2020年安徽省阜阳市中考化学模拟试题 7页

‎2020阜阳中考化学模拟试题【精编Word版内附全部答案】‎ 一、选择题（20分）‎ ‎1． 中国的神舟飞船已经进入批量生产。神舟系列飞船采用火箭来发射，“长征”系列运载火箭在升空时发生的下列变化中属于化学变化的是（     ）‎ ‎  A．导流槽内的水受热汽化    B.火箭点火 ‎  C. 隔热材料熔化            D.整流罩脱落 ‎2． 绿茶是安徽的特产，种类很多，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8 H10 N4O2)，还有鞣酸及芳香油等，下列说法错误的是（     ）‎ ‎  A.茶碱由四种元素组成    B．一个茶碱分子中含24个原子 ‎  C．茶叶是混合物         D.茶碱中氧元素的质量分数最大 ‎3． 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A．蒸发食盐水   B．滴管的使用   C．检查装置气密性   D．稀释浓硫酸 ‎4． 安徽省科技活动周紧紧围绕“携手建设创新型安徽”这一主题，突出“科技与文化融合、科技与生活同行”这一主线并提出了“节约能源资源、保护生态环境、保障安全健康”的理念。以下说法不符合这一理念的是（     ）‎ ‎  A．组织学生到社区宣传节水节电小窍门    B．加大开采煤矿 ‎  C．夏天和冬天合理设置空调温度  D．拒绝使用一次性筷子和餐巾纸 ‎5． 关于SO2、C02、Mn02三种物质，下列说法错误的是（  ）‎ A.都含有氧元素 B.都是化合物 C.都是氧化物 D.都含有氧分子 ‎6． 对下列事故处理的方法错误的是（     ）‎ A.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再徐上硼酸溶液 B.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖 C.浓H2S04沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理 D.发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治 ‎7． 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（  ）‎ A.CaCl2   HC1  NaNO3‎ B.KOH  HC1 (NH4)2S04‎ C.K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D.FeCl3  NaCl KNO3‎ ‎8． 下表是某同学整理的实验报告，其中错误的是（    ）‎ 选项 实验内容 加入试剂或方法 A 鉴别(NH4)S02固体和K2S04固体 加熟石灰研磨 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 抽丝灼烧 C 鉴别黄金和黄铜 观察颜色 D 鉴别硬水和软水 加肥皂水 ‎9． 如图所示，1与2是并列关系，3包含在2中，下列选项不符合这种关系的是（     ）‎ 选项 A B C D ‎1‎ 饱和溶液 纯净物 单质 微量元素 ‎2‎ 不饱和溶液 混合物 化合物 常量元素 ‎3‎ 溶液 合金 酸 钙 ‎10．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 ‎　‎ B．‎ 在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎　‎ C．‎ 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 ‎　‎ D．‎ 在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 二、填空题（34分）‎ ‎11．在“熟石灰、食醋、焊锡、石墨、维生素C、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空:‎ ‎(1)属于合金的是:_________ (2)可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是_______‎ ‎(3)常用作电极的是___________(4)可用于改良酸性土壤的是________________‎ ‎(5)缺乏______会引起坏血病; (6)可用作不粘锅内衬的是__________________‎ ‎12．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）请写出X物质在实验室中的一种用途       。‎ ‎（2）反应池中发生反应的化学方程式为                            。‎ ‎（3）操作①的名称是        ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的      ‎ ‎（写化学式）。‎ ‎（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止        。‎ ‎13．下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）写出标号的仪器名称：①_________，②          。‎ ‎（2）用C或E装置都可收集O2，请说出用C装置收集的优点                      。‎ ‎（3）用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是__________ _______________。‎ ‎（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是_____(填序号，下同)，收集装置是______。‎ ‎（5）SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，密度比空气大，常温下在空气中不反应。‎ 若用排空气法收集SO2（如右图），为了避免SO2对环境的污染，收集装置的后面应串联一个尾气处理装置，请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向），试管内盛放的溶液可以是          （填一种即可）。‎ ‎14.小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。‎ ‎【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体？‎ ‎【查阅资料】钠的密度0.97g/cm3，熔点97.8℃；钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：____________________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎【现象分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是_________________________________‎ ‎__________________________________；蓝色沉淀的化学式为________________。‎ ‎【设计实验】‎ ‎(1)钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。‎ ‎(2)将钠放在盛有水的烧杯中，观察到________________________________现象。该实验目的是______________________________________。‎ ‎【拓展与应用】‎ ‎(3)将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是______________。‎ ‎【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎(4)已知氯化铵溶液显酸性，第(3)小题中反应生成的气体中还含有的气体是________，验证该刺激性气味的气体的方法是_____________________________________________。写出第(3)小题中反应的化学方程式：_____________________________________________。‎ ‎15．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。‎ ‎（1）写出A物质的化学式             ，写出A物质的俗称             。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式                                         。‎ ‎（3）反应①中加入过量A物质的目的是                                 。‎ 反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度        (填“有”或“没有”)影响。‎ 若正确回答第（4）小问，可获得4分的加分，但化学试卷不超过60分。‎ ‎（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果        (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是                               ；你认为加入适量盐酸应依据的现象是                                 。‎ 三．计算题（6分）‎ ‎16．安徽某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：‎ 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 ‎180 g ‎12g ‎187．6g ‎(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为——g。‎ ‎(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎2020阜阳中考化学模拟试题参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D D B D C A C A D 二、填空题 ‎11． (1)焊锡  (2)食醋  (3)石墨  (4)熟石灰  (5)维生素C  (6)聚四氟乙烯 ‎12．（1）洗涤仪器（或做溶剂或反应物或溶解物质等合理答案）‎ ‎（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH   （3）过滤       Ca(OH)2    （4） 环境污染 ‎13．(1)锥形瓶 集气瓶  (2)收集的气体比较纯或不需要验满(3)将燃着的木条放在集气瓶口(4)B   C（5）瓶内左侧导管延伸到瓶底 NaOH溶液（或Ca(OH)2溶液或H2O等）‎ ‎14．【查阅资料】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎【现象分析】钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜　Cu(OH)2‎ ‎【设计实验】(2)钠熔化，浮在水面上　对比实验，探究产生气体的反应物 ‎【拓展与应用】(3)氨气 ‎(4)氢气　把湿润的紫色石蕊试纸放在容器口处，紫色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气 Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑‎ ‎15．（1）Na2CO3   纯碱 （2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（3）使氯化钙完全反应(合理即可)   没有 （4）增大  加入过量的碳酸钠与盐酸反应也生成氯化钠   滤液中无气泡产生。‎ 三．计算题 ‎16．解：由质量守恒定律可得：二氧化碳的质量为192－187.6=4.4g ‎  设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3 +  2HCl ===  CaCl2  +  H2O  + CO2↑‎ ‎100                               44‎ x                                 4.4g ‎100/x == 44/4.4g    x=10g ‎10/12×100%=83.3%‎ 答：略