杭州专版2020中考化学复习方案专题01化学与曲线 6页

专题1　化学与曲线　‎ ‎1.[2018·昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图HT1-9所示，则y表示 (　　)‎ 图HT1-9‎ A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量 ‎2.[2018·宁波]向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应).其中正确的是 (　　)‎ ‎ ‎ 图HT1-10‎ ‎3.[2019·新疆]小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图HT1-11所示.从图中所获信息不正确的是 (　　)‎ 图HT1-11‎ A.反应过程中有热量放出 ‎ B.50 s时，溶液中溶质为AlCl3 ‎ C.0~50 s，发生的反应为Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O D.100~140 s，压强减小是因为温度降低 ‎4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反 6‎ 应时间的关系如图HT1-12所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是 (　　)‎ 图HT1-12‎ A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 B.相对原子质量：乙>丙>甲 C.金属活动性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 ‎5.[2018·河北] 如图HT1-13所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 (　　)‎ 图HT1-13‎ A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 ‎6.图HT1-14表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 (　　)‎ 图HT1-14‎ A.气体的体积 ‎ B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 ‎ D.混合溶液的pH ‎7.(双选)向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4‎ 6‎ ‎、硫酸溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图HT1-15所示.下列说法正确的是 (　　)‎ 图HT1-15‎ A.a点对应溶液pH>7‎ B.b点对应溶液中溶质有2种 C.m=3.31‎ D.取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀 ‎8.[2019·桂林]常温下，一锥形瓶中盛有20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图HT1-16.请回答问题.‎ 图HT1-16‎ ‎(1)本实验反应的化学方程式是　 . ‎ ‎(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是　　　　(结果精确到0.01%). ‎ ‎(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　　. ‎ ‎(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)点. ‎ ‎9.研究：金属与盐溶液反应过程中的相关变化.‎ ‎(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图HT1-17描述的相关变化曲线，一定不正确的是　　　　(填序号). ‎ 6‎ 图HT1-17‎ ‎10.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习，并回答有关问题.‎ 研究主题：水溶液中复分解反应的实质.‎ 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大.‎ ‎(1)实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图HT1-18中甲曲线所示.‎ 图HT1-18‎ ‎①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎②甲曲线M点时混合液体呈　　　　色. ‎ ‎③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是　　　(填序号). ‎ A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO‎4‎‎2-‎结合成BaSO4‎ B.M点时离子浓度几乎为零 C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大 ‎(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示.‎ ‎①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是　　　(填序号). ‎ A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大 ‎②N点时，溶液中含有的离子是　　　　　　　(填离子符号). ‎ ‎③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度　　　　(填“增大”或“减小”). ‎ ‎(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式.‎ 示例：AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3；‎ 离子方程式：Ag++Cl-AgCl↓.‎ 仿写：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl；‎ 离子方程式：　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，然后浑浊逐渐消失.请推测此过程中溶液中Ca2+的浓度变化情况　　　　　　　　　　. ‎ 6‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ 针对训练 ‎1.D　2.B ‎3.B　[解析]随着时间的变化，温度升高，故反应过程中有热量放出，A正确；50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl，B错误；0~50 s，发生的反应为Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，C正确；100~140 s，压强减小是因为温度降低，D正确.‎ ‎4.B　[解析]金属与酸反应产生氢气的质量比较通常有两种情况：一是等质量的金属(金属在形成的盐中化合价相等)在足量的酸中反应，相对原子质量小的产生氢气更多；二是足量金属与质量相等且溶质质量分数也相等的酸反应时，产生氢气的质量相等，质量大小取决于酸的质量.以上两点都可以通过化学方程式的计算总结得出.在反应温度和酸浓度相同时，金属与酸反应的速率取决于金属活动性，金属活动性越强，反应速率越快.消耗酸的质量可以通过产生氢气的质量来判断.‎ ‎5.C　6.D　7.AC ‎8.(1)NaOH+HNO3NaNO3+H2O ‎(2)4.25%‎ ‎(3)HNO3、NaNO3‎ ‎(4)甲 ‎9.(1)CuSO4+FeFeSO4+Cu ‎(2)B ‎10.(1)①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O ‎②无 ‎③C ‎(2)①A　②Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎　③减小 ‎(3)①Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓‎ ‎②先减小后增大 6‎