2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练14复分解反应的条件及离子的共存试题 6页

课时训练(十四)　复分解反应的条件及离子的共存 ‎|夯实基础|‎ ‎1.在稀溶液中,下列物质一般不发生复分解反应的是 (　　)‎ A.硝酸钾 B.氯化镁 C.硫酸钠 D.氢氧化钙 ‎2.下列各组溶液,两两混合后,能发生反应,且溶液的总质量不发生改变的是 (　　)‎ A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B.碳酸钠溶液与稀盐酸 C.氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.硝酸银溶液和氯化铁溶液 ‎3.[2019·黔南]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　)‎ A.Na+、H+、Cl-、OH- ‎ B.Ag+、K+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ ‎ D.H+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ ‎4.[2019·枣庄]下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是 (　　)‎ A.Cu2+　SO‎4‎‎2-‎　Ag+　Cl-‎ B.H+　Na+　K+　NO‎3‎‎-‎ C.H+　Ba2+　NO‎3‎‎-‎　CO‎3‎‎2-‎ D.Mg2+　Cl-　OH-　Na+‎ ‎5.[2019·菏泽]在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是 (　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、K+、OH-、MnO‎4‎‎-‎ B.Na+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.Na+、H+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ D.Na+、K+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ ‎6.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 (　　)‎ A.在pH=1的溶液中:KNO3、K2CO3、K2SO4‎ B.在pH=2的溶液中:NH4NO3、Na2SO4、HCl C.在pH=13的溶液中:BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ 6‎ D.在pH=14的溶液中:CuSO4、NaNO3、NaCl ‎7.[2019·济宁]甲、乙、丙三种物质的转化关系如图Z14-1所示,“—”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)。下面选项中不能按图示转化关系实现的是 (　　)‎ 图Z14-1‎ 选项 甲 乙 丙 A H2SO4‎ H2‎ H2O B NaOH NaCl NaNO3‎ C Na2O NaOH Na2CO3‎ D Ca(OH)2‎ CaCl2‎ CaCO3‎ ‎8.某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生,进行了如下实验:‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 物质 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 白色沉淀 ‎(1)实验②中的现象是　 。 ‎ ‎(2)小杨同学认为实验①不反应,小唐同学不同意小杨同学的观点,认为无明显现象并不代表没有发生反应。经小组讨论,设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。‎ 图Z14-2‎ 观察到上述实验试管中的现象是　　　　　　(填“红色消失”或“红色不消失”),说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应,该反应的化学方程式为 　 。 ‎ ‎(3)反应后,同学们将所有废液倒入同一烧杯中,静置,烧杯中有白色沉淀,溶液呈无色,该无色溶液一定含有的溶质(除酚酞外)是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·常州]“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘(如图Z14-3)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是 (　　)‎ 6‎ 图Z14-3‎ 图Z14-4‎ ‎2.[2019·株洲]下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是 (　　)‎ A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl C.KCl、CH3COOH、Na2CO3 D.H2SO4、K2SO4、HNO3‎ ‎3.[2019·乐山]下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是 (　　)‎ A.Fe2O3→FeCl2 B.KMnO4→MnO2‎ C.CO2→CO D.CuSO4→Cu(OH)2‎ ‎4.[2019·眉山]某混合溶液中大量存在四种离子,其个数比为Fe3+∶Cl-∶SO‎4‎‎2-‎∶M=1∶3∶2∶4,则M为 (　　)‎ A.Ag+ B.Cu2+‎ C.Na+ D.CO‎3‎‎2-‎ ‎5.[2019·滨州]下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 (　　)‎ A.Fe3+　Na+　NO‎3‎‎-‎　Cl- B.K+　Na+　OH-　SO‎4‎‎2-‎ C.H+　K+　SO‎4‎‎2-‎　OH- D.Ba2+　NO‎3‎‎-‎　CO‎3‎‎2-‎　Cl-‎ ‎6.[2019·巴中]下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组是 (　　)‎ A.Ca2+、Fe3+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.NH‎4‎‎+‎、Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ C.Ba2+、K+、OH-、Cl-‎ D.H+、Mg2+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ ‎7.某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-离子中的一种或几种,现通过以下实验进行检验:‎ ‎(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;‎ ‎(2)向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成;‎ ‎(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象。‎ 请回答:据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是　　　　　　‎ 6‎ ‎,一定不能大量存在的离子是　　　　　　,不能确定是否存在的离子是　　　　。写出(2)中加入氢氧化钠溶液后有白色沉淀生成的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎8.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。图Z14-5是小李同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络,其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物,“—”表示物质之间能够发生化学反应。‎ 图Z14-5‎ 请按要求回答下列问题。‎ ‎(1)从物质类别看,“A”物质属于　　　　　　(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”,下同);“B”物质属于　　　　。 ‎ ‎(2)从物质组成看,一定由三种元素组成的是　　　　(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 ‎ ‎(3)举一例用化学方程式表示反应③: 　 ; ‎ 举一例用化学方程式表示反应⑦: 　 。 ‎ ‎(4)NH4NO3溶液与NaOH溶液能反应,实质是它们在水中解离出来的NH‎4‎‎+‎和OH-结合生成了NH3和H2O。结合复分解反应发生的条件,请回答:CaCl2溶液与Na2CO3溶液能反应的实质是它们在水中解离出的　　　　　结合生成了　　　　。 ‎ ‎(5)请依据(4)中获得的启示,判断下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　(填序号)。 ‎ A.Ba2+、SO‎4‎‎2-‎ B.CO‎3‎‎2-‎、H+‎ C.H+、OH- D.Na+、NO‎3‎‎-‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.A ‎2.C　[解析]氯化钠溶液和硝酸钾溶液不发生反应;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,溶液总质量减小;氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液总质量不变;硝酸银溶液和氯化铁溶液反应生成氯化银沉淀,溶液总质量减小。‎ ‎3.D　[解析]H+、OH-能结合成水,不能大量共存;Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀,不能共存;CO‎3‎‎2-‎、H+能结合生成水和二氧化碳,不能共存。‎ ‎4.B　[解析]Cu2+的水溶液为蓝色,SO‎4‎‎2-‎、Cl-和Ag+都不能大量共存,故A选项不符合题意;H+、Na+、K+、NO‎3‎‎-‎彼此不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,B选项符合题意;H+、Ba2+和CO‎3‎‎2-‎均不能大量共存,故C选项不符合题意;Mg2+和OH-能形成氢氧化镁白色沉淀,不能大量共存,故D选项不符合题意。‎ ‎5.D　[解析]在pH=7的无色溶液中,不含有氢离子和氢氧根离子,也不含有带颜色的离子,能相互反应生成水、气体、沉淀的离子不能共存。NH‎4‎‎+‎和OH-会结合生成氨气和水,不能大量共存,A选项不符合题意;Ba2+和SO‎4‎‎2-‎会结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故B选项不符合题意;H+和CO‎3‎‎2-‎会结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故C选项不符合题意。‎ ‎6.B ‎7.B　[解析]NaOH和盐酸反应生成NaCl,NaOH和硝酸反应生成NaNO3,NaCl和硝酸银反应生成NaNO3,NaNO3中两种离子形成的盐均可溶,故无法一步转变成NaCl。‎ ‎8.(1)有气泡产生 ‎(2)红色消失 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　‎ ‎(3)NaCl 拓展提升 ‎1.B　[解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。‎ ‎2.D　[解析]NaOH与Fe2(SO4)3反应产生红褐色沉淀,且NaOH能与NH4Cl反应放出氨气;AgNO3和NaCl反应产生白色沉淀;醋酸与碳酸钠反应会生成CO2气体;H2SO4、K2SO4、HNO3相互之间不反应。‎ ‎3.A　[解析]Fe2O3→FeCl3→FeCl2,需要两步反应才能实现。‎ ‎4.C 6‎ ‎5.B　[解析]A中离子能共存形成溶液,但含有铁离子,溶液为黄色,故不符合题意;B中离子能共存形成溶液,且溶液为无色,故符合题意;C中氢离子和氢氧根离子不能共存,故不符合题意;D中钡离子与碳酸根离子不能共存,故不符合题意。‎ ‎6.C　[解析]pH=11的溶液呈碱性,溶液中存在着大量的OH-。Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀,不能共存;NH‎4‎‎+‎与OH-结合生成氨气和水,不能共存;Ba2+、K+、OH-、Cl-相互间不能结合成沉淀、气体或水,能共存;氢离子与碳酸氢根离子结合成碳酸,碳酸分解为二氧化碳和水,氢离子和氢氧根离子结合成水,镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀,不能共存。‎ ‎7.H+、Mg2+、NO‎3‎‎-‎　Cu2+、Fe3+、OH-、SO‎4‎‎2-‎　K+‎ ‎2NaOH+Mg(NO3)2Mg(OH)2↓+2NaNO3‎ ‎[解析](1)取少量待测液,仔细观察,呈无色,所以一定不含有Cu2+、Fe3+。(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,开始阶段无明显现象,后有白色沉淀生成,则一定含有Mg2+、H+,一定不存在OH-。(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象,一定不存在SO‎4‎‎2-‎,溶液显中性,一定存在NO‎3‎‎-‎。　‎ ‎8.(1)氧化物　酸 ‎(2)碱 ‎(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可)‎ CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(或CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,合理即可) ‎ ‎(4)Ca2+和CO‎3‎‎2-‎　CaCO3‎ ‎(5)D ‎[解析](1)B能分别和金属、盐反应,则B为酸,C能分别和酸、盐反应,则C为碱,D能和盐反应,则D为盐,A为氧化物。(2)氧化物由两种元素组成,有的酸、盐由两种元素组成(如HCl、NaCl),碱一定由三种元素组成。(4)NH4NO3溶液与NaOH溶液能反应,是因为它们在水中解离出来的NH‎4‎‎+‎和OH-结合生成了NH3和H2O,由此可知CaCl2和Na2CO3能反应的实质是它们在水中解离出来的Ca2+和CO‎3‎‎2-‎结合生成了CaCO3沉淀。(5)钡离子和硫酸根离子能够结合成硫酸钡沉淀,不能共存;碳酸根离子能和氢离子结合成水和二氧化碳,不能共存;氢离子和氢氧根离子结合生成水,不能共存;钠离子和硝酸根离子能够在溶液中共存。‎ 6‎