益阳市2020年中考化学试题及答案 21页

益阳市 2020 年中考化学试题及答案 1．中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是 A．钻木取火 B．破釜沉舟 C．聚沙成塔 D．买椟还珠 2．测定空气成分含量的实验中，体积分数约占 1/5 的是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O 3．下列物质属于纯净物的是 A．食醋 B．液氧 C．石油 D．碘酒 4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A．氢气 B．煤气 C．酒精 D．汽油 5．“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。用分子观点解释此现象正确的是 A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子不断运动 D．分子由原子构成 6．下列图示实验操作中，正确的是 A．测溶液 pH B．加热液体 C．读液体体积 D．稀释浓硫 7．下列有关水的说法中，不正确的是 A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．水是实验室中最常用的溶剂 C．电解水实验中得到的氧气和氢气的质量比为 1:2 D．海水淡化是向海水要淡水的一种方法 8．下列肥料中，属于复合肥料的是 A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．CaHPO4 D．KCl 9．将少量下列厨房中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可形成溶液的是 A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．胡椒粉 10．缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是 A．用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的失火 B．煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 C．用加洗涤剂的水清洗餐具上的油污是一种常见的乳化现象 D．血液中血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳过程中起着载体的作用 11．2020 年，中国人民齐心协力、众志成城，在抗击新冠疫情中取得了重大胜利。期 间，很多家庭消毒用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaC1O）。下列有关说法 错误的是 A．次氯酸钠的相对分子质量是 74.5 B．“84”消毒液是一种混合物 C．“84”消毒液不可直接用于双手消毒 D．次氯酸钠是一种氧化物 12．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 活性炭 C 可作防毒面具滤毒灌中的吸附剂 B 石灰石 CaO 可作建筑材料 C 沼气 CH4 可作燃料 D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 A．A B．B C．C D．D 13．下列描述涉及的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧： 2 2 34Fe 3O 2Fe O 点燃 B．实验室制取氧气： 4 2 4 2 2 ΔKMnO K MnO +MnO +O  C．石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬： 2 2 3 2Ca(OH) CO CaCO H O    D．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理： 2 3 2Fe O 2CO 2Fe 2CO  高温 14．国产飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是 A．铝锂合金密度小 B．铝锂合金的硬度比纯铝大 C．铝锂合金抗腐蚀性强 D．铝锂合金是合成材料 15．如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内， 一段时间后会观察到 a 液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 A．水、硝酸铵 B．水、烧碱 C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打 16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），实验方案可行的是 A．CO2（CO）---点燃 B．NaCl 溶液（Na2CO3）---加过量 CaCl2 溶液后过滤 C．KCl（MnO2）---加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D．CuSO4 溶液（FeSO4）---加足量的铜粉，过滤 17．下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是 A．H2SO4 NaOH CuSO4 B．HCl NaOH NaCl C．H2SO4 Ca（OH）2 FeCl3 D．HCl Ca（OH）2 Na2CO3 18．下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是 A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与 NaOH 溶液 C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与 AgNO3 溶液 19．写出符合下列要求的化学符号： （1）地壳中含量最多的元素___________； （2）人体缺____________元素会引起贫血； （3）医疗上生理盐水中的溶质是_________； （4）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有__________。 20．垃圾分类回收是绿色新时尚。益阳市正在积极探索垃圾分类模式，旨在让生活垃圾 不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。 （1）废旧电池属于________（填“有害”或“无害”）垃圾； （2）下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是__________（填数 字序号）； （3）益阳市民的下列做法有利于解决“白色污染”问题的是____（填字母代号）。 a.用布袋代替塑料袋 b.重复使用塑料袋、塑料盒 c.使用微生物降解塑料和光降解塑料 d.回收各种废弃塑料 21．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新 值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。 （1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素； （2）锑原子的核电荷数是__________； （3）锑原子最外层有______________个电子。 22．宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处 理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。 （1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）； （2）该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是____________； （3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图 示相关物质中的最低化合价是_______。 23．根据 NaC1 和 KNO3 的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）50℃时，KNO3 的溶解度是_________g； （2）NaCl 和 KNO3 的溶解度受温度影响较大的是_______（填化学式）； （3）20℃时，将 20gNaCl 加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g； （4）将 20℃时的 NaCl 和 KNO3 饱和溶液分别升温至 50℃，所得溶液溶质的质量分数 大小关系是： NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。 24．以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2）为原料生产 MgO 的主要工艺流程如下： 已知：SiO2 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg（OH）2 生成。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。 （2）滤渣 a 的主要成分是___________（填化学式）； （3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是___________。 （4）“加热”过程中发生反应___________（填基本反应类型）。 25．随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，益阳市区已有大量家庭使用的 燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。 材料一：液化石油气主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8） 等。 材料二：为了防止燃气泄露造成危险，可在家中安装报警器。根据家中使用不同燃料情 况，报警器安装位置有如右图所示甲、乙两种情况。 （1）若某家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在________（填“甲”或“乙”） 图位置； （2）试写出丁烷充分燃烧的化学方程式__________。 26．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由 于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。 材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是 2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O    ，过氧化钙（CaO2）与 Na2O2 性质相似，与水缓慢 反应放出氧气。 材料二：20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，Ca（OH）2 的溶解度为 0.165g。 （1）试写出 CaO2 与 H2O 反应的化学方程式_________； （2）长途运输活鱼，人们选择 CaO2 而不选择 Na2O2 作增氧剂的理由可能是________ （写出一条即可） 27．根据以下装置图，回答问题。 （1）图中仪器甲的名称是________； （2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______； （3）实验室若要制备一瓶干燥的氧气，下列装置的连接顺序正确的是_______（填数字 序号）。 ①b→e ②a→e ③b→d→c→e ④b→c→d→e 28．实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶 液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。 （提出问题）小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？ （查阅资料）CaCl2 溶液显中性 （猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。 猜想①溶质为 CaCl2 猜想②溶质为 CaCl2 和 HCl 猜想③（1）溶质为_______ （实验探究）三组同学分别取适量无色溶液进行探究。 组 次 实验操作 实验现象与结论 小组同学相互评价 第 1 组 试管内溶液仍为无色，第 1 组同学认为猜想①成立 第 2 组同学认为此方案结论不正确，（2）因为 此方案只能确定猜想_________不成立。 第 2 组 （3）试管内产生的现象是 __________，第 2 组同学认 为猜想②成立。 第 1 组同学认为此方案结论正确，但若不是猜 想②成立，用此方案无法区分猜想①和③ 第 3 组 …………. ………. 大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜 想成立，且操作简便。 （4）你认为第 3 组同学的实验方案可能是______________________________。 （实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直 接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。 （拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，（5）还可以从下列试剂中选择 适量________（填字母代号）处理达标后排放。 a.木炭 b.熟石灰 c.大理石 29．维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体 对疾病的抵抗能力。请计算： （1）维生素 C 的相对分子质量是 ； （2）维生素 C 中氢元素的质量分数是多少（计算结果精确到 0.1%）。 30．某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。 请根据图示信息计算： （1）实验中产生氢气的质量是 g。 （2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？ 参考答案 1．A 【解析】 【分析】 【详解】 A、钻木取火有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、破釜沉舟，把饭锅打破，把渡船凿沉，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、聚沙成塔，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、买椟还珠，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选 A。 2．A 【解析】 【分析】 【详解】 空气中氮气体积分数 78%，氧气体积分数 21%，氧气体积分数约占五分之一，故选：A。 3．B 【解析】 【分析】 【详解】 A、食醋中含有水和醋酸等物质属于混合物，不符合题意。 B、液氧是液态氧气，由一种物质组成属于纯净物，符合题意。 C、石油中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 D、碘酒，是碘的酒精溶液，含有碘和酒精，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 4．A 【解析】 【详解】 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，所以从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气， 故选 A。 5．C 【解析】 【分析】 【详解】 “墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子和乙醇分 子四处扩散，从而“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。 故选 C。 6．D 【解析】 【分析】 【详解】 A、测溶液的 pH 值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，观察颜色的变化， 然后与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意； B、加热液体，应用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不应超过试管容积的 1/3，图中操 作错误，不符合题意； C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内 液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发 出去，图中操作正确，符合题意。 故选 D。 7．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、滴加肥皂水，硬水浮渣多起泡少，软水浮渣少，起泡多，故可用肥皂水可区分硬水和软 水，A 正确。 B、水是实验室中最常用的溶剂，正确。 C、电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为 1:2，C 错，符合题意。 D、海水淡化是向海水要淡水的一种方法，正确。 故选：C。 8．A 【解析】 【分析】 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】 A、(NH4)2HPO4 中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故 A 正确； B、CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故 B 不正确； C、CaHPO4 中含有磷元素，属于磷肥，故 C 不正确； D、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故 D 不正确。故选 A。 【点睛】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。 9．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选 C。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】 A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，没有腐蚀性。用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案的 失火，故选项说法正确； B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误； C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使餐具上的油污分散成无数细小的液滴，这些细 小的液滴能随着水流走，故选项说法正确； D、血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用，故选项说法正 确。 故选 B。 11．D 【解析】 【分析】 【详解】 A、次氯酸钠的相对分子质量是 23+35.5+16=74.5，A 正确。 B、“84”消毒液中含有次氯酸钠还含有水，属于混合物，B 正确。 C、“84”消毒液，有腐蚀性，不可直接用于双手消毒，C 正确。 D、氧化物由两种元素，组成且含有氧元素的化合物，次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成， 不属于氧化物，D 错。 故选：D。 12．B 【解析】 【分析】 【详解】 A、活性炭的主要成分是 C，活性炭具有吸附性，可作防毒面具滤毒灌中的吸附剂，不符合 题意； B、石灰石的主要成分是 CaCO3，不是 CaO，可用作建筑材料，符合题意； C、沼气的主要成分是 CH4，甲烷具有可燃性，可做燃料，不符合题意； D、75%的乙醇溶液的主要成分是 C2H5OH，75%的酒精消毒效果好，可作医用消毒剂，不 符合题意。 故选 B。 13．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁不是氧化铁，正确反应的化学方程式为： 2 3 43Fe+2O Fe O 点燃 ，故选项错误； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所给方程式未配平，正确反应的 化学方程式是： 4 2 4 2 2 Δ2KMnO K MnO +MnO +O↑，故选项错误； C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项正确； D、工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是在高温下一氧化碳和 氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所给反应方程式未配平，正确反应的化学方程式为 2 3 2Fe O 3CO 2Fe 3CO  高温 ，故选项错误。故选 C。 14．D 【解析】 【分析】 【详解】 A、铝锂合金密度小，故选项说法正确； B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确； C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确； D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。 故选 D。 15．A 【解析】 【分析】 【详解】 A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a 液面高 于 b 液面，符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意； C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低 于 b 液面，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内 压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意； 故选 A。 16．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃 烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不可行； B、Na2CO3 能与过量的 CaCl2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的 杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法不可行； C、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除 杂，故选项所采取的方法可行； D、足量铜粉不能与 FeSO4 溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法不可行。 故选 C。 17．B 【解析】 【分析】 【详解】 A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸， 不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意； B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意； C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫 酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意； D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气 泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。 故选 B。 18．D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，溶液质量不变，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后，无沉淀、气体生成，反应后，溶液质 量增大，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后，溶液质量增 加，不符合题意； D、铜与硝酸银反应： 3 3 2Cu+2AgNO Cu= ( O )N +2Ag ，64 份铜置换出 216 份银，固体质 量增加，溶液质量减小，符合题意。 故选 D。 19．O Fe NaCl OH- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含 量最多的元素是氧元素，表示为 O； （2）人体中缺铁易患贫血，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铁 元素表示为 Fe； （3）医疗上用的生理盐水为溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，所以生理盐水中的溶质是 氯化钠，氯化钠是由显+1 价的钠元素和显-1 价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学 式为：NaCl； （4）不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。离子的表 示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，故氢氧根离子表示为 OH-。 20．有害 ③ abcd 【解析】 【分析】 【详解】 （1）废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾； （2）①该图标是“国家节水标志”，不符合题意； ②该图标是“禁止吸烟”标志，不符合题意； ③该图标是“塑料包装制品回收标志”，符合题意； ④该图标是“有毒品”标志，不符合题意。 故选③； （3）a、用布袋代替塑料袋，可以减少塑料袋的使用，减少“白色污染”，符合题意； b、重复使用塑料袋、塑料盒，可以减少塑料袋的使用，减少“白色污染”，符合题意； c、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少“白色污染”，符合题意； d、回收各种废弃塑料，可以实现资源的有效利用，减少“白色污染”，符合题意。 故选 abcd。 21．金属 51 5 【解析】 【分析】 【详解】 （1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素； （2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故 锑原子的核电荷数是 51； （3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧 线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有 5 个电子。 22．N2 2:3 N -3 【解析】 【分析】 根据微观图示，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为： 4NH3+6NO 催化剂 6H2O+5N2； 【详解】 （1）反应后有氮气生成，该分子由同种原子构成，为单质分子，化学式为 N2； （2）根据反应方程式：4NH3+6NO 催化剂 6 H2O +5N2，该反应中，参加反应的 X（NH3） 与生成的 Y（H2O）的分子个数比是 4:6=2:3； （3）单质中元素的化合价为 0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。由方程式可知， 该反应中所有物质中包括氮、氢、氧三种元素。氨气和水中的氢元素化合价均为+1 价，化 合价未改变。一氧化氮和水中氧元素的化合价均为-2 价，未发生改变。 氮元素： NH3 中氢显+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氨气（NH3）中氮 元素的化合价为 x ，则 x +（+1）×3=0，解得 x =-3；一氧化氮（NO）中氧元素显-2 价，根 据化合物中各元素化合价代数和为零，设一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为 y ，则 y + （-2）=0，解得 y =+2；氮气（N2）单质中氮元素的化合价为 0 价，故氮元素化合价发生改 变。该元素在图示相关物质中的最低化合价是-3 价。 23．85.5 KNO3 68 ＞ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是 85.5g； （2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故填：KNO3； （3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 36g 硝酸钾，故 20℃时，将 20gNaCl 加入 50g 水中，只能溶解 18g，充分溶解后，所得溶液的 质量是 68g； （4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，20℃时的 NaCl 饱和溶液的溶质质 量分数大于该温度下 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数，分别升温至 50℃，氯化钠和硝酸钾 的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关 系是： NaCl＞KNO3。 24．过滤 SiO2 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2 ↑ +H2O 分解反应 【解析】 【分析】 【详解】 （1）固液分离是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ都为固液分离，故填：过滤。 （2）碳酸镁和硫酸反应，二氧化硅不反应，滤渣 a 为二氧化硅，故填：SiO2。 （3）酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁二氧化碳和水，化学方程式为 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2 ↑ +H2O，故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2 ↑ +H2O。 （4）沉镁生成氢氧化镁沉淀，加热过程氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，符合分解反应特 点一变多，故填：分解反应。 25．甲 2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O 【解析】 【分析】 【详解】 （1）天然气与空气混合点燃易发生爆炸；甲烷的密度比空气小，所以燃气泄漏报警器应该 安装在比较高的地方，故报警器应该安装在厨房灶具的上面； （2）丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O。 26．2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ 过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性（合理即可） 【解析】 【分析】 【详解】 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钙（CaO2）与 Na2O2 性质相似，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。 （2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故人们选择CaO2而不选择Na2O2 作增氧剂（合理即可）。 27．集气瓶 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ②④ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）图中仪器甲的名称是：集气瓶； （2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸 钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ； （3）①b→e：实验室可用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发 生装置可选 B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得 到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，但是氧气会从过氧化氢溶液中携带出水蒸气，不符 合题意； ②a→e：实验室可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热 反应，发生装置可选 A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集， 要想得到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故可以得到干燥的氧气，符合题意； ③b→d→c→e：实验室可用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发 生装置可选 B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得 到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用 浓硫酸干燥氧气，洗气，应“长进短出”，故连接顺序应为：b→c→d→e，不符合题意； ④b→c→d→e：实验室可用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发 生装置可选 B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得 到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用 浓硫酸干燥氧气，洗气，应“长进短出”，故连接顺序应为：b→c→d→e，符合题意。 故选②④。 28．CaCl2 和 Ca(OH)2 ③ 有气泡生成 向无色溶液中滴加少量酚酞和 Na2CO3 的混 合溶液 bc 【解析】 【分析】 【详解】 [猜想与假设]（1）该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将 CaO 加入 HCl 溶液中， 可能存在的关系有三种：CaO 恰好完全反应，此时溶质为 CaCl2；CaO 少量，溶质为 CaCl2 和 HCl；剩余一种猜想为 CaO 过量，此时 HCl 已反应完，过量的 CaO 会和溶液中的水反应 生成 Ca(OH)2，因此此时的溶质为 CaCl2 和 Ca(OH)2；故次空填：CaCl2 和 Ca(OH)2； [实验探究]（2）酚酞溶液在酸性或中性中不变色，因此实验一只能确定无色溶液不为碱性， 而不能确定溶液是酸性还是碱性，因此该实验只能确定无色溶液的溶质不为猜想③； （3）根据实验结论得知，无色溶液的溶质为 CaCl2 和 HCl，因此在加入 Na2CO3 后会和 HCl 反应生成 CO2，因此根据实验与结论可知现象为有气体生成； （4）要能确定三种猜想到底是哪种，则需选择一试剂与无色溶液反应，每个猜想所对应的 现象均不同，这样就可以确定无色溶液溶质的组成。实验一可以确定猜想③不存在，实验二 可以确定猜想②存在，因此可将酚酞试剂和 Na2CO3 溶液混合后滴加进无色溶液中。若是猜 想①则溶液由红色变无色同时生成沉淀；若是猜想②则溶液由红色变无色同时生成气体；若 是猜想③则只生成沉淀，溶液仍是红色。因此该空填：向无色溶液中滴加少量酚酞和 Na2CO3 的混合溶液； [拓展提升]（5）选择除盐酸的试剂时，只要可以与 HCl 反应，且生成物无污染即可。其中 a、木炭不与 HCl 反应，不可使用；b、Ca(OH)2 与 HCl 生成 CaCl2 和 H2O，无污染，可以使 用；c、CaCO3 与 HCl 生成 CO2、CaCl2 和 H2O，无污染，可以使用；因此此空填：bc； 故答案为：CaCl2 和 Ca(OH)2；③；有气泡生成；向无色溶液中滴加少量酚酞和 Na2CO3 的混 合溶液；bc。 29．（1）176（2）4.5% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）维生素 C 的相对分子质量 12×6+1×8+16×6=176，故填：176。 （2）维生素 C 中氢元素的质量分数 1 8 100% 4.5%12 6 1 8 16 6        ，故填：4.5%。 30．0.4g；19.6%（详见解析) 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是：15g+100g-114.6g=0.4g； （2）设参加反应硫酸的质量为 x， 2 4 4 2Zn +H SO Zn= 98 2 x +H g SO 0.4  x 98=0.4g 2 x=19.6g， 实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 19.6g 100%=19.6%100g  ； 答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 19.6%。