第3单元 课题2：原子的结构(2) 导学案 2页

化学之旅——原子的结构(2)班级：姓名：日期：[导语]根据原子的核外电子排布，我们知道有的原子在化学反应中容易得到电子，而有的则容易失去电子。原子得失电子后便形成了离子，离子也是构成物质的微粒之一。通过本节课的学习我们要能写出各种离子的符号，明确其意义，同时知道相对原子质量。一、知识回顾1.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成。而原子核又是由和构成的。因为原子是不显电性的，所以数＝数＝数。2.原子核外电子是分层排布的，已知原子的核外最多可有层，能量低的排布在层，能量高的排布在层。且第一层最多容纳个电子，最外层电子数不能超过电子。3.（1）画出2、10、18号原子的结构示意图，并在下方注明原子的符号。（2）画出1、3、11、12、13、19、20号原子结构示意图，并在下方注明原子符号。（3）画出8、9、16、17号原子结构示意图，并在下方注明原子符号。4.在上述3（1）中原子的结构我们称为的结构，像3（2）中的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中容易电子而趋于相对稳定的结构；像3（3）中的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中容易电子而趋于相对稳定的结构。二、离子的形成及符号的书写1.在上述3（2）中原子因电子，而带上电，我们把这种带电的原子叫离子。而这种带正电的原子我们称为阳离子或正离子。如1号为氢离子可写成H+,12号镁离子可写成Mg2+，试写出3、11、13、19、20所形成的离子的符号。2.在上述3（3）中原子因电子，而带上电，我们把这种带电的原子也叫离子。这种带负电的原子我们称为阴离子或负离子。试写出8、9、16、17所形成的离子的符号。 3.原子得失电子的强弱反应了原子化学性质的活泼程度，可见原子的化学性质取决于原子的。三、相对原子质量1.为什么要使用相对原子质量来表示原子的质量？2.什么是相对原子质量？以一种碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12为标准，其它原子的实际质量与这个标准的比值，就叫做这种原子的相对原子质量（可用符号Ar表示）。理解：（1）假设作为标准的碳原子的实际质量为m克，则这个标准应该是（），设某原子的实际质量为n克，则该原子的相对原子质量Ar=().（2）相对原子质量是一个比值，它有单位吗？3.已知氢的相对原子质量为1，碳为12，氧为16，钠为23，氯为35，请你重新读课本53页表格3-1，你会发现，原子的相对原子质量＝。练习：（1）从元素周期表中查出下列常用元素原子的相对原子质量，保留整数即可。氢氮钠铝碳氧镁硫钾钙铁铜（2）已知56号钡元素的相对原子质量为137，则该元素原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝。四、学后反思通过本节的学习，你有什么收获？1.什么是离子?离子是如何构成的？2.说出你对相对原子质量概念的认识？3.试着写一下下面的化合物。氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫化氢、氧化镁、氧化钾、氧化钙。