贵州省遵义市2013年初中毕业生学业(升学)统一考试化学模拟试题卷（3） 6页

遵义市2013年年初中毕业（升学）统一考试 化学模拟试题卷（三）‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2 B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑。）‎ ‎1．‎2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是 A．工业废水处理达标后循环使用 B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C．大量开采使用地下水 D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所 ‎2．今天的午餐食谱是：主食——米饭；配菜和副食——炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶。则该午餐食谱缺乏的营养素是 ‎ A．糖类 B．脂肪   C．蛋白质  D．维生素 ‎3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 ‎ ‎ A．为了节约用纸，两面使用草稿纸 ‎ B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史 D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 ‎4．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 ‎5．下列说法错误的是 ‎ A．碱中一定含有氢元素 B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同 C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 ‎6．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 6‎ A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变 ‎7．下列说法不正确的是 A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热 B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子 C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解 D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化 ‎8．下列鉴别物质的方法错误的是 ‎ A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 ‎ C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 ‎9．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO)‎ 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl)‎ 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸）‎ 碳酸钙粉末 加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl溶液（K2CO3）‎ 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 ‎10．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：‎ 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎3.2‎ ‎11.2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎7.2‎ ‎4.4‎ a 下列判断正确的是 A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂 ‎ C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素 二、非选择题（本大题包括8小题，11-17题每空1分，18题6分，共40分。请将下列各题中应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。）‎ ‎11．（4分）用元素符号或化学式填空：‎ ‎（1）3个硫原子　　，（2）硝酸　　，（3）2个氧分子　 ，（4）3个铵根离子 ．‎ ‎12．(3分)用化学方程式描述下列事实：‎ ‎ (1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_________________________；‎ ‎(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_____________________________；‎ ‎(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe304)中还原出来，反应的化学方程式 ‎ ‎13．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎（1）‎25℃‎时，将‎25g甲固体加入到‎50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。‎ ‎（2）要使‎35℃‎时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和 溶液，可采用的一种方法是 。‎ ‎（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 ‎ d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (‎ 6‎ 填字母序号)。‎ ‎（4）将‎35℃‎时丙的饱和溶液降温到‎25℃‎，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（5）向‎100g35℃‎的水中加入‎45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。‎ ‎14、．（5分）右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：‎ ‎（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 。‎ ‎（2）若B表示某元素的原子，则y= ，该元素的原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。‎ ‎（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号）。‎ ‎ a．8 b．‎10 c． 11 d．12‎ ‎（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 。‎ ‎15．（5分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：‎ D： F： （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ‎ ‎（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎16．（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。‎ ‎（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。‎ 6‎ ‎（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。‎ ‎17．（5分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A ．探究燃烧的条件 B．探究铁钉生锈的条件 ‎  根据上述实验，回答下列问题：‎ （1） 实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？ ‎ （2） 写出白磷燃烧的化学方程式 ‎ ‎（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？ ‎ ‎（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件 ‎ ‎（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法 。‎ ‎18．（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：‎ ‎（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。‎ ‎（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。‎ 6‎ 遵义市2013年初中毕业生学业(升学)统一考试 综合理科模拟试题（三）参考答案及评分意见 化 学 部 分 说明：1．本参答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。 ‎ ‎2．物质名称、化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。‎ ‎3．化学方程式l分。书写时化学式有错不给分；化学式全对，但配平、反应条件、‎ 气体、沉淀符号有错或未注明给O.5分。‎ 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B B C D A B C D 二、非选择题（本大题包括8个小题，11-17小题每空1分，18小题6分，共40分。)‎ ‎11 （每空1分，共4分）‎ ‎(1)3S (2)HNO3 (3)2O2 (4)NH4+‎ ‎12（每空1分，共3分）‎ ‎（1）；⑵Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O；‎ ‎ ⑶ 。‎ ‎13．（每空1分，共5分）‎ ‎（1）65 （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）（3）adcb （4）不变） ‎ ‎（5）甲固体溶于水时放热（1分）‎ ‎14．（每空1分，共5分）‎ ‎（1）Ne （2）7 得到 ‎（3）cd （4）氯化铝 ‎15．（每空1分，共5分）‎ ‎（1）FeSO4 Cu （2）②③‎ ‎（3）Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2‎ ‎（4）Fe2O3+3H2 SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O ‎16（每空1分，共7分）‎ ‎（1）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑‎ 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 6‎ ‎（2）控制氧气产生的快慢和量的多少 ‎（3）a b） （4）F ‎17．（每空1分，共5分）‎ ‎（1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度 ‎(2)4P+5O2 2P2O5 ‎ ‎（3）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈 ‎（4）铁制品同时与空气和水直接接触； ‎ ‎(5)在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等（1分，答出1种方法即可）‎ ‎18(6分)‎ ‎（1）7.3% （1分）‎ ‎（2）解：反应中生成CO2的质量为：‎12g+‎100g+‎100g－‎207.6g= ‎4.4g .........（1分）‎ ‎ 设原混合物中 CaCO3的质量为x ‎ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ ........................................... （1分）‎ ‎ 100 44 ‎ ‎ x ‎4.4g ‎ ‎ ‎ ‎......................................................................（1分） ‎ x = ‎10g ..........................................................................（1分）‎ 原混合物样品中CaCl2的质量为：‎12g－‎10g= ‎2g ..........................（1分）‎ ‎ 答：原混合物样品中CaCl2的质量为‎2g。‎ 6‎