2019年全国各地中考化学试题-湖北省荆门(含答案) 5页

秘密★启用前 荆 门 市 2019 年 初 中 学 业 水 平 考 试 理 科 综 合 本试题共 10 页 满分 150 分 考试时间 150 分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 5．物理试题中 g 取 10N/kg。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共 25 个小题。第 1-15 小题，每小题 2 分，第 16-25 小题，每小题 3 分， 共 60 分。每小题只有 1 个选项符合题意。 8．化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是 A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘 D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科 技领域，是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责 9．将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是 A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化 D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 10．下列化学实验操作正确的是 A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 B．用 10ml 的量筒量取 9.75ml 的溶液 C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗 11．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Na2SO4 溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2） 通过足量的 NaOH 溶液，干燥 D NaCl 溶液（CaCl2） 通入过量的 CO2,过滤 12．甲元素一价阳离子有 10 电子，乙元素与氢元素组成三核 10 电子的分子。则关于甲、乙、 氢元素形成的化合物 W 的说法正确的是 A．W 是由分子构成的 B．10%W 溶液与 30%W 溶液等体积混合，得 20%W 溶液 C．W 是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 D．用托盘天平称取 15.2 克 W，计量只需要一个 5 克、一个 10 克的砝码和游码 13．下列关于物质用途的描述中，不正确的是 A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 B．聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用 C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料 D．氧气用作气焊 14．甲、乙两种物质是 NaCl 和 KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．将 t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3℃ 的方法 B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定 相等 C．配制 t1 ℃20%的甲溶液：称取 20 克 NaCl 溶解在 80 克热水 中，再降温至 t1℃ D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、 趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 15．走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是 A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污 染物 B．臭氧层在距地面 10--50km 的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 C．倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染 二、非选择题 共 90 分。 36．（5 分）请用化学知识回答下列问题 （1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷 酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 ▲ （2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为 ▲ （3）用湿润的 PH 试纸测定盐酸的 PH 值，PH 值会 ▲ （增大或减小或不变） （4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 ▲ （5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 ▲ 、无机盐和水六大类 37．（8 分）按要求填空 （1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解” 在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为 ▲ ， 其反应类型为 ▲ （2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾 气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化 合物的化学式为 ▲ ，反应中化合价降低的元素符号是 ▲ （3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联 合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气 体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为 NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？ ▲ （填化学式）。该反应属于 复分解反应，该反应能够发生的依据是 ▲ （4）已知某铁的氧化物可表示为 FexOy=aFeO·bFe2O3。经测：15.2 克的某铁的氧化物 中铁的质量为 11.2 克。则 x:y= ▲ ，a:b= ▲ （均填最小整数比） 38．（5 分）氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生 产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂 A 与试剂 B 的组合为 ▲ （填序号） ①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作 A 需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲ （3）流程中 Mg 元素必须转化成 ▲ （填化学式）才能完全除去 （4）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 ▲ （5）该工业副产品 H2 目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 ▲ （答一条即可） 39．（7 分）实验与探究 某兴趣小组为探究 CO2 气体与金属 Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO2 气体， 并用过量 CO2 与热的金属 Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。 Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验 （1）检查装置 A 气密性的操作是： ▲ （2）装置 B 的作用是： ▲ （3）实验时应先 ▲ ，一段时间后再 ▲ （填代号） a、点燃 D 处酒精灯 b、打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究 Mg 与 CO2 反应的产物 可观察到 D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质， 白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 （4）猜想 1 白色固体是 MgO 猜想 2 白色固体是 MgCO3 猜想 3 白色固体是 ▲ （5）验证与结论 取 D 中固体适量于试管，加入足量的 ▲ ，观察到：有黑色固体 不溶物，白色固体消失， ▲ 的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立 的可能原因是 ▲ 40．（4 分）瓦斯气的主要成分是 CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓 度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4 与 O2 恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。 求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时 CH4 的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比 等于其体积比）。 要求：写出计算过程，结果保留一位小数 参考答案 8．D 9．A 10．C 11．D 12．C 13．B 14．C 15．B 36．（共 5 分） （1）+5 （2）H+ （3）增大 （4）C2H6O（或 C2H5OH） （5）维生素 37．（共 8 分） （1）Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 （2）CO2 N （3）NH3 NaHCO3 的溶解度小，有沉淀生成 （4）4：5 2:1 38．（共 5 分） （1）②④ （2）引流 （3）Mg(OH)2 （4）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH （5）H2 不易储存和运输或生产 H2 的成本高（其他合理答案也可） 39．（共 7 分） （1）关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面， 静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好。 （2）除去 CO2 中的 HCl 气体 （3）b a （4）MgO 和 MgCO3 的混合物 （5）稀硫酸或稀盐酸 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生） 加热时氧 化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解） 40．（共 4 分） 解：设 CH4 的体积为 V1，空气的体积为 V2，则 O2 的体积为 V2×21% CH4+2O2=CO2+2H2O 1 ：2 V1 : V2×21%V1 : V2=21：200 CH4%=21/（200+21）=9.5% 答：当 CH4 的体积百分含量为 9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。