2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第08天 原电池（含解析）新人教版 4页

第08天 原电池 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂−KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是  ‎①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ‎②正极反应：Ag++e−Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④‎ ‎【参考答案】B 原电池工作原理 4‎ ‎（1）反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。‎ ‎（2）电子移动方向：从负极流出，经导线传递。‎ ‎（3）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。‎ ‎1．下列说法正确的是 A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极 C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 ‎2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)　ΔH<0‎ B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH<0‎ C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔH<0‎ D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)　ΔH<0‎ ‎3．原电池的正极一定是 A．化学性质较活泼的金属 B．化学性质较不活泼的金属 C．电子流出的一极 D．电子流入的一极 ‎4．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是 甲　　　　　　　　　　　　　            乙 A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生 C．化学反应速率：乙>甲 D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu ‎5‎ 4‎ ‎．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘的少。下列说法正确的是 A．液滴下氧气的含量少，发生析氢腐蚀 B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由（a）区向（b）区迁移，与(b)区的OH−形成Fe(OH)2，进一步被氧化、脱水形成铁锈 C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−‎ D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e−Cu2+‎ ‎6．甲中盛有0.1 mol/L稀硫酸，乙中盛有0.1 mol/L CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．甲为原电池，乙为电解池 B．甲装置给乙装置提供电能 C．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中产生气体的物质的量也为0.1 mol D．一段时间后，甲中溶液的pH增大 ‎1．【答案】D ‎【解析】A项，负极上发生氧化反应。B项，电流的方向应是正极−导线−负极。C项，盐桥不能用导线代替。‎ ‎2．【答案】A 4‎ ‎3．【答案】D ‎【解析】原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物等，但无论是哪种材料，正极上都发生还原反应，是电子流入的一极。‎ ‎4．【答案】B ‎ 5．【答案】C ‎【解析】液滴边缘O2较多，在微弱的酸性或中性条件下易发生吸氧腐蚀，铁板中碳粒上发生的正极反应为O2+2H2O+4e−4OH−，A错误；液滴下的Fe失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，负极反应式为Fe−2e−Fe2+，为腐蚀区（a），B错误；液滴边缘氧气多，O2得电子被还原，C项正确；Cu比Fe更稳定，Fe作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe−2e−Fe2+，D项错误。‎ ‎6．【答案】B ‎【解析】构成甲装置的是活动性不同的两个电极、电解质溶液且两极形成了闭合回路，显然甲装置为原电池，且甲为乙的电解提供电能。电极反应分别如下：甲中2H++2e−H2↑(正极)，Fe−2e−Fe2+(负极)；乙中Cu2++2e−Cu(阴极)，2Cl−−2e−Cl2↑(阳极)，综上，B错误。‎ ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ 4‎