徐州专版2020中考化学复习方案第6章溶解现象第13课时物质的溶解性课件 54页

第 13 课时 物质的溶解性 第 6 章　溶解现象 【 考试要求 】 1. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 (B) 2. 能举例说明结晶现象。 (B) 3. 会除去粗盐中难溶性杂质的操作。 (B) 考点一　影响物质溶解性的因素 1. 影响物质溶解性的三大因素 : 　　　 　　 、 　　 　　　 、 　　　　　 。   2. 物质的溶解性与溶质质量、溶剂质量无关 , 但设计对比实验时 , 应取等量的溶质和溶剂 , 以利于实验现象的观察和比较。 3. 应用 : 用酒精、汽油、氯仿和苯等溶剂溶解某些在水中难溶的物质。 溶质性质 溶剂性质 温度 考点二　饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念 : 　　　 　 , 　　　 　　 , 不能再溶解某种溶质的溶液 , 叫作这种溶质的饱和溶液 ; 还能继续溶解某种溶质的溶液 , 叫作这种溶质的不饱和溶液。   2. 判断方法 (1) 观察溶液底部有无未溶解的溶质 , 若有 , 则是 　　　　 溶液 ; 若无 , 则既可能是饱和溶液 , 也可能是不饱和溶液。   (2) 当溶液中没有未溶的固体溶质时 , 可向溶液中加入少量相应的溶质 , 若 _______ 　　　　 , 则原溶液是饱和的 ; 若 　　　 　　　　 , 则原溶液是不饱和的。   在一定温度下 一定量的溶剂里 饱和 溶质 溶质继续溶解 不溶解 3. 相互转化 ( 大多数固体物质 ) 增加 升高 降低 增加 蒸发 易错判断 (1) 一定温度下 , 向氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体 , 硝酸钾晶体不溶解 ( 　　 ) (2) 升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 ( 　　 ) (3) 饱和溶液一定是浓溶液 , 不饱和溶液一定是稀溶液 ( 　　 ) (4) 相同温度下 , 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 ( 　　 ) × × × √ 考点三　溶解度 1. 固体物质的溶解度 (1) 概念 : 　　　 　　　　 , 某固体物质在 　　 　 溶剂中达到 　　　　　 状态时所溶解的 　　　　　 , 叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂 , 通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。   (2) 关系式 在一定温度下 100 g 饱和 质量 2. 常温下 (20 ℃) 溶解度和溶解性的关系 溶解度 S /g S <0.01 0.01 ≤ S <1 1 ≤ S <10 S ≥ 10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 易错判断 (1)80 ℃ 时 100 g 水可以溶解 169 g 硝酸钾 , 因此 80 ℃ 时硝酸钾的溶解度为 169 g ( 　　 ) (2)20 ℃ 时碳酸钠的溶解度为 21.5 g, 此温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 21.5%( 　　 ) (3) 硝酸钠的溶解度为 88.0 g, 因此硝酸钠属于易溶物 ( 　　 ) × × × 考点四　溶解度曲线 1. 概念 : 指溶解度随温度变化的曲线。 横坐标表示 　 　　 , 纵坐标表示 　　　　　　 。   2. 含义 (1) 曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度。 (2) 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。 (3) 两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。 (4) 曲线下的点表示某一温度下某物质的不饱和溶液。 温度 溶解度 3. 规律 : 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 , 如 　　　　　 ; 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 , 如 　　　　 ; 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 , 如 　　 　　　 。   4. 应用 (1) 查找某一温度下物质的溶解度。 (2) 比较某一温度下两种物质溶解度的大小。 (3) 选择某种物质从溶液中结晶的方法。 (4) 选择合适的方法将溶解度曲线上的点与曲线下方的点进行转化。 KNO 3 NaCl Ca(OH) 2 考点五　物质的结晶 物质的结晶方法分为 　　 　　　 和 　　　 　　 。固体物质的溶解度受温度影响较大的物质结晶时 , 一般用 　　 　　　 ; 溶解度受温度影响较小的物质结晶时 , 一般用 　　　 　　 。   蒸发结晶 降温结晶 降温结晶 蒸发结晶 易错判断 (1) 提纯含有少量氯化钠的硝酸钾溶液应采用蒸发结晶法 ( 　　 ) (2) 析出晶体后 , 溶液中溶质质量分数一定减小 ( 　　 ) (3) 将硝酸钾溶液降温 , 一定能析出晶体 ( 　　 ) × × × 考点六　粗盐提纯 1. 实验步骤和装置 步骤 溶解 过滤 蒸发 装置 玻璃棒 的作用 搅拌 , 加快物质溶解速度 引流 　搅拌 , 使蒸发皿中液体受热均匀、防止液滴飞溅 2. 注意事项 (1) 过滤操作中 , 应按照“一贴、二低、三靠”的要求进行实验 , 若滤液浑浊 , 应重新过滤。 (2) 蒸发操作中 , 蒸发皿中的液体不宜超过蒸发皿容积的 ; 加热时 , 应用玻璃棒搅拌 , 以防液滴飞溅 ; 当出现大量固体时 , 停止加热 , 利用余热将滤液蒸干。 (3) 本实验提取得到的精盐不是纯净物 , 还含有可溶性固体杂质。 3. 用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙 (1) 先依次向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 , 把镁离子、钙离子分别转化为氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀。 (2) 过滤除去氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质。 (3) 向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 , 将它们转化为氯化钠。 对点演练 1. 为了研究物质的溶解现象 , 设计并进行了如下实验。 (1) 对比实验 ①② 的现象 , 可得出的结论是   　 。 题组 1 　影响物质溶解性的因素 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 实验 现象 固体 溶解 , 形成紫色溶液 　固体几乎不溶解 固体 溶解 , 形成紫红色溶液 1. 为了研究物质的溶解现象 , 设计并进行了如下实验。 (2) 设计实验 ②③ 的目的是   　 。   验证不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 实验 现象 固体 溶解 , 形成紫色溶液 　固体几乎不溶解 固体 溶解 , 形成紫红色溶液 2. 能证明某 KNO 3 溶液在 20 ℃ 时已达到饱和状态的叙述是 ( 　　 ) A. 温度不变时 , 向该溶液中加入少量水 , 溶质的质量分数变小 B. 取少量该溶液 , 降温至 10 ℃, 有 KNO 3 晶体析出 C. 取少量该溶液 , 升温后无 KNO 3 晶体析出 D. 温度不变时 , 向该溶液中加入少量 KNO 3 晶体 , 晶体不再溶解 题组 2 　饱和溶液与不饱和溶液 D 3. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 向氯化钠饱和溶液中加入高锰酸钾 , 溶液不变色 B. 升温一定能使饱和溶液变为不饱和溶液 C. 同一温度下 , 硝酸钾饱和溶液比不饱和溶液浓 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 [ 答案 ]C [ 解析 ] 高锰酸钾能溶解在氯化钠饱和溶液中 , 溶液会变成紫红色 ; 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 , 将饱和石灰水升温 , 会析出晶体 , 不会变为不饱和溶液 ; 同一温度下 , 同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓 ; 使饱和溶液析出晶体 , 可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法 , 所得溶液仍为该温度下的饱和溶液 , 溶质质量分数不变。 4. 对“ 20 ℃ 时 , 硝酸钾的溶解度为 31.6 g ”这句话解释正确的是 ( 　　 ) A.20 ℃ 时 ,100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾 B. 在 100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C.20 ℃ 时 ,100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D.20 ℃ 时 ,31.6 g 硝酸钾被水溶解 题组 3 　溶解度 D 5. 20 ℃ 时 , 某实验小组取不同质量的硝酸钾 , 分别加入到 100 g 水中 , 充分溶解后 , 所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表 : 根据上表数据 , 实验二所得的溶液为 　　 　 ( 填“饱和”或“不饱和” ) 溶液 ; 20 ℃ 时 , 硝酸钾的溶解度为 　　　　 g 。   实验一 实验二 实验三 实验四 硝酸钾 的质量 /g 20.0 25.0 30.0 35.0 所得 溶液的 质量 /g 120.0 125.0 130.0 131.6 [ 答案 ] 不饱和　 31.6 [ 解析 ] 由图表中数据可知 100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾 , 所以在该温度下硝酸钾的溶解度是 31.6 g, 实验二所得溶液中只溶解了 25g 硝酸钾 , 属于不饱和溶液。 6. a 、 b 、 c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图 13-1, 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.a 的溶解度大于 b 的溶解度 B. 将 a 的溶液由 t 2 ℃ 降温到 t 1 ℃, 一定有 晶体析出 C. t 2 ℃ 时 ,50 g 的 a 溶于 50 g 水 , 溶液的 质量分数为 50% D.c 的饱和溶液由 t 2 ℃ 降温到 t 1 ℃, 溶液 的质量分数不变 题组 4 　溶解度曲线 图 13-1 [ 答案 ] D [ 解析 ] 在比较物质的溶解度时 , 需要指明温度 ; 将 a 的溶液由 t 2 ℃ 降温到 t 1 ℃, 溶液的状态不能确定 , 所以不一定有晶体析出 ; t 2 ℃ 时 ,a 物质的溶解度是 50 g, 所以 50 g 水只能溶解 25 g 的 a, 溶液的质量分数为 ×100% ≈ 33.3%;c 的饱和溶液由 t 2 ℃ 降温到 t 1 ℃, 溶解度增大 , 不会析出晶体 , 溶剂质量也不变 , 所以溶液的质量分数不变。 7. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图 13-2 所示 , 回答下列问题。 (1) P 点的含义 　　　　　 　　　　　　　 。   (2) t 2 ℃ 时 , 甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 　 　　　 。 图 13-2 t 1 ℃ 时 , 甲、丙两种物质的溶解度相等 甲 > 乙 > 丙 7. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图 13-2 所示 , 回答下列问题。 (3) 当乙中混有少量甲时 , 可采用 　　　　　　 ( 填“降温结晶”或“蒸发结晶” ) 的方法提纯乙。   [ 答案 ] (3) 蒸发结晶 [ 解析 ] (3) 乙物质的溶解度受温度变化影响较小 , 所以当乙中混有少量甲时 , 可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 图 13-2 7. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图 13-2 所示 , 回答下列问题。 (4) t 2 ℃ 时 , 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t 1 ℃, 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　　　　 。   图 13-2 乙 > 甲 > 丙 8. KNO 3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示 , 请回答下列问题。 (1)10 ℃ 时 ,131 g 饱和 KCl 溶液 , 蒸发 10 g 水后 , 再降温到 10 ℃, 可析出 KCl 晶体的质量为 　　　　 。   题组 5 　物质的结晶 温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度 /g KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 [ 答案 ] (1)3.1 g 　 [ 解析 ] (1)10 ℃ 时 , 氯化钾的溶解度是 31.0 g, 此温度下 10 g 水中最多溶解氯化钾的质量为 ×10 g=3.1 g 。 8. KNO 3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示 , 请回答下列问题。 (2) 如图 13-3 所示 ,20 ℃ 时 , 将盛有饱和 KNO 3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中 , 向水中加入某物质后 , 试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 　　 ( 填序号 ) 。   A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰固体 C. 硝酸铵固体 温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度 /g KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 图 13-3 [ 答案 ] (2)C [ 解析 ] (2) 由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 , 根据题意 , 向水中加入某物质后 , 试管中有晶体析出 , 说明加入物质能使溶液的温度降低 , 故选硝酸铵固体。 9. 对一定质量的粗盐 ( 含泥沙 ) 进行初步提纯。 (1) 实验主要步骤 : 称量与 　　　　 、过滤、蒸发。实验中多次使用玻璃棒 , 过滤时它的作用是 　　　　 ; 蒸发时 , 待蒸发皿中出现 　　　　　　　 时停止加热 , 利用余热将滤液蒸干。   题组 6 　粗盐提纯 溶解 引流 较多量固体 9. 对一定质量的粗盐 ( 含泥沙 ) 进行初步提纯。 (2) 下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是   ( 填序号 ) 。 a. 蒸发时液滴溅出 b. 过滤时 , 滤纸破损 c. 粗盐中加入过量的水 d. 过滤后 , 滤纸上的泥沙未用水冲洗 [ 答案 ](2)ad [ 解析 ] (2) 蒸发时液滴溅出 , 氯化钠溶液减少 , 导致所得精盐质量偏小 ; 过滤时滤纸破损 , 有泥沙进入到滤液中 , 导致所得精盐质量偏大 ; 粗盐中加入过量的水 , 只会延长蒸发时间 , 不会影响精盐的质量 ; 过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗 , 泥沙表面残留氯化钠溶液 , 导致所得精盐质量偏小。 考向一　影响物质溶解性的因素 （ 6 年 1 考） 1. [2019 · 徐州节选 ] 常温下 , 某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 , 设计了如图 13-4 所示的实验装置 , 实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外 , 还要控制 食用油的 　　　 相同。   [ 答案 ] 体积　 [ 解析 ] 采用控制变量法 , 只能改变一个变量 , 其他变量要相同 , 该实验中要控制食用油的体积相同 , 这样才能通过比较食用油溶解的情况 , 获知影响物质溶解性的因素。 图 13-4 2. 拓展 某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时 , 你认为他们做这个实验不需要控制的条件是 ( 　　 ) A. 溶质颗粒大小 B. 溶剂的温度 C. 溶剂的种类 D. 溶剂的质量 A 考向二　溶解度、溶解度曲线及溶质质量分数 （ 6 年 6 考） 3. [2019 · 徐州 ] 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质 ( 设它们从溶液中析出时也都不含结晶水 ) 的溶解度曲线如图 13-5 所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. t 1 ℃ 时 , 将甲、乙各 17 g 分别加入到 50 g 水中 , 所得两溶液的质量相等 B. 将甲、乙两种溶液由 t 3 ℃ 降温至 t 2 ℃, 所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 若甲中混有少量的乙 , 可先配制较高温度下 甲的饱和溶液 , 再采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将 t 3 ℃ 时甲的饱和溶液 100 g 降温至 t 1 ℃, 析出甲的质量是 59.4 g 图 13-5 [ 答案 ] C 　 [ 解析 ] 根据 t 1 ℃ 时 , 甲、乙溶解度可知 ,17 g 乙能完全溶解在 50 g 水中 , 而 50 g 水只能溶解 15.8 g 甲 ,A 错误 ; 在 t 2 ℃ 时 , 只有甲和乙都是饱和溶液 , 两溶液中溶质质量分数才一定相等 ,B 错误 ; 甲的溶解度受温度变化影响较大 , 乙的溶解度受温度变化影响较小 , 应采用降温结晶法提纯甲 ,C 正确 ; 在 t 3 ℃,100 g 水溶解 91 g 甲形成 191 g 饱和溶液 , 降温至 t 1 ℃ 时 , 才会析出 91 g-31.6 g=59.4 g 晶体 ,D 错误。 4. [2018 · 徐州 ] 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 13-6 所示 , 从中获取的信息正确的是 ( 　　 ) A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t 2 ℃ 时 ,100 g 甲的饱和溶液降温至 t 1 ℃, 析出甲的质量为 15 g C. t 1 ℃ 时 , 甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D. t 2 ℃ 时 , 甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t 1 ℃, 所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙 > 甲 = 丙 图 13-6 [ 答案 ] C 　 [ 解析 ] 蒸发溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液 ,A 错误 ; 根据溶解度曲线可知 , t 2 ℃ 时 , 当 125 g 甲的饱和溶液降温至 t 1 ℃, 析出甲的质量才能为 15 g,B 错误 ; 因为溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 , 只要三种溶液的质量符合相关条件 , 所含溶质的质量是可以相同的 ,C 正确 ; 降温时 , 甲、乙溶解度减小 , 溶液中溶质质量分数降低 , 丙的溶解度增大 , 故丙的溶质质量分数不变 , 因此所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙 > 甲 > 丙 ,D 错误。 5. [2017 · 徐州 ] 根据如图 13-7 所示物质的溶解度曲线 , 判断下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 将乙的饱和溶液过滤 , 能得到不饱和溶液 B. t 1 ℃ 时 , 甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C. t 2 ℃ 时 ,185 g 甲溶液降温至 t 1 时 , 能析出 49 g 晶体 D. 将 26% 的甲溶液从 t 2 ℃ 降温到 t 1 ℃ 时 , 溶质质量分数不变 图 13-7 [ 答案 ] D 　 [ 解析 ] 过滤不能改变溶液中各成分的量 ,A 错误 ; 不清楚 t 1 ℃ 时甲、乙两溶液是否饱和及两溶液的质量是否相等 , 故无法判断溶质质量是否相等 ,B 错误 ; 不清楚 t 2 ℃ 时甲溶液是否饱和 , 无法判断降温时析出晶体的质量 ,C 错误 ; t 1 ℃ 时 , 甲的饱和溶液的质量分数为 ×100% ≈ 26.5%>26%, 因此降温到 t 1 ℃ 时无晶体析出 , 溶质质量分数不变 ,D 正确。 6. [2015 · 徐州 ] 现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末 , 请参照如图 13-8 所示 KCl 和 KNO 3 的溶解度曲线 , 回答下列问题。 (1) t ℃ 时 KCl 的溶解度 　　　　 ( 填“大于” “小于”或“等于” )KNO 3 的溶解度。   等于 图 13-8 6. [2015 · 徐州 ] 现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末 , 请参照如图 13-8 所示 KCl 和 KNO 3 的溶解度曲线 , 回答下列问题。 (2)60 ℃ 时 　　　　 g KNO 3 溶于 50 g 水中 恰好形成饱和溶液。   图 13-8 [ 答案 ] (2)55 　 [ 解析 ] (2)60 ℃ 时硝酸钾的溶解度为 110 g, 所以 50 g 水中最多溶解 55 g 硝酸钾。 6. [2015 · 徐州 ] 现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末 , 请参照如图 13-8 所示 KCl 和 KNO 3 的溶解度曲线 , 回答下列问题。 实验方案 : 在提纯混有少量氯化钾的硝酸 钾时 , 先在较高温度下将混合物溶于水中 形成热的浓溶液 , 然后 　 　　 , 即有大量 硝酸钾晶体析出 , 再进行 　　 　　 操作 , 即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。   图 13-8 [ 答案 ] (3) 降温　过滤　 [ 解析 ] (3) 由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 , 应采用降温结晶的方法提纯。提纯时 , 将热的浓溶液降温 , 析出晶体后 , 再进行过滤 , 即可得到较为纯净的硝酸钾晶体。 7. 拓展 [2019 · 金华 ] 甲是 60 ℃ 的蔗糖溶液 , 按如图 13-9 所示进行操作。以下分析错误的是 ( 　　 ) A. 甲一定是不饱和溶液 B. 丙和丁一定是饱和溶液 C. 乙的溶质质量分数一定比甲大 D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等 图 13-9 [ 答案 ] D [ 解析 ] 甲溶液恒温蒸发 20 g 水后没有晶体析出 , 则甲溶液一定是不饱和溶液 , 故 A 正确 ; 丙溶液中有固体剩余 , 丁溶液是过滤后所得溶液 , 所以二者一定都是饱和溶液 , 故 B 正确 ; 甲溶液恒温蒸发 20 g 水后得到乙溶液 , 乙溶液中没有晶体析出 , 溶液中的溶剂减少 , 所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大 , 故 C 正确 ; 由题中信息无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小 , 故 D 错误。 8. 拓展 [2019 · 盐城 ] 下表是 KCl 、 NH 4 Cl 、 KNO 3 三种物质在不同温度时的溶解度。 根据表格信息 , 可以推知 ( 　　 ) A. 三种物质中溶解度最小的是 KCl B.40 ℃ 时 ,100 g KNO 3 饱和溶液中含有 63.9 g KNO 3 C. 三种物质中 , 溶解度受温度变化影响最大的是 KNO 3 D. 在 0 ℃~100 ℃ 以内的相同温度下 ,KCl 和 NH 4 Cl 的溶解度可能相等 温度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 /g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH 4 Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 [ 答案 ]C [ 解析 ] 比较物质的溶解度必须要指明具体温度 , 不指明温度无法比较三种物质的溶解度 ;40 ℃ 时 ,KNO 3 的溶解度为 63.9 g, 则 163.9 g KNO 3 饱和溶液中含有 63.9 g KNO 3 ; 三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是 KNO 3 固体 ; 根据表中数据可以看出 , 在 0 ℃~100 ℃ 以内的相同温度下 , 相同温度区间 KCl 和 NH 4 Cl 的溶解度不存在交叉 , 故不可能相等。 考向三　粗盐提纯 （ 6 年 3 考） 9. [2018 · 徐州市区一模 ] 某校化学兴趣小组欲将粗盐提纯 , 再用制取的精盐配制 7.5% 的氯化钠溶液 100 g 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 配制溶液时要称量 7.5 g 氯化钠 , 量取 92.5 mL 的水 B. 本实验多次使用玻璃棒 , 有三种作用 : 搅拌、引流、转移 C. 本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称量、量取、溶解、转移 D. 本实验提纯的氯化钠可能不纯 , 导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大 [ 答案 ]D [ 解析 ] 若氯化钠样品不纯 , 则溶质质量偏小 , 使溶质质量分数偏小。 10. 拓展 [2019 · 梧州 ] 为除去粗盐中的泥沙、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 S 等杂质 , 可将粗盐溶于水 , 再进行下列五步操作 :① 过滤 ;② 加过量的氢氧化钠溶液 ;③ 加适量盐酸 ;④ 加过量的碳酸钠溶液 ;⑤ 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 ( 　　 ) A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① [ 答案 ] C 　 [ 解析 ] OH - 可以和 Mg 2+ 反应形成氢氧化镁沉淀 ,Ba 2+ 可以和 S 反应形成硫酸钡沉淀 ,C 与 Ca 2+ 形成碳酸钙沉淀 , 过量的氢氧化钠和碳酸钠可以用稀盐酸除去 , 而过量的氯化钡只能用碳酸钠除去 , 即应在加入氯化钡溶液之后再加碳酸钠溶液 ; 将溶液中 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 S 完全转化为沉淀后 , 再进行过滤 , 最后再加入盐酸除去剩余的 OH - 和 C, 所以正确的顺序为 ②⑤④①③ 或 ⑤②④①③ 或 ⑤④②①③ 。