2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第12天 阿伏加德罗定律（含解析）新人教版 4页

第12天 阿伏加德罗定律 高考频度：★★★★☆‎ 难易程度：★★★☆☆‎ 典例在线 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的氧原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 ‎【答案】C 解题必备 一、阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 ‎ 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：‎ ‎①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；‎ ‎②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。‎ 二、阿伏加德罗定律的推论 阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。‎ 依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。‎ 4‎ 条件 结论(等式)‎ 语言叙述 T、p相同 同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比 T、V相同 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比 n、T相同 同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比 T、p相同 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 T、p、V相同 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比 学霸推荐 ‎1．下列说法不正确的是 A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积‎22.4 L D．由‎0.2 g H2和‎8.8 g CO2、‎5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 ‎2．同温、同压下，某容器充满O2重‎116 g，若充满CO2，重‎122 g，现充满某气体重‎114 g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．60 C．32 D．44‎ ‎3．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是 ‎4．100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)，则C的化学式为________，其推断的理由是_________________________。‎ 4‎ ‎5．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0 g。‎ ‎(1)甲室中气体的质量为________。‎ ‎(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________。‎ ‎(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。‎ 参考答案 ‎1．【答案】A ‎2．【答案】A ‎【解析】设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m=100，然后由得M(某)=‎28 g/mol，即相对分子质量为28。‎ ‎3．【答案】C ‎【解析】假设CO是1 mol，则A．含有HCl和O3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，A错误；B．含有H2和NH3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，B错误；C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，C正确；D．含有Ne和NO，1 mol混合气体含有的原子的物质的量小于2 mol，D错误；答案选C。‎ ‎4．【答案】A2B或BA2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ‎【解析】根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式‎2A2+B2===‎‎2C 4‎ ‎，再根据原子守恒可知C的化学式为A2B或BA2。‎ ‎5．【答案】(1)7.6 g (2)1∶1 (3)2‎ ‎(3)隔板a去掉后，0.4 mol NH3和0.4 mol HCl恰好完全反应生成NH4Cl固体，此时容器中气体只有0.4 mol H2。活动隔板b所处位置即气体体积数，由得，，V=2。‎ 学霸之路 ‎ ‎ ‎ ‎ 4‎