2019年中考化学试题分类：考点7 化学计算 1普通计算 8页

‎（2019·宁夏中考）18．（6分）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。‎ ‎（1）计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？‎ ‎（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有　 　（写一条）。‎ ‎（2019·仙桃中考）58．现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：‎ ‎（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：）‎ ‎26．（6分）（2019•营口）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。‎ 求：‎ ‎（1）样品中氢氧化钾的质量；‎ ‎（2）稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎17．（4分）（2019•新疆）将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．试计算：‎ ‎（1）硫酸的相对分子质量是　 　；‎ ‎（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。‎ ‎28．（6分）（2019•云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：‎ ‎（1）生成氢气的质量是　 　g；‎ ‎（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】‎ ‎27．（6分）（2019•葫芦岛）将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算。‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。‎ ‎（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎13．（4分）（2019•贵阳）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造，工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？‎ ‎24．（6分）（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？‎ ‎12．（4分）（2019•杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3‎ ‎（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　 　。‎ ‎（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？‎ ‎24．（6分）（2019•长沙）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：‎ ‎（1）反应生成的CO2的质量为　 　g。‎ ‎（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（2019·西宁中考）22．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。‎ ‎24．（5分）（2019•岳阳）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：‎ ‎（1）生成的二氧化碳的质量为　 　g；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。‎ ‎（2019·德州中考）25.(8分)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?‎ ‎（2019·安徽中考）16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:‎ NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:‎ ‎(1)氯化铵中氮元素的质量分数。‎ ‎(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。‎ ‎（2019·重庆中考B）24.(6分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:‎ ‎(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。‎ ‎(2)分解产生的混合气体中O2的质量。‎ ‎(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?‎ ‎【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75%‎ ‎【解析】（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:16×3=7：24；‎ ‎（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g；‎ ‎（3）设100g样品中AgNO3的质量为x ‎2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑‎ ‎340 32‎ x 8g ‎340/x=32/8g x=85g 设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。‎ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3‎ ‎ 170 58.5 143.5 85‎ ‎ 85g y z m ‎170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m ‎ y=29.25g z=71.75g m=42.5g 反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：‎ ‎(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%‎ 答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。‎ 22. ‎（2019重庆中考A）(6分)高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:‎ ‎[已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166]‎ ‎（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 ‎ ‎（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?‎ ‎（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) ‎ ‎【答案】(1)氧元素；(2) 200kg；（3）12.7%。‎ ‎【解析】(1)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素；‎ ‎(2)解:NaOH的质量为x ‎3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O ‎223.5 400 332‎ ‎22. 35kg x ‎ ‎20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg ‎（3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2Feo4的质量z ‎3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O ‎223.5 400 332‎ ‎2235kg y z y=40kg z=33.2kg(1分)‎ Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1分)‎ Na2Feo4的质量分数12.7%(1分)‎ 答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。‎ ‎（2019·雅安中考）18．（共8分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行 探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：‎ ‎【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。‎ ‎（1）产生的二氧化碳质量为 克。‎ ‎（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）‎ ‎（2019·天津中考）26.（6分）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3）,恰好完全反应，得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：‎ ‎（1）样品中硫酸镁的质量；‎ ‎（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；‎ ‎（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。‎ ‎13．（2019•嘉兴）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：‎ ‎（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为　 　（填化学式）。‎ ‎（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？‎ ‎（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。‎ ‎（2019·湘西中考）26.实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）。‎ 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 克；‎ ‎（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）‎ ‎（2019·十堰中考）52.将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.‎ ‎(1)反应中生成气体的质量是  g；‎ ‎(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎（2019·福建中考）18．（6 分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。‎ 某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）‎ 解：设需要赤铁矿的质量为 m。‎ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎160 2×56‎ ‎80% m 1.4×104t m＝2.5×104t 答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。‎ ‎（注：其他合理解题方法可参照评分标准给分）‎ 21. ‎（2019·山西中考）‎2‎ 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2 (OH) CO3 ，受热可分解生 成CuO 、水和二氧化碳。‎ （1） 碱式碳酸铜的相对分子质量是 。‎ （2） 铜绿分解生成 22g 的二氧化碳的同时，生成CuO 的质量是多少？‎ ‎【考点】化学方程式计算 ‎【难度星级】★★‎ ‎【答案】（1）相对分子质量：64×2+16×5+1×2+12×1=222‎ ‎（2）解：设生成 CuO 的质量为 x Cu（2‎ ‎OH）2 CO3‎ ‎D ‎2CuO+H2 O + CO2 ‎160 44‎ x 22g ‎160 = x ‎44 22g x=80g 答：生成 22gCO2 的同时，生成 CuO 的质量为 80g ‎【解析】见答案