2019-2020学年河南省开封市九年级（上）期末化学试卷 24页

2019-2020学年河南省开封市九年级（上）期末化学试卷一、选择题{本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）A．干冰升华B．食物腐烂C．石油分馏D．汽油挥发2．（1分）2019年环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为与主题不符合的是（　　）A．垃圾分类回收处理B．使用共享单车绿色出行C．提倡使用清洁能源D．倡导使用一次性筷子3．（1分）主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（　　）A．门捷列夫B．道尔顿C．张青莲D．拉瓦锡4．（1分）分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是（　　）A．混合物：空气，冰水共存物B．氧化物：氧气、五氧化二磷C．化石燃料：煤、石油D．金属材料：氧化铁、不锈钢5．（1分）下列实验基本操作正确的是（　　）A．加热液体B．点燃酒精灯C．倾倒液体D．读取液体体积6．（1分）构成下列物质的微粒与构成乙醇的微粒种类相同的是（　　）A．氯化钠B．氨气C．金刚石D．汞7．（1分）下列有关实验现象描述正确的是（　　）A．镁条在空气中燃烧，发出白色火焰B．向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣C．电解水正极产生的气体，点燃产生淡蓝色火焰 D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红8．（1分）我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛的反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为（　　）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2O9．（1分）从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（　　）A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类B．风吹柳花满店香﹣﹣分子在不断运动C．真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质不活泼D．金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣合金的硬度比组成它的纯金属大10．（1分）我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（　　）A．萘胺的相对分子质量为143gB．萘胺中氮元素的质量分数最小C．萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的D．萘胺由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成11．（1分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。如图是工业制取高纯硅的部分反应原理，下列说法不正确的是（　　）A．该反应属于置换反应B．甲中硅、氯元素的质量比为14：71C．反应后硅元素的化合价降低D．2g乙完全反应后可生成28g丙12．（1分）下列实验中，能达到相应目的是（　　）A．除去CO2中混有的CO：将混合气体点燃B．比较铜和银的金属活动性：将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中C．验证质量守恒定律：将铜与稀硫酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量D．检验甲烷中含氢元素：点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯13．（1分）下列图象能正确体现对应关系的是（　　） A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应C．镁条在空气中燃烧D．高温加热碳和氧化铁的混合物14．（1分）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（　　）A．4：1B．2：1C．3：2D．1：1二、填空题（本题每空1分，共16分）15．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是　　，天然气的主要成分是　　。16．（3分）开封市的“一渠六河”工程以绿为骨，将构建“河畅、水清，岸绿、景美”的水生态体系。在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的　　；还可以利用活性炭的　　性除去水中的色素和异味；水分解可制取氢气，氢气作为新能源其主要优点是　　（答一点即可）。17．（3分）我国“高分五号”全谱段高光谱卫星，其天线是用钛镍形状记忆合金制成的，如图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则镍的相对原子质量为　　 ；图中x＝　　；镍元素在元素周期表中处在第　　周期。18．（3分）港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。（1）钢铁制品在空气中容易与　　等物质接触而生锈。（2）利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。①写出a处反应的化学方程式　　。②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法　　。19．（2分）现有四种含铁化合物：①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为　　（填序号，下同）；相同质量的①硫②磷③铁④镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由小到大的排列序为　　。20．（3分）A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题：（1）E的化学式为　　。（2）写出B和C反应的化学方程式　　。（3）写出A→D的化学方程式　　。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．（2分）人类对“火”的掌控与应用推动着社会发展。（1）古人利用“钻木”来“取火”，从燃烧条件看，“钻木”的目的是什么？（2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是什么？22．（2分）请用化学方程式解释下列问题。（1）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能。（2）生活中用酒精作燃料。23．（3分）某化学小组向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以到滤液和滤渣。（1）写出一定发生反应的化学程式。（2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属？（3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么？24．（3分）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得的反应过程中温度变化曲线如图所示。（1）请写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式　　。（2）请分析反应过程中温度升高的原因　　。（3）根据曲线总结出金属活动性的相关规律　　。四、综合应用题（共10分） 25．（10分）根据下列实验装置，请回答。（1）如图1所示，仪器a的名称是　　；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，可观察到的现象为　　。（2）如图2所示，写出实验室用装置A制氧气的化学方程式　　；试管口放团棉花的作用是　　；若用装置D收集氧气，验满的方法是　　。（3）实验室常用图2中的　　装置来制取并效集二氧化碳（填字母）；若用图3装置采用排空气法收集H2，请将方框内的导管补画完整。（4）25g石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 2019-2020学年河南省开封市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题{本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）A．干冰升华B．食物腐烂C．石油分馏D．汽油挥发【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、石油分馏、汽油挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；C、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（1分）2019年环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为与主题不符合的是（　　）A．垃圾分类回收处理B．使用共享单车绿色出行C．提倡使用清洁能源D．倡导使用一次性筷子【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；A、垃圾分类回收处理，利于环境保护，故A错；B、使用共享单车绿色出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于环保，故B错；C、提倡使用清洁能源，不污染环境，利于保护环境，故C错；D、倡导使用一次性筷子既浪费资源，又会污染环境，故D正确。故选：D。【点评】 环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境。3．（1分）主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（　　）A．门捷列夫B．道尔顿C．张青莲D．拉瓦锡【分析】根据主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲进行分析；【解答】解：主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，故选：C。【点评】本题考查科学家在化学领域的各自贡献，难度不大。4．（1分）分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是（　　）A．混合物：空气，冰水共存物B．氧化物：氧气、五氧化二磷C．化石燃料：煤、石油D．金属材料：氧化铁、不锈钢【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。【解答】解：A．混合物含有多种物质，故空气属于混合物，而冰水共存物只含一种物质属于纯净物；B．氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的纯净物，故氧气不属于氧化物，五氧化二磷属于氧化物；C．三大矿物燃料分别是煤、石油和天然气，故煤、石油属于化石燃料；D．金属材料是指金属单质和合金，而氧化铁既不是金属单质也不属于合金，故不是金属材料，不锈钢属于合金，是金属材料；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握混合物与氧化物及金属材料的概念化石燃料的范围等是正确解答此类题的关键。5．（1分）下列实验基本操作正确的是（　　）A．加热液体B．点燃酒精灯 C．倾倒液体D．读取液体体积【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6．（1分）构成下列物质的微粒与构成乙醇的微粒种类相同的是（　　）A．氯化钠B．氨气C．金刚石D．汞【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的。A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7．（1分）下列有关实验现象描述正确的是（　　）A．镁条在空气中燃烧，发出白色火焰B．向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣C．电解水正极产生的气体，点燃产生淡蓝色火焰D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据硬水的性质分析；C、根据电解水实验现象分析；D、根据二氧化碳的性质分析；【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，A错误；B、硬水中含有较多钙镁化合物，加入肥皂水振荡，有大量浮渣，B正确；C、电解水正极产生的气体是氧气，不能燃烧，能使带火星木条复燃，C错误；D、二氧化碳不能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，D错误；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。8．（1分）我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛的反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为（　　）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2O【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟 、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。9．（1分）从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（　　）A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类B．风吹柳花满店香﹣﹣分子在不断运动C．真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质不活泼D．金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣合金的硬度比组成它的纯金属大【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。根据分子不断运动分析；根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。根据合金的性质来分析。【解答】解：A、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，故错误；B、“风吹柳花满店香”，是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故正确；C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故正确；D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故正确；故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10．（1分）我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（　　）A．萘胺的相对分子质量为143gB．萘胺中氮元素的质量分数最小C．萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的D．萘胺由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；B．根据化合物中各元素的质量比来分析； C．根据物质的组成来分析；D．根据物质的结构来分析。【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；B．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比＝（12×10）：9：14＝120：9：14，可见其中氢元素的质量分数最小，说法错误；C．由化学式可知，萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，说法正确；D．萘胺是由分子构成的，每个萘胺分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，说法错误。故选：C。【点评】本考点考查了化学式表示的意义以及有关化学式的计算等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。11．（1分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。如图是工业制取高纯硅的部分反应原理，下列说法不正确的是（　　）A．该反应属于置换反应B．甲中硅、氯元素的质量比为14：71C．反应后硅元素的化合价降低D．2g乙完全反应后可生成28g丙【分析】根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子个、故4X含有H、Cl三种数依次为4、4，故X的化学式为HCl；根据反应的化学方程式分析解答；【解答】解：根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子个、故4X含有H、Cl三种数依次为4、4，故X的化学式为HCl；故该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；A．该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应，故说法正确；B．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是28：（35.5×4）＝14：71；故说法正确；、 C、反应前硅元素化合价为+4，而生成物硅元素均为0价，硅元素的化合价降低；故说法正确；D．由反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl，4282g14g故说法错误；故选：D。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12．（1分）下列实验中，能达到相应目的是（　　）A．除去CO2中混有的CO：将混合气体点燃B．比较铜和银的金属活动性：将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中C．验证质量守恒定律：将铜与稀硫酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量D．检验甲烷中含氢元素：点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯【分析】二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；铁比铜活泼，铜比银活泼；稀硫酸不能和铜反应；化学反应遵循质量守恒定律。【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；B、将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，说明铜和银都不能和硫酸亚铁反应，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、铜与稀硫酸不能反应，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；D、点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项能够达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（1分）下列图象能正确体现对应关系的是（　　）A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应C．镁条在空气中燃烧D．高温加热碳和氧化铁的混合物【分析】A、在利用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气中，二氧化锰作催化剂，根据催化剂的特点来分析即可；B、根据铁、锌的活动性强弱以及等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的多少分析；C、根据质量守恒定律进行解答；D、根据高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳分析。【解答】解：A、根据质量守恒定理：氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应以后剩余物质的质量要比原先固体的质量要小，而二氧化锰的质量不变；所以，二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大，故错误； B、锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，因此等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故错误。C、由质量守恒定律的定义可知，镁条和空气中氧气反应生成氧化镁，所以固体的质量不断增大，当反应完毕后质量不再改变，故正确；D、高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，故错误；故选：C。【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。14．（1分）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（　　）A．4：1B．2：1C．3：2D．1：1【分析】原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等。【解答】解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比。在氧化铜中，铜：氧＝64：16＝4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1。故选：A。【点评】此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等，即要找出使总质量不变的等量关系。二、填空题（本题每空1分，共16分）15．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是　氮气　，天然气的主要成分是　甲烷　。【分析】根据空气的组成成分、天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答。【解答】解：空气中体积分数约为78%的气体是氮气；天然气的主要成分是甲烷。故答案为：氮气；甲烷。 【点评】本题难度不大，了解天然气的主要成分是甲烷、空气的组成成分是正确解答本题的关键。16．（3分）开封市的“一渠六河”工程以绿为骨，将构建“河畅、水清，岸绿、景美”的水生态体系。在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的　过滤　；还可以利用活性炭的　吸附　性除去水中的色素和异味；水分解可制取氢气，氢气作为新能源其主要优点是　不污染环境　（答一点即可）。【分析】过滤能够除去不溶于水的物质；活性炭能够吸附色素异味等；氢气燃烧生成水。【解答】解：在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的过滤；还可以利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；水分解可制取氢气，氢气作为新能源其主要优点是不污染环境，热值高，资源丰富等。故填：过滤；吸附；不污染环境。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（3分）我国“高分五号”全谱段高光谱卫星，其天线是用钛镍形状记忆合金制成的，如图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则镍的相对原子质量为　58.69　；图中x＝　16　；镍元素在元素周期表中处在第　4　周期。【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；【解答】解：由元素周期表的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝28﹣2﹣8﹣2＝16，该原子核外有4个电子层，所以位于元素周期表的第四周期；故填：58.69；16；4。【点评】 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。18．（3分）港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。（1）钢铁制品在空气中容易与　氧气和水　等物质接触而生锈。（2）利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。①写出a处反应的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法　将尾气点燃　。【分析】（1）根据铁锈蚀的条件进行分析解答。（2）①根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。②根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答。【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，钢铁制品在空气中容易与氧气和水等物质接触而生锈。（2）①一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，a处反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。②一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将尾气点燃或用气球收集。故答案为：（1）氧气和水；（2）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②将尾气点燃。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、铁锈蚀的条件等并能灵活运用是正确解答本题的关键。19．（2分）现有四种含铁化合物：①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为　①③②④　（填序号，下同）；相同质量的①硫②磷③铁④ 镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由小到大的排列序为　②①④③　。【分析】根据几种铁的化合物的化学式，通过变式使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小；根据化学方程式来分析解答。【解答】解：在①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为①③②④；相同质量的硫、磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m，对应的消耗的氧气的质量分别为n、x、y、z。S+O2SO23232mn＝n＝m4P+5O22P2O5124160mx＝x≈1.29mg3Fe+2O2Fe3O416864my＝y≈0.38mg2Mg+O22MgO 4832mz＝z≈0.67mg消耗氧气的质量由小到大的排列序为②①④③。答案为：①③②④；②①④③。【点评】本题考查化合物中铁元素的质量分数的比较，学生利用化学式的变形，将铁原子个数化为相等是解答的关键，然后直接比较其它原子的相对原子质量即可快速得出答案；根据化学方程式的计算注意配平。20．（3分）A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题：（1）E的化学式为　H2O2　。（2）写出B和C反应的化学方程式　H2O+CO2＝H2CO3　。（3）写出A→D的化学方程式　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。【分析】根据A﹣F均为初中化学常见的物质，D是石灰石的主要成分，所以D是碳酸钙，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，碳酸钙会转化成C，所以C是水，水和F可以相互转化，E会转化成水和F，所以E是过氧化氢溶液，F是氧气，碳酸钙转化成的B会与水反应，所以B是二氧化碳，二氧化碳转化成的A会转化成碳酸钙，所以A是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A﹣ F均为初中化学常见的物质，D是石灰石的主要成分，所以D是碳酸钙，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，碳酸钙会转化成C，所以C是水，水和F可以相互转化，E会转化成水和F，所以E是过氧化氢溶液，F是氧气，碳酸钙转化成的B会与水反应，所以B是二氧化碳，二氧化碳转化成的A会转化成碳酸钙，所以A是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以E的化学式为H2O2；（2）B和C的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3；（3）A→D的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：（1）H2O2；（2）H2O+CO2＝H2CO3；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．（2分）人类对“火”的掌控与应用推动着社会发展。（1）古人利用“钻木”来“取火”，从燃烧条件看，“钻木”的目的是什么？（2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是什么？【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析解答，钻木能提高温度；（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答；【解答】解：（1）燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者同时具备，钻木的目的是摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点；（2）起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是水汽化时吸热，能使温度到着火点以下；故答案为：（1）摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点；（2）降低可燃物温度至着火点以下。【点评】本题考查学生用课本上的基础知识解决生活中遇到的问题的能力，只要灵活的运用好基础知识就可以正确解题。22．（2分）请用化学方程式解释下列问题。（1）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能。（2）生活中用酒精作燃料。【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氯化铝进行分析；（2）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析。【解答】解：（1）铝和氧气反应生成氯化铝，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3； （2）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。23．（3分）某化学小组向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以到滤液和滤渣。（1）写出一定发生反应的化学程式。（2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属？（3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么？【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液，所以（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；（2）若滤液为蓝色，则一定含有硝酸铜，硝酸银已完全反应，滤渣中一定含有的金属是银；（3）若滤渣中含有三种金属，则应该是银、铜和未反应完的锌。故答案为：（1）Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；（2）Ag；（3）Ag、Cu、Zn。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。24．（3分）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测 得的反应过程中温度变化曲线如图所示。（1）请写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。（2）请分析反应过程中温度升高的原因　反应放热　。（3）根据曲线总结出金属活动性的相关规律　金属越活泼，反应速率越快，单位时间内放热越多　。【分析】铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；金属单质和盐酸反应生成盐和氢气，放热；金属越活泼，和酸反应速率越快。【解答】解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（2）反应过程中温度升高，是因为反应过程中放热。故填：反应放热。（3）镁比锌活泼，锌比铁活泼，根据曲线可知，金属越活泼，反应速率越快，单位时间内放热越多。故填：金属越活泼，反应速率越快，单位时间内放热越多。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、综合应用题（共10分）25．（10分）根据下列实验装置，请回答。 （1）如图1所示，仪器a的名称是　锥形瓶　；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，可观察到的现象为　长颈漏斗内液面上升　。（2）如图2所示，写出实验室用装置A制氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；试管口放团棉花的作用是　防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管　；若用装置D收集氧气，验满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃　。（3）实验室常用图2中的　BD　装置来制取并效集二氧化碳（填字母）；若用图3装置采用排空气法收集H2，请将方框内的导管补画完整。（4）25g石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。【分析】据图即可知道有关仪器的名称；根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；根据化学方程式的计算进行分析解答即可。【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，则瓶内压强增大，可观察到长颈漏斗内液面上升，故填：锥形瓶；长颈漏斗内液面上升。（2）实验室用装置A制氧气，是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；试管口放团棉花可以防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管；若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。（3）实验室制取并效集二氧化碳，是固液常温型反应，采用向上排空气法收集，故常用图2中的BD装置；若用图3装置采用排空气法收集H2，氢气的密度小于空气，应该是短管进气，故图示为，故填：BD；；（4）设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004425g×x8.8gx＝80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。