中和反应及其应用 教案 2 3页

‎ ‎ 第五单元 第二节 中和反应及其应用 探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。‎ ‎ 2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。‎ ‎⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进 ‎ 行交流。‎ ‎ ⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。‎ ‎ 3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。‎ ‎ ⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。‎ ‎ ‎ 教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步 ‎ 的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否 ‎ 发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，‎ ‎ 又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步 ‎ 探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中 ‎ 和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质 探究重点：1.中和反应及其实质 ‎ 2.科学探究的思维方法 探究难点：中和反应的实质 实验仪器及药品：5％稀盐酸 5％氢氧化钠溶液 石蕊试液 酚酞试液 pH试纸 ‎ 氢氧化钙固体 蒸馏水 浓盐酸 ‎ 试管8支 胶头滴管 小烧杯 玻璃棒 教学手段：多媒体课件 ‎ 探究过程： ‎ ‎ 【组织教学】‎ ‎ 【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？‎ 为什么酸和碱具有共同的性质？‎ ‎【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题 ‎1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。‎ 原因：酸溶液中含有较多的H+； 碱溶液中含有较多的 OH- ‎ ‎2.溶液的酸碱度常用 来表示。 pH＜7时，溶液显 性； pH = 7时，溶液显 性； pH ＞ 7时，溶液显 性。 ‎ ‎【学生回答】‎ ‎【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？‎ ‎【猜想交流】……‎ ‎【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合 ‎【结论】无明显现象 ‎【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？‎ ‎【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……‎ 3‎ ‎ ‎ ‎【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。‎ ‎【投影】科学探究的一般思路：提出问题.猜想与假设.操作与观察.分析与交流.结论与解释 ‎【交流共享】方案一；方案二；方案三……‎ ‎【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、更快捷呢？请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来检验你的猜想是否正确。‎ ‎【实验探索】……‎ ‎ 教师巡视指导 ‎【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？‎ ‎【交流共享】……‎ ‎【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。‎ ‎【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。‎ 教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示 ‎【启发】根据曲线你能获得哪些信息？‎ ‎【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显 酸 性，‎ ‎ HCl 剩余;‎ ‎ ②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，‎ ‎ 溶液显 中 性;‎ ‎ ③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显 碱 性，‎ ‎ NaOH剩余。‎ ‎【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？‎ ‎【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）‎ 引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。‎ 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？‎ ‎【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究 ‎【结论】二者也能发生反应 化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。‎ 中和反应：酸 和 碱 作用生成 盐和水 的反应。‎ 从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？‎ ‎【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程 ‎【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O ‎【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？……‎ ‎ ‎ ‎【挑战自我】‎ ‎1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）‎ ‎ A.红色、无色 B.无色、红色 ‎ C.红色、蓝色 D.蓝色、无色 ‎2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） ‎ ‎① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② ‎ C. 只有① D. ②和④‎ 3‎ ‎ ‎ ‎3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）‎ pH ‎14‎ ‎7‎ 盐酸的体积 O pH ‎14‎ ‎7‎ 盐酸的体积 O 盐酸的体积 ‎14‎ ‎7‎ O pH 盐酸的体积 ‎14‎ ‎7‎ O pH A B C D ‎4.下列反应，属于中和反应的是 （ ）‎ A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3‎ 作业：P128在线测试 ‎【知识拓展】中和反应的实际应用 ‎2.用石灰改良酸性土壤 在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。‎ ‎【案例评析】本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。‎ 一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。如：通过进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。‎ 二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。‎ 三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。‎ 学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，‎ 五、严格遵循“三讲” 、“三不讲”的原则，详略得当。本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法——PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。‎ 3‎