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- 2021-11-06 发布
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2020 年初三化学上册各单元知识点考点梳理:化学方程式
课题 1 质量守恒定律
第 1 课时 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1.定义:_____________________________________________________________________。
2.注意:
(1)适用于所有的__________变化,不适用于物理变化。
(2)质量守恒,不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3.微观解释:化学反应前后,______________没有改变,__________没有增减,__________
也没有改变。
二、化学反应中的变与不变
1.六个不变
宏观:(1)物质的__________不变;
(2)元素的种类不变;
(3)元素的质量不变。
微观:原子的__________、__________、__________不变。
2.两个一定变
宏观:__________一定改变。
微观:__________一定改变。
3.两个可能改变
(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第 2 课时 化学方程式 质量守恒定律的应用
一、化学方程式及其意义
1.化学方程式的概念:用__________来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的宏观意义:表明____________、____________、____________,各物质之
间的质量比。
微观意义:表示反应物和生成物之间__________________比。
3.从化学方程式中可获取的信息:
(1)______________________;(2)______________________;
(3)______________________;(4)______________________。
二、化学方程式的读法
对照化学方程式的意义,化学方程式有三种读法(以 C+O2=====点燃 CO2 为例):
(1)质:________和________在________的条件下反应生成______________;
(2)量:每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应,生成________份质量的
二氧化碳;
(3)微观:每________个碳原子和________个氧分子反应,生成________个二氧化碳分子。
注意:化学方程式中的“+”应读作______________,“===”应读作
_____________________。
课题 2 如何正确书写化学方程式
一、遵循原则
1.以__________为基础,不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
2.遵守__________________,等号两边各原子的__________与__________必须相等。
二、书写步骤:“写、配、注、等、查”
1.写化学式:分别在左右两边写出__________和__________的化学式,并在中间画一条短
线。
2.配平:在化学式前面配上适当的化学计量数,使反应前后各元素的原子数目相等。
3.标注:注明__________,标明生成物的状态。
“↑”:如果在反应物中没有__________,而生成物中有________,那么应该在生成________
的化学式后面标“↑”。
“↓”:在初中阶段,如果溶液中的反应生成__________,在生成__________的化学式后标
“↓”。
4.画等号:将短线画成等号。
5.再次全面检查:检查化学式、反应条件是否正确,化学方程式是否配平等。
三、写出下列化学方程式
1.木炭在空气中燃烧:
___________________________________________________________________;
2.硫在空气中燃烧:
______________________________________________________________________;
3.红磷在空气中燃烧:
____________________________________________________________________;
4.铁丝在氧气中燃烧:
____________________________________________________________________;
5.氢气在空气中燃烧:
___________________________________________________________________;
6.镁条在空气中燃烧:
____________________________________________________________________;
7.水通电分解:
__________________________________________________________________________;
8.氯酸钾和二氧化锰共热制氧气:
__________________________________________________________;
9.高锰酸钾制氧气:
______________________________________________________________________;
10.过氧化氢制氧气:
______________________________________________________________________。
课题 3 利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式进行计算的步骤
1.根据题意设______________;
2.正确写出反应的__________________;
3.根据化学方程式将相关物质的__________________与化学式前面的化学计量数的乘积写
在相应物质的化学式下面,并把题中的已知量和未知量也写在相应物质的化学式下面;
4.列比例式,求解;
5.简明地写出答案。
注意:
(1)设未知数 x 不带单位(x 中包含单位),而关系式、比例式、解中带单位计算。
(2)关系式请对齐相应物质的化学式。
(3)代入计算的为参加或生成的纯净物的质量。
参考答案
第五单元 化学方程式
课题 1 质量守恒定律
第 1 课时 质量守恒定律
一、1.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
2.(1)化学
(4)气态
3.原子的种类;数目;质量
二、1.宏观:(1)总质量
微观:种类;数目;质量
2.宏观:物质种类
微观:分子种类
3.(1)化合价
(2)分子数目
第 2 课时 化学方程式 质量守恒定律的应用
一、1.化学式
2.反应物;生成物;反应条件;分子(或原子)个数
3.(1)反应物
(2)反应条件
(3)生成物
(4)各物质之间的质量关系
二、(1)碳;氧气;点燃;二氧化碳
(2)12;32;44
(3)1;1;1;“和”或“与”;“生成”
课题 2 如何正确书写化学方程式
一、1.客观事实
2.质量守恒定律;种类;数目
二、1.反应物;生成物
3.反应条件;气体;气体;气体;沉淀;沉淀
三、1.C+O2=====点燃 CO2
2.S+O2=====点燃 SO2
3.4P+5O2=====点燃 2P2O5
4.3Fe+2O2=====点燃 Fe3O4
5.2H2+O2=====点燃 2H2O
6.2Mg+O2=====点燃 2MgO
7.2H2O=====通电 2H2↑+O2↑
8.2KClO3=====MnO2
△ 2KCl+3O2↑
9.2KMnO4=====△ K2MnO4+MnO2+O2↑
10.2H2O2=====MnO2 2H2O+O2↑
课题 3 利用化学方程式的简单计算
1.未知量
2.化学方程式
3.相对分子质量
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