江苏专版2020中考化学复习方案题型突破09应用计算题课件 50页

题型突破(九)应用计算题 题型解读从近几年全国各地的中考化学计算题来看,化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查阶段,考题的命题内容加强了与日常生活、工农业生产的联系,注重了学生对图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。解题方法:一要认真审题,阅读题干,分析题意,推敲关键词,找到核心反应的化学方程式;二要分析数据来源方式,判断数据获取的依据;三要解题步骤完整,过程规范;四要回顾检查,并联系生活实际对结论进行判断。 类型一　技巧型计算题[答案]B 例2[2018·河南]有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g [答案]B |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破09应用计算题 类型二　文字叙述型计算题例3[2015·宿迁]在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+mSO2+O2nCaSO4。请回答下列问题。(1)m的值是。[答案](1)2[解析](1)由质量守恒定律可知,2CaO+mSO2+O2nCaSO4中,对硫原子来说有m=n,对氧原子来说有2+2m+2=4n,解得:m=n=2。 例3[2015·宿迁]在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+mSO2+O2nCaSO4。请回答下列问题。(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨? |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破09应用计算题 类型三　坐标图像型计算题例4[2018·宿迁]某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图T9-1所示:(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为g。(2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)图T9-15 例4[2018·宿迁]某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图T9-1所示:(2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)图T9-1 例5[2019·兰州]某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图T9-2所示。请计算:(1)反应结束后生成氧气的质量为g(结果精确到0.1g)。(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)图T9-29.6 例5[2019·兰州]某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图T9-2所示。请计算:(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)图T9-2 例6[2019·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T9-3所示:(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量是g。(2)求混合液中CuSO4的质量。(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。图T9-39.8 例6[2019·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T9-3所示:(2)求混合液中CuSO4的质量。图T9-3 例6[2019·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T9-3所示:(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。图T9-3 |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破09应用计算题 类型四　表格数据型计算题例7[2019·咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:(1)表中m的值为。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5 [答案](1)0.32[解析](1)由表中实验数据可知,每40g稀盐酸和镁完全反应生成氢气的质量为0.16g,则第2次加入40g稀盐酸所得氢气总质量为0.16g×2=0.32g,则m=0.32。 例7[2019·咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5 例8[2019·邵阳]2019年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。试求:(1)m的值应为。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m5 (2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 例8[2019·邵阳]2019年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。试求:(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m 例8[2019·邵阳]2019年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。试求:(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破09应用计算题 类型五　标签型计算题例9[2019·兰州]如图T9-9为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为(填最简整数比)。图T9-9[答案](1)1∶14[解析](1)琥珀酸亚铁的化学式为C4H4FeO4,则该物质中氢元素与铁元素的质量比为(1×4)∶56=1∶14。 例9[2019·兰州]如图T9-9为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:(2)按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为g(只列出计算式即可,不要求计算结果)。图T9-9 |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破09应用计算题 类型六　实验型计算题例10[2017·宿迁]牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图T9-14所示数据:(1)生成CO2的质量为g。(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。图T9-14 [答案](1)2.2[解析](1)反应前后质量守恒,所以生成二氧化碳的质量为10g+36.5g-44.3g=2.2g。 例10[2017·宿迁]牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图T9-14所示数据:(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。图T9-14 例11[2019·扬州]实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。(1)溶解时,CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为、。判断样品已完全反应的实验现象是。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O没有气泡产生 例11[2019·扬州]实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、、;过滤所得滤渣的主要成分为。 [答案](2)不会引入新的杂质　可增加碳酸钙的产量氢氧化铁[解析](2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、不会引入新的杂质、能增加碳酸钙的产量。因为石灰石中含有少量Fe2O3,加入适量盐酸后,Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁,在“除铁”中,氯化铁与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3沉淀,故过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。 例11[2019·扬州]实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。图T9-15 [答案](3)温度过高,氨气易挥发　温度越高,二氧化碳在水中的溶解度越小[解析](3)高于35℃时,CaCO3产率下降的主要原因是温度过高,氨气易挥发;温度越高,二氧化碳的溶解度越小。 例11[2019·扬州]实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入(填化学式)并加热,则可回收NH3。(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和。Ca(OH)2CO2 例11[2019·扬州]实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨?(写出计算过程,保留一位小数) |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破09应用计算题