人教版九年级化学下册单元清检测试题全套（附答案） 29页

检测内容：第八单元得分________　　评价________可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；S－32；Fe－56；Cu－64；Zn－65一、选择题(每小题3分，共36分)1．(鞍山模拟)下列物品所用的金属材料不属于合金的是(B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．青铜奔马B．水银温度计C．焊锡D．不锈钢盆2．(河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是(A)A．常温下所有的金属都是固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈C．生铁和不锈钢都是金属材料D．铝片表面易生成致密的氧化膜3．下列有关“金属之最”的描述中错误的是(C)A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．人体中含量最高的金属元素是钙C．导电性最好的金属是铜D．年产量最高的金属是铁4．(广西中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是(A)A．银B．锡C．铝D．镁5．2019年8月，国产大型客机C919进入试飞取证阶段，计划在2021年取得适航证。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，下列说法不正确的是(B)A．铝锂合金质轻而坚硬B．铝锂合金是化合物C．铝和锂元素的本质区别是质子数不同D．铝锂合金是金属材料6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属。将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni7．(重庆中考)高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是(D)A．反应中NiO发生还原反应B．气体产物中可能有COC．该不锈钢中还含有铁和碳D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁8．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、不锈钢钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是(D)A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OC．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关9．(苏州中考)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(C)29 A.实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO10．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣、滤液中分别加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是(B)A．一定有锌粉剩余B．一定有银粉生成C．所得溶液一定呈蓝色D．所得溶液中一定有Cu2＋、Ag＋11．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下面实验设计合理的是(C)A．将Zn、Cu、Ag金属片分别放入稀硫酸中B．将Cu、Ag金属片分别放入硫酸锌溶液中C．将Zn、Ag金属片分别放入硫酸铜溶液中D．将Ag金属片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(C)A.t1min时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1min时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2min时，参加反应的锌的质量与铁相同D．t2min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、填空与简答题(共30分)13．(5分)在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中(每空任写一种符合要求的答案)：(1)常用于电镀和作干电池电极的金属是__锌__。(2)常用于制造电线和电缆的金属是__铜__。(3)常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是__铝__。(4)具有银白色光泽的金属是__钛__。(5)生铁和钢都是金属__铁__的合金。14．(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的__氧气、水__等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的__延展__性。(3)某化学兴趣小组在研究金属的化学性质时，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是__铁、铜、银__。29 ②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为__Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2__。15．(8分)(盐城中考)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都__不活泼__。(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石——磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”的原因：__磁铁矿含铁量更高(或同等条件下，磁铁矿作炼铁原料时二氧化碳排放量更低)__。②近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__2Al2O34Al＋3O2↑__。(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为__Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al__。(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其__C__(填字母)非常好。A．可塑性　　　　B．机械性能　　　　C．抗腐蚀性能(5)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有__ABC__(填字母)。A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用16．(5分)(葫芦岛中考)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的物质是__硝酸铝、硝酸铜__，滤渣中一定含有的物质是__银__。(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是__硬度大__、__耐腐蚀__。(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有__有计划、合理地开采矿物__(写出一条即可)。17．(7分)A～G是初中化学常见的物质。A、C为组成元素相同的气体，B为赤铁矿的主要成分，F为通常状况下密度最小的气体。物质间相互转化关系如图，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：29 (1)写出F的化学式：__H2__。(2)反应①的化学方程式为__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。(3)反应②在自然界通过__光合作用__实现。(4)写出反应③的一个化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。(5)G在实验室的一种用途是__洗涤仪器__。三、实验题(共26分)18．(16分)(黔东南州中考)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__4Al＋3O2===2Al2O3__。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)比较实验乙和实验__甲__(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，据此可知金属活动性Al比Cu__强__(填“强”或“弱”)。(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象__。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na＋或__Cl－__能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体__铝丝表面没有变化__氧化铝薄膜未被破坏Na＋和SO42－都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测__正确__(填“正确”或“不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。19．(10分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净试管的底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。29 (1)实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈实际上是铁与空气中的__水、氧气__(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管空气体积的____。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面高度的变化__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(4)铝比铁活泼，但铝难被腐蚀，原因是__铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化__。(5)金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？__寻找金属代用品(或合理、有计划地开采和利用金属资源；做好废旧金属的回收利用等)__(答一点即可)。四、计算题(共8分)20．(8分)(抚顺中考)取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)。请计算：(1)产生氢气的质量为__0.2__g。(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量。(写出计算过程)解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g－106.6g＝0.2g；设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.2g＝　x＝9.8g答：(1)产生氢气的质量为0.2g；(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量为9.8g。检测内容：第九单元得分________　　评价________可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Ca－40一、选择题(每小题3分，共36分)1．(昆明中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(C)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖29 2．(聊城中考)下列说法中正确的是(C)A．明矾可以区分硬水和软水B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D．均一、稳定的液体一定是溶液3．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是(D)A．加入少量硝酸钾晶体B．恒温蒸发掉部分水分C．降低溶液温度到室温D．升高溶液温度到80℃4．(内江中考)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是(C)A．配制该溶液的步骤是称量和溶解B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶5．(嘉兴中考)20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是(C)A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9∶256．打开“可口可乐”瓶盖，液体会自动喷出；喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(C)A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小7．(广州中考)25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是(C)编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A.实验①所得溶液质量分数为10%B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20gC．实验③④所得溶液质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质20g8．(黄冈期末)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是(D)A.烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾的饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(D)A．t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，150g甲物质的溶液中一定含50g甲物质29 　　　　10．(孝感中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是(C)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液11．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去小苏打(即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3)固体中的少量苏打(即碳酸钠，化学式为Na2CO3)，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的正确方法是(C)A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液B．先全部溶解，再蒸发结晶C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂12．(成都中考)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(C)A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体二、填空与简答题(共30分)13．(4分)写出下列溶液中溶质的化学式：(1)碳酸钠溶液：__Na2CO3__。(2)高锰酸钾溶液：__KMnO4__。(3)食盐水：__NaCl__。(4)澄清的石灰水：__Ca(OH)2__。14．(5分)(辽阳中考)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答：温度/℃20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8(1)60℃时硝酸钾的溶解度是__110__g。(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是__降温结晶__。(3)20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。①烧杯A中溶解的物质是__硝酸钾__。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解，溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。29 ③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量__一定__(填“一定”或“不一定”)相等。15．(8分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)10℃时，甲物质的溶解度__＝___(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质的溶解度。(2)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用__降温结晶__的方法。(3)20℃时将20g的甲物质放入50g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失。请你分析原因：__甲物质溶解时吸收了热量，使溶液的温度下降，溶解度减小，有固体没有溶解完，一段时间后，溶液的温度恢复到20_℃，溶解度增大，固体继续溶解__。(4)将30℃时甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水后，降低温度到10℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法中正确的是____ABDE__。A．都是饱和溶液　B．溶液质量a”“＝”或“<”)7。(3)如果反应④能够发生，你选择的物质是__C__(填字母)。A．HCl　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　C．CuSO416．(10分)室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，29 利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示。(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是__放热__(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐__增大__(填“增大”或“减小”)。(2)C点溶液的溶质是__NaCl、NaOH__(填化学式)。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为__有红褐色沉淀生成__，反应的化学方程式为__Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__。17．(8分)如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：(1)H的化学式为__Fe3O4__。(2)E的一种用途是__作燃料(答案合理即可)__。(3)反应③的基本反应类型为__分解反应__。(4)反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。三、实验题(共24分)18．(10分)某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做了如图实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是__BD__(填编号，下同)，有颜色变化的是__ABE__。(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产、生活中应用非常广泛，列举一例：__用氢氧化钙改良酸性土壤__。(3)写出C中反应的化学方程式：___Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O____。(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于__①②__。①除去铁钉表面铁锈②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜③检验NaOH固体是否完全变质19．(14分)某校研究性学习小组在探究中和反应时，先取10mL稀氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞溶液，溶液显红色。然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌，29 至红色恰好变成无色。小组同学对该实验进行了如下探究：深入探究：上述反应中，究竟是稀盐酸中哪种粒子参加反应？【提出假设】假设1：H2O参加反应假设2：H＋参加反应假设3：__Cl－__参加反应【设计实验】学习小组的同学们取10mL稀氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞溶液，将变红后的溶液分成四等份后分别置于四支试管中，进行如下实验：实验编号实验步骤实验现象结论①向其中一支试管滴加1mL蒸馏水溶液不变色假设1不成立②向其中一支试管滴加1mL稀硫酸溶液溶液变成无色向其中一支试管滴加1mL硫酸钠溶液溶液不变色假设2__成立__(填“成立”或“不成立”)③向其中一支试管滴加1mL__氯化钠__溶液溶液不变色假设3__不成立__(填“成立”或“不成立”)【实验反思】经过讨论，小组同学一致认为假设1不需要经过实验就可以推导出其不成立，理由是__氢氧化钠溶液中含有水__。【实验拓展】小琳同学查阅资料后发现，对于没有明显现象的化学变化，可以通过验证反应物消失、新物质生成，监测温度、pH变化等来“造出现象”，使反应现象明显，从而获得正确的认识。请再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了化学反应：__实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，测定溶液pH，逐渐滴加稀盐酸直至足量；实验现象：溶液pH由大于7逐渐减小到小于7；实验结论：氢氧化钠能和稀盐酸反应__。【实验延伸】小芳同学实验后与同组其他同学认真讨论，然后认为直接向含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到红色褪去，并不能证明就是因为加入的稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，你认为她的观点是否合理？并说明理由。__不合理，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，加入稀盐酸后溶液褪色，说明氢氧化钠消失，即和盐酸发生了反应__。四、计算题(共8分)20．(8分)(鄂州中考)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__10%__。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设生成的氯化钠的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　36.5　　58.5　50g×7.3%　x29 ＝　x＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝6.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。检测内容：第十一单元得分________　　评价________可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Cl－35.5；Ca－40一、选择题(每小题3分，共36分)1．(天津中考)下列化肥中，属于复合肥料的是(B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．硫酸钾B．硝酸钾C．碳酸钾D．氯化钾2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是(B)A．空气、氮气、干冰B．液态氧、二氧化碳、矿泉水C．水银、金刚石、盐酸D.氧化钙、水、石灰石3．(长沙模拟)下列关于化肥的说法中，正确的是(D)A．化肥能提高粮食产量，施用越多越好B．通过看外观，即可区分出碳酸氢铵和硫酸钾C．KNO3、CO(NH2)2(尿素)都属于复合肥料D．硝酸铵与熟石灰不能混合施用4．下列有关物质用途的说法中，正确的是(A)A．KNO3、NH4Cl都能用作化肥B．Ca(OH)2、NaOH都能改良酸性土壤C．浓硫酸、浓盐酸都能用作某些气体的干燥剂D．NaHCO3、CaO都能用于治疗胃酸过多症5．(虹口区模拟)某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是(D)A．所得精盐是纯净的氯化钠B．可用降温结晶的方法代替蒸发结晶C．蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变D．若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大6．下列有关物质用途的说法错误的是(B)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食盐水除水垢C．用活性炭去除冰箱异味D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症7．小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是(D)29 A．甲组和乙组实验能观察到相同现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少8．(荆州中考)在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是(B)A．Ba2＋、HCO3－、SO42－B．Ag＋、Mg2＋、NO3－C．K＋、OH－、CO32－D．NH4＋、Fe2＋、Cl－9．用括号内的物质不能一次性将下列各组物质区别开的是(C)A．CaO、CaCO3、NaCl三种固体(水)B．Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)C．CaCl2、K2CO3、Na2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液]D．稀硫酸、NaOH、CaCl2三种溶液(Na2CO3溶液)10．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程进行提纯，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为(B)A．NaOH、K2CO3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．KOH、K2CO3D．KOH、Na2CO311．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(D)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO加热CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶12.为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成的。小明同学对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行了积极的探究。将融雪剂分装于3支试管，进行了如下实验：步骤操作现象Ⅰ加水溶解得无色澄清溶液Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀Ⅲ加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解下列说法错误的是(D)A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaClB．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaClC．融雪剂中一定含有CaCl2，一定不含有Na2CO329 D．步骤Ⅱ中得到的溶液可能有两种或三种溶质二、填空与简答题(共35分)13．(4分)请从①氢氧化钠、②碳酸钠、③食盐、④稀盐酸、⑤水中选出适当的物质的序号填空：(1)实验室常用来制取CO2气体的酸：__④__。(2)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐：__③__。(3)相对分子质量最小的氧化物：__⑤__。(4)可用于制肥皂的碱：__①__。14．(5分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有__OH－__(填离子符号)。(2)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中有__沉淀、气体或水__等。(3)生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成__黄__色。(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质__氢氧化钠__(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用__D__(填字母)。A．酚酞溶液B．pH试纸C．NH4ClD．NaCl15．(8分)(临沂中考)盐中含有金属离子(或NH4＋)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显__蓝__色，因为它们都具有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]__。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是__CuSO4__(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为__Ba(OH)2__。16．(8分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有__OH－__(填离子符号)。(2)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是__Cu(OH)2__(填化学式)。(4)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是__C__(填字母)。A.稀硫酸B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液17．(10分)如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质(“－”表示相连的物质间能发生化学反应)。请回答下列问题：(1)数字6代表的物质是__氧气__。(2)数字1与4代表的物质发生反应时__放出__(填“放出”或“吸收”)热量。29 (3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3－2－5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是__CO2__。(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是__分解反应__。三、实验题(共22分)18．(8分)(滨州中考)结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的相关问题：(1)仪器①的名称是__酒精灯__。(2)在过滤粗盐水时除用到⑤⑥⑦⑧，还需用到上图中的一种玻璃仪器是__漏斗__(填名称)。(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到上图中的仪器有__⑥__(填序号)。(4)下列有关蒸发结晶的叙述正确的是__B__。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损19．(14分)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性；BaCl2溶液呈中性，且Ba2＋有毒。【实验一】小红：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式：__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。【实验二】小明：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如图2所示的探究，请分析后作答：小明经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得的溶液中一定含有的溶质是__NaCl、Na2CO3__。29 【实验三】小红把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸中，观察到的实验现象是__沉淀部分溶解，有气泡产生__，实验结束后，小红把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有__Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3__。【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__水或沉淀或气体__产生时，复分解反应才可以发生。【处理废液】为了使以上废液实现安全排放，小明向废液缸中加入适量的__Na2CO3__(写化学式)，对废液进行处理后，将固体回收做进一步的处理，溶液排放。【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐：__NaNO3(合理即可)__(写化学式)。四、计算题(共7分)20．(7分)(巴中中考)向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液质量的关系如图所示。请回答问题：(1)生成沉淀质量为__10__g。(2)求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)解：设与CaCl2反应的Na2CO3质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106　　　　　　　100x　　　　　　　　10g＝　x＝10.6g所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为×100%＝21.2%答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为21.2%。检测内容：第十二单元得分________　　评价________可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Ca－40一、选择题(每小题3分，共36分)1．下列食品中主要含糖类的是(B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．红花醋B．米粉C．菠菜D．烤肉2．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是(B)29 A．木制桌椅B．涤纶衣料C．金属表链D．陶瓷碗3．下列关于菜品中营养素的说法错误的是(D)A．河南大鲤鱼中鲤鱼含有丰富的蛋白质B．八宝饭中的糯米含有丰富的糖类C．桂花山楂糕中的山楂含有丰富的维生素D．葱扒羊肉中羊瘦肉主要含有丰富的油脂4．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是(A)A．葡萄糖酸钙口服液B．补铁酱油C．含硒茶叶D．含氟牙膏5．(河南中考)下列区别物质的方法或试剂不正确的是(C)A．用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒B．用肥皂水区分硬水、软水C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠6．(怀化中考)下列说法正确的是(B)A．葡萄糖是构成细胞的基本物质B．缺乏维生素C会引起坏血病C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁7．(天水中考)化学与生活密切相关，下列做法有益于身体健康的是(B)A．饮用工业酒精勾兑的白酒B．吃水果和蔬菜，补充维生素C．为了减肥不吃油脂D．霉变大米经淘洗后可食用8．最近，媒体曝光某地不法商贩将“含乳固体饮料”代替“特医奶粉”，售卖给蛋白质过敏儿童的家长，导致儿童营养不良，生长迟缓，甚至出现佝偻病、“大头娃娃”病。下列有关说法不正确的是(B)A．蛋白质是人体必需的营养素，能为人体提供能量B．对蛋白质过敏的儿童不能摄入任何含蛋白质的食品C．佝偻病主要与钙元素吸收不足有关D．“含乳固体饮料”中营养素含量比“特医奶粉”低9．(株洲中考)某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是(C)A．高钙奶B．补铁剂C．补锌剂D．海带汤10．(哈尔滨模拟)2020年中考即将来临，小明每天都在紧张地学习，为了让小明每天的营养均衡，下面是小明妈妈为他准备的午餐，你认为合理的是(B)①炒面　②蒜蓉生菜　③红烧肉　④米饭　⑤清蒸鲈鱼　⑥凉拌黄瓜A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑥D．②⑤⑥11．(泸州中考)某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是(B)A.碳水化合物提供的能量为288kJB．维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育C．含Ca单质的质量为128mgD．蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外12．(大庆中考)以下归纳和总结完全正确的一组是(D)29 A.化学与人体健康B.物质分类①缺碘易得甲状腺肿大②用甲醛浸泡海产品③用工业酒精勾兑白酒①过氧化钙、石油、盐酸都是混合物②二氧化硫、水、氧气都是氧化物③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱C.对有机物的认识D.对安全的认识①有机物不一定都含有碳元素②葡萄糖、蛋白质、淀粉都属于有机高分子化合物③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料①汽车加油站、纺织厂严禁烟火②将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌进行稀释③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖二、填空与简答题(共39分)13．(4分)小军利用假期去外婆家做客，外婆家坐落在有“梯田王国”之美誉的湖南紫鹊界。(1)中午，外婆做了一顿别致的午餐，有①红米煮的饭、②水煮稻花鱼、③竹笋炒腊肉、④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是__①__(填序号)。(2)做饭菜用的水是从山涧引来的山泉水。你认为小军可以通过加__肥皂水__来判断山泉水是硬水还是软水。(3)做菜用的炊具是一口铁锅，铁锅的手柄是用塑料做的，塑料属于__有机合成__材料。(4)用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗。用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的__乳化__作用。14．(4分)(衡阳中考)日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。(1)聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于__B__(填字母)。A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．无机非金属材料(2)下列说法中，正确的是__D___(填字母)。A．在室内放一盆清水能够防止CO中毒B．若人体内缺铁，就会导致甲状腺肿大，若缺碘，会引起贫血C．发现家中燃气泄露，应该及时打开排气扇D．实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境(3)超市里出售的麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中变为亚铁盐的化学反应方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑___。15．(6分)自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。29 (1)图中所标物质中，属于有机合成材料的是__塑料和橡胶__；属于合金的是__钢和不锈钢__，含有的金属元素是__铁__。(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是__隔绝空气(或氧气)和水__；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议：__保持表面洁净干燥或涂油等__。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？__化学可以提高人类生活的质量或化学能美化人类生活等__。16．(9分)(南京中考)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括__蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水__六大类。(2)人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是__AC__(填字母)。A．棉花B．尼龙C．蚕丝D．涤纶(3)塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是__ABCD__(填字母)。A．减少使用不必要的塑料制品B．重复使用某些塑料制品C．回收各种废弃塑料D．使用一些新型的、可降解的塑料(4)石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论__取少量煤油，点燃；将燃烧产生的气体通入澄清石灰水____石灰水变浑浊____煤油中含有碳元素__17.(8分)(聊城中考)社会在进步，我们的生活进入了新时代。请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：(1)网购已成为人们生活的一部分，小刚通过外卖网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭。其中富含糖类的食物是__米饭__。(2)常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是__缺铁性贫血(或贫血)__症。(3)饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起__吸附__作用。(4)“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于__B__(填字母)。A．无机非金属材料B．金属材料C．有机合成材料D．复合材料18．(8分)(本溪中考)下图是某品牌的风味酸牛奶及每10029 g酸牛奶中主要营养成分的数据。请回答下列问题。　营养成分蛋白质脂肪糖类钠钙质量3.2g3.6g11.9g60mg80mg(1)人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是__维生素__。(2)表中能为人体提供能量的营养素有__3__种。(3)该酸牛奶的外包装是一种塑料制品，随意丢弃会造成“白色污染”。为减少“白色污染”，可采取的措施是__使用可降解塑料__(答一点)。(4)酸牛奶中的蔗糖，在胃肠道内转化为葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：__C6H12O6_＋_6O2_6CO2＋6H2O__。三、实验题(共14分)19．(14分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：(1)猜想：维生素C可能具有酸性。(2)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：实验方案实验现象将维生素C片溶于蒸馏水中配成溶液，向其中滴加__石蕊溶液____石蕊溶液由紫色变红色__向__NaOH溶液中滴加酚酞溶液__，再加入维生素C__NaOH溶液在滴加酚酞溶液后变红色，加入维生素C后变无色__(3)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是__AC__。A．金属镁B．食盐C．氢氧化钠D．硫酸铜(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响？他设计了如下实验方案：Ⅰ.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ.取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边滴加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数122029 请回答下列问题：①你认为两种汁液中维生素C含量较高的是__新鲜西红柿的汁液__。②你从中得到的启示是__缺乏维生素C的病人要多吃维生素C含量高的蔬菜和水果；要吃新鲜的蔬菜和水果__。四、计算题(共11分)20．(11分)(大庆中考)钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g稀盐酸分成五等份，逐次加到用40片药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如下。请根据相关信息回答问题：　实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量(g)202020剩余固体的质量(g)35a20　(1)该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量分数是__50%__，a的数值为__25__。(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)解：设消耗氯化氢的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　　73　　　　　　　　　44　　x　　　　　　　　　8.8g＝　x＝14.6g盐酸中溶质的质量分数：×100%≈18.3%答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。检测内容：综合检测题得分________　　评价________可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23；S－32；Cu－64一、选择题(每小题3分，共36分)29 1．日常生活中的下列做法，一定会有化学变化的是(B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．用汽油除油污B．用食醋除水垢C．用西瓜榨汁D．用玻璃刀切割玻璃2．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是(C)3．下列关于空气及其成分的说法中，错误的是(D)A．氧气主要来源于植物的光合作用B．医疗急救时，需要纯氧C．氮气可用来保存粮食、水果D．燃放烟花爆竹不会污染空气4．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是(D)A．有机物：甲烷、二氧化碳B．碱：熟石灰、纯碱C．纯净物：洁净的空气、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰5．下列说法中不正确的是(C)A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染6．根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是(C)A．食物腐烂——分子停止运动B．闻到花香——分子间有间隔C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快D．水结冰——分子变成了原子7．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是(C)物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23x243A.x的值等于2B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应D．反应后丙和丁的质量比为8∶18．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是(A)A.化学与能源B.化学与生活①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭C.化学与健康D.化学与材料①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害①涂油漆可防止钢铁材料生锈29 ②生铁、不锈钢和青铜都属于合金9.下列有关实验现象的描述正确的是(C)A．灼烧涤纶和羊毛：都闻到一股烧焦羽毛味B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口观察到白烟C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比约为2∶110．下列实验操作中能达到实验目的的是(D)选项实验目的实验操作A除去CuSO4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉，过滤B除去CO2中的CO通入过量O2，点燃C分离氧化铁粉末和碳粉的混合物加入过量稀硫酸，过滤D鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体分别加入熟石灰研磨，闻气味11.如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是(C)①水和氢氧化钠　②硝酸银溶液和氯化钠固体　③水和生石灰④水和硝酸铵　⑤稀盐酸和铜粉　⑥稀盐酸和纯碱A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥12．(郴州中考)下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是(D)A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量二、填空与简答题(共29分)13．(4分)(自贡中考)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号或符号表示的意义。(1)2个氢分子：__2H2__。(2)硝酸根离子：__NO3－__。(3)氨水中氮元素的化合价：__H3·H2O__。29 (4)2P：__2个磷原子__。14．(5分)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学的化学知识回答下列问题：(1)从图A中可知，钨的相对原子质量为__183.8__。(2)B～E是四种粒子的结构示意图，属于__3__种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是__B__(填图片下方的字母)。(3)如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是__O、Hg__，该反应的基本反应类型是__分解反应__。15．(8分)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答问题：(1)t1℃时，三种固体物质的溶解度的大小关系是__B＞A＝C__。(2)若B中含有少量的A，提纯B的方法是__蒸发溶剂结晶__。(3)t2℃时，将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是__3∶5__(填最简整数比)。(4)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液质量由大到小的顺序是__C＞B＞A__。16．(6分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡__低__(填“高”或“低”)。(2)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是__铝(或Al)__。(3)将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是__硫酸锌和硫酸亚铁__。(4)自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是__涂油__。请写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。17．(6分)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、29 造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“－”表示物质之间能相互反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)C的化学式是__Ca(OH)2__，E的一种用途是__灭火__。(2)A→C反应过程中会__放出__(填“吸收”或“放出”)热量。(3)B＋E的反应属于__化合反应__(填基本反应类型)。(4)写出E→D反应的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。三、实验题(共28分)18．(12分)如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：(1)仪器a的名称是__集气瓶__，A装置中小试管的主要作用是__形成液封__。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的__CE__(填字母)。实验结束后，经过溶解、__过滤__、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。(3)实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的__A__(填字母)，若用F收集，则气体应从导管__b__(填“b”或“c”)端进入。19．(16分)(衡阳中考)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)提出问题1：该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有__气泡__产生说明该溶液已变质。变质的原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(请用化学方程式表示)(2)提出问题2：该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有__NaOH、Na2CO3__。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有__白色沉淀___生成静置，上层清液变红猜想__二__成立29 取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液(3)提出问题3：怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：①操作a和操作b中都需要用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为__引流__。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是__将碳酸钠完全除去__。四、计算题(共7分)20．(7分)(广西中考)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)生成沉淀的质量为__9.8__g。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设生成9.8g沉淀的同时，生成硫酸钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　　　　　　　　98　　　　142　　　　　　　　9.8g　　　x＝　x＝14.2g反应后溶液质量＝203.2g－103.2g＝100g，所以恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝14.2%答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。29