杭州专版2020中考化学复习方案课时训练08盐和化肥 7页

课时训练(八)　盐和化肥 ‎(限时：45分钟)‎ ‎|基础过关|‎ ‎1.[2018·龙东]小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥 (　　)‎ A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)3‎ ‎2.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关实验分析(不考虑水分)，其中合理的是 (　　)‎ 序号 实验目的 实验方案 ‎①‎ 证明变质 ‎　取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ‎②‎ 确定成分 ‎　取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ‎③‎ 测定纯度 ‎　取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体 ‎④‎ 除去杂质 ‎　取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎3.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是 (　　)‎ A.向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象 B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C.向2颗蚕豆粒般大小的石灰石固体加入3 mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红 D.向少许CaCO3粉末加入3 mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红 ‎4.下列所示用品的有效成分及用途对应错误的是 (　　)‎ 选项 A B C D 用品 有效成分 NaCl CO(NH2)2‎ C12H22O11‎ Ca(OH)2‎ 用途 作调味品 作复合肥 作甜味剂 改良酸性土壤 ‎5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图HK8-1所示的所有反应.若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 (　　)‎ 图HK8-1‎ A.HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4‎ B.HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2‎ C.H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2‎ D.H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4‎ 7‎ ‎6.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕，n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：‎ n(H+)与n(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H+)>n(OH-)‎ 酸性 n(H+)=n(OH-)‎ 中性 n(H+)”“<”或“=”，下同)n(OH-). ‎ ‎(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是　　　　　　　　，原因是该溶液中n(H+)‎ ‎　　　　n(OH-). ‎ ‎(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)　　　　n(OH-). ‎ ‎7.含有相同离子的盐具有相似的性质.‎ ‎(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的 　 ‎ ‎(填离子符号).‎ ‎(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为　 . ‎ ‎(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可观察到的现象是　 . ‎ 图HK8-2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号：　　　　. ‎ 图HK8-2‎ ‎(4)除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有　　　　(填序号). ‎ A.NaOH　 B.Fe　 C.Ba(NO3)2　 D.MgCl2‎ ‎8.[2018·绥化改编]海洋中有丰富的水生生物和化学资源.海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).请回答下列问题.‎ 图HK8-3‎ ‎(1)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液.下列物质中，可作为X的物质有　　　　　　. ‎ A.KOH B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH ‎(2)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是　　　　　　　　　　　　　　，最后通过蒸发结晶得 7‎ 到较为纯净的氯化钠. ‎ ‎9.[2018·阜新]现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液.鉴别它们可按如图HK8-4所示的步骤进行操作.(提示：碳酸钠溶液呈碱性)‎ 图HK8-4‎ ‎(1)步骤①中通过观察　　　　　　　，可以鉴别出硫酸铜溶液. ‎ ‎(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质.‎ ‎①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎10.将质量为44.4 g含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图HK8-5所示实验(Na2CO3受热不分解).‎ 图HK8-5‎ ‎(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是　　　　. ‎ ‎(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是　　　　g. ‎ ‎(3)B样品中含有结晶水的质量是　　　　g. ‎ ‎(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?‎ ‎(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)‎ 7‎ ‎|走进重高|‎ ‎1.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图HK8-6所示，由此推断白色固体中 (　　)‎ 图HK8-6‎ A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4‎ C.肯定不存在BaCl2‎ D.肯定只存在Na2CO3‎ ‎2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途.‎ ‎(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　.为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图HK8-7所示.可知：CaO与水反应会 ‎　　　　(填“放出”或“吸收”)热量；上述温度中，　　　　℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ 图HK8-7‎ ‎(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：‎ 图HK8-8‎ ‎①如图HK8-9为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量×100%).‎ 7‎ 可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为　　　　；浸取时主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ 图HK8-9‎ ‎②流程中虚线框内部分若改用　　　　(填化学式)溶液，可一步得到与原流程完全相同的生成物. ‎ ‎③流程中方框内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：‎ a.NH3可循环利用；‎ b.　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎3.[2018·武汉]实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图HK8-10所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物).已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收.‎ 图HK8-10‎ 部分实验步骤如下：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；‎ Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；‎ Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却；‎ Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2.‎ 请回答下列问题.‎ ‎(1)NH4HCO3属于　　　　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，装置B中盛放的液体是　　　　. ‎ ‎(2)装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为　　　　　　　　　(用m1、m2的代数式表示). ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 基础过关 ‎1.A　2.B　3.D　4.B　5.C ‎6.(1)=　(2)溶液变为红色　<　(3)>‎ ‎7.(1)SO‎4‎‎2-‎ ‎(2)BaCl2+FeSO4BaSO4↓+FeCl2‎ ‎(3)产生红色固体，溶液由蓝色变成无色　Mg2+‎ ‎(4)AC ‎8.(1)BCD ‎(2)除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠 ‎9.(1)溶液的颜色 ‎(2)①2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎10.(1)过滤　(2)5.3　(3)9‎ 解：(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3 g，结晶水的质量为9 g，所以碳酸钠与结晶水的质量比为106∶(18×n)=5.3 g∶9 g，解得n=10.‎ ‎(5)设滴入盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z.‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 73 117 44‎ ‎5.3 g x×10% y z ‎106‎‎73‎‎=‎5.3 gx×10%‎　x=36.5 g ‎106‎‎117‎‎=‎5.3 gy　y=5.85 g ‎106‎‎44‎‎=‎5.3 gz　z=2.2 g 氯化钠溶液的质量为 ‎44.4 g‎3‎‎+100 g+36.5 g-2.2 g=149.1 g.‎ 溶质氯化钠的质量为 ‎44.4 g‎3‎‎-5.3 g-9 g+5.85 g=6.35 g.‎ 氯化钠溶液中溶质的质量分数为‎6.35 g‎149.1 g×100%≈4.26%.‎ 答：(4)化学式Na2CO3·nH2O中n=10；(5)所得NaCl溶液的溶质质量分数为4.26%.‎ 7‎ 走进重高 ‎1.A　‎ ‎2.(1)CaCO3CaO+CO2↑　放出　900‎ 煅烧的时间相同 ‎(2)①10%‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎②NH4HCO3　③NH4Cl可以循环使用 ‎3.(1)氮肥　浓硫酸 ‎(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎(3)打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 ‎(4)‎79‎m‎2‎‎44(m‎1‎+m‎2‎)‎×100%‎ 7‎