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- 2021-11-06 发布
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竞赛专题辅导五:溶液的基本知识
【内容综述】
本期主要讲解有关溶液的基本知识。溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识,其主
要重、难点知识要点包括:(1)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(2)溶解度的概念及其
计算(3)过滤和结晶知识的理解和应用(4)溶液组成的表示方法及其应用。
在一些大型考试和竞赛试题中,关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘
手。为此,本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析,希望能给大家一些帮助。
【要点讲解】
一、灵活应用溶解度概念知识解题
【例 1】在 t1℃时,20 克水中最多能溶解 15 克 X,t2℃时 50 克水中最多能溶解 30 克 Y
物质。则 X 和 Y 两种物质的溶解度的关系是( )
A.X>Y B.Xa+b 时, A%
【解析】(1)在 20℃时,若要使 B 不析出,该溶液中 B 的质量不能超过 20 克.由于 A 和 B
的质量总和为 50 克,所以此时 A 的质量超过 30 克,大于其溶解度,A 析出,符合题意.
即 50 克×B%≤20 克,即得: B%≤40% 或 B%<40%.
(2)要使 A 析出而 B 不析出,至少要满足:A%==a/(a+b),因为 Wa/W;
而当 W>a+b 时,则 a(W-b)/W.
四、溶解度和溶液组成知识的综合应用
【例 5】某物质在 20℃时的溶解度为 20 克,在 20℃ 时将该物质 20 克投入 80 克水中
充分溶解,则该物质溶液中溶质的质量分数为( )
A.25% B.20% C.16.7% D.无法计算
【解析】本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题,也是一道容易错解的试
题。依题意知首先必需依据溶解度计算出 80 克水中最多溶解溶质的质量:(设最多溶解的
质量为 X)则有 X/80 克==20 克/100 克 X==16 克,然后依据溶质的质量分数的定义计算得:
16 克/(16 克+80 克)×100%==16.7%
故答案为: C。
强化练习:
★1.在 t℃时,物质 A 的溶液蒸发掉 a 克水,当温度回到 t℃时析出溶质 b 克,将剩下
的溶液再蒸发掉 a 克水后当温度回到 t℃时又析出溶质 c 克(c≠b),则在 t℃时 A 物质的
溶解度为( )克。
A.100b/a 克 B.100c/a 克 C.50(b+c)/a 克 D.100c/(a+c)克
★2.20℃时,NaCl 的溶解度为 36 克。在 20℃时,将 20 克 NaCl 放入 50 克水中,
充分溶解后,所得饱和溶液的质量为( )
A.86 克 B .70 克 C.69 克 D.68 克
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★ 3.t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质与溶液的质量比是 n:m,则在 t℃时,该
物质的溶解度为( )
A.100n/(m-n)克 B.(m-n)/100n 克 C.100n/m 克 D.m/100n 克
★★4.氢氧化钙在 80℃时的溶解度为 X 克,20℃时的溶解度为 Y 克。取 20℃时的
氢氧化钙饱和溶液,蒸发掉 W 克水后再恢复到 20℃,其溶液中溶质的质量分数为 Z%,则下
列关系式正确的是( )
A.Y>X,Y>Z B.X>Y>Z C.YX,然
后再依据饱和溶液的溶质的质量分数计算溶解度比较得 Y>Z
5.C. 提示:据题意将溶质质量分数为 30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数,
反求溶解度,可计算出溶解度的数值为 37.5 克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在
31.6 克与 45.8 克之间,故答案选 C
6.C.提示:依题意知蒸发溶剂有晶体析出则表明所得的溶液为饱和溶液,当饱
和溶液蒸发 10 克水后,析出 6 克晶体,则再蒸发 10 克水,仍然析出 6 克晶体
7.C.提示:本题是考查粗盐的提纯和溶质质量分数配制的综合应用
8.BD.提示:本题的解法可以参照例题 3
9. 83.3%;36 克.
10. Vdc%/(dV-m) dVc/(dV-dVc%-m)克