎19、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理——设法将烧杯中的NH3先溶 解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。‎ 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O ‎(2)向下排空气法　碱石灰 ‎(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ‎(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 ‎20、解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。‎ 答案：(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2‎