2019九年级化学全册 第四单元 金属 到实验室去 探究金属的性质同步测试 （新版） 12页

1 到实验室去：探究金属的性质 一、单选题 1.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的 是（） Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 B. Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 C. Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 D. Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 2.人类最先使用的金属是（ ） A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 3.下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） 2 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 C. 向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁 D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 4.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图 所示，下列说法错误的是（ ） A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的 总质量一定相等 C. 0﹣t1 时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. 0﹣t2 时段，参加 反应的镁的质量与铁相等 5.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案．有关说法正确的是（ ） A. 若 X 是铁，第③步反应还会生成氯化铁 B. X 还可以是 Zn，但不能是 Ag 3 C. 仅用第②③步操作也能达到实验目的 D. 向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量 6.如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现 象或结论错误的是（ ） A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜 C. 实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 7.物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ） A. 铜丝用来做导线 B. 二氧化碳用来作灭火剂 C. 天然气用来作燃料 D. 稀盐酸用来制二氧化碳气体 8.（2016•滨州模拟）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ） A. 观察木条是否复燃，检验是否为氧气 4 B. 观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠 C. 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的金属活动性 D. 观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低 9.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复 了它的青春。铜正在被广泛的应用。下列物质中不会用到铜的是（） A. 计算机主板 B. 印刷电路板 C. 食堂 IC 卡 D. 造房子用的钢筋 10.向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系,如下图所示。下列 说法不正确的是（ ） A. 取 a 点溶液，滴加盐酸，产生白色沉淀 B. 图标上 b〜c 段质 量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2 溶液反应 C. b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu2+,金属单质有 Zn、Cu、Ag D. c 点和 d 点 溶质种类相同，金属单质种类不同 11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻． 5 A. ②③ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 12.（2016•常德）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气 体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ） A. AB 段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A 点盐酸浓度最低，C 点盐酸浓度最 大 C. CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D，E 两点 处的气体压强相等 13.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 14.向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说 法正确的是（ ） 6 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C. 滤渣中一定有 Ag，一定无 Zn 和 Cu D. 滤液中一定有 Cu（NO3）2 ， 可能有 Zn（NO3）2 和 AgNO3 二、填空题 15.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B． （1）写出一定发生的反应的化学方程式________ ； （2）若向 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，则 B 中一定含有________ ． 16.金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素． （1）下表示 A、B、C 三种金属的部分物理性质． 性质 金属 导电性（100 为标准） 密度（g/cm3） 熔点（℃）硬度（10 为标准） A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是 ________（填字母），高压输电线不用金属 A 而选用金属 B，主要原 因是 ________． ②C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 ________5（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一． 煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等． ③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有 ________等． ④猪骨汤中因为含有较丰富的离子 ________（用离子符号表示），所以老年人引用可以预防 ________． 17.如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题： （1）图中材料属于有机合成材料的是 ________；不锈钢属于 ________（填“混合物”或“纯净 物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的 ________性． （2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的 ________除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬 水，可用 ________检验硬水和软水；生活中可用 ________方法降低水的硬度． 7 18.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质 量分数，取样品 10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 /g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 7 7 认真分析数据，回答下列问题： （1）该过程中发生反应的化学方程式为________ 。 （2）黄铜中铜的质量分数为________ 。 （3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。（写出计算过程） 19.某同学想从含铁、铜，银三种金属的滤渣 A 中分离回收铜和银，设计如图流程： ①滤渣 B 的成分是________ ，滤液 D 所含溶质的成分有________ （填化学式）． ②步骤①处在进行过滤操作时用到的玻璃仪器有________ ． ③写出 CuO 与 H2SO4 反应的化学方程式________ ． ④写出步骤③中得到 Cu 的化学方程式　________ ． 三、实验探究题 20.构建知识网络是一种重要的学习方法． （1）（一）如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密 度最小的气体，C 为红色固体单质．请回答下列问题 a.A 物质的化学式为________ b.B 物质的一种用途是________． c.反应②还需要的一种反应物是________（填化学式）． d.写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：________（________）． 8 （2）（二）请将上述有关铁的知识网络图按要求修改，并画在右面的方框中改图． a.要求：将铁换成二氧化碳，删除点燃条件，翻转③④的反应箭头________， b.若 B 为氧化物，其化学式可能为________， c.写出反应①的化学方程式：________． 21.金属在生活和生产中有广泛的应用． （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）． （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________． （3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝 薄膜：（用化学方程式表示）________． （4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为________． （5）金属钯是吸有的贵金属之一，如图 2 所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取 出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为________． （6）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下： Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为________． Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是________． 四、综合题 22.（2017•随州）将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混 合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产 生． 9 （1）金属 M 不可能是________（填名称）． （2）滤渣中一定含有的金属是________；无色滤液中含有的阴离子是________（填符号） 23.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列 问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________（至少答两点）； （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ； A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 （4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2O4 的化合物，又知钴（Co） 和铁都有+2、+3 价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________． 24.（2016•东营）汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料．请 根据所学知识和有关信息回答问题． （1）制造轮胎的橡胶是________（选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安全 是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是________ A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成） B．汽车车保险杠使用的塑料 C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢 D．汽车车架实验的镁合金 （2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________． （3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是________（填元素符号）． 信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因 ________． 信息三： 性 质 金属 导电性（100 为标准） 密度（g/cm3） 铜 99 8.92 10 铁 17 7.87 铝 61 2.70 综合上述因素，常选用表中三种金属中的________作为高压输电线，原因是________（答出两点即 可）． （4）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混 合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有________ （填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到 一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是 ZnCO3 ZnO+CO2↑，请写出 生成锌和铜反应的化学方程式________，________． 11 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】B 二、填空题 15.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Mg（NO3）2 和 Zn（NO3）2 16.【答案】C；金属 B 的密度小；＞；维生素；Ca2+；骨质疏松 17.【答案】塑料；混合物；导电；食醋；肥皂水；加热煮沸 18.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；70% ；设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为 x， Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ 65 98 1.3g x = 解得 x=1.96g； 则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%。 答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数 19.6%。 19.【答案】Cu 和 Ag；CuSO4、H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 三、实验探究题 12 20.【答案】（1）Fe3O4；作燃料（冶炼金属等）；CO（或 C 或 H2）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应 （2） ；CO 或 Fe2O3（答对一个即可）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CO2+H2O=H2CO3 21.【答案】（1）B （2）沙漠地区空气中的水蒸气含量极少 （3）4Al+3O2═2Al2O3 （4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （5）银、钯、铂 （6）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；铁、铜 四、综合题 22.【答案】（1）铁 （2）银、铜；NO3﹣ 23.【答案】（1）导电性；导热性、延展性 （2）含碳量不同 （3）B,D （4）+3 24.【答案】（1）有机合成材料；A （2）铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好 （3）Al；4Al+3O2═2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小 （4）FeCl2、ZnCl2；C+2ZnO 2Zn+CO2↑；C+2Cu2O 4Cu+CO2↑