2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练12酸和碱试题 12页

课时训练(十二)　酸和碱 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·海南]下列4种水果中酸性最强的是 (　　)‎ 图Z12-1‎ ‎2.一些食物的pH如下:苹果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、鸡蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃 (　　)‎ A.牛奶 B.鸡蛋清 C.葡萄汁 D.苹果汁 ‎3.[2019·临沂]人体内一些液体的正常pH范围如下:‎ 液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH ‎0.9~1.5‎ ‎6.6~7.1‎ ‎7.1~7.3‎ ‎7.5~8.0‎ 下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强 D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 ‎4.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是 (　　)‎ A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸 ‎5.用稀碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的 (　　)‎ A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 ‎6.实验室长期保存下列药品的方法中,不正确的是 (　　)‎ A.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B.硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.少量氨水保存在烧杯中 ‎7.下列说法正确的是 (　　)‎ 12‎ A.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 ‎8.[2019·临沂]下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 (　　)‎ A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 ‎9.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是 (　　)‎ A.溶液的质量都增加 B.溶液的质量都减少 C.溶液的溶质质量分数都增大 D.溶液的溶质质量分数都减小 ‎10.[2018·恩施]下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是 (　　)‎ A.改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 ‎11.[2019·泸州]下列物质不能与盐酸反应的是 (　　)‎ A.Mg B.AgNO3 C.Cu(OH)2 D.FeSO4‎ ‎12.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 (　　)‎ A.①②③④ B.①②③‎ C.①③④ D.②③④‎ ‎13.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 (　　)‎ A.HCl B.KNO3‎ C.K2CO3 D.FeCl3‎ ‎14.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是 (　　)‎ A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3‎ ‎15.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量。下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质 12‎ 量关系不正确的是 (　　)‎ 图Z12-2‎ ‎16.[2019·郴州]盐酸是重要的化工产品。‎ ‎(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:　 。 ‎ ‎(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是　　　　　　　　　。‎ ‎(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图Z12-3,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会儿在c处可观察到的现象是　　　　,a处是放有浸泡过　　　　的棉花。(已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快) ‎ 图Z12-3‎ ‎(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程式　。 ‎ 收集NH3可用向　　　　排空气法。 ‎ ‎17.[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图Z12-4所示的四个实验:‎ 图Z12-4‎ ‎(1)实验一中能够观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些　　　(填物质类别)发生化学反应。 ‎ ‎(3)实验四中发生反应的化学方程式为 　 。 ‎ ‎(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液。综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎|拓展提升|‎ 12‎ ‎1.[2019·新疆]小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图Z12-5所示。从图中所获信息不正确的是 (　　)‎ 图Z12-5‎ A.反应过程中有热量放出 B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3‎ C.0~50 s,发生反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O D.100~140 s,压强减小是因为温度降低 ‎2.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 (　　)‎ A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.石蕊溶液 ‎3.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是 (　　)‎ ‎①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④食盐　⑤生石灰　⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④‎ ‎4.滴有石蕊溶液的稀硫酸分别与下列物质混合后,溶液一定呈红色的是 (　　)‎ A.Na2O B.BaCl2 C.KOH D.NaHCO3‎ ‎5.[2019·枣庄]向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量,随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是 (　　)‎ 图Z12-6‎ ‎6.利用如图Z12-7所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 (　　)‎ 12‎ 图Z12-7‎ A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性 B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸 C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸 D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液 ‎7.图Z12-8表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 (　　)‎ 图Z12-8‎ A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 ‎8.要使如图Z12-9所示装置中的气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 (　　)‎ ‎①石灰石和稀盐酸　②镁和稀硫酸　③固体氢氧化钠和水　④硝酸铵和水 图Z12-9‎ A.①②③④ ‎ B.①②③‎ C.①②④‎ D.②③④‎ ‎9.如图Z12-10是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应),其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案,并回答下列问题。‎ 12‎ 图Z12-10‎ ‎(1)A处贴上的卡片可以是　　　　　　　(写卡片中的化学式)。 ‎ ‎(2)B处卡片中的物质属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 ‎ ‎(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本类型是 ‎　　　　反应。 ‎ ‎(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是　　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎①NaOH　 ②Zn　 ③Ag　 ④Fe2O3‎ ‎10.[2019·吉林]某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图Z12-11所示,回答下列问题。‎ 图Z12-11‎ ‎(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)曲线上　　　　点表示酸和碱恰好完全反应。 ‎ ‎(3)C点溶液中含有　　　　种溶质。 ‎ ‎11.[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:‎ 图Z12-12‎ ‎(1)上述反应中无现象的是　　　　(填序号,下同),有白色沉淀出现的是　　　　,B试管中所发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。‎ 12‎ 提出问题滤液中溶质的成分是什么?‎ 假设与猜想猜想一:氯化钠;‎ 猜想二:氯化钠和氯化钙;‎ 猜想三:氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;‎ 猜想四:　　　　　　　　　　　　。 ‎ 讨论与交流经讨论,同学们一致认为,猜想　　是错误的。 ‎ 实验与结论 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四 成立 ‎　取少量滤液于试管中,滴加适量　　　 ‎ ‎　　　　　 ‎ 拓展与迁移稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在　　　　。 ‎ ‎12.[2019·青岛]某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。‎ 实验过程与分析 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ‎  ‎ ‎  ‎ 无明显现象 实验结论 ‎　氢氧化钾能与硫酸铜发生反应 ‎　氢氧化钾能与氯化铵发生反应 ‎　氢氧化钾不能与硫酸发生反应 实验反思与拓展 ‎(1)某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案:   (写出操作方法和现象)。‎ ‎(2)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验　　　　　　　　的方法来证明物质间发生了化学反应。 ‎ ‎13.[2019·呼和浩特]化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图Z12-13所示的实验。‎ 图Z12-13‎ ‎(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 12‎ ‎(2)实验B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:‎ 猜想一:只含有NaOH;‎ 猜想二:含有NaOH、Na2CO3;‎ 猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。‎ 同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎　在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 ‎　在试管乙中滴加足量稀盐酸 ‎　　　　　 ‎ 猜想二正确 ‎(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　　　　(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是　　　　 　(写出操作和现象)。‎ 12‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.A　[解析]题中所给的四种水果的pH都小于7,都呈酸性,A中水果的pH最小,所以酸性最强。‎ ‎2.B　[解析]由酸碱中和可知,胃酸过多的人适合吃碱性食物,鸡蛋清的pH(7.6~8.0)大于7,呈碱性,胃酸过多的人适合吃。‎ ‎3.B ‎4.D　[解析]KOH是可溶性碱,其水溶液呈碱性,pH>7,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,其水溶液显碱性,pH>7,B错误;生石灰是氧化钙的俗称,属于金属氧化物,与水反应时生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,微溶于水,水溶液显碱性,pH>7,C错误;醋酸是一种有机酸,其水溶液显酸性,pH<7,D正确。‎ ‎5.A　[解析]由题目信息可知碱性溶液可降低毒性,说明毒性物质显酸性,所以在水中加入碱性物质效果较好。纯碱溶于水显碱性。‎ ‎6.D　[解析]氨水具有挥发性,应密封保存,不能保存在烧杯中。‎ ‎7.D ‎8.C　[解析]烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,质量变大,会变质。‎ ‎9.D ‎10.A　[解析]熟石灰用来改良酸性土壤;氢氧化钠价格高、腐蚀性强,不能用来改良酸性土壤。‎ ‎11.D　[解析]硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分,没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应。‎ ‎12.B　[解析]氧化铁能分别与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐,属于非金属氧化物与酸的反应;金属铁能分别与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气,属于金属与酸的反应;氢氧化铜能分别与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水,属于碱和酸的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。‎ ‎13.C　[解析]HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能反应,都无明显现象,不能鉴别;KNO3不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应,不能鉴别;K2CO3和氢氧化钠溶液不反应,和氢氧化钙反应有白色沉淀产生,能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液;FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都反应生成红褐色沉淀,不能鉴别。‎ ‎14.C ‎15.D　[解析]氢氧化钠溶液中有水,因此开始时,水的质量不是零;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸中也含有水,因此随着反应的发生,水的质量不断增加;由于稀盐酸中也含有水,反应结束后继续滴加稀盐酸,水的质量会继续增加。‎ ‎16.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　‎ ‎(2)有白雾　(3)有白烟　浓氨水　‎ 12‎ ‎(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　下 ‎[解析](1)铁锈主要成分是氧化铁,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,氯化氢气体与水蒸气在瓶口处形成盐酸小液滴,观察到的现象是有白雾形成。(3)氨气与氯化氢气体反应生成固体氯化铵,c处可观察到有白烟生成。相对分子质量越小的气体扩散速度越快,a到c距离远,分子运动快,故a处是放有浸泡过浓氨水的棉花。(4)NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应生成NH3、氯化钙和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3密度比空气小,收集NH3可用向下排空气法。‎ ‎17.(1)溶液由无色变成红色 ‎(2)盐 ‎(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O ‎(4)NaCl、HCl和MgCl2‎ ‎[解析](1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)实验四中发生酸碱中和反应:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。‎ 拓展提升 ‎1.B　[解析]50 s时,溶液中溶质为HCl和AlCl3。‎ ‎2.D　[解析]稀硫酸显酸性,能使石蕊溶液变红;氯化钠溶液呈中性,不能使石蕊溶液变色;澄清石灰水显碱性,能使石蕊溶液变蓝。‎ ‎3.C　4.B ‎5.D　[解析]稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中的溶质质量减小,恰好反应时溶质质量为0,继续添加氢氧化钡溶液,溶质质量增大;稀硫酸的pH小于7,氢氧化钡溶液的pH大于7,向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量,溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7,但不能一直增大;向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液,二者反应生成沉淀,烧杯中物质的总质量增加;稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,反应中有沉淀产生,反应结束后沉淀不再生成。‎ ‎6.C　[解析]碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少。‎ ‎7.C　[解析]稀硫酸和稀盐酸均呈酸性,都能使紫色石蕊溶液变红;都能和金属铁反应,生成的硫酸亚铁或氯化亚铁的溶液均呈浅绿色;都能和氧化铁、氢氧化铁反应,生成的硫酸铁或氯化铁的溶液均呈黄色;都能和氧化铜、氢氧化铜反应,生成的硫酸铜或氯化铜的溶液均呈蓝色。可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐的溶液呈浅 12‎ 绿色。所以若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液;若无色溶液X是稀硫酸,b可能是氧化铁;若无色溶液X是稀盐酸,c是单质铁;若无色溶液X是稀盐酸,d不能是铜单质,因为在金属活动性顺序中铜位于氢后,不能和稀盐酸反应。‎ ‎8.B　[解析]①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,有气体生成,能使装置中的小气球鼓起来。②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,有气体生成,能使装置中的小气球鼓起来。③氢氧化钠溶于水放出大量的热,装置内空气受热膨胀,能使装置中的小气球鼓起来。④硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,不能使装置中的小气球鼓起来。故①②③能使装置中的小气球鼓起来。‎ ‎9.(1)CuSO4(或H2SO4)‎ ‎(2)碱 ‎(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu)　置换 ‎(4)①②‎ ‎10.(1)溶液变红　(2)B　(3)2‎ ‎[解析](1)由图可知,A点溶液的pH小于7,显酸性,酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。(2)曲线上B点pH=7,表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点溶液pH大于7,显碱性,溶液中的溶质有生成的盐和过量的碱两种。‎ ‎11.(1)D　E　Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ ‎(2)假设与猜想氯化钠和碳酸钠 讨论与交流三 实验与结论盐酸　有气泡产生 拓展与迁移H+‎ ‎[解析](2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,D中的溶质是氯化钙和氯化氢,二者混合有沉淀生成,沉淀为碳酸钙,说明盐酸反应完,故溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,故猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;为证明猜想四正确,先滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明滤液中不含氯化钙,再滴加适量盐酸,有气泡产生,证明滤液中有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢 离子。‎ ‎12.实验过程与分析产生蓝色絮状沉淀　产生气泡,并闻到刺激性气味 实验反思与拓展(1)向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞溶液,再滴入稀硫酸,观察到溶液先变为红色,再由红色逐渐变为无色 ‎(2)反应物消失 12‎ ‎[解析]实验过程与分析硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾,实验现象为产生蓝色絮状沉淀;氢氧化钾溶液和氯化铵溶液在加热的条件下反应生成氯化钾、氨气和水,氨气具有刺激性气味,故溶液中产生气泡,同时闻到刺激性气味。‎ 实验反思与拓展(1)氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变红,硫酸钾溶液呈中性,当氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水时,溶液由红色变为无色,由此现象可以证明氢氧化钾和硫酸发生了反应。(2)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。‎ ‎13.(1)气球胀大 ‎(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ‎　先无明显现象,一段时间后产生气泡 ‎(3)ACD　向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续滴加稀盐酸,蓝色沉淀消失,合理即可)‎ ‎[解析](1)将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,瓶中的二氧化碳气体体积减小,压强减小,在大气压作用下,空气从导管进入气球,使气球胀大。(2)B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;因为结论为猜想二正确,即清液中含有NaOH、Na2CO3,故在乙试管中加入足量的稀盐酸,先无气泡产生,继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。(3)四个实验中,A体现了碱能与非金属氧化物反应,C体现了碱能与某些盐反应,D体现了碱溶液能与酸碱指示剂反应,B实验体现了钙离子和碳酸根的反应,因此,四个实验中能体现碱的通性的是A、C、D;实验A、C、D分别体现了碱与非金属氧化物反应、碱与某些盐溶液反应、碱与指示剂作用的通性,还有碱与酸反应的通性待探究,结合以上实验,可向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色或在C试管中继续滴加稀盐酸,蓝色沉淀消失,均能得出碱与酸反应的通性。‎ 12‎