2020年吉林省长春市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】 5页

‎2020年吉林省长春市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）‎ ‎1. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是（ ）‎ A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 ‎2. 我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（ ）‎ A.司南指示方向 B.高温烧制陶瓷 C.古代湿法炼铜 D.谷物酿造美酒 ‎3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（ ）‎ A.金刚石 B.水蒸气 C.氯化钠 D.碳酸钠 ‎4. 下列酒精灯的使用正确的是（ ）‎ A.点燃酒精灯 B.给固体加热 C.给液体加热 D.熄灭酒精灯 ‎5. 黑火药是中国四大发明之，其主要反应为‎2KNO‎3‎+3C+S‎​‎‎​‎‎​‎K‎2‎S+X↑+3CO‎2‎↑‎，下列说法正确的是（ ）‎ A.X的化学式为‎2N B.该反应属于复分解反应 C.该反应前后各元素的化合价均未改变 D.参加反应的碳、硫质量比为‎9:8‎ ‎6. 材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是（ ）‎ A.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 B.煤、石油、天然气都是不可再生能源 C.CO、CO‎2‎、SO‎2‎都是污染环境的有毒气体 D.钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素 ‎7. 下列因果关系错误的是（ ）‎ A.因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 B.因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同 C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同 D.因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同 ‎8. 下列有关金属材料的说法错误的是（ ）‎ A.在潮湿的空气中铁易生锈 B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 ‎9. 下列探究实验能达到目的的是（ ）‎ A.探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中 B.探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中 C.探究MnO‎2‎是否是H‎2‎O‎2‎分解的催化剂，比较MnO‎2‎加到H‎2‎O‎2‎溶液前后产生气泡快慢 D.探究吸入空气和呼出气体中O‎2‎含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中 ‎10. 下列实验方案合理的是（ ）‎ 实验 目的 方案 A 检验某化肥是否为氮肥 取样，加入熟石灰研磨 B 检验铝粉中是否含有铁粉 取样，用磁铁接近样品 C 检验BaCO‎3‎中是否含有BaSO‎4‎ 取样，加入足量的稀硫酸 ‎ 5 / 5‎ D 检验CH‎4‎中是否含有H‎2‎ 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A.A B.B C.C D.‎D 二、非选择题（每空1分，共40分）‎ ‎11. 用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）碳原子________；‎ ‎（2）两个钾离子________；‎ ‎（3）氧气________。‎ ‎12. 锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：‎ ‎（1）锌元素的相对原子质量为________；‎ ‎（2）锌元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素；‎ ‎（3）锌原子在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎13. 如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：‎ ‎（1）该矿泉水是________（选填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）H‎2‎SiO‎3‎中Si的化合价为________；‎ ‎（3）标签上共列举了________种金属阳离子；‎ ‎（4）该矿泉水呈________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。‎ ‎14. 根据KNO‎3‎和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）‎10‎​‎‎∘‎C时，溶解度较小的是________（选填“KNO‎3‎”或“NaCl”）；‎ ‎（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是________；‎ ‎（3）下列说法正确的是（    ）。‎ A.将不饱和的KNO‎3‎溶液变为饱和，可采用加KNO‎3‎的方法 B.‎20‎​‎‎∘‎C时，KNO‎3‎和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO‎3‎ C.‎30‎​‎‎∘‎C时，溶质质量分数为‎20%‎的KNO‎3‎溶液甲，降温至‎20‎​‎‎∘‎C得到溶液乙，再降温至‎10‎​‎‎∘‎C得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙‎>‎丙 ‎15. 火的利用推动了人类文明的进程，观察图：‎ 选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物 ‎（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是________；‎ ‎（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是________；‎ ‎ 5 / 5‎ ‎（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是________；‎ ‎（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是________（选填图四中的字母编号）。‎ ‎16. 根据图回答问题：‎ ‎（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是________；‎ ‎（2）反应中，数目减少的离子是________（填离子符号）；‎ ‎（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是（    ）。‎ A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液 C.取样，加入CaCO‎3‎粉末 D.取样，滴加AgNO‎3‎溶液 ‎17. 下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：‎ ‎（1）仪器E的名称是________；‎ ‎（2）用‎2KMnO‎4‎‎△‎‎​‎‎​‎K‎2‎MnO‎4‎+MnO‎2‎+O‎2‎↑‎来制取O‎2‎，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的________；‎ ‎（3）按上述反应加热‎31.6g的KMnO‎4‎完全反应后，理论上剩余固体质量为________g。‎ ‎18. 某实验小组用‎6%‎的氯化钠溶液（密度约为‎1.04g/cm‎3‎）配制‎50g质量分数为‎3%‎的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：‎ ‎（1）计算需要‎6%‎的氯化钠溶液的体积是________mL（结果取整数）；‎ ‎（2）实验中用到的仪器有‎25mL的量筒、细口瓶、烧杯、________；‎ ‎（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是（    ）。‎ A.量取‎6%‎的氯化钠溶液时仰视读数 B.向烧杯内加入水时有液体溅出 C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 ‎19. 小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验：‎ ‎[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？‎ ‎[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：‎ 猜想一：可能含有CO‎3‎‎2-‎，猜想二：可能含有‎(‎    ‎)‎，猜想三：可能含有CO‎3‎‎2-‎和OH‎-‎。‎ ‎[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为‎(‎    ‎)‎色，说明洗涤剂的溶液显碱性。‎ 实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到‎(‎    ‎)‎，证实洗涤剂中含有CO‎3‎‎2-‎。‎ ‎[查阅资料]小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na‎2‎CO‎3‎、NaOH等；（2）Na‎2‎CO‎3‎溶液显碱性。‎ ‎[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为‎(‎    ‎)‎。‎ ‎[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。‎ 实验三中可选试剂：‎ A.BaCl‎2‎溶液 ‎ 5 / 5‎ B.Ba(OH‎)‎‎2‎溶液 C.NaCl溶液 D.稀盐酸 E.石蕊溶液 F.酚酞溶液 实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 A （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 F ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。 [实验结论]该洗涤剂中含有Na‎2‎CO‎3‎和NaOH。‎ ‎20. 接触法生产硫酸的工艺流程如图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）第‎1‎步反应中将液态硫喷入反应器的目的是________；‎ ‎（2）写出第‎4‎步化学反应方程式________；‎ ‎（3）第‎1‎步至第‎4‎步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有________（用化学式表示）；‎ ‎（4）若用‎3.2‎吨硫为原料，则理论上能产出‎98%‎的浓硫酸________吨。‎ ‎21. 粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na‎2‎SO‎4‎、CaCl‎2‎、MgCl‎2‎及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作‎1‎相当于实验室中的________操作；‎ ‎（2）沉淀‎1‎的化学式为________；‎ ‎（3）加入过量试剂‎1‎的目的是________；‎ ‎（4）滤液‎4‎中含有的阴离子是________（填离子符号）。‎ ‎ 5 / 5‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年吉林省长春市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）‎ ‎1.B 2.A 3.A 4.C 5.D ‎6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 二、非选择题（每空1分，共40分）‎ ‎11.‎C ‎2‎K‎+‎ O‎2‎ ‎12.‎‎65.38‎ 金属 失去 ‎13.混合物 ‎+4‎ ‎4‎ 碱性 ‎14.‎KNO‎3‎ 氯化钠的溶解度受温度的变化影响很小 A,C ‎15.③‎ ‎①‎ ‎②‎ AB ‎16.溶液由红色变为无色 H‎+‎‎、‎OH‎-‎ A,B,C ‎17.试管 F‎、L和O ‎28.4‎ ‎18.‎‎24‎ 玻璃棒 B ‎19.蓝实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，将生成气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，证实洗涤剂中含有CO‎​‎‎3‎‎​‎‎2﹣‎故填：澄清石灰水变浑浊[小结反思]实验二中产生二氧化碳，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na‎​‎‎2‎CO‎​‎‎3‎+2HCl＝2NaCl+H‎​‎‎2‎O+CO‎​‎‎2‎↑故填：Na‎​‎‎2‎CO‎​‎‎3‎+2HCl＝2NaCl+H‎​‎‎2‎O+CO‎​‎‎2‎↑[实验验证]实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，再加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH故填：AF ‎20.增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 H‎2‎S‎2‎O‎7‎‎+H‎2‎O‎＝‎‎2H‎2‎SO‎4‎ SO‎2‎‎、SO‎3‎、‎H‎2‎O ‎10‎ ‎21.过滤 Mg(OH‎)‎‎2‎ 除去溶液中的硫酸根离子 Cl‎-‎‎、OH‎-‎、‎CO‎3‎‎2-‎ ‎ 5 / 5‎