淮安专版2020年中考化学复习方案专项08金属的化学性质课件 14页

专项 （八） 金属的化学性质 考点突破 1. 金属活动性顺序 (1) 金属活动性顺序的判断依据 方法 1: 金属是否与 O 2 反应或与 O 2 反应的难易和剧烈程度。 方法 2: 金属是否与酸反应或与酸反应的剧烈程度。 方法 3: 一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来。 (2) 金属活动性顺序探究 Ⅰ. 实验方案设计 硫酸铜 硫酸亚铁 铁片 硫酸锌 硫酸铜 锌片 铜片 硫酸亚铁 Ⅱ. 实验注意事项 ① 实验前金属必须打磨 , 除去表面的氧化膜 ; ② 金属与酸反应时 , 一般选用稀硫酸或稀盐酸 , 不用硝酸或浓硫酸 ; ③ 金属与酸反应若比较剧烈程度 , 则要注意控制变量 , 如温度 , 酸的种类、体积、溶质的质量分数 , 金属的颗粒大小等 ; ④ 金属与盐的反应 , 盐必须 　　　　 , 金属铁对应的盐溶液必须选 　　　　　 。 可溶 亚铁盐溶液 2. 金属与酸反应 (1) 足量的同种酸与等量的金属反应 图 G8-1 ① 当金属完全反应 , 酸足量时 , 生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属元素化合价决定。由图 G8-1 甲可知 , 金属的活动性顺序为 　　 　　 , 金属的相对原子质量大小关系为 　　 　　 ( 已知金属在生成物中化合价均为 +2), 生成氢气的质量关系为 　　 　　 。   ② 向等质量的 Fe 、 Zn 两种金属中不断滴加稀硫酸 , 乙图中反应完全后 , 消耗酸的质量大小关系为 　　　　 。   Zn>Fe Zn>Fe Fe>Z n Fe>Z n ③ 归纳 (2) 足量金属与等量同种酸反应 图 G8-2 ① 当金属足量 , 酸不足时 , 生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的氢 , 生成氢气 , 根据质量守恒定律 , 反应前后元素质量守恒 , 酸质量相等 , 生成氢气质量相等 , 曲线拐点相平。图 G8-2 乙中产生相等质量氢气时 , 消耗金属的质量关系为 　　　　 。 FeCu>Ag 。 步骤 2: 涉及的化学反应方程式 先 : 　 ;  后 : 　 。 步骤 3: 分析反应过程 （续表） 增加 减少 减少 增加