2019九年级化学上册 第五单元《化学方程式》检测题3 （新版）新人教版 12页

‎《化学方程式》单元检测题 一、单选题 ‎1．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将‎100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，有关结论正确的是(　　)‎ A. 煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B. 共生成‎56g氧化钙 C. 煅烧前后固体中氧元素的质量不变 D. 共生成‎16g二氧化碳 ‎2．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺是一种有机物 B. 西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2‎ D. 西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 ‎3．下列化学用语表示正确的是 A. 钙离子：Ca+2 B. 2个氢原子：H2‎ C. 氧化钠中氧元素化合价：Na2O D. 3个氯分子：3Cl2‎ ‎4．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是 A. N(NO2)3由氮、氧两个元素构成 B. N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子 C. N(NO2)3属于氧化物 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%‎ ‎5．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为‎2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3‎ ‎6．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 ‎　‎ 实验操作 现象 结论 A 常温下,将硫放入氧气中 剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 5‎ B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D ‎7．汽车发动机尾气处理过程的化学方程式为：4NH3 + 6NO5X +6H2O 其中X的化学式为 A. N2 B. NO‎2 C. N2O D. H2‎ ‎8．一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( )‎ A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4‎ ‎9．长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为 A. +2 B. ‎0 C. -2 D. -1‎ ‎10．下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铝——AlO B. 铜离子——Cu+2‎ C. 氖气——Ne D. 两个氧原子——O2‎ ‎11．化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为 A. FeO B. Fe2O‎3 C. Fe3O4 D. FeCO3‎ 二、填空题 ‎12．A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B。‎ 5‎ ‎(1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。‎ ‎(2)E、F的化学式分别为_________、_________。‎ ‎(3)A+B—→ C+D的化学方程式为____________________，D+F→G+H的反应类型是__________。‎ ‎(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。‎ ‎13．CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:‎ ‎(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO‎2”‎的电池，放电时该电池“吸收CO‎2”‎，充电时该电池“放出CO‎2”‎。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。‎ ‎(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。‎ ‎14．用适当的化学用语填空:‎ ‎(1)地壳中含量最多的元素__________,它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物_________;写出空气中体积含量最多的物质,并标出元素化合价______________。‎ ‎(2)从①N ②K ③ ④ 中,选择适当的元素写出符合要求的化学用语；一种复合肥_______;④形成的阴离子_______‎ 三、实验题 ‎15．现有实验室制取气体的部分装置，请你结合所学化学知识，回答有关问题：‎ ‎(1)请写出图中标有字母的仪器名称：a_________________．‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置 A 还需做的一点改进是_____，请写出该反应的化学 方程式：_____．D 装置有一处明显的错误，请你用清晰的线条给予画出改正：_____‎ ‎(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是_____．如果用改正后的 D 装置收集氧气， ‎ 5‎ 试写出验满的方法：_____________．若要收集到干燥的氧 气，应将发生装置与 F 装置的_____(填“m”或“n”)相连.‎ ‎(4)称取 ‎5g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全 部通入盛有足量澄清石灰水的烧杯中(气体全部被吸收)，反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了‎1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数为________________．‎ ‎16．根据下图回答问题：‎ ‎(1)实验开始时，先通CO后加热的原因是__________________：‎ ‎(2)加热一段时间后玻璃管内的现象是__________________，反应的化学方程式为_____________________‎ ‎(3)你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由______________‎ 四、计算题 ‎17．生铁是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间。现欲测定某生铁样品中铁的含量，实验操作及相关数据如图所示。‎ ‎(1)生成氢气的质量是__________g。‎ ‎(2)计算该样品中铁的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。‎ ‎18．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物‎25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸‎219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。‎ ‎19．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取‎20.0 g某种黄铜投入‎100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为‎119.8 g。请计算：‎ ‎(1)产生氢气的质量为___________g。‎ ‎(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？‎ 5‎ ‎20．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品‎3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入‎200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：‎ 试计算：‎ 恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。‎ 样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到 ‎21．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取‎25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示 求:(1)产生CO2的总质量为____________g。‎ ‎ (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。‎ 5‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】A、该混合物高温煅烧后，有二氧化碳生成，固体的总质量减少，钙元素的质量不变，故钙元素的质量分数增加，故错误；‎ B、‎100g该混合物中钙元素的质量为‎100g×60%=‎60g，含‎60g钙元素的氧化钙的质量为‎60g÷（）=‎84g，则生成二氧化碳的质量为‎100g-84g=‎16g，设生成氧化钙的质量为x CaCO3高温CaO+CO2↑‎ ‎ 56 44‎ ‎ X ‎‎16g ‎=，解得x=‎20.4g，故错误；‎ C、煅烧后有二氧化碳气体生成，故煅烧后固体中部分氧元素转化为二氧化碳中的氧元素，故固体中氧元素的质量减少，故错误；‎ D、由上分析，共生成二氧化碳的质量为‎16g，故正确。故选D。‎ ‎2．A ‎【解析】C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。A、西达苯胺是一种有机物，故A正确；B、西达苯胺由碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成，故B错误；C、西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为12×22∶14×4＝33：7，故C错误；D、西达苯胺各元素质量比是12×22∶19∶19∶14×4∶16×2＝264∶19∶19∶56∶32，其中质量分数中氢元素和氟元素的质量分数最小，故D错误。‎ 点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。‎ ‎3．D ‎【解析】A、钙离子：Ca2+，数字应在正负号前面，故A错误；B、2个氢原子：2H，元素符号前面数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：，故C错误；D、3个氯分子：3Cl2，氯气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故D正确。‎ 点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。‎ ‎4．C ‎【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3‎ 中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。故选C。‎ 点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎5．A ‎【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。‎ 点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。‎ ‎6．D ‎【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，‎ 因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C 、向CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。故选D。‎ ‎7．A ‎【解析】4NH3 + 6NO 5X +6H2O，根据质量守恒定律知，其中X的化学式是N2。故选A。‎ ‎8．B ‎【解析】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故错误；‎ B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，正确；‎ C、化学反应前后分子的种类一定改变，错误；‎ D、由图可知反应前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故反应前一氧化碳和氧气质量比是（2×28）：（32×4）=7:16，故错误。故选B。‎ ‎9．D ‎【解析】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价，故选D。‎ ‎10．C ‎【解析】A、氧化铝中氧元素的化合价为-2，而铝元素的化合价为+3，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以得出氧化铝的化学式为：Al2O3，故A错误；B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以铜离子可以表示为：Cu2+，故B错误；C、氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为：Ne，故C正确；D ‎、根据原子的表示方法：在表示该原子的元素符号前面加上相应的数字，所以两个氧原子可以表示为：2O，故D错误。故选C。‎ ‎11．B ‎【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则其化学式为Fe2O3。故选B。‎ 点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。‎ ‎12． 干冰 澄清石灰水 O2 CuSO4 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 置换反应 Cu、Fe HCl或H2SO4‎ ‎【解析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，B是四氧化三铁，D是铁，E是氧气，F是硫酸铜，G是硫酸亚铁，I是盐酸或硫酸。(1)固态C的俗名是干冰，实验室区分气体A和C的液体试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。(2)E、F的化学式分别为O2、CuSO4。(3)A+B→ C+D的化学方程式为 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 ，D+F→G+H的反应类型是置换反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu和Fe，有气泡产生说明铁与稀溶液反应产生了氢气，铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。I的化学式为HCl或H2SO4。‎ 点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳常用的方法。‎ ‎13． 4Na+3CO2=2Na2CO3+C 1:3‎ ‎【解析】(1) 放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，根据质量守恒定律可知，反应生成的单质为碳，盐是碳酸钠，反应的化学方程式是4Na+3CO2=2Na2CO3+C。(2) 在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，根据质量守恒定律，可写出反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1:3.‎ ‎14． O Al2O3 KNO3 S2-‎ ‎【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O；它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；空气中体积含量最多的物质是氮气，氮气属于单质，氮元素的化合价为0，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氮气中氮元素的化合价为0可表示为：；(2)‎ 题目提供的元素组成的复合肥是硝酸钾，其化学式为KNO3；④形成的阴离子是硫离子，其离子符号为：S2-。‎ ‎15． 酒精灯 在试管口导管的前端塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B 把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已经收集满 m 20%‎ ‎【解析】（1）图中a仪器的名称是酒精灯；‎ ‎（2）高锰酸钾制取氧气的反应速率非常快，易将高锰酸钾粉末带入导管而堵塞导管，故要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用向上排空气法收集氧气时，玻璃导管要伸入集气瓶底，故要将装置D改为；‎ ‎（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物的状态是固体和液体，故发生装置选固液不加热型装置B；用向上排空气法收集氧气的验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已经收集满；F装置是洗气装置，除去水分利用了浓硫酸的吸水性，为了将水分吸收干净，故气体要通入浓硫酸中，与浓硫酸充分接触，故有m通入，n流出；‎ ‎（4）烧杯中物质增加的质量就是生成二氧化碳的质量，故生成了二氧化碳的质量为1.76g，设生成1.76g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎1.76g ‎=，解得，x=‎‎4g 样品中碳酸钙的质量分数为4÷5×100%=80%，则杂质的质量分数为1-80％=20％。‎ ‎16． 排净管内空气，防止发生爆炸 红色固体变成黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会排放到空气中 ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)实验开始时，先通CO后加热的原因是排净管内空气，防止发生爆炸，一氧化碳不纯加热或点燃易爆炸。(2)加热一段时间后玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，氧化铁呈红色，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，呈黑色。反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。(3)该装置不需要添加尾气处理装置，理由是因为未反应的CO进入B装置中，不会排放到空气中。‎ ‎17． 0.3 98.8%‎ ‎【解析】(1)生铁中的铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中去了，所以反应后烧杯中减少的质量是生成氢气的质量：8.5g+100g-108.2g=0.3g。(2)设样品中铁的质量是x。‎ Fe +2HCl== FeCl2 + H2↑‎ ‎56 2‎ x ‎‎0.3g ‎=，解得x=‎‎8.4g 样品中铁的质量分数为：×100%=98.8%‎ 点睛：首先根据质量守恒定律计算出氢气的质量，然后根据化学方程式进行有关的计算，此类计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变，进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。‎ ‎18． 7:25 33.3‎ ‎【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为219g=21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g=33.3g。‎ ‎19． ‎0.2 g 67.5% ‎ ‎【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为119.8g，故生成氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；‎ ‎（2）设该黄铜中锌的质量为x Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 2‎ x ‎‎0.2g ‎=，解得x=‎6.5g，故‎20g黄铜样品中铜的质量为‎20g-6.5gt=‎13.5g，‎ 这种黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。‎ 答：产生氢气的质量为0.2g，这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。‎ ‎20． 0.48 6.8%‎ ‎【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。‎ 设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，‎ ‎，‎ ‎95          340       287‎ x             y        ‎ ‎，‎ ‎，，‎ 样品中含镁元素的质量是：，‎ 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，‎ 答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。‎ ‎21． 9.9 90%.‎ ‎【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g-165.1g=9.9g；(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，则：‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ‎100 44‎ x ‎‎9.9g ‎ ‎ x=‎22.5g，‎ 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=90%，‎ 答：(1)产生CO2的总质量为9.9g；(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。‎