九年级化学上册 题4 化学式和化合价 时 化合价 新版新人教版 24页

第二课时 化合价 【知识回顾】 1 、化学式是用 . 2 、写出下列物质的化学式或化学式的意义： （ 1 ）二个氮分子 ； （ 2 ） 4 个铁原子 ； （ 3 ） 3HCl . 元素符号和数字组合表示物质组成的式子 2N 2 三个氯化氢分子 4Fe 【学习目标】 1 、了解化合价的含义 2 、掌握化合价的书写及表示意义 3 、了解原子团（根）的含义 4 、掌握化合价的规律 5 、熟记一些常见的原子团（根）的化合价 【学习重点】 1 、了解化合价、原子团（根）的含义 2 、掌握化合价的书写、化合价的规律 【学习 难 点】 化合价、原子团（根）的含义 [ 自主学习 ] 1 、化合物有固定的组成，即形成化合物的 固定， 固定。 2 、化合物中的原子个数比是通过 形成的，与原子的最外层 有关，而反映这个原子个数比的就是元素的 。 3 、化合价是元素的原子 表现出来的一种性质，用来表示元素的原子之间 的数目。 4 、化合价的对象是 ，不是原子或物质。化合价的种类有 、 。 5 、化合价的数值就是元素的原子在形成化合物时得失电子的 。 元素 原子个数 原子得失电子 电子数 化合价 在形成化合物时 相互化合 元素 正价 负价 数目 6 、化合价的书写：标在元素符号的 。先 后 。“ ”不能省。如： 7 、化合价表示的意义：化合物中某元素的 显± n 价。 8 、化合价与离子符号的比较： 正上方 + - 数值 1 化合价 NaCl +1 -1 MgO +2 -2 化合价 离子符号 符号与数值的位置 符号与数值的顺序 数值为“ 1 ”时 例子 元素符号正上方 先正负后数值 不能省 Na +1 元素符号右上角 先数值后正负 省略不写 O -2 Na + O 2- 名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 符号 化合价 离子符号 9 、原子团（根）的定义： 的原子集团。 常见的原子团（根）的名称、符号、化合价、离子符号。 常作为一个整体参加反应 OH - CO 3 OH NO 3 OH -1 SO 4 -1 NO 3 NO 3 - -2 SO 4 SO 4 2- -2 CO 3 CO 3 2- NH 4 NH 4 +1 NH 4 + 10 、化合价的规律： （ 1 ）在化合物里，正负化合价的代数和为 ， 在单质里，元素的化合价为 . （ 2 ）在化合物里，氧元素通常显 ，氢元素通常显 . （ 3 ）在金属化合物里，金属元素显 ，非金属元素显 . （ 4 ）一些元素在不同的化合物里可显示不同的 . （ 5 ）一些元素在同种化合物里可显示 的化合价。 零 -2 +1 正价 零 负价 化合价 不同的 探究一、化合价 [ 阅读 ] 课本 P84 [ 讨论 ] 1 、分析课本 P84 表 4-1 ，说出物质的组成元素及组成元素的原 子个数比，不同种元素相互化合时，其原子个数比相同吗？ 2 、分析 MgCl 2 、 MgO 的形成过程，说明化合物中原子个数比是 怎样形成的？与什么有关？ 3 、化合物中原子个数比的比值可用什么来反映出来？ 4 、化合物中原子个数比有什么意义？ 5 、化合价的数值、种类如何确定的？ [ 小结 ] 一、化合价 1 、定义： 表示元素的原子之间相互化合的数目，是元素的一种性质 2 、化合价的对象： 元素 3 、化合价的形成： 通过电子的得失 4 、化合价的种类 正价：失电子 负价：得电子 5 、化合价的数值 一个原子得失电子的数目 由最外层电子数确定 与离子所带的电量相同 [ 讨论 ] 1 、观察下列化合价符号，总结出化合价的书写规律。 2 、根据化合价的定义，说出上述符号表示的意义， 并总结出化合价表示的意义。 3 、分析下列符号，总结出化合价与离子符号的书写的区别和联系。 Cl -1 Mg +2 Na +1 O -2 Na +1 Cl -1 Mg +2 O -2 Na + Cl - Mg + O 2- [ 小结 ] 一、化合价 6 、化合价的书写： 在元素符号或原子团的正上方用“ +n ”或“ -n ”表示。 先“±”后数字，“ 1 ”不能省写 7 、化合价表示的意义： 化合物中某元素显示± n 价。 [ 小结 ] 一、化合价 8 、化合价与离子符号的比较： 化合价 离子符号 符号与数值的位置 符号与数值的顺序 数值为“ 1 ”时 例子 联系 同种元素或原子团的化合价和离子的电荷， 数值相等，正负号相同 元素符号正上方 先正负后数值 不能省 Na +1 元素符号右上角 先数值后正负 省略不写 O -2 Na + O 2- D D [ 练习 ] 1 、下列化合价书写正确的是（ ） A.Fe B.Fe 3+ C.Fe +3 D.Fe 2 、下列说法正确的是（ ） A. 氧元素现 -2 价 B.-2 价的氧元素 C. 氧显 -2 价 D. 化合物中氧元素显 -2 价 +3 3+ 探究二、原子团（根） [ 阅读 ] 课本 P85 [ 讨论 ] 1 、分析反应： NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ， 说出其特点。 反应前后 不变， OH 、 SO 4 反应前后 ， MnO 4 反应前后 。 2 、分析课本 P85 表 4-2 ，找出常见的原子团（根）。 3 、根据题 1 、题 2 ，说出原子团（根）的定义及其特点。 元素 种类 不分开 分开 [ 小结 ] 二、原子团（根） 1 、定义：常作为一个整体参加反应的原子集团。 2 、常见的原子团（根）： 名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 符号 化合价 离子符号 OH - CO 3 OH NO 3 OH -1 SO 4 -1 NO 3 NO 3 - -2 SO 4 SO 4 2- -2 CO 3 CO 3 2- NH 4 NH 4 +1 NH 4 + 3 、原子团的特点： （ 1 ）不是化合物，是化合物中的一部分。 （ 2 ）不是所有的化学反应都不分解。 （ 3 ）有些组成相同，但不是同一原子团。 （ 4 ）化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。 [ 练习 ] 下列物质组成中含有不同原子团的是（ ） A.NaOH 和 Cu(OH) 2 B.NaNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 C.NH 4 NO 3 和 NH 4 Cl D.KMnO 4 和 K 2 MnO 4 D 探究 三 、化合价规律 [ 阅读 ] 课本 P85 [ 讨论 ] 1 、分析表 4-2 ，总结化合价的一些规律。 （ 1 ）在化合物里，氧元素通常显 价，氢元素通常显 价， 金属元素显 ，非金属元素显 . （ 2 ）一些元素在不同的物质里可显 的化合价。 如： SO 2 、 SO 3 同种元素在同种化合物里可显 的化合价。 如： NH 4 NO 3 2 、分析下列物质中元素的化合价，说出化合物中元素的化合价规律，单质 中元素的化合价规律 : NaCl Na 2 O H 2 O 2 O 2 Na Cl 2 +4 +6 -3 +5 +1 -1 +1 -2 +1 -1 0 0 0 -2 +1 正价 负价 不同 不同 [ 小结 ] 三 、 化合价规律： 1 、在化合物里，氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价。 2 、在金属与非金属化合时， 金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价。 3 、同种元素在不同的化合物里可显 不同 的化合价。 4 、同种元素在同种化合物里可显 不同 的化合价。 5 、在化合物里，正负化合价的代数和为 0. 6 、在单质里，元素的化合价为 0. [ 练习 ] 下列说法正确的是（ ） A. 一种元素只能显示一种化合价 B. 金属元素显正价，非金属元素显负价 C. 同种元素在同种化合物里化合价相同 D. 原子团中元素的化合价代数和不为零 D 化合价口诀： 一价 H 、 Cl 、 K 、 Na 、 Ag ， 二价 O 、 Ba 、 Ca 、 Mg 、 Zn ， 三 Al 四 Si 五价 P ， 二、三 Fe ， 二、四 C ， 二、四、六 S 都齐全， Cu 、 Hg 二价最常见， H 一 O 二为标准， 单质价态总为零 . 【巩固练习】 1 、下列符号中“ 2 ”的含义是： 2N ； MgO ； O 2- ； O 2 . 2 、下列说法正确的是（ ） A. 在 KMnO 4 和 K 2 MnO 4 中含有相同的原子团 B. 同种元素在不同的化合物里化合价一定不同 C. 原子团中各元素的化合价代数和为零 D. 金属元素在化合物里显正价 +2 二个氮原子 D 氧化镁中镁元素显 +2 价 一个氧离子带上二个单位的负电荷 一个氧分子中含有二个氧原子 3 、下列有关化合价的叙述正确的是（ ） A. 化合价与原子最外层电子数无关 B. 氨气 (NH 3 ) 中氮元素的化合价为 +3 C. 氧气中氧元素的化合价为 -2 D. 有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价 4 、用适当的数字和符号表示： 高锰酸钾中锰元素显 +7 价 ， 硫酸根离子 ， 两个铵根离子 ， 氧化铝中铝元素的化合价为 +3 价 . D KMnO 4 +7 SO 2 2- 2NH 4 + Al 2 O 3 +3 本节小结 一、化合价 二、原子团（根） 三、化合价规律