新人教版初中化学课后达标训练10-2酸和碱的中和反应（人教版九年级下） 11页

- 1 - 课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列物质能与氢氧化钠发生中和反应的是 ( ) A.硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 2.用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是( ) A.将试纸伸入待测液中 B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上 C.将待测液倒入玻璃片上的试纸上 D.把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上 3.“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将( ) A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 4.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( ) A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3 5.正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液 中，酸性最强的是 ( ) A.唾液(pH：6.6－7.1) B.血浆(pH：7.35－7.45) - 2 - C.胆汁(pH：7.1－7.3) D.胃液(pH：0.9－1.5) 6.下列示意图能表示加水稀释 pH＝10 的溶液的是( ) 7.下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区 最不适合种植的农作物是( ) 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯 8.下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题： (1)厨房清洁剂呈_____________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液， 溶液呈______________色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________ (填“强”或“弱”)。 (3)测量苹果汁 pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水湿润_____________ (填“是” 或“否”)。 9.如图所示是稀硫酸与 40 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的 pH 随加入溶液的质量 m 的变化关系图。请回答下列问题： - 3 - (1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质_____________克。 (2)据图分析在实验操作过程中应是往_____________溶液中滴加另一种溶液。 (3)某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，则当观察到的实验现象为_______ _________________________________________________________________时， 反应获得的溶液 pH 恰好为 7。 10.为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒入 8％的氢氧化钠溶液 10 g，滴入 2 滴酚酞溶液后，溶液呈红 色； ②另取 10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸的滴入， 溶液颜色逐渐变浅； ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。 请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞溶液的作用是__________________________________________。 (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 0.1) 【知能提升】 1.家庭生活中一些常见物质的 pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 - 4 - pH 2～3 6～7 7 8～9 9～10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使 皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( ) A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水 2.少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下： 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次 刷牙时间最好安排在( ) A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 3.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现 的颜色是 ( ) A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色 4.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随 pH 改变而发生如下变化： pH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5 - 5 - 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是( ) A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小 D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完 全反应 5.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 ____________色，pH____________7(填“>”“<”或“=”)，逐滴向锥形瓶中滴 入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________________________， 溶液的 pH___________(填“增大”或“减小”)。 (2)有一瓶溶液 pH 是 4.5，如果要使溶液的 pH 升高，可以用___________的方法。 6.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡 溶液的溶质质量分数。 【探究创新】 小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否 - 6 - 恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液， 振荡后观察到酚酞溶液不变色。 (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明 的结论是不合理的，其理由是___________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)小白利用 pH 试纸测反应后溶液的 pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你 选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求 写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论) ________________________ ___________________________________________________________________。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的 pH 是如何变 化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸， 用 pH 试纸测定溶液的 pH，记录数据如下表： 盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 下图中能合理表示该反应过程中 pH 变化的图像是______________________。 - 7 - - 8 - 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 C。中和反应是酸与碱的反应，能与氢氧化钠发生中和反应的应该 是酸。 2.【解析】选 D。不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂；不能用水润湿试纸， 润湿后再测溶液的 pH，可能产生误差。 3.【解析】选 A。晃动后打开瓶盖，碳酸会分解，酸性减弱 pH 将变大。 4.【解析】选 D。A 项中 H2SO4、Na2CO3、NaCl 分别属于酸、盐、盐；B 项中 Ca(OH)2、 HCl、Na2SO4 分别属于碱、酸、盐；C 项中 NaOH、H2CO3、NaCl 分别属于碱、酸、 盐，上述三项都不符合题意，可以排除。只有 D 项 H2SO4、NaOH、Na2CO3 是按酸、 碱、盐的顺序排列的。 5.【解析】选 D。pH 与酸碱性的对应关系为： pH＜7 溶液为酸性，pH 越小，酸性越强，pH＞7 溶液为碱性，pH 越大，碱性越 强，pH＝7 溶液为中性；A、B、C、D 四个选项中 D 中 pH 最小，酸性最强，故选 D。 6.【解析】选 D。pH＝10 的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱， 但仍然是碱性溶液，所以它的 pH 会从 10 逐渐变小而无限接近于 7，不会等于更 不会小于 7。 7.【解析】选 C。玉米适合在碱性土壤中种植，该地经常降酸雨，不适合种玉米。 8.【解析】厨房清洁剂 pH 大于 7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；酸雨的 pH 比正 - 9 - 常雨水的 pH 小，酸性更强；测溶液的 pH 时，若将 pH 试纸先用蒸馏水润湿，则 相当于将溶液稀释，可导致结果出现偏差。 答案：(1)碱 红 (2)强 (3)否 9.【解析】(1) 氢氧化钠溶液中含溶质的质量为 40 g×5%=2 g；(2)从图中可以 看出 pH 随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸； (3)无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变为红色，遇酸或中性溶液不变色，当观察到 溶液红色刚刚褪去时，正好完全反应，所得溶液的 pH 恰好为 7。 答案：(1)2 (2)氢氧化钠 (3)溶液红色刚刚褪去 10.【解析】由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象发生，故利用酚酞溶液来判 断中和反应是否发生以及反应进行的程度。当两溶液恰好反应时，根据盐酸与 氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可求盐酸的质量。 答案：(1)判断反应是否进行和进行的程度 (2)解：设共用去稀盐酸的质量为 x HCl + NaOH====NaCl + H2O 36.5 40 x×10% 10 g×8% x=7.3 g 答：共用去稀盐酸的质量是 7.3 g 【知能提升】 1.【解析】选 D。因为蚁酸具有酸的性质，要减轻被蚊虫叮咬后的痛痒，应在叮 咬处涂抹碱性物质以中和蚊虫分泌出的蚁酸，食醋 pH＜7，呈酸性，牛奶 pH＜7， 呈弱酸性，食盐水 pH=7，呈中性，牙膏或肥皂水 pH＞7，呈碱性，故选 D。 - 10 - 2.【解析】选 A。由图可知，当三次吃点心的时候，口腔残留食物的 pH 都接近 6.5，酸性较强，容易发生蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后， 故选 A。 3.【解析】选 A。根据化学方程式 NaOH+HCl====NaCl+H2O，参加反应的 NaOH 与 HCl 的质量比 40∶36.5。等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质 量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后 溶液变为红色。 4.【解析】选 D。紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色，可用作酸碱 指示剂，A、B 正确；石蕊只能测定溶液的酸碱性，而紫甘蓝汁能粗略测定溶液 的酸碱度，C 正确；紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中颜色不同，只根据溶液颜色 发生变化无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。 5.【解析】(1)氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红色，溶液的 pH 大于 7；加入盐酸 和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，若恰好完全反应所得溶液为中性，pH 等于 7， 红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去)，pH 减小 。(2)加碱或水都能使溶液的 pH 升高。 答案：(1)红 > 红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去) 减小 (2)加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可) 6.【解析】根据质量守恒定律可求得反应后生成硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸 钡的质量可求得恰好反应时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知，在滴加 25 g 氢氧化钡溶液时，溶液的 pH 为 7，反应恰好完成，用所求得的氢氧化钡的质量 除以氢氧化钡溶液的质量(25 g)即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 答案：解：设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x - 11 - 生成的 BaSO4 质量为：20 g+30 g－47.67 g＝2.33 g Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O 171 233 x 2.33 g 171 233 x 2.33 g  x=1.71 g Ba(OH)2 的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。 【探究创新】 【解析】(1)通过滴加酚酞溶液的方法来检验氢氧化钠溶液与稀盐酸是否完全反 应是不合理的，因为酚酞溶液在中性或酸性溶液中都呈现无色。(2)可选用石蕊 溶液来检验，这是因为石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色， 向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，若石蕊溶液变红，那么盐酸有剩余，如果不 变色，则恰好完全反应。(3)分析表中信息可知，随着盐酸的滴加，溶液 pH 的 整体变化趋势是逐渐减小的，但并非直线下降，整个过程可分为三个阶段，第 一阶段是滴入稀盐酸体积在 0～19.5 mL 时，pH 下降较为缓慢，第二阶段是滴入 稀盐酸体积在 19.5 mL～20.5 mL 时，pH 有一个陡然的下降，第三阶段是在 20.5 mL～40 mL 时，pH 的下降又变得缓慢，且逐渐向横坐标靠拢，通过以上分 析可得出正确选项为 C。 答案：(1)无色酚酞溶液遇到酸也是不变色 (2)石蕊溶液，若石蕊溶液变红，那么盐酸有剩余，如果不变色，则恰好完全反 应(或锌，如果出现气泡，那么盐酸有剩余，溶液显酸性，如果没有气泡，则恰 好完全反应)(答案合理即可) (3)C