2020高中化学 第16天 溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系（含解析）新人教版 2页

第16天 溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系 高考频度：★★★★☆‎ 难易程度：★★★★☆‎ 典例在线 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L−1‎ C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是230.4 g ‎【答案】D 解题必备 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 ‎1．溶质的质量分数ω与物质的量浓度c c====(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)‎ ‎2．饱和溶液溶质的质量分数与溶解度 ω=×100%，c=(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)‎ 学霸推荐 ‎1．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3，则物质的量浓度是 A．18.4 B．18.4 mol·L−1 C．1.84 mol·L−1 D．无法计算 2‎ ‎2．0.95 kg质量分数为10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为 A．95 g B．9.5 g C．1 mol D．10 mol ‎3．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。‎ ‎(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ 参考答案 ‎1．【答案】B ‎【解析】物质的量浓度c==(1 000×1.84×98%÷98)mol·L−1=18.4 mol·L−1。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】m(MgCl2)=‎0.95 kg×10％=‎0.095 kg=‎95 g，则n(MgCl2)= =1 mol，选C。‎ ‎3．【答案】(1)6.1 mol·L−1‎ ‎(2)20%‎ ‎(3)6.1 mol·L−1　20%　1.219 g·mL−1　2.44 g　0.061 mol ‎(4)0.61 mol·L−1‎ 学霸之路 ‎ ‎ ‎ ‎ 2‎