2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 8页

‎2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 ‎(120分钟满分100分)‎ 试题说明：‎ ‎ 1．本试卷共6页，满分100分。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24‎ ‎ S‎-32 C1-35．5 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127‎ 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)‎ ‎1．下列说法中，你认为不科学的是 （ )‎ A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B．使用含氟牙膏可预防龋齿 C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 ‎2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是 （ )‎ ‎①检验纯碱中含有CO32－ ②除去热水瓶内壁上的水垢 ‎③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl－‎ A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④‎ ‎3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。其中水分解可以用化学方程式表示为： 下列有关说法不正确的是 （ )‎ A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术将太阳能转化为化学能 ‎4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 （ )‎ A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离 ‎5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：‎ 项 目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 总悬浮颗粒 ‎52‎ Ⅱ 良 二氧化硫 ‎7‎ 二氧化氮 ‎24‎ ‎ 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ )‎ A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料 ‎6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指 （ )‎ A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化碳 ‎7．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（ )‎ A．碘 B．碳 C．铜 D．汞 ‎8．‎2004年4月22 ‎日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 （ )‎ A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂 D．节约能源，提高能源利用率 ‎9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物 质 X Y Z Q 反应前质量／g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量／g 待测 ‎24‎ O ‎14‎ 试判断该密闭容器中发生的反应属于 （ )‎ A．化合反应 B．置换反应 ‎ C．分解反应 D．复分解反应 ‎10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ )‎ A．SO42一和NO3一可能来自同一工厂 ‎ B．Cl一和NO3一一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工厂 ‎ D．Na+和NO3一来自同一工厂 ‎11．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 （ )‎ 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点／℃‎ ‎-38.8‎ ‎1064‎ ‎1083‎ ‎1535‎ ‎3410‎ ‎-218‎ A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在‎-216℃‎时，氧是液态 C．水银温度计可测量一‎40℃‎的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化 ‎12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的（ )‎ A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硫酸、氮气 C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳 ‎13．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ )‎ A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大 C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2‎ ‎14．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则‎24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 （ )‎ A．等于‎33.3 g B．等于‎40 g C．‎33.3 g～‎40 g D．小于‎33.3 g或大于‎40 g ‎15．原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是 （ )‎ A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 、‎ D．X能与某些金属元素形成化合物 二、填空题(本题包括7个小题，共38分。)‎ ‎16．(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。‎ 牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：‎ ‎ (1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (保留到0.1％)。‎ ‎ (2)若成人每天至少需要‎0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛奶。‎ ‎17．(3分)用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：_________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎18．(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于‎2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是___________________；氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气__________________的性质。‎ ‎19．(3分)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，请写出该气体各种可能的组成情况：_________________‎ ‎__________________________________________________________________‎ ‎(只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系)‎ ‎20．(9分)用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。‎ 猜想黑色固体是 实验操作 现 象 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎21．(8分)若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。‎ 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)‎ ‎(1)‎ 将取出的两种溶液混合 ‎ 混合溶液无色、澄清 ‎ 混合液中肯定不合：Cu(NO3)2‎ ‎ 无明显现象 ‎ 混合溶液肯定不是下列组合：‎ ‎(2)‎ 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2‎ ‎(3)‎ 向混合溶液中滴入足量 Ba (NO3)2溶液 有白色沉淀出现 ‎(4)‎ 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象 ‎ 混合溶液的可能组合(写出溶 ‎ 质的化学式，有几组写几组)‎ ‎ ①______________________________________________‎ ‎ ②______________________________________________‎ ‎ ③_____________________________________________‎ ‎ ④________________________________________________‎ ‎22．(6分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据，下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表：‎ 水温／℃‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎29‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎34‎ DO饱和值／mg·L－1‎ ‎8.15‎ ‎8.00‎ ‎7.85‎ ‎7.65‎ ‎7.43‎ ‎7.30‎ ‎7.20‎ 仔细观察实测数据和上表，回答问题：‎ ‎(1)在凌晨零点时，河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：_____________________________________‎ ‎_____________________________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎(2)河水里的微生物使有机物(化学式以 C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而 转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为‎0.010 g·L－1，通过计算回答：‎ ‎①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________ mg·L－1；‎ ‎②该河段适合鱼类生存吗(设水温为‎25℃‎)?结论及理由是：_______________________‎ ‎______________________________________________________________________‎ 三、实验题(本题包括3个小题，共18分。)‎ ‎23．(6分)根据右图及描述，回答下列问题：‎ ‎(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管 口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置 是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无 法确定”)_______。判断理由：_______________________‎ ‎________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。判断理由：_______________________________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎24．(7分)(1)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式 ‎①____________________________________，②__________________________________。‎ ‎(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4‎ ‎①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 ‎________________________________________________。‎ ‎②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎25．(5分)小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相 等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。‎ ‎(1)小明的实验目的是：___________‎ ‎________________________________。‎ ‎(2)装置中长玻璃导管的作用是：‎ ‎________________________________‎ ‎_______________________；红墨水的 作用是___________________________‎ ‎_____________________。‎ ‎(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；‎ 理由是________________________________________________。‎ 四、计算题(本题包括2个小题，共14分。)‎ ‎26．(8分)闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生‎3l万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2=2NO。已知‎32 g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180 kJ的能量，假设某次闪电的能量为1.50×107 kJ，其中有1／1000的能量用于这一反应，求：‎ ‎ (1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?‎ ‎(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?‎ ‎27．(6分)糖类(按C6H12O6计，相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为 C6H12O6=‎2C2H5OH+2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到l°的酒?‎ ‎(1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为‎1.0g／cm3和‎0.8 g／cm3) (答案只要求小数点后一位数字)‎ ‎2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题答案 一、选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎5‎ ‎-‎ ‎6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 1O ‎ ‎‎1l ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ 答案 C ‎ C ‎ A ‎ A ‎ D ‎ C ‎ A ‎ B ‎ C ‎ B ‎ BD ‎ A ‎ BD ‎ C ‎ A 二、填空题： (本题包括7个小题，共38分)1 6．(4分)(每空2分)‎ ‎ (1)39.8%， (2)2‎ ‎ 17．(3分)酒精燃烧释热，使部分酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量)；‎ 使水蒸发消耗并带走热量(1分)；使手帕达不到着火点。 (1分)‎ ‎18． (5分)供给呼吸 C6H1206+602=‎6C02+6H20 支持燃烧 ‎(分别为1、3、1分)19． (3分)CO、CO2：CO、02：CO、02、CO2， (各1分)‎ ‎20． (9分) (每空1分)‎ 猜想黑色固体是 ‎ 实验操作 ‎ 现象 ‎(1}氧化铜 取少量黑色固体放入试 管中，加入足量的稀硫 酸，振荡 黑色固体全部溶解，溶液变成蓝 色，试管底部有少量红色固体 ‎(2)木炭 取少量黑色固体放入试管中．加入足量的稀硫 酸，振荡 无明显现象 ‎(3)木炭和氧化铜 的混合物 取少量黑色固体放入试 管中，加入足量的稀硫 酸，振荡 黑色固体部分溶解，溶液变成蓝 色，试管底部有少量红色固体 ‎21． (8分) (每空1分)‎ 步骤 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 推断(或结论)‎ ‎ (1)‎ ‎ 将取出的两种溶液混合 ‎ 混合溶液无色、澄清 ‎ 混合液中肯定不含：Cu(N03)2‎ ‎ 无明显现象 ‎ 混合溶液肯定不是下列组 ‎ 合：H2S04与Na‎2C03或 ‎ HN03与Na‎2C03‎ ‎ (2)‎ ‎ 用pH试纸测定混合溶 ‎ 液的pH ‎ 测定结果：pH=2‎ ‎ 溶液呈酸性，所以一定有酸 ‎ 性物质存在，如H2S04或 ‎ HN03‎ ‎ (3)‎ ‎ 向混合溶液中滴入足 ‎ 量Ba(N03)2溶液 ‎ 有白色溶液出现 ‎ H2S04或Na 2S04(或H2S04‎ ‎ 和Na2S04同时共存)‎ ‎ (4)‎ ‎ 向上述溶液过滤所的 ‎ 滤液中滴加AgN03溶 ‎ 液 ‎ 无明显现象 ‎ 不含NaCl ‎ 混合溶液的可能组合(写出溶 ‎ 质的化学式，有几组写几组)‎ ‎ ①HN03 H‎2g04‎ ‎ ②HN03 Na 2S04‎ ‎ ③H2804 Na2S04‎ ‎ ④H2SO4 NaN03‎ ‎22．(6分) (每空2分)‎ ‎ (1)水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧 ‎ 量增加 (2分)‎ ‎ (2)①11.85 mg-L-1 (2分)‎ ‎ ②不适合鱼类生存。因为‎25℃‎饱和DO值为8.15 mg．L-1，小于BOD的 ‎ 11.85 mg．L-1，会造成鱼类缺氧 (2分)‎ 三、实验题： (本题包括3个小题，共18分)‎ ‎23． (6分)‎ ‎ (1) 不漏气(1分) 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压 ‎ 强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分)‎ ‎ (2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗 ‎ 中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不 影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分)‎ ‎24． (7分)‎ ‎ (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04(1分)‎ ‎ Cu(OH)2=CuO+H2O (1分)‎ ‎ (2)① 4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04 ↓+3Na2S04(2分)‎ ‎②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-。 (2分)‎ ‎25． (5分)‎ ‎ (1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分)‎ ‎ (2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于 观察： ‎ ‎ (1分)‎ ‎ 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。 (1分)‎ ‎ (3)两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)：等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。‎ ‎(1分)‎ 四、计算题： (本题包括2个小题，共14分)26． (8分)‎ ‎ 解： (1)设生成NO的质量为x