2006年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东赛区初赛试题 9页

‎2006年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛 山东省初赛试题 ‎（满分： 100分 考试时间： 120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64‎ Fe56 I127 Ba137‎ 一、 选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个获2个选项符合题意。如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）‎ ‎1、下列关于原子的观点正确的是（ ）‎ A 原子字的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关 B 原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关 C 原字虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的 D 原子核在化学反应前后一定不会发生改变 ‎2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，一下推理正确的是（ ）‎ A 化合物都是有不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物 B 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 C 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 D 氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素 ‎3、‎2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油。乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为C nH2n+2）按1∶9的比例混合而成，下列有关说法正确的是（ ）‎ A 乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源 B 乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多 C 产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧耗氧气多 D 乙醇汽油比普通汽油更环保 ‎4、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2CS3的名称是（ ）‎ A 三硫代碳酸钾 B 多硫碳化钾 C 过硫碳酸钾 D 超硫碳酸钾 ‎①S+O2=SO2‎ 点燃 ‎5、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（ ）‎ ‎③CaCO3+2NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2‎ ‎②CaCO3==CaO + CO2↑‎ 高温 ‎④SO2+CaO==CaSO3‎ 高温 ‎⑤2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O A ①②③ B ②③④ C ③④⑤ D ①②④⑤‎ ‎6、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液是烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（ ）‎ A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②③ D ②③④⑤‎ ‎7、人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能。可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症。医生在治疗时需要给病人补充钾元素。根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，适合人体补充钾元素的一种化合物是（ ）‎ A KCN（氰化钾） B K2O C KCl D KOH ‎8、1.42gR元素可与氧元素组成‎2.3g氧化物X，或组成‎3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（ ） A R2O和R2O3 B R2O‎3 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3‎ ‎9、有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O2 ，（3）NH3 ，（4）X，（5）C2H5 （6）P2O5 。根据它们的组成和排序的规律，X可能是（ ）‎ A NaNO3 B CH‎4 C Fe2O3 D HF ‎１０、．如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。‎ 在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是 A B C D I CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4‎ Zn、稀H2SO4‎ Cu、稀H2SO4‎ Ⅱ KNO3‎ NaCl BaCl2‎ Ba(OH)2‎ ‎11、在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）‎ A 10% B25% C30% D35%‎ ‎12、印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能（ ）‎ A 有铜无铁 B 铁、铜都有 C 有铁无铜 D铁、铜都无。 ‎ ‎13、已知IO3－ 与Ｉ－可发生反应：IO3－ +Ｉ－+6H＋==3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3－ 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是（ ）‎ A ①③ B ③⑥ C ②④⑥ D ①②④⑤⑦‎ ‎14、‎2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。下列关于“土卫六”的推测中错误的是 A．“土卫六”上地表温度与地球表面相近 ‎ B．“土卫六”上存在有机分子 C．“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关 ‎ D．“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化 ‎15、将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，实验能继续溶解，且溶解速度加快。仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是（ ）‎ Ａ　微观粒子间是有间距的 B 温度升高，固体物质的溶解度一定增大 C 微观粒子是不断运动的 D 温度升高，微观粒子运动加快 ‎16、下列观点不正确的是 A 为提高粮食产量，应提倡大量施用化肥和农药 B 绿色植物的光合作用将光能转化为化学能 C大自然中不断进行着物质的妆化和能量转化，太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用 D 通过化学反应可以发电 二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）‎ ‎17、（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：‎ ‎ 过氧化南（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；‎ ‎ 过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2和O2。‎ 根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择 加入水中更好？因为 。‎ ‎18、（4）高纯度的单质硅是信息产业的核心资料，没有硅，就没有你喜欢的计算机。在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。运用你学过的有关知识回答下列问题：‎ ‎（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳。则该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。‎ 反应②的化学反应方程式为 。‎ 反应③的化学反应方程式为 。‎ ‎19（5分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：‎ ‎（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。‎ ‎(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。‎ ‎ ①加入盐酸的量在2-10mL之间时： ；‎ ‎ ②加入盐酸的量在lO-20mL之间时： 。‎ ‎(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?‎ 答： 。‎ ‎20（4分）下表列出了‎1cm３活性炭所能吸收的常见气体的体积。试分析活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？什么样的气体易被？活性炭吸附？‎ H2‎ NO2‎ CO2‎ O2‎ N2‎ Cl2‎ 气体沸点/℃‎ ‎-252‎ ‎-33‎ ‎-78‎ ‎-183‎ ‎-196‎ ‎-34‎ 吸附气体体积/mL ‎4.5‎ ‎178‎ ‎97‎ ‎35‎ ‎11‎ ‎494‎ ‎21、（2分）在一在已调平的天平的两盘上，各方以盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入‎11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入 g金属镁。‎ ‎22、（8分）芒硝（Na2SO4•10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。‎ ‎(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，原因是 。‎ ‎（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果。‎ a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学悬挂用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明不合理的原因 。‎ b 若试剂A选择正确，在进行实验时：‎ ‎①检验加入的试剂A是否已过量的方法是 。‎ ‎②入食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，则样品中Na2SO4的质量分数为 （填结果既可）‎ 三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）‎ ‎23、（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀 溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。‎ 下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，‎ 其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。‎ ‎（2）F是 。‎ ‎24、（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为‎83.4g；③准确称得‎6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为‎85.6g。试回答：‎ ‎（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；‎ ‎（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎（4）E装置的作用是___________________________________；‎ ‎（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。‎ ‎25、（9分）)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。‎ ‎ 表3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值 S02最高浓度限值(单位mg·m-3)‎ 一级标准 二级标准 三级标准 ‎0．15‎ ‎0．50‎ ‎0．70‎ ‎ (1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)肘，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。‎ ‎ (2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。向试管中加入1．0‎ mL溶质质量分数为1．27X10—4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。‎ ‎ (3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。‎ 表4 不同组别的测量值 分组 第一小组 第二小组 抽气次数 ‎120‎ ‎140‎ 空气中S02的含量(单位：mg·m-3)‎ ‎ (4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于 标准(填表3中所列举的等级)，你认为 小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是 。‎ ‎ 26、（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是将水中的Ca2+和 Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把‎1L水中含有10毫克CaO称为1度, 通常把‎1L水中含有20毫克CaO称为21度,以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。‎ ‎（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，他们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。‎ ‎（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？‎ ‎（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+‎0.001g，含Mg2+‎0.00048g，试通过计算回答：该水样是硬水还是软水？‎ 四、计算题（本题包括3个小题，共15分）‎ ‎27、（3分）在t℃时，将‎10g某纯净物完全溶解在‎90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明。‎ Fe3O4+3CO ==3Fe + 3CO2↑‎ 高温 ‎28、（6分）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）：‎ ‎ ‎ （1） 甲组同学取该磁铁样品‎10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了‎5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。‎ （2） 乙组同学取该磁铁样品‎10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为‎12.8g。请你根据乙组同学的式样数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。‎ ‎29、（6分）27.(8分)某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取 ‎24．‎0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物 中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1‎ g·mL-1)，加入的稀H2SO4的体积x(单位：mL)与所得 沉淀质量y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固 体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?‎ 答案 一、1AD 2AD 3AD ‎4A 5D ‎6A ‎7C ‎8C9B 10B 11B ‎12C 13B ‎14A 15B ‎‎16A SiO2+ ‎2C == Si + 2CO↑‎ 高温 二、17、过氧化钙（或CaO）（1分）原因：Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）。（2分）（合理既可）‎ SiH4 ==Si+2H2‎ 高温 ‎18、（1）‎ ‎ (2)4HCl+Mg2Si==2MgCl2+SiH4↑ ‎ ‎19、（1)起点、最高点和终点等点表示正确得1分，曲线光滑得1分。‎ ‎(2)①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；（1分）‎ ‎ ②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。（1分）‎ ‎ (3)不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。（1分）‎ ‎20、沸点、相对原子质量（2分）；沸点越高、相对分子质量越大的气体越易被吸附（2分）。‎ ‎21、‎11.8g（2分）‎ ‎22、（1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，地表既是有硫酸钠也会被雨水冲刷而流失，因此只有在地下深层才能存在（2分）‎ ‎（2）a 甲同学选用AgNO3溶液不合理，因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀（而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解），使测定结果不准确（2分）。b ①取上层清夜再加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，说明A过量（2分）。‎ A B C ‎↓‎ D ‎↓‎ E ‎↓‎ ‎—‎ F ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎②‎ ‎23、（1）2分（所有现象都正确给分）‎ ‎（2）硝酸钙[或Ca(NO3)2]（2分）‎ ‎24、（1）偏小（2分）；‎ ‎（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分）；‎ NaOH溶液或碱性溶液（1分）；‎ ‎（3）偏大（1分）；‎ ‎（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（1分）；‎ ‎（5）88.3 %（2分）；‎ ‎25、（1）向外轻轻拉动注射器的活塞；（1分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；（1分）（2）蓝；无；（1分）(3)（第一小组）0.53；（1分）（第二小组）0.45（1分）；（4）三级（1分）；第一（1分）；第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO2与碘未充分反应，产生较大误差（2分）。‎ ‎26、（1）Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑(1分) Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑(1分)‎ ‎（2）向水样中加入肥皂水。（1分）泡沫少气浮渣的是硬水，否则是软水。（1分）‎ ‎（3）‎1L水样中含：Ca2+100mg，Mg2+48mg。折合成CaO为252mg。（1分）则水样的硬度为252mg/10mL=25.2度>8度，是硬水。（1分）（其他合理方法计算，同样得分）‎ ‎27、①若不含结晶水如NaCl，则溶质质量=‎10g，m%=10%（1分）②若含结晶水如CuSO4•10H2O，则溶质质量<‎10g,m%<10%（1分）③如与水反应不产生沉淀或气体，如SO3+H2O==H2SO4，则溶质质量>‎10g,m%>10%(1分)另外，若与水反应产生沉淀或气体如2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑‎ 则要分析反应引起的质量差才能决定。（学生可能会有多种答案，每分析对一种情况给以分）‎ ‎28、（1）72.5%（3分）‎ ‎（2）氧元素的质量：‎16g-12.8g=‎3.2g 四氧化三铁的质量：‎11.6g期质量分数72.5%（3分）‎ ‎29、MgSO4：‎12g；NaOH:‎‎12g