2019年全国各地中考化学试题-湖北省咸宁(解析版) 21页

‎2019年湖北省咸宁市中考化学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分）‎ ‎1．（2分）下列做法中一定发生化学变化的是（　　）‎ A．用石油分馏制得汽油、柴油等 ‎ B．用碱和树叶制作“叶脉书签” ‎ C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 ‎ D．用汽油清洗衣服上的油污 ‎2．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（　　）‎ A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎ B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 ‎ C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 ‎ D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 ‎3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．称量固体药品 B．检查装置气密性 ‎ C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 ‎4．（2分）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（　　）‎ A．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣原子的种类不同 ‎ B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子间的间隙不同 ‎ C．公园里闻到花的香味﹣﹣分子在不断运动 ‎ D．把液化石油气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小 ‎5．（2分）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（　　）‎ A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3 ‎ B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 ‎ C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 ‎ D．大蒜素属于有机化合物 ‎6．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．棉花、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 ‎ B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 ‎ C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 ‎ D．水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物 ‎7．（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（　　）‎ A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 ‎ B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 ‎ C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳 ‎ D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳 ‎8．（2分）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（　　）‎ A．氮元素的化合价 ‎ B．碳元素的质量分数 ‎ C．含碳量 ‎ D．金属活动性 ‎9．（2分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法 ‎ B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 ‎ C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 ‎ D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎10．（2分）除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 方案 A Fe粉 碳粉 加入足量稀H2SO4、过滤、洗涤、干燥 B NaOH溶液 Ca（OH）2‎ 加入适量K2CO3溶液，过滤 C CaO CaCO3‎ 加水溶解、过滤 D KCl固体 MnO2粉末 加水溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共6小题，满分30分）‎ ‎11．（4分）从①N、②K、③④⑤氦、⑥Cl中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。‎ ‎（1）2个氦分子　 　。‎ ‎（2）一种复合肥　 　。‎ ‎（3）由④形成的阴离子　 　。‎ ‎（4）写出氯酸钾的化学式并标出氯元素的化合价　 　。‎ ‎12．（4分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：‎ ‎（1）端午节吃粽子是咸宁的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是　 　。‎ ‎（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这是因为　 　。‎ ‎（3）氢气是一种理想的能源，它的优点是无毒、热值高、　 　。‎ ‎（4）美丽中国人人都是建设者，下列关于生活垃圾的处理方法正确的是　 　。‎ A．生活垃圾“一包扔”‎ B．生活垃圾应分类处理 C．直接进行焚烧处理 D．各地应建生活垃圾处理厂 ‎13．（4分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：‎ ‎（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称　 　；‎ ‎（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　 　；‎ ‎（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有　 　（写化学式）；‎ ‎（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎14．（6分）请结合下列实验装置，回答有关问题。‎ ‎（1）写出图中仪器a的名称：①　 　。‎ ‎（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②　 　（填字母，下同），发生反应的化学方程式为③　 　。‎ ‎（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④　 　。‎ 有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）‎ I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤　 　。‎ Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥　 　。‎ ‎15．（7分）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。‎ ‎【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。‎ ‎（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。‎ 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。‎ Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 ‎①　 　（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。‎ 实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。‎ ‎（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2‎ 小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？‎ 于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）‎ ‎【提出问题】所得溶液中溶质是什么？‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②　 　。‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二③　 　‎ ‎（填“成立”或“不成立”）‎ b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立 写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④　 　。‎ 通过实验，小组同学得出了正确结论。‎ ‎（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤　 　。‎ ‎（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：‎ 用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。‎ Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥　 　。‎ Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦　 　 （填写化学式）。‎ ‎16．（5分）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎0.16‎ m ‎0.48‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎（1）表中m的值为　 　。‎ ‎（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎2019年湖北省咸宁市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分）‎ ‎1．（2分）下列做法中一定发生化学变化的是（　　）‎ A．用石油分馏制得汽油、柴油等 ‎ B．用碱和树叶制作“叶脉书签” ‎ C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 ‎ D．用汽油清洗衣服上的油污 ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。‎ ‎【解答】解：A、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；‎ B、用碱和树叶制作“叶脉书签”是利用碱与叶肉发生反应，属于化学变化，故B正确；‎ C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，是利用将其摩擦掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；‎ D、用汽油清洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。‎ ‎2．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（　　）‎ A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎ B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 ‎ C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 ‎ D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 ‎【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据向稀硫酸中滴加石蕊溶液后的现象进行分析判断。‎ D、根据将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。‎ B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。‎ C、向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误。‎ D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。‎ ‎3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．称量固体药品 B．检查装置气密性 ‎ C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 ‎【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。‎ B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。‎ B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎4．（2分）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（　　）‎ A．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣原子的种类不同 ‎ B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子间的间隙不同 ‎ C．公园里闻到花的香味﹣﹣分子在不断运动 ‎ D．把液化石油气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。‎ B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释错误。‎ C、公园里闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。‎ D、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎5．（2分）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（　　）‎ A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3 ‎ B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 ‎ C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 ‎ D．大蒜素属于有机化合物 ‎【分析】物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成；‎ ‎【解答】解：A、大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为：（12×6）：（1×10）：（32×3）＝36：5：48，该选项说法不正确；‎ B、大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成，该选项说法正确；‎ C、大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成，该选项说法正确；‎ D、大蒜素是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】物质的化学式表示的意义较多，要注意理解。‎ ‎6．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．棉花、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 ‎ B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 ‎ C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 ‎ D．水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物 ‎【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。‎ B、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。‎ C、根据灭火的原理，进行分析判断。‎ D、由同种元素组成的纯净物是单质，在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，由不同种元素组成的纯净物是化合物。‎ ‎【解答】解：A、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，棉花属于天然材料，故选项说法错误。‎ B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法错误。‎ C、用水灭火的原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。‎ D、水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；酒精是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、亚硝酸钠有毒、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎7．（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（　　）‎ A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 ‎ B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 ‎ C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳 ‎ D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳 ‎【分析】A．根据水能使无水硫酸变蓝色进行分析；‎ B．根据一氧化碳具有还原性进行分析；‎ C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；‎ D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析。‎ ‎【解答】解：A．水能使无水硫酸铜变蓝色，故A正确；‎ B．②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故B正确；‎ C．③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；‎ D．一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎8．（2分）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（　　）‎ A．氮元素的化合价 ‎ B．碳元素的质量分数 ‎ C．含碳量 ‎ D．金属活动性 ‎【分析】A、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析氮元素的化合价进行分析；‎ B、根据元素的质量分数公式计算；‎ C、根据生铁和钢的含碳量大小解答；‎ D、根据金属活动性顺序中银、镁、铁的金属活动性强弱的顺序分析；‎ ‎【解答】解：A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算NH3中N为﹣3价、NO2中N为+4价、单质N2中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ B、根据元素的质量分数公式，化学式中碳原子的个数为1，CO2、CO、CH4相对分子质量分别为44、28、16，所以碳元素的质量分数由小到大为CO2＜CO＜CH4，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；‎ C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ D、银、镁、铁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。‎ ‎9．（2分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法 ‎ B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 ‎ C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 ‎ D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；‎ B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故B正确；‎ C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；‎ D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】‎ 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎10．（2分）除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 方案 A Fe粉 碳粉 加入足量稀H2SO4、过滤、洗涤、干燥 B NaOH溶液 Ca（OH）2‎ 加入适量K2CO3溶液，过滤 C CaO CaCO3‎ 加水溶解、过滤 D KCl固体 MnO2粉末 加水溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、Fe粉能与稀硫酸反应硫酸亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、Ca（OH）2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ 二、非选择题（共6小题，满分30分）‎ ‎11．（4分）从①N、②K、③④⑤氦、⑥Cl中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。‎ ‎（1）2个氦分子　2He　。‎ ‎（2）一种复合肥　KNO3　。‎ ‎（3）由④形成的阴离子　S2﹣　。‎ ‎（4）写出氯酸钾的化学式并标出氯元素的化合价　KO3　。‎ ‎【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；‎ 硝酸钾可以用作复合肥；‎ 每个硫离子带2个单位负电荷；‎ 化合物中元素化合价代数和为零。‎ ‎【解答】解：（1）2个氦分子可以表示为2He；‎ ‎（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是复合肥，可以表示为KNO3；‎ ‎（3）由④形成的阴离子是带2个单位负电荷的硫离子，可以表示为S2﹣；‎ ‎（4）氯酸钾中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+5，可以表示为KO3。‎ 故填：2He；KNO3；S2﹣；KO3。‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。‎ ‎12．（4分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：‎ ‎（1）端午节吃粽子是咸宁的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是　瘦肉　。‎ ‎（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这是因为　身体内温度高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出　。‎ ‎（3）氢气是一种理想的能源，它的优点是无毒、热值高、　无污染　。‎ ‎（4）美丽中国人人都是建设者，下列关于生活垃圾的处理方法正确的是　BD　。‎ A．生活垃圾“一包扔”‎ B．生活垃圾应分类处理 C．直接进行焚烧处理 D．各地应建生活垃圾处理厂 ‎【分析】（1）根据食物中富含的营养素进行分析解答；‎ ‎（2）根据气体溶解度的影响因素分析解答；‎ ‎（3）根据氢气的特点分析回答；‎ ‎（4）垃圾是放错位置的资源，合理处理垃圾，变废为宝是解决生活垃圾的关键。‎ ‎【解答】解：（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；食盐属于无机盐；‎ ‎（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，因为身体内温度高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出；‎ ‎（3）氢气是一种理想能源，其优点是无污染、热值高、来源广等；‎ ‎（4）A、垃圾应合理处理，无毒无害的可深埋，废金属制品、废玻璃、塑料、废旧纸制品等可回收再利用，故处理方法不合理；‎ B、垃圾是放错位置的资源，合理处理垃圾，要变废为宝，生活垃圾应分类处理，这样既节省能源，又可减少环境污染，故处理方法合理；‎ C、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故处理方法不合理。‎ D、各地应建生活垃圾处理厂，将生活垃圾分类处理，故处理方法合理。‎ 故答案为：（1）瘦肉；（2）身体内温度高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出；（3）无污染；（4）BD。‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。‎ ‎13．（4分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：‎ ‎（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称　烧杯、漏斗、玻璃棒　；‎ ‎（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　Mg2+、Fe3+、Ca2+　；‎ ‎（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有　Mg（OH）2、Fe（OH）3　（写化学式）；‎ ‎（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。‎ ‎【分析】（1）根据过滤需要的玻璃仪器进行分析；‎ ‎（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；‎ ‎（3）根据铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀进行分析；‎ ‎（4）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；‎ ‎（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；‎ ‎（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；‎ ‎（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。‎ 故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；‎ ‎（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；‎ ‎（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；‎ ‎（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎14．（6分）请结合下列实验装置，回答有关问题。‎ ‎（1）写出图中仪器a的名称：①　酒精灯　。‎ ‎（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②　AC或AD　（填字母，下同），发生反应的化学方程式为③　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④　B　。‎ 有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）‎ I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。‎ Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥　滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强　。‎ ‎【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，图中仪器a是酒精灯，故填：酒精灯。‎ ‎（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，选择A装置，采用排水法或是向上排空气法收集，故应选择的装置为AC或AD，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ ‎（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液常温型反应，故应选择的发生装置为B，故填：B。‎ 有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）‎ I．AB段内发生的化学反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ Ⅱ．图中CD段pH上升是因为滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强，故填：滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强。‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎15．（7分）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。‎ ‎【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。‎ ‎（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。‎ 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。‎ Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 ‎①　A　（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。‎ 实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。‎ ‎（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2‎ 小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？‎ 于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）‎ ‎【提出问题】所得溶液中溶质是什么？‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②　Na2CO3和NaHCO3　。‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二③　不成立　‎ ‎（填“成立”或“不成立”）‎ b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立 写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。‎ 通过实验，小组同学得出了正确结论。‎ ‎（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。‎ ‎（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：‎ 用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。‎ Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥　稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量　。‎ Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦　NaCl和NaOH　 （填写化学式）。‎ ‎【分析】（1）根据用肥皂水区分硬水和软水的现象进行分析；‎ ‎（2）根据反应后的生成物和未反应的反应物进行分析；‎ ‎（3）根据酸和碱作用生成盐和水进行分析；‎ ‎（4）Ⅰ．根据图三提供的信息进行分析；‎ Ⅱ．根据生成物和未反应的反应物进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）①根据实验结果可知，用煮沸的方法可以降低水的硬度，所以A试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少；‎ ‎（2）【提出猜想】‎ 向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液中溶质有以下几种情况：‎ ‎①碳酸钠不和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸钠；‎ ‎②部分碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是Na2CO3和NaHCO3；‎ ‎③全部碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸氢钠；‎ 故猜想三：溶质为②碳酸氢钠和碳酸钠；‎ ‎【设计实验】‎ a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定有碳酸钠；猜想二③不成立；‎ b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸氢钠，则猜想一不成立；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为④：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应，化学方程式为⑤：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；‎ ‎（4）Ⅰ．根据图三中的信息，能得到的结论是⑥：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量；‎ Ⅱ．图三中A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质是NaCl和NaOH。‎ 故答案为：‎ ‎①A；‎ ‎②Na2CO3和NaHCO3；‎ ‎③不成立；‎ ‎④NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎⑤Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；‎ ‎⑥稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量；‎ ‎⑦NaCl和NaOH。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎16．（5分）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎0.16‎ m ‎0.48‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎（1）表中m的值为　0.32　。‎ ‎（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎【分析】（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，到第四次时应该为0.54g实际为0.5g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加。‎ ‎（2）根据生成氢气的质量和对应的化学方程式求算氯化氢的质量，进而求算所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；‎ ‎（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。‎ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑‎ ‎24 2‎ ‎40g•x 0.16g x＝14.6%‎ 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎