山西省临汾市洪洞县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假测试（2）历史 (1) 6页

化学 时间 40分钟 满分 100分 一、单项选择题（每题6分）‎ ‎1．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　)‎ A．任意两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键 C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 ‎2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)‎ A．正四面体形　　 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 ‎3．下列粒子的价电子对(点“.”的原子为中心原子)数正确的是(　　)‎ ‎4．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是(　　)‎ ‎①CH2O　②CO2　③NCl3　④H2S A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎5．下列对应关系不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA ⅤA ⅣA ⅥA 分子通式 AB4‎ AB3‎ AB2‎ AB2‎ 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 ‎6．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 ‎7．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是(　　)‎ A．NO和NH B．H3O＋和ClO C．NO和CH D．PO和SO ‎8．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是 A．ClO3－ B．NO2－ C．ClO4－ D．SO32－‎ ‎9．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是 A．分子中必须含有π键 B．在ABn分子中A原子没有孤对电子 C．在ABn分子中不能形成分子间氢键 D．分子中每个共价键的键长应相等 ‎10、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）‎ A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 二、填空题 ‎11．（每空1分）根据价层电子对互斥理论填空： ‎ ‎（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___， VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。‎ ‎（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___， VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。‎ ‎（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___， VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。‎ ‎（4）SO32-离子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___， VSEPR构型为____________，分子的立体构型为 ‎___________。‎ ‎12．（每空2分）按下列要求写出由第2周期非金属元素组成的中性分子的相关内容： ‎ ‎(1)平面三角形分子：分子式________。‎ ‎(2)三角锥形分子：分子式________，VSEPR模型的名称为__________。‎ ‎(3)正四面体形分子：结构式______________。‎ ‎(4)与O互为等电子体的一种化合物的分子式为________，O的电子式可表示为________，1 mol O中含有的π键数目为________。‎ ‎(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR理论)判断下列分子或离子的空间构型：‎ 分子或离子 PbCl2‎ PF3‎ ClO 立体构型 ‎________‎ ‎________‎ ‎________‎ ‎ ‎ 解1、解析：A项，CH4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构时，C位于正四面体中心，键角才为109°28′。B项，分子的空间构型与共价键的极性无关。C项，因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。D项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。‎ 答案：A ‎2、解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形成共价键，S原子周围有3个氧原子，属于平面三角形。‎ 答案：D ‎3、解析：价电子对数为：A.4＋(4－4×1)＝4；B.2＋×(4－2×2)＝2；C.3＋×(3－3×1)＝3；D.3＋(6－3×2)＝3。故A正确。‎ 答案：A ‎4、解析：两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。‎ 答案：A ‎5、解析：当中心原子在VA族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在ⅥA族，AB2是V形。‎ 答案：B ‎6、解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子上无孤电子对，NH3中的氮原子上有1对孤电子对，H2O中的氧原子上有2对孤电子对。根据题意知CH4中C—H键间的键角为109°28′，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28′，故C不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28′，现它们的键角均小于109°28′，故B不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得更近一点，使其键角变小，D错误，A正确。‎ 答案：A ‎7、解析：NO中心原子的价层电子对数为2＋×(5＋1－2×‎ ‎2)＝3，含有一个孤电子对，空间构型为V形，NH中心原子的价层电子对数为：2＋×(5＋1－2×1)＝4，含两个孤电子对，空间构型为V形，所有原子共平面，A项正确；根据价层电子对互斥理论，B项H3O＋中的氧原子上有一孤电子对，故H3O＋为三角锥形；C项中CH中C原子上有一孤电子对，CH亦为三角锥形；D项中的PO、SO均为正四面体形。‎ 答案：A ‎8【答案】C ‎9【答案】B ‎10【答案】D ‎11【答案】2 2 4 四面体 V形 ‎ ‎3 0 3 平面正三角形 平面正三角形 ‎ ‎4 0 4 正四面体 正四面体 ‎ ‎3 0 1 四面体 三角锥形 ‎12解析：(1)在第2周期元素中，形成平面三角形分子的是BF3；‎ ‎(2)形成三角锥形分子的是NF3，氮原子的价层电子对数是3＋1/2×(5－3)＝4，有一对孤电子对，所以为三角锥形，VSEPR模型为四面体形；‎ ‎(3)形成的正四面体形分子为CF4，碳原子与4个氟原子分别形成1个共价键，所以四氟化碳的结构式是 ‎(4)O中含有10个价电子，共14个电子，所以与O互为等电子体的化合物的分子式是CO；互为等电子体的物质的电子式是相似的，所以O的电子式是[O⋮⋮O]2＋；该结构中含有三键，即含一个σ键和2个π键，所以1 mol O中含有π键数目为2NA。‎ 答案：(1)BF3　(2)NF3　四面体形 ‎(3) ‎ ‎(4)CO　[O⋮⋮O]2＋　2NA ‎ 分子或离子 PbCl2‎ PF3‎ ClO 立体构型 V形 三角锥形 正四面体形 ‎ (5)‎