1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 7页

‎1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 可能用到的相对原子质量：‎ C—12， H—1， Na—23， O—16， Ca—40， CI—35.5‎ 一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）‎ ‎１．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 ‎（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 ‎（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同 ‎（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子 ‎２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（ ）‎ ‎（Ａ）绝热 （Ｂ）透气 （Ｃ）导电 （Ｄ）隔水 ‎３．我国城市环境中，空气污染物主要是（ ）‎ ‎（Ａ）CO2、CI2、N2 （Ｂ）SO2、NO2、CO ‎（Ｃ）NH3、CO2、NO （Ｄ）HCI、SO2、N2‎ ‎４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（ ）‎ ‎（Ａ）2，8，18，32，32，18，8　　（Ｂ）2，8，18，32，50，8‎ ‎（Ｃ）2，8，18，32，18，8　　　　（Ｄ）2，8，18，32，50，18，8‎ ‎5．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：+O3→O+O2，O+O→+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ）‎ ‎（A）氧化剂 （Ｂ）还原剂 （C）催化剂 （D）稳定剂 ‎６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ）‎ ‎（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡　（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳 ‎（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸 ‎７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（ ）‎ ‎（Ａ）氧原子的相对质量　　　　　　　（Ｂ）一个碳-12原子的质量 ‎（Ｃ）硫酸的式量　　　　　　　　　　（Ｄ）‎10克二氧化碳所含的分子个数 ‎8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）‎ ‎（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，‎ ‎（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 ‎（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿 ‎ ‎（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大 ‎９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：‎ ‎⑴‎ 若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是 ‎（Ａ）消耗相同质量的氧化铜　　　（Ｂ）消耗相同质量的锌 ‎（Ｃ）消耗相同质量的硫酸　　　　（Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同 ‎10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水‎80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（‎1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ）‎ ‎（Ａ）8.5％ （Ｂ）7％ （Ｃ）14％ （Ｄ）8％‎ ‎11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（ ）‎ ‎（Ａ）ＸＹ （Ｂ）ＸＹ2 （Ｃ）ＸＹ5 （Ｄ）Ｘ2Ｙ ‎12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（ ）‎ ‎（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）‎ ‎（Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）‎ ‎13．几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO、NO3—四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3—离予个数比为4:5:3，则SO与NO3—的离子个数比为（ ）‎ ‎（Ａ）2:1 （Ｂ）10:3 （Ｃ）5:3 （Ｄ）3:5‎ ‎14．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）‎ ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）　（Ａ）偏高 （Ｂ）偏低 （Ｃ）不变 （Ｄ）无法比较 ‎16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）‎ ‎（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH　　　（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3‎ ‎（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na2CO3　　　（Ｄ）NaCI 、Na2CO3、NaOH ‎17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２‎‎０克 投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI3和‎２克H2，测知MCI3中含CI的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（ ）‎ ‎（Ａ）90％ （Ｂ）10％ （Ｃ）45％ （Ｄ）54％‎ ‎18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（ ）‎ ‎（Ａ）ｅ （Ｂ）ｆ （Ｃ）ａ （Ｄ）ｄ ‎19．ｔ℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸发掉克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）‎ ‎（Ａ）在ｔ℃时，KNO3的溶解度为克 ‎（Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2‎ ‎（Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉‎2克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO3‎ ‎（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤。‎ ‎20．ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（ ）‎ ‎（A）x与ｙ的比值 （B）x或y的确切值 ‎ ‎（C）ｍ与ｎ的比值 （D）酸的溶质质量分数 二、填空题（共３０分）‎ ‎21．（１）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（２）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：‎ ‎①CS2和Na2S水溶液混合振荡 　　　　　　　　　　　 。‎ ‎②P2S5溶于Na2S溶液中 　　　　　　　　　　 　 。‎ ‎22．（１）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58％，含氢6.67％，含氮4.91％，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的式量为 ，化学式是 。‎ ‎（２）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 ‎ ‎（写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 （写名称）　　　　　　　　。‎ ‎23．（１）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是 　　　　　　 。‎ ‎（２）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当=ｎ=６时为葡萄糖，当=１２，ｎ＝１１时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字） 　　　　　　　 。‎ ‎24．（１）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗过程发生了 反应，反应中维生素C起了　　 　作用。‎ ‎（２）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）：‎ ‎ 。‎ ‎25．（１）将‎30℃‎时含有某种溶质的溶液‎136克，分成两等份，其中一份加入该溶质‎10克，结果只溶解‎2克就不再溶解了；将另一份冷却到‎0℃‎时，析出溶质‎5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在‎30℃‎时的溶解度为 。‎ ‎（２）四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：‎ ‎（提示：KHSO4=K+＋Ｈ+＋SO）①A＋D→溶液＋气体 ②B＋C→溶液＋沉淀 B+D→溶液+‎ A+B→溶液+‎ 则A、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C 、D 　 ‎ 三、实验题（共２０分）‎ ‎26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；‎ ‎（１） 　　 ；‎ ‎（２） 　　 ；‎ ‎（３） 　　 。‎ ‎27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。（１）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是 ，（２）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是 ，不可能存在的离子是 。‎ ‎28．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（１）Ｂ物质是 （填化学式）。‎ ‎（２）若用上述实验方法分离得到的NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是 。‎ ‎（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是 。‎ ‎29．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中的液体是 　 。装置B中的液体是 　 。‎ ‎（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的化学方程式是 。‎ ‎（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加克，则A的质量增加 克。‎ 四、计算题（10分）‎ ‎30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17．‎110克，放入密闭容器中加热至‎250℃‎，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．‎500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．‎825克的盐酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。‎ ‎1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ‎ 1．B 2．B、D 3．B 4．A 5．C 6．C、D 7．B、D 8．C、D9．A、D 1O．B l1．D l 2．A、B l3．C l4．B l5．A l6．C l7．A l8．C l9．C 20．A ‎ 21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，‎ ‎ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎ Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH ‎ (2)CS2＋Na2S2Na2CS3 P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．‎ ‎ 22．(1)285 C17H19O3N ‎ (2)硬脂酸 硬脂酸钙 硬脂酸镁 ‎ 23．(1)Ba2＋、OH－‎ ‎ (2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化 ‎ 24．(1)发生了氧化还原还原剂 ‎ (2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活泼金属亦可)‎ ‎ 2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎ 25．(1)40克 (2)KHSO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3‎ ‎ 26．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液 ‎ (2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验)‎ ‎ (3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在 ‎ ‎ 27．(1)Ag (2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ ‎ ‎ 28．(1)CaCO3 (2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止 ‎ ‎ (3)固体混合物 ‎ ‎ 29．(1)浓硫酸 NaOH溶液 ‎ ‎ (2)H2 2H2＋O22H2O ‎ (3)CO CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ‎ ‎ (4)CH4　　　9m/11 克 ‎ 四 30． ‎ ‎ 解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与 NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下：‎ ‎ NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O ①‎ ‎ 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑ ②‎ ‎ CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20 ③‎ ‎ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④‎ ‎ (1)设反应②分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y，由②③有：‎ ‎ 2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3 ‎ ‎ 2×84 106 100‎ ‎ x y 2．‎500克 ‎ x=‎4.200克 y=2．‎‎650克 ‎(2)设残留物中Na2CO3的总质量为z，由①‎ 有 Na2CO3～2HCl ‎ z=‎13.250克反应①产生的Na2CO3质量为 1 3．2 ‎50克一2．65 O克＝1 O．‎600克 l 0．‎600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(设质量为w)和除发生分解反应之外的NaHCO3(设质量为x’)恰好反应生成的，它们的质量关系是： ‎ ‎ NaOH～NaHCO3～Na2CO3‎ ‎ 46 84 106‎ w x’ 10．‎‎600克 ‎ w=4．‎000克，x'=8．‎‎400克 ‎ 杂质的质量分数为2．98％ ‎ ‎ 答：略 ‎