九年级化学上册第二章空气物质的构成2-3构成物质的微粒Ⅱ-原子和离子教案 粤教版 3页

1 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 一、【教学目标】 1、知道原子也是构成物质的微粒 2、理解原子的概念，了解他们的特征和存在状态，知道分子、原子之间的区别 3、了解原子内部的构成，看懂原子结构示意图 4、能用微粒的观点解释某些化学反应的实质 5、感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性观点 6、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系 7、了解原子质量是集中在原子核上 二、【重点】 原子的概念及其特性，原子内部结构 三、【难点】 解释某些现象，分子、原子之间的异同点 四、【教学流程】 五、【教学过程】 【复习】1．举例说明分子的真实存在。 2．分子具有哪些性质，一一举例说明。 分子很小；分子在不停的做运动；分子间有间距。 【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是 如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验： 【演示】不加热高锰酸钾，观察是否有氧气放出。加热高锰酸钾，观察氧气的放出，分析为 什么，试从物质的组成入手，思考有何新发现？ 【分析】 高锰酸钾是由大量高锰酸钾分子构成的。受热时却可分成氧气和其他两种物质， 从这个事实我们可以得出一个结论——高锰酸钾分子应该由更小的微粒构成，受热时这些微 原 子 形 成 概 念 原 子 与 分 子 的 异同 原 子 － 分 子 论 原 子 的 内 部 结 构 原 子 结 构 示 意 图 小 结 2 粒彼此分开。 【讲解】 这种微粒叫原子。 【板书】 原子 一、原子：化学变化中的最小微粒。 【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？ 【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原 子，原子重新组合成新的物质的分子。列表分析、对比各种概念的不同和相同及相互关系。 【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原 子构成，铁由许多铁原子构成。 【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能 再分呢？ 1897 年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。 【阅读并总结】 【讲解并板书】 二、原子的构成 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 ［引入］原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构 成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？ ［讲 述］①1897 年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子， 并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。 ②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。 ③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子 不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。 ④原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空 间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、 原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子 和中子构成。 ［讨论交流］阅读课本 49 页表格，从中能得到什么结论？ ［板 书］ 质子：（一个质子带一个单位正电荷） 3 原子核 原子 （正电） 中子：不带电 （不显 核外电子：（一个电子带一个单位负电荷） 电性） （负电） 在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 （核电荷数即原子核所带的正电荷数） ①同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。 ②构成原子的微粒有：质子、中子、电子 ③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的 原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。 ［讲 述］原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质 量大约相等，都与等于碳 12 原子质量的 1/12，即与等于 1 个氢原子的质量，电子的质量很 小，仅仅约等于质子质量的 1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。 给出一些相对原子质量近似值：氢 1，氦 4，锂 7，碳 12，氮 14，氧 16，钠 23，铁 56。观 察课本 49 页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。 ［板 书］相对原子质量 ＝ 质子数 + 中子数