物质的溶解1 教案 5页

第六章 溶解现象 第一节 物质的溶解 第二节 物质组成的表示 ‎【教学目标】‎ 认知目标：‎ ‎1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质 ‎2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值 ‎3．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；‎ ‎4．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。‎ 能力目标：‎ ‎1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征 ‎2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因 ‎3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液 情感目标：‎ ‎1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神 ‎2．感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液 ‎【方法指导】‎ 第一节 ‎ 物质的溶解 一．物质在水中的分散 ‎1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析 被分散物质 原有状态 振荡后实验现象 分散微粒 静止后现象 分散特征 共同点 高锰酸钾 紫黑色固体 溶解，液体变成紫红色 K+、MnO4-‎ 不分层 不沉淀 均一的 稳定的 混合物 无明显变化 食盐 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 Na+、Cl-‎ 氯化铁 黄褐色固体 溶解，液体变成黄色 Fe3+、Cl-‎ 无水硫酸铜 白色固体 溶解，液体变成蓝色 Cu2+、SO42-‎ 蔗糖 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 蔗糖分子 粉笔灰 白色固体 不溶解，液体变浑浊 固体小颗粒 产生沉淀 不均一 不稳定 食用油 黄色液体 不溶解，液体变浑浊 液体小液滴 产生分层 ‎2．结论 ‎（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念 a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物 b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 ‎（2）溶液的特征：均一性、稳定性 a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。‎ b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象 P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。 ‎ ‎3．物质溶解的现象 ‎（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色 如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。‎ ‎（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。‎ 实验：物质溶解时的温度变化 测量的温度/℃‎ 温度的变化/℃‎ 水 ‎12‎ ‎/‎ 溶解硝酸铵固体 ‎3‎ ‎-9‎ 溶解氯化钠固体 ‎12‎ ‎0‎ 溶解氢氧化钠固体 ‎31‎ ‎+19‎ 解释：‎ ‎（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。‎ ‎（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：‎ NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；‎ NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；‎ NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。‎ ‎4．乳化现象及乳化剂 实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验 试管内加入的物质 观察现象 结论 振荡前 振荡后 静置后 汽油和植物油 植物油沉在试管底部 形成均一的液体 不分层 溶解 水和植物油 植物油浮在液面上 乳状浑浊液体 分层，植物油浮在液面上 乳状液 水、植物油和洗涤剂 植物油、洗涤剂浮在液面上 乳状浑浊的液体 不分层 乳化作用 ‎（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液 ‎（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。‎ ‎（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中 ‎（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。‎ 二．水溶液的某些性质 实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃‎ 水 蔗糖水 食盐水 凝固点/℃‎ ‎0‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高 实验：溶液导电性实验 样品 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 稀硫酸溶液 氯化钠固体 现象 电珠不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠不亮 电珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH-‎ H2O，Na+，Cl-‎ H2O，H+，SO42-‎ Na+，Cl-‎ 结论 不导电 不导电 导电 导电 导电 不导电 ‎（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。‎ 溶液导电性原因的探究 分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电 有关问题：‎ ‎（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰 答：固体溶于水，使水的凝固点降低了 ‎（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；‎ 答：固体物质溶于水，使水的沸点升高 ‎（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液 答：增强水的导电性