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课题2 二氧化碳制取的研究 教学目标：‎ ‎1、知识与技能：‎ （1） 了解实验室制取二氧化碳的反应原理。‎ （2） 探究实验室中制取二氧化碳的装置。‎ （3） 了解实验室中制取气体的思路和方法 ‎2、过程与方法 ‎ 能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。‎ ‎3、情感与价值观 ‎ 从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。‎ 教学重点：‎ 探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳 教学难点：‎ 探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳 教学方法：‎ 实验探究及多媒体 实验准备：‎ 器材：锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的橡皮塞 长颈漏斗 药品：石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 课 时：二课时 第一课时：‎ 教学过程：‎ 情景导入：‎ ‎ 在第二单元我们制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，首先看以下几则信息。‎ 投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳 。 ‎ ‎2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 ，把 燃着的木条伸入氮气中，木条 。‎ ‎ 3、向澄清石灰水中吹气，现象 ，说明CO2‎ 能让澄清石灰水变浑浊。‎ ‎ 4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L ‎ 5、CO2可溶于水，且与水反应。‎ 讲授新课:‎ 一、实验室制取CO2的原理 活动探究：‎ 步骤 现象 ‎1‎ 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡 ‎2‎ 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡 ‎3‎ 碳酸钙与稀盐酸反应 产生气泡，速度适中 ‎4‎ 碳酸钙与稀硫酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐停止 结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。‎ 化学方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 二、实验室制取气体装置的选择（板书）‎ 投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种 ‎ 固体和固体反应 ‎ 气体 反应物的状态 固体和液体反应 ‎ 发生 液体和液体反应 装置 ‎ 反应条件：是否需要加热、加催化剂 ‎ ‎ ‎ 气体 排空气法 密度比空气大的——向上排气法 ‎ 收集 密度比空气小的——向下排气法 ‎ 装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应 活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较 反应物的状态 反应条件 密度 溶解度 CO2‎ O2‎ 分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。‎ 投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。‎ 设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。‎ 活动：各组修改各自的装置。‎ 总结：略 作业：新学案 教后：‎ 第二课时：实验室制取二氧化碳 讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？‎ 三、制取二氧化碳的步骤（板书）‎ ‎1、检查装置的气密性 ‎2、加入药品 ‎3、制取收集气体。‎ 思考：1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？‎ ‎ 2、如何验证集气瓶中已收集满？‎ 讨论总结：四、验证二氧化碳的方法（板书）‎ ‎1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。 ‎ ‎2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。‎ 学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。‎ ‎ （教师巡视指导）‎ 讨论：实验室制气体的思路是什么？‎ 总结：1、选择反应原理 ‎ 2、选择合适的实验装置 ‎ 3、确定验证气体的方法。‎ 作业：写出本次的探究活动报告。‎ 教后：‎