辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2018-2019高一下学期考试生物试卷 (1) 6页

化学试卷 Ⅰ客观卷（54分）‎ 一、选择题（每小题3分）‎ ‎1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：‎ A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 ‎ B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．将废旧电池深埋，防止污染环境 ‎2．下列化学用语正确的是 ‎ A．K原子的结构示意图： B．氮气的电子式为：‎ C．甲烷的比例模型： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O ‎3．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 ‎ ‎ A．蔗糖和食盐溶于水 B．石英和生石灰的熔化 ‎ C．氯化钠固体和冰的融化 D．碘和干冰的升华 ‎4.下列反应属于吸热反应的是 A.Mg和稀盐酸反应        B.稀盐酸和NaOH溶液反应 C.煅烧石灰石          D.CH4燃烧 ‎5.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是 A.该元素位于第2周期第ⅡA族 B.该元素位于第2周期第Ⅷ族 C.该元素位于第3周期第ⅡA族 D.该元素位于第3周期0族 ‎6．下列比较错误的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4‎ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S ‎ ‎7.某元素的阳离子Rn＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为 A.A－x－n    B.A－x＋n C.A＋x－n      D.A＋x＋n ‎8. 在一定条件下,可与甲烷发生反应的是 A.氧气(光照)    B.氯气(光照) C.酸性高锰酸钾溶液(常温)   D.浓硫酸(常温)‎ ‎9.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应: C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 A.混合气体压强不再发生变化 B.混合气体质量不再发生变化 C.反应中CO与的物质的量之比为1:1 D.生成n mol CO的同时生成n mol (g)‎ ‎10.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是 A.v(C)=4 mol·(L·s)-1 B.v(B)=6 mol·(L·s)-1 C.v(A)=3 mol·(L·s)-1 D.v(D)=2mol·(L·s)-1‎ ‎11.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是 A. B. C. D. ‎ ‎12．设阿伏加德罗常数值为 NA。下列有关叙述正确的是 ‎ A．1mol NH4Cl固体中共价键总数为5 NA ‎ B．室温下，22.0g C18O2气体中含有的碳原子数目为0.5NA ‎ C．1mol OH－中电子数为8 NA ‎ ‎ D．6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为0.2NA ‎13、下列装置中，能构成原电池的是 （ ）‎ A． 只有(甲) B． 只有(乙) C． 只有(丙) D． 除(乙)均可以 ‎14.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是(   )‎ A.a极是负极 B.正极的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH- C.电流由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池 ‎15.下列说法中正确的是(   )‎ A.C4H10有2种同分异构体 B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C.分子组成上相差多个CH2的化合物一定互为同系物 D.和互为同分异构体 ‎16下列有关苯、乙烯的说法正确的是 A. 都易溶于水         B. 都能与溴水发生加成反应 ‎ ‎ C. 都具有可燃性        D. 两者互为同分异构体 ‎17.下列现象是因为发生加成反应而产生的是 A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 ‎18. 如图所示，，，下列说法正确的是 A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B.石墨转化为金刚石发生的是物理变化 C.金刚石与反应生成放出的热量比石墨与反应生成放出的热量多 D.1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量 Ⅱ主观题（46分）‎ 二、填空题 ‎19.（10分）‎ ‎①和 ②红磷和白磷  ③和 ④ 和 ⑤和 ⑥ 和 ‎（1）属于同素异形体的是__________（2）互为同位素的是__________ （3）互为同分异构体的是__________（4）属于同系物的是__________ （5）属于同种物质的是__________‎ ‎20．(12分)‎ ‎①～⑧在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑦‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑥‎ ‎(1) 元素⑧的原子结构示意图 ；‎ ‎(2)请写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为： 。‎ ‎(3) ②、 ④、 ⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________‎ ‎(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物电子式___________________‎ ‎(5)元素①的气态氢化物与其最高价氧化物所对的水化物反应的产物为 ，该物质为_______________（填离子化合物或共价化合物）；‎ ‎21.（10分）‎ 海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:‎ ‎（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。 （2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。‎ A.氧化性 B.还原性   C.挥发性   D.腐蚀性 ‎（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:‎ ‎__________Br2+__________CO32-=__________BrO3-+__________Br-+__________CO2↑‎ ‎（4）上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。 ‎ ‎（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。‎ A.乙醇    B.四氯化碳    C.烧碱溶液    D.苯 ‎22．（14分）‎ 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： ‎ 根据设计要求回答：‎ ‎（1）A中发生反应的离子方程式为：______________________________‎ ‎（2）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③______________。‎ ‎（3）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≧________。‎ ‎（4）E装置的作用是________________________________。‎ ‎（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式___________________________________。‎ ‎（6）D装置中的石棉上放较多的KI粉末，其作用为________________________________。‎ ‎（7）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。‎ 高一考试答案 ‎19、 2 5 、 1 、 4、 3 、 6‎ ‎20、略 ‎21、‎ ‎1.富集(或浓缩)溴元素; ‎ ‎2.C; ‎ ‎3. 3; 3; 1; 5; 3; ‎ ‎4.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 5.BD ‎22、（1）MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O ‎ ‎（2）控制气流速度（或调整混合气的比例） ‎ ‎（3）4 ‎ （4） 吸收氯化氢和防止倒吸 ‎ （5） CH4＋2Cl2C＋4HCl ‎ （6） 除去未反应的氯气 ‎ （7） 分液 ‎