2019-2020学年河南省师大附中、附属实验中学联考九年级（上）期末化学试卷 23页

2019-2020 学年河南省师大附中、附属实验中学联考九年级（上） 期末化学试卷 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列叙述属于化学变化的是（ ） A．风力发电 B．液态空气制氧气 C．石墨转化成金刚石 D．石蜡熔化 2．（1分）构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ） A．铜 B．液氧 C．金刚石 D．氯化钠 3．（1分）今年秋冬季节，我国多地发生雾霾天气，产生雾霾的主要原因就是环境被污染了．雾 霾对人体的危害很大，容易引起咽喉炎，气管炎，支气管炎等疾病，其中 PM2.5是“罪 魁祸首”．下列情况不会产生雾霾的是（ ） A．焚烧农作物秸秆或垃圾产生的烟尘 B．工业废气和汽车排放的尾气 C．道路扬尘和建筑施工的扬尘 D．下大雨或暴雨 4．（1分）下列图示实验操作正确的是（ ） A． 读液体体积 B． 称量固体 C． 过滤 D． 加入大理石 5．（1分）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A．钢、氧化镁、空气 B．氮气、过氧化氢、氯酸钾 C．木炭、水银、牛奶 D．金刚石、五氧化二磷、石灰石 6．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ） A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水沉淀可得到软水 D．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同 7．（1分）手机触摸屏中含有铟元素。关于铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下 列说法正确的是（ ） A．铟原子易失电子 B．铟原子的相对原子质量是 114.4 8g C．铟原子的中子数是 49 D．铟离子的离子符号是 In3﹣ 8．（1分）对生活中下列现象的解释错误的是（ ） A．造成非吸烟者在公共场所被动吸烟的主要原因是分子的运动 B．舞台上用干冰作制冷剂是利用其升华吸热 C．在庆典活动用氦气球代替氢气球是由于氦气比氢气廉价 D．工人用玻璃刀来切割玻璃是利用金刚石的硬度大 9．（1分）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，青蒿素（化学式为 C15H22O5） 是治疗疟疾的特效药．关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．既属于化合物又属于氧化物 B．一个青蒿素分子含有 11个氢分子 C．14.1g青蒿素中含碳元素的质量为 9g D．C、H、O三种元素的质量比为 15：22：5 10．（1分）有 X、Y、Z三种金属，如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， 而 Y不反应；如果把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出， 而 Z没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y和 Z的金属活动性顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 11．（1分）下列描述与化学方程式表示一致的是（ ） A．用点燃的方法鉴别 CO和 CO2，2CO+O2 2CO2 B．生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O═CaCO3 C．碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO 2Cu+CO2↑ D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3═CO2↑+H2O 12．（1分）有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（ ） A．2Mg+CO2 2MgO+C B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C．Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 D．H2O+CO2＝H2CO3 13．（1分）有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为 30%， 则碳元素的质量分数为（ ） A．60% B．45% C．30% D．22.5% 14．（1 分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜 锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关 说 法 正 确 的 是 （ ） A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．等质量碳酸钙，粉末产生的二氧化碳更多 D．对比分析点 c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 二、填空题（本题每空 1 分，共 16 分） 15．（2分）空气中体积分数约为 78%的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成 化合物的化学式为 。 16．（2分）生活中处处有化学。如：倡导“低碳生活”主要是为了减少 （填化学式） 的排放；漂白粉有效成分是 Ca （ClO）2]可用于水的杀菌消毒，工业上用氧气通入石灰 乳（主要成分是氢氧化钙）中制备漂白粉的原理为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO） 2+2X，其中 X的化学式是 。 17．（6分）人类的生产生活离不开燃料的燃烧。 （1）灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ；天然气燃烧的化学方程式为 。使燃 料充分燃烧，应考虑的因素是 （写一条即可）。 （2）如图，将注射器中的溶液缓缓推入 V型管，有关的化学方程式为 ；用 80℃ 热水加热盛有红磷和白磷的W型管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需 要的条件是 。相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气由多到少 的顺序是 。 18．（2分）我市某中学化学兴趣小组取湛河水，对其水质状况进行相关的调查研究： （1）要分离并除去水中的不溶物，可采用的操作是 。 （2）可用 来检验湛河水是硬水还是软水。 19．（1分）一定条件下，3.9g苯（C6H6）与 9.6gO2恰好完全反应，生成 6.6gCO2、2.7gH2O 和物质 X，则 X的质量为 ，X的化学式为 ；O2与 X的化学计量数之比 为 。 20．（3分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们有如右图所示的转化关系（“→”表 示一步转化生成，部分物质和反应条件已略去）。A和 C均为单质，A可供给呼吸，C为 常见的黑色固体单质，B和 D是组成元素相同的化合物，B是一种气体肥料。则： （1）D的化学式为 ； （2）B转化为 D的化学方程式是 ； （3）B、D化学性质不同的原因是 。 三、简答题（本题共 10 分） 21．（3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧。 （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？ （2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？ （3）车用汽油里经常会加入些乙醇来减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式。 22．（2分）金属制品在我们日常生活中很常见，请结合所学知识回答下列问题： （1）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 23．（2分）请用分子或原子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）体温计测量体温时汞柱上升的原因。 24．（3分）化学兴趣小组用如图所示装置做有关 CO2气体性质的实验：某同学挤压装置 B 中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是什么（两 条）？分析产生该观象的原因并写出有关反应的化学方程． 四、综合应用题（10 分） 25 ．（ 10 分 ） 如 图 是 实 验 室 制 取 气 体 常 用 的 装 置 ， 请 回 答 ： （1）请写出标号②仪器的名称 ；利用 B装置制取气体时可以得到平稳的气流， 其控制反应速率的原理是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号） ，反应的化 学方程式为 。 （3）如图 F为某学生设计的实验室用排空气法收集氢气请把装置图补画完整。 （4）E装置可用来测量生成二氧化碳的体积，在水面放层植物油的原因是 。 （5）取 12.5g石灰石，向其中加入 100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）， 固液混合物的质量为 108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 2019-2020 学年河南省师大附中、附属实验中学联考九年级（上） 期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列叙述属于化学变化的是（ ） A．风力发电 B．液态空气制氧气 C．石墨转化成金刚石 D．石蜡熔化 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、石墨转化成金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（1分）构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ） A．铜 B．液氧 C．金刚石 D．氯化钠 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。 A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 3．（1分）今年秋冬季节，我国多地发生雾霾天气，产生雾霾的主要原因就是环境被污染了．雾 霾对人体的危害很大，容易引起咽喉炎，气管炎，支气管炎等疾病，其中 PM2.5是“罪 魁祸首”．下列情况不会产生雾霾的是（ ） A．焚烧农作物秸秆或垃圾产生的烟尘 B．工业废气和汽车排放的尾气 C．道路扬尘和建筑施工的扬尘 D．下大雨或暴雨 【分析】减少空气污染，就会减少 PM2.5，从而减少雾霾． 【解答】解：A、焚烧农作物秸秆或垃圾产生的烟尘，会造成大量的 PM2.5，是引起雾霾 的原因； B、工业废气和汽车排放的尾气，会造成空气污染，产生 PM2.5，是引起雾霾的原因； C、道路扬尘和建筑施工的扬尘，会造成空气污染，产生 PM2.5，是引起雾霾的原因； D、下大雨或暴雨，可以减少 PM2.5，不会引起雾霾。 故选：D。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问 题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染． 4．（1分）下列图示实验操作正确的是（ ） A． 读液体体积 B． 称量固体 C． 过滤 D． 加入大理石 【分析】A、根据量筒读数时要平视凹液面的最底部解答； B、根据天平称量要左物右码解答； C、根据过滤时要用玻璃棒引流解答； D、根据块状固体药品的取用试管要平放，将大理石放在试管口然后将试管慢慢的竖起了 解答。 【解答】解：A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，而图中所示操作砝码与药品位置放反， B不正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流和漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁， C不正确； D、块状固体药品的取用试管要平放，将大理石放在试管口然后将试管慢慢的竖起了，D 不正确。 故选：A。 【点评】实验操作是中考的常规题型，此题的四个操作（涵盖四个知识点）选择也是中 考常现的考点，切中中考重点。 5．（1分）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A．钢、氧化镁、空气 B．氮气、过氧化氢、氯酸钾 C．木炭、水银、牛奶 D．金刚石、五氧化二磷、石灰石 【分析】根据物质中的元素的种类来分析单质和化合物，根据物质的多少来分析纯净物 和混合物。 【解答】解：A、钢是铁的合金，则属于混合物，故 A错误； B、氯酸钾由三种元素组成的纯净物，则属于化合物；故 B错误； C、水银是只有 Hg元素组成的物质，则属于单质；故 C错误； D、金刚石是只有 C元素组成的物质，则属于单质；五氧化二磷是一种由 P、O元素组成 的纯净物，则属于化合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，则属于混合物，故 D正确； 故选：D。 【点评】本题考查物质类别的判断，学生应能从物质的多少和元素的种类来分析解答， 并应熟悉常见物质的俗称及常见混合物的主要成分。 6．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ） A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水沉淀可得到软水 D．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同 【分析】冰水共存物中含有一种物质水； 水是由氢元素和氧元素组成的化合物； 硬水中含有较多的钙离子、镁离子； 电解水生成氢气和氧气，是分解反应，氢气燃烧生成水。 【解答】解：A、冰水共存物中含有一种物质水，是纯净物，该选项说法不正确； B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，该选项说法正确； C、硬水不能沉淀，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，氢气燃烧生成水，是化合反应，该选项说法不 正确。 故选：B。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学 变化中分子可分，原子不可分。 7．（1分）手机触摸屏中含有铟元素。关于铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下 列说法正确的是（ ） A．铟原子易失电子 B．铟原子的相对原子质量是 114.4 8g C．铟原子的中子数是 49 D．铟离子的离子符号是 In3﹣ 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学 反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的 元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判 断即可。 【解答】解：A、铟原子最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3个电子而形成阳离子， 故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为 114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 49，表示原子序数为 49；根据原子 中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子 数为 49，而不是铟原子的中子数是 49，故选项说法错误。 D、铟原子最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3个电子而形成带 3个单位正电荷的 阳离子，铟离子的离子符号是 In3+，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 8．（1分）对生活中下列现象的解释错误的是（ ） A．造成非吸烟者在公共场所被动吸烟的主要原因是分子的运动 B．舞台上用干冰作制冷剂是利用其升华吸热 C．在庆典活动用氦气球代替氢气球是由于氦气比氢气廉价 D．工人用玻璃刀来切割玻璃是利用金刚石的硬度大 【分析】A、根据分子是在不断的运动的进行分析解释。 B、根据干冰升华吸收大量的热进行分析判断。 C、根据氦气化学性质稳定、氢气化学性质活泼等进行分析判断。 D、根据金刚石是天然存在的最硬的物质进行分析判断。 【解答】解：A、非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为香烟烟气中含有 的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者闻到烟气而造成被动吸烟，故选项 解释正确。 B、干冰升华吸收大量的热，在舞台上用干冰作制冷剂，故选项解释正确。 C、在庆典活动用氦气球代替氢气球是由于氦气为惰性气体，化学性质稳定，而氢气化学 性质活泼，易燃，用氢气填充气球容易引发火灾等事故，并不是因为价格问题，故选项 解释错误。 D、金刚石是天然存在的最硬的物质，工人用玻璃刀来切割玻璃，是利用了金刚石的硬度 大的性质，故选项解释正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、干冰的性质 与用途、金刚石的性质与用途等是解答本题的关键。 9．（1分）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，青蒿素（化学式为 C15H22O5） 是治疗疟疾的特效药．关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．既属于化合物又属于氧化物 B．一个青蒿素分子含有 11个氢分子 C．14.1g青蒿素中含碳元素的质量为 9g D．C、H、O三种元素的质量比为 15：22：5 【分析】A．根据氧化物的概念来分析； B．根据分子结构来分析； C．根据化合物中元素质量的计算方法来分析； D．根据元素质量计算方法考虑． 【解答】解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质 由三种元素组成，故错误； B．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误； C.14.1g青蒿素中含碳元素的质量为：14.1g× ＝9g，故 正确； D．青蒿素中 C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11： 40，故错误； 故选：C。 【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，元素质量分数、元素质量的计算方法， 了解化学式表示的意义． 10．（1分）有 X、Y、Z三种金属，如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， 而 Y不反应；如果把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出， 而 Z没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y和 Z的金属活动性顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与 酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解：把 x和 y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而 y不反应，说明 x＞H ＞y，把 y 和 z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y 表面有银析出，而 z没有变化， 说明 y＞Ag＞z，所以 x、y、z的活动性为 x＞y＞z，观察选项，故选 A。 故选：A。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其 意义进行解答。 11．（1分）下列描述与化学方程式表示一致的是（ ） A．用点燃的方法鉴别 CO和 CO2，2CO+O2 2CO2 B．生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O═CaCO3 C．碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO 2Cu+CO2↑ D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3═CO2↑+H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是 否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧。不能支持燃烧，可用点燃的 方法进行鉴别，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，正确的化学方程式应为 CaO+H2O═Ca（OH）2，故 选项错误。 C、碳还原氧化铜过程中，黑色粉末逐渐变红，故选项错误。 D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的 化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 12．（1分）有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（ ） A．2Mg+CO2 2MgO+C B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C．Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 D．H2O+CO2＝H2CO3 【分析】根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分 解反应、复分解反应的特征，分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应． 【解答】解：A、2Mg+CO2 2MgO+C，有单质参加和有单质生成，一定有化合价 的变化，一定是氧化还原反应，故选项错误。 B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定 是氧化还原反应，故选项错误。 C、Cl2+2NaI＝2NaCl+I2，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化 还原反应，故选项错误。 D、H2O+CO2＝H2CO3，反应前后各元素的化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解有化合价升降的反应是氧化还原反应并能灵活运用是正确 解答本题的关键． 13．（1分）有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为 30%， 则碳元素的质量分数为（ ） A．60% B．45% C．30% D．22.5% 【分析】根据 C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中 C、H元 素质量比都为 12：2＝6：1，因此混合物中 C、H元素的质量比也为 6：1；根据混合物 中只含 C、H、O 三种元素，因此 1﹣30%＝70%即混合物中 C、H元素的质量分数和； 综合以上分析，计算出混合物碳元素质量分数。 【解答】解：根据 C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中 C、 H元素质量比都为 12：2＝6：1，因此混合物中 C、H元素的质量比也为 6：1；根据混 合物中只含 C、H、O三种元素，因此 1﹣30%＝70%即混合物中 C、H元素的质量分数 和；故碳元素的质量分数为 70%× ＝60%； 故选：A。 【点评】发现三种物质中 C、H元素质量比相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题 中元素的质量分数往往有一定的特殊关系。 14．（1 分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜 锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关 说 法 正 确 的 是 （ ） A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．等质量碳酸钙，粉末产生的二氧化碳更多 D．对比分析点 c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 【分析】根据相同时间内产生气体的多少分析。 【解答】解：A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，则曲线②表示块状碳酸钙 与稀盐酸反应，故错误； B、b点表示两种不同状态的碳酸钙与盐酸反应时间相同时，曲线②产生的二氧化碳的量 少一些，不是反应停止，故错误； C、等质量碳酸钙粉末产生的 CO2的质量一样多，故错误； D、按图所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应， 瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 c、d可知：两个锥形瓶内达到相 同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。故正确； 故选：D。 【点评】考查了盐的化学性质，考查了学生读图的能力，难度一般，掌握图中的几个关 键点即可。 二、填空题（本题每空 1 分，共 16 分） 15．（2分）空气中体积分数约为 78%的气体是 氮气 ；地壳中含量居前两位的元素所形 成化合物的化学式为 SiO2 。 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气 体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；地壳 中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素。 【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%； 地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为： SiO2。 故答案为：氮气；SiO2。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确 解答此类题的关键所在。 16．（2分）生活中处处有化学。如：倡导“低碳生活”主要是为了减少 CO2 （填化学式） 的排放；漂白粉有效成分是 Ca （ClO）2]可用于水的杀菌消毒，工业上用氧气通入石灰 乳（主要成分是氢氧化钙）中制备漂白粉的原理为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO） 2+2X，其中 X的化学式是 H2O 。 【分析】“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放，根据质量守恒定律写出 X的化学 式即可。 【解答】解：“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放； 根据反应的化学方程式 2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2X，反应物中钙、氧、 氢、氯原子个数分别为 2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氯、氧原子个数分别为 2、4、 2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 1个氧原子和 2个氢原子构成， 则物质 X的化学式为 H2O。 故答案为：CO2；H2O； 【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用解决实际问题。 17．（6分）人类的生产生活离不开燃料的燃烧。 （1）灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 隔绝空气的原理 ；天然气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 。使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 增大可燃物与氧气 的接触面积 （写一条即可）。 （ 2） 如 图 ， 将 注 射 器 中 的 溶 液 缓 缓 推 入 V 型 管 ， 有 关 的 化 学 方 程 式 为 2H2O2 2H2O+O2↑ ；用 80℃热水加热盛有红磷和白磷的W型管时，发现白磷 燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 需要温度达到可燃物着火点 。相 同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气由多到少的顺序是 磷、镁、 铁 。 【分析】根据化学反应的原理、促进燃料燃烧的方法、灭火的原理来分析解答； 根据化学反应的原理、实验现象来分析燃烧所需的条件；根据相同质量的磷、铁、镁分 别在氧气中完燃烧对应的化学方程式计算消耗的氧气。 【解答】解：（1）实验中用灯帽盖灭酒精灯，利用的灭火原理是利用了隔绝空气的原理； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的 化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O；增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的 浓度都可以促进燃料的燃烧； 故答案为：隔绝空气的原理；CH4+2O2 CO2+2H2O；增大可燃物与氧气的接触面 积； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，用 80℃的热水加热盛有红磷和 白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由 于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；相同质量 的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为 mg，对应的消耗的氧 气的质量分别为 x、y、z。 4P+5O2 2P2O5 124 160 mg x x≈1.29mg 3Fe+2O2 Fe3O4 168 64 mg y y≈0.38mg 2Mg+O2 2MgO 48 32 mg z z≈0.67mg 所以消耗氧气由多到少的是磷、镁、铁。 故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；需要温度达到可燃物着火点；磷、镁、铁。 【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难。 18．（2分）我市某中学化学兴趣小组取湛河水，对其水质状况进行相关的调查研究： （1）要分离并除去水中的不溶物，可采用的操作是 过滤 。 （2）可用 肥皂水 来检验湛河水是硬水还是软水。 【分析】（1）要分离并除去水中的不溶物，可采用的操作是过滤； （2）可用肥皂水来检验湛河水是硬水还是软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少 的是硬水； 【解答】解：（1）要分离并除去水中的不溶物，可采用的操作是过滤，因为过滤是把不 溶性固体与液体分开的一种方法；故答案为：过滤； （2）可用肥皂水来检验湛河水是硬水还是软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少 的是硬水；故答案为：肥皂水； 【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理 念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。 本考点主要出现在填空题和选择题中。 19．（1分）一定条件下，3.9g苯（C6H6）与 9.6gO2恰好完全反应，生成 6.6gCO2、2.7gH2O 和物质 X，则 X 的质量为 4.4g ，X的化学式为 CO ；O2与 X 的化学计量数之比 为 2：1 。 【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出 X的值；根据质量比结合相对分子质 量进行分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变列等式：9.6g+3.9g＝6.6g+2.7g+X， 解得 X＝4.2g； 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，苯不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以 X是一氧化碳，苯、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为： ： ： ： ： ＝ 1 ： 6 ： 3 ： 3 ： 3 ； 将 苯 燃 烧 的 方 程 式 配 平 得 ： C6H6+6O2 3CO2+3H2O+3CO，该反应方程式中 O2与 X化学计量数之比为：2：1； 故填：4.2；CO；2：1 【点评】解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题。 20．（3分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们有如右图所示的转化关系（“→”表 示一步转化生成，部分物质和反应条件已略去）。A和 C均为单质，A可供给呼吸，C为 常见的黑色固体单质，B和 D是组成元素相同的化合物，B是一种气体肥料。则： （1）D的化学式为 CO ； （2）B转化为 D的化学方程式是 C+CO2 2CO ； （3）B、D化学性质不同的原因是 分子结构不同 。 【分析】氧气能够供给呼吸，二氧化碳是一种气体肥料，可以用作光合作用，碳是黑色 固体，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳， 高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。 【解答】解：氧气能够供给呼吸，二氧化碳是一种气体肥料，可以用作光合作用，碳是 黑色固体，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧 化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因 A、B、C、D分别是氧气、二氧 化碳、碳和一氧化碳； （1）D是一氧化碳，一氧化碳的化学式为 CO。 故填：CO。 （ 2）高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式： C+CO2 2CO。 故填：C+CO2 2CO。 （3）二氧化碳、一氧化碳化学性质不同的原因是分子结构不同。 故填：分子结构不同。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、简答题（本题共 10 分） 21．（3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧。 （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？ （2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？ （3）车用汽油里经常会加入些乙醇来减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式。 【分析】（1）根据氧气具有助燃性分析回答； （2）根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项分析回答； （3）根据乙醇燃烧的的反应写出化学方程式 【解答】解：（1）由于氧气具有助燃性，验证一瓶无色气体是氧气的方法是：将带火星 的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 （2）铁丝在氧气中燃烧时，放出了大量的热，火星四射，集气瓶中预先加少量水或铺一 层细沙的目的是：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。 （3）乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 故答案为：（1）将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明是氧气。（2）防止生成的 高温熔化物溅落炸裂瓶底。（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 【点评】本题主要考查了氧气的性质和方程式的书写等知识，难度不大，方程式是重要 的化学用语，应加强学习。 22．（2分）金属制品在我们日常生活中很常见，请结合所学知识回答下列问题： （1）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：（1）金属铝较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，因此通常铝制品却 很耐腐蚀。 故答案为：金属铝较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜。 （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），是因为硫酸铜能和铁反应 生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 23．（2分）请用分子或原子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）体温计测量体温时汞柱上升的原因。 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同 同不不”，结合事实进行分析解答即可。 【解答】解：（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周 扩散，使人们闻到酒香。 （2）体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔随温度的升高而增 大。 故答案为：（1）分子是在不断运动的； （2）汞原子间的间隔随温度的升高而增大； 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”） 及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 24．（3分）化学兴趣小组用如图所示装置做有关 CO2气体性质的实验：某同学挤压装置 B 中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是什么（两 条）？分析产生该观象的原因并写出有关反应的化学方程． 【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钙反应及瓶内的压强的变化分析回答． 【解答】解：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以看到的现象是：烧瓶 内溶液变浑浊，气球逐渐胀大，原因是：澄清石灰水吸收烧瓶内的二氧化碳气体生成难 溶于水的碳酸钙沉淀，同时，烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，使气球胀大，化学 方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 故答案为：烧瓶内溶液变浑浊，气球逐渐胀大，澄清石灰水吸收烧瓶内的二氧化碳气体 生成难溶于水的碳酸钙沉淀，同时，烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，使气球胀大， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质和化学方程式的书写方法方面的知识，难度 不大，需要在平时加强记忆即可完成． 四、综合应用题（10 分） 25 ．（ 10 分 ） 如 图 是 实 验 室 制 取 气 体 常 用 的 装 置 ， 请 回 答 ： （1）请写出标号②仪器的名称 水槽 ；利用 B装置制取气体时可以得到平稳的气流， 其控制反应速率的原理是 分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号） A ，反应的化学 方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （3）如图 F为某学生设计的实验室用排空气法收集氢气请把装置图补画完整。 （4）E装置可用来测量生成二氧化碳的体积，在水面放层植物油的原因是 防止二氧化 碳与水接触而发生反应 。 （5）取 12.5g石灰石，向其中加入 100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）， 固液混合物的质量为 108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【分析】（1）根据常见的仪器和 B装置的特点分析； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热； （3）根据氢气的密度分析； （4）根据二氧化碳的性质分析； （5）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算 二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求该石灰石中碳酸钙的质量 分数。 【解答】解：（1）标号②仪器为水槽；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反 应的速率，可以得到平稳的气流，故填：水槽；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从 而控制反应的速率； （2）用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选 A发生装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和 二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：A； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）若用图 2装置进行“排空气法”收集制取的氢气，氢气的密度小于空气，使用的是 向下排空气法收集，则出气口应该长，进气口应该短，故填： 。 （4）二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，要较准确地测量 CO2的体积，集气瓶中的 水面上要放一层植物油；故填：防止二氧化碳与水接触而发生反应； （5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g 设该石灰石中碳酸钙的质量分数为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 12.5gx 4.4g x＝80% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%。 【点评】本考点主要考查了注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查 了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物 的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点 是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。