人教版九年级化学第5单元测试卷 11页

第五单元测试卷 姓名______________班级_____________学号____________‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。） ‎ ‎1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ）‎ A．水受热沸腾、酒精挥发 B．汽油挥发、动物的呼吸作用 C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、甘蔗榨成汁 ‎2．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）‎ A．分子的种类没有改变　　　　　　　 B．分子的数目没有改变 C．原子的种类、数目和质量都没有改变　　　D．物质的种类没有改变 ‎3．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）‎ A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 ‎4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）‎ A．氮元素和氧元素 B．氢元素和氧元素 C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素 ‎5．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）‎ ‎6．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式 为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（ ）‎ A．C2H5OH B．H2O‎2 C．C2H4 D．H2‎ ‎7．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）‎ A．2gC和9gO2生成11gCO2 B．3gC和8gO2生成11 gCO2　‎ 点燃 ‎ C．4gC和7gO2生成11gCO2　　 D．5gC和6gO2生成11gCO2 　‎ ‎8．化学方程式3Fe + 2O2 ==== Fe3O4可读作（ ）‎ 11‎ A．铁加氧气等于四氧化三铁 ‎ B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 ‎ D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 ‎9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）‎ A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成 ‎ ‎10．氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～‎100℃‎熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～‎360℃‎生成氨基钠（NaNH2）和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素Ａ中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑‎ ‎11．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）‎ A．反应前后Co3O4质量改变 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应类型为化合反应 D．反应前后碳元素的化合价改变 ‎12．在化学反应A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,同时得到D的质量是（ ）‎ A．‎0.2g B． ‎5.6g C．‎0.4g D．‎0.73g ‎ ‎13．下列说法错误的是（ ）‎ A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。‎ B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。‎ C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。‎ D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。‎ ‎14．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）‎ 11‎ A． ‎ B．‎ C． ‎ D．‎ ‎15．有反应： ‎8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若‎13.6g A与‎21.3g B2恰好完全反应，生成‎32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（ ）‎ A．14 B．‎16 C．32 D．35.5‎ 二．选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）‎ ‎16．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）‎ ‎①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ‎ ‎④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤‎ ‎17．在化学反应A＋B===C＋D中，已知12gA和18gB恰好完成反应生成6gC，若实际反应时生成了8gD，则参加反应的B的质量是（ ）‎ A．‎3g B．‎4g C．‎1g D．‎‎6g ‎18．已知在空气中完全燃烧‎1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6 H2O，则该纯净物的组成中 （ ）‎ A．只有C元素 B． 只有C、H元素 C． 只有C、H、O元素 D． 都不正确 ‎19．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）‎ 反应前 反应后 ‎ （ 和 分别表示不同元素的原子）‎ A．分子是化学变化中的最小粒子 11‎ B．化学反应前后原子的数目没有增减 C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隔 ‎20．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎6.0‎ ‎12.8‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎7.2‎ ‎8.8‎ a 下列判断正确的是（ ）‎ A．表中a的值为2.8 ‎ B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 ‎ D．若起始时氧气的质量是‎14.4g，则无X生成 ‎ 三、填空题 MnO2‎ ‎21．点燃 某同学写了以下化学方程式：‎ A．Mg + O2 ==== MgO2             B．KClO3 ==== KCl + O2↑ ‎ 点燃 通电 ‎      ‎ C．2H2O2 ==== 2H2O    + O2↑        D．2H2↑+ O2↑=====2H2O ‎ E．3Fe + 2O2 ==== Fe3O4‎ 根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：‎ ‎（1）未配平的是 ；（2）化学式写错的是 ；（3）“↑”使用不当的是 ；‎ ‎（4）未注明反应条件的是 ；（5）反应条件写错的是 。‎ ‎22．完成下列化学反应的化学方程式：‎ ‎（1）电解水：__________________________________________________________‎ ‎（2）硫在空气中的燃烧：____________________________________________‎ ‎（3）高锰酸钾制氧气：‎ 11‎ ‎                                                         ‎ ‎（4）有水生成的分解反应：______________________________________________‎ ‎（5）有水生成的化合反应：______________________________________________‎ ‎23．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。‎ ‎（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由         （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅         （填“属于”或“不属于”）氧化物。‎ ‎（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为                                                    。‎ ‎（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：‎ 高温 ‎① 制备粗硅的反应为：SiO2 + ‎2C=== Si + 2CO↑。‎ ‎② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是                                     。‎ ‎③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是       。‎ ‎24．硝酸可发生反应： 。据此回答： ‎ ‎（1）反应的基本类型属于 反应，硝酸（HNO3）氮元素的化合价为 。‎ ‎（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。‎ ‎（3）硝酸的保存应注意 、 。‎ ‎25．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。‎ ‎（1）已知m‎1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m‎2g氧化镁（不考虑其它反应），该反应的化学方程式 ，m‎1 m2‎。（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ 11‎ ‎（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是 。‎ 四、实验题 ‎26．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎（1）在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。 ‎ ‎（2）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途 。‎ ‎（3）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请分析导致出现两种不同结果的原因是 。‎ 五、计算题 ‎27．对于化学反应‎2A === 2B +C，已知反应生成B和C的质量比为1∶8。请填空：‎ 物质 A B C 11‎ 反应前质量/g ‎100‎ ‎0‎ ‎5‎ 反应后质量/g ‎64‎ ‎28．宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气‎480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）‎ 附加题（每空1分，共5分。）‎ ‎29．比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：‎ 组别 化学方程式 规律 示例 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同 ‎（1）‎ 11‎ ‎（2）‎ ‎30．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为‎40℃‎)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：‎ ‎ 。‎ ‎（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：‎ ‎ 。‎ ‎（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。‎ 11‎ 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，本题共30分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C C D B D B C C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A A D B D 二、选择题（每小题2分，本题共10分，2个选项选对一个且正确的给1分，错选多选不给分。）‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D B AC AD 三、填空题（除特别说明外每空1分。）‎ ‎21．（1）B （2）A （3）D （4）E （5）C 通电 ‎22．（若完成附加题，每空1分；若不完成附加题，每空2分。）‎ 点燃 ‎（1）2H2O ===== 2H2 ↑   + O2↑  ‎ ‎（2）S + O2 ===== SO2‎ MnO2‎ ‎（3）2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑‎ 点燃 ‎（4）2H2O2 ===== 2H2O    + O2↑‎ ‎（5）2H2+ O2=====2H2O ‎23．（1）原子  属于   ‎ ‎（2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O ‎（3）硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸    HCl 11‎ ‎24．（1）分解 +4‎ ‎（2）O2 质量守恒定律（若答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”等均不给分）‎ ‎（3）避光（或“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（或“防止受热”等合理答案）‎ ‎25．（1）小于 ‎ ‎（2）生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中 四、实验题（每空1分。）‎ ‎26．（1）①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替长颈漏斗 ‎ ‎（2）试管 作为少量物质的反应容器等（合理答案都给分）‎ ‎（3）A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小。‎ 五、计算题（27题每空1分，28题5分。）‎ ‎27．4 37‎ ‎28．解：设至少准备过氧化钠的质量为x 答：该宇航员应在太空舱中至少准备‎2340Kg过氧化钠。‎ 11‎ 附加题（共5分，若做，则22题每个方程式1分1个）‎ ‎29．（1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同 ‎（2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 ‎30．（1）白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大 ‎（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同 ‎（3）参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 ‎ 11‎