初中化学推断题100题+质量守恒定律及应用+重点知识点分类及解题技巧 118页

初中化学推断题 100 题 质量守恒定律及应用+重点知识点分类及解题技巧 初中化学推断题 100 题 （附参考答案及解析） （本题集中了近年来各地中考精粹，由名师作答并解析，是一份难得的专题训练！） 1．下列物质均由 C、Na、Cl、O、H、Ca 六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答 问题： （1）上述元素中属于金属元素的是。 （2）胃液中含有的酸（写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物。 （3）A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。 写出反应①、③的化学方程式、；属于复分解反应的有（填数字序号）。 2．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： 回答下列问题： （1）操作 1 是。 （2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 。 （3）试剂 A 的作用是。 （4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的 Cu 不纯 A．往混合粉末中加入的稀 H2SO4 不足 B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足 C．往滤渣Ⅱ中加入试剂 A 不足 （5）请写出铜的一种用途：。 3．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图 1、图 2 所示。(“-”表示相连的两种 物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。) (1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图 1 所示，回答下列问题： ①乙物质是，它的一种用途是。 ②写出“乙→丙”的化学方程式。 (2)图 2 能体现某些物质间变化关系的是。(填标号) 4．已知 A、B、C、D、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化 碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质 在一定条件下可以反应。请回答： （1）C 的一种用途是；D、E 反应的化学方程式为。 （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型， 但能用上式表示的一个化学方程式是。 （3）若 B、C、D、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是_。 5．（12 分）利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下： Ⅰ．海水处理流程： （1）写出生成 Mg(OH)2 沉淀的化学反应方程式； （2）经操作 a 得到的 Mg(OH)2 沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其 中加入下列试剂中的，即可达到实验目的。 A． Na2CO3 溶液 B．石灰水 C． 硝酸银溶液 Ⅱ．处理二氧化硫流程： （3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)； （4）图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)； E D A B C （5）①中反应的化学方程式为； （6）④中反应的化学方程式为 。 6．（5 分）碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，其中的两种或三种元素组成的化 合物 A、B、C 与人类生命活动密切相关，它们之间存在如下图所示关系： 请回答下列问题： （1）写出物质的名称：A ；B。 （2）若已知物质 A 和 B 在光合作用下可以生成 C 和氧气，则它们直接反应时生成的物 质名称是。这两个反应的反应物相同但生成物不同，根据这一事实可知，与化学反应生 成物有关的两条因素是。 （3）写出 C 物质在人体内缓慢氧化为 A 和 B 的化学方程式。 7．A﹣F 和 X 都是初中化学中的常见物质，其中 A、C 是无色气体，B、F 是红色固体， 它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）： （1）写出反应①的化学方程式。 （2）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。 （3）含 D 的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是 D 与空气中的发生化学反应的过程。 8．(8 分)已知 X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z 是不溶于水的固 体，X、Y、Z 之间有如下转化关系。请回答下列问题。 (1)写出 X 的化学式； (2)写出②和④反应的化学方程式： ②；④； (3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体 X、Y 都含有元素和 元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出 X、Y 性质不同的一个例子。 9．不同类别的物质间存在着一定的关系 （下图中“——”表示相连的两种物质能发生 反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质） （1）在图甲中若 A、B、C 三种物质都含有钙元素，A B 反应中放出大量热，C 是 石灰石的主要成分。试写出 A B 的化学方程式 。 B C 时所需另一种反应物中一定含有氧元素和 元素。 （2）下列图乙中能体现某些物质间变化关系正确的是 （填序号） 10．a、b、c、d、e 为初中常见的五种化合物，它们的水溶液相互反应关系如下： ①a+b→c+H2O②c+H2SO4→d+a ③e+AgNO3→AgCl+c ， (1)则 a、c 的化学式分别是：a：；c：。 (2)写出②的化学方程式为； (3)请写出一个“有水生成不一定是中和反应”这个观点的化学方程式： 。 11．(4 分) A、B、C、D、E 分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的 一种物质，常温下，B 为液体。下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可 以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）在图中标出五种物质的化学式； （2）C 与 D 反应的化学方程式为 ____________________； （3）B 与 C 反应的实验现象为_______________________。 12．（8 分）X 是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所 示的实验。 （1）x 中含有的金属元素是______（填元素符号）。 （2）写出 X 中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。 （3）若 Y 为固体，写出 Y 与 X 中一种成分反应的化学方程式 ______________； 若 Y 为气体，Y 还可以是_________（填化学式），写出其中一个反应的化学方程式： 。 13．）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作 X 的名称是 ． （2）Y 溶液中溶质的化学式是 ． （3）上述操作流程中共发生 个复分解反应． 14．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3 极易溶于水，CO2 能溶于水，③NaHCO3 加热易分解，Na2CO3 加热不易分解。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂 NaOH、Na2CO3 分别除去 MgCl2、CaCl2，固体 C 为，书写其中一个 反应的化学方程式； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时， NaCl、NH3、CO2 和 H2O 相互作用析出 NaHCO3,写出该反应的化学方程式。 （3）“碳酸化”后过滤获得的 NH4Cl 可用作肥，也可先(填“加热”或“冷却”)NH4Cl 溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是； （4）“煅烧”时，NaHCO3 分解生成的气体 D 是，若将气体 D 直接排入空气不合理的理由 是。 （5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。 15．如图 A、B、C 三种物质都含有同一种元素，B 是单质, A、C 都是氧化物,C 是一种 黑色固体物质。 请回答： （1）写出 C 的化学式； （2）写出反应①的化学方程式； （3）指明反应②基本反应类型。 16．（7 分）A-G 为实验室中未贴标签的 7 种溶液。已知 7 种溶液分别为：澄清的石灰水、 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为 7.3%的盐酸、溶质质量分数 均为 10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。 （1）G 为蓝色，则 G 中溶质为（写化学式）。 （2）用 pH 试纸检测其余溶液的 pH，测得 E 的 pH=7， E 为溶液。 （3）将 A、B、C、D、F 溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-----” 代表无明显现象）。图中所发生的反应共有个。写出 A 与 D 反应的化学方程 式。 （4）取未鉴别出的两种溶液各 20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入 C 溶液， 加入 C 溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知 P、Q 两点溶液呈中性）。 纯碱沉淀粗盐水 固体 C 过滤 NH3 氨化 CO2 碳酸化 NH4Cl 溶液 过滤 煅烧 气体 D 图 1 中发生反应的化学方程式为； 图 2 中 R 点所示溶液中溶质为（写化学式）。 17．（2014 届北京市东城区第一学期期末试题）已知 A、B、C、D、E 五种物质中均含有 某种相同的非金属元素，B 为无色液体，C 为黑色固体。图中“→”表示物质之间的转化 关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。 （1）A、C 的化学式分别是_______、_______。 （2）A→B 的化学方程式是_______。 （3）D→B 的化学方程式是_______。 （4）E 转化为 B 和 D 反应的化学方程式是。 18．现有 A-F 六种常见物质，其中 B 是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C 三种白色固 体都含有同种金属元素，E 是固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素。它们的转化 关系如下图所示。请回答： (1)下列物质的化学式为 A，B，E。 (2)下列转化的化学方程式为 A→C：； F→D：。 19．（6 分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为 固态单质；A、B、C 均为氧化物， 常温下 B 为液态。化合物 D 的水溶液呈浅绿色。 （1）写出有关物质的化学式： A、X ； （2）指出反应④在生产实际中的应用：（举一例说明）； （3）将 A、C 两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为（填名称）； （4）写出下列反应的化学方程式：④。 ⑤ 20．（11 分）（13 分） 单质 B 是一种常见且用途广泛的金属，B 元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属 B 能发 生如下一系列变化：试推断： （1）写出 A—E 的名称：A_______ B._____ C.______ D.______ E.________。 （2）写出①—④各步反应的化学方程式： ①___________；②_______③_____④_______ 21．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中 的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量 最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G 是一种具有刺激性气味的气体， 其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备 G；农业上常用 F 改良土壤（如图中部分反 应条件已省略）。回答下列问题： （1）D 为；G 为． （2）H 和 E 反应生成 C 和戊的化学方程式为 ：。 22．（5 分）A、B、C、D 是初中化学中的常见物质，有如图 1 所示的转化关系(反应条件、 部分反应物及产物已略去)： （1）若 A 是大理石的主要成分，写出下列反应的化学方程式：A→B，D→A。 （2）若 A 是人体含量最多的物质，则 B→D 化学方程式为。 （3）取上述物质中的两种，用如图 2 所示的装置进行实验，观察到 U 型管中液面发生 偏转，该过程集气瓶内可能观察到的现象是。 23．镁将成为 2 1 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 占地球表面积 70％的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其 流程如下图所示(图中 A、B、C 均表示主要成分)，卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁 等。 请填写下列空白： ⑴ C 的化学式为--------------▲ ；D 的化学式--------------▲ ； ⑵ 写出 D→氯化镁的化学方程式：--------------▲ ； ⑶ 金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为－3。据 此写出此反应的化学方程式--------------▲ 。 24．(5 分)A、B 是初中化学实验室常见．．的两种溶液，用四个圆表示四种物质。用两圆相 切表示两种物质可以发生反应，用“ ”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答 下列问题： （1）请写出 A、B 两种溶液中溶质的化学式是 A___________；B_____________； （2）写出 A 与 B 反应的实验现象为：________________； （3）写出 B 与铁反应的化学方程式__________________。 25．已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质。其中 A、D 是黑色固体，B、C、 E 是无色气体，B 的相对分子质量小于 C，D 中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定 条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物已略去)。 请回答下列问题： ⑴C 是（填化学式）； ⑵写出 E 转化成 D 的化学方程式； ⑶写出 B 在高温条件下还原 D 的化学方程式_； ⑷评述 B 物质的“利”与“弊”：（各举一例）。 26．初中常见 A、B、C、D、E 五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图．已 知 A 在空气中加热生成黑色物质 B；E 溶液与铁反应可得到 A，与氯化钡溶液反应可得 到 D，同时有白色沉淀生成；D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 C，结合信息推断： （1）B 的化学式是 _________ ． （2）D→C 的反应基本类型是 _________ ． （3）写出以下转化的化学方程式： C→E： _________ ； E→A： _________ ； E→D： _________ ． C B A 海水 精盐粗盐 卤水 D 氯化镁 镁 蒸发 结晶 水 煅烧 盐酸 浓缩、脱水 通电 27．A~H 都是初中化学常见物质，已知，B 为黑色固体，D 为红色固体的单质，F 为红色 固体的化合物，它们的转化关系如下图所示： ⑴C 物质的化学式分别是：C； ⑵反应①的化学方程式为 28．(10 江苏泰州 26）下图是一些常见物质的转化关系，其中 C 是无色无刺激性的气体， 且能使澄清石灰水变浑浊；E 是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是 H。 请根据上图，回答下列有关问题： (1)红棕色粉末 A 和气体 C、E 的化学式分别为：A ▲ 、C ▲ 、E：▲ 。 (2)G 转化为 H 和 A 的反应类型是▲反应；B 转化成 E 和 D 的反应类型是▲ 反应。 (3)①A 与盐酸反应的化学方程式为： ▲ ； ②D 和氯气化合生成 F 的化学方程式为： ▲ 。 (4)以上图中无色气体 C 为中心，延展如下图：全品中考网 ①请写出实现这两个转化的另一反应物 J、K 的化学式：J▲ 、K ▲ 。 ②请完善由 CO 和 CaCO3 分别转变成无色气体 C 的转化关系图，在箭号上注明必要的反应 条件和其它反应物。 固体 J CO 高温 化合 无色 气体 C 溶液 K CaCO3 沉 淀 通入氯气(Cl2) 加 热 CO 高温 无 色 液体 H 红棕色 粉末 A 红褐色 沉淀 G 黄 色 溶液 F 无 色 气体 C 黑色 粉末 B 无 色 气体 E 浅绿色 溶液 D 盐酸 过滤 NaOH 溶液 盐 酸 +H ④ D G E ③ +F 高温 C +A 高温 ② 高温 ① A B ④ ③ 29．如图所示 A～G 是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互 能反应．已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 和 C 含有相同的元素． （1）写出 F 的化学式并标出各元素的化合价； （2）C 和 D 之间的反应需要高温条件，且观察到黑色 固 体 变 为 光 亮 的 紫 红 色 ， 写 出 它 们 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式： ． （3）A 和 E 发生反应的化学方程式是 ，该反应属于四 种基本反应类型中的 反应． 30．(8 分) A～G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关 系图，其中部分生成物和反应条件已省略。 （1）写出下列物质的化学式：E，G。 （2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。 （3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C，原因是。 （4）写出 F+G 的化学方程式：。 （5）写出 E→G 反应的化学方程式：。 31．A、B、C、D、E 均是初中化学常见物质。其中 A 和 E 是氧化物，E 为红色固体，B 和 C 是单质，且 E 是由组成 B 和 C 的元素组成的，D 是一种酸溶液，其溶质是由两种元 素组成的；图中两圆相切表示两种物质可以发生反应。请回答问题： （1）C 和 D 反应的实验现象是 ； （2）写出 D 与 E 反应的化学方程式； （3）在图中标出符合题意的五种物质的化学式（溶液写溶质的化学式）。 B A C D E ▲ CO 无色 气体 C CaCO3 沉 淀 ▲ 32．（9 分）A 为金属单质，B、C、D 为三种不同类别的化合物，物质间相互反应的关系 如又图所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）. 回答下列问题. （1）A 是 B 是_____ __ C 是___ ____ D 是____ ___ （2）写出 A 与 B 反应的化学方程式：. （3）写出 C 与 D 反应的化学方程式：，其基本反应类型是. 33．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下 B、C 为气 体， 且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F 均为无色液体，都由两种相同的元素 组成，且分子中原子个数比依次为 2:1 和 1:1；E 是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色 溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。 下列有关判断正确的是 A．A 可能是 CO B．E 转变为 B 一定是置换反应 C．D、F 中相同元素的化合价一定相同 D．除去 B 中混有的少量 C，可以将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 34．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（甲是相对分子质量为 100，难溶于 水）和乙（乙是气体，可作气体肥料）中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图 所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．请根据所学化学知识回答： （1）甲的化学式为 ； （2）丙转化为丁的化学方程式为 ． （3）写出丁在生产或生活中的一种用途是 ． 35．（10 分）某粗盐中主要成分为 NaCl ，还含有的少量 MgCl2、CaCl2 和少量泥沙。为 了除去杂 质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。 （．1．）．除难溶性杂质．．．．．．。将 5g 的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是；进 行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；过滤后，将滤液转移到（填仪器名 称）进行加热蒸发，得到固体精盐 4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是（填字 母）。 A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C. 过滤 时，滤纸破损了 （2）除可溶性杂质．．．．．．。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的 MgCl2、CaCl2 未除去，现 A B C D FE 设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下： 回答下列问题： ① 用 NaOH 为 了 除 去 MgCl2 杂 质 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________ _。 ②NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。 ③过滤后，所得滤渣中含有的物质是（填化学式）。 ④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 36．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所 示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是 常用的建筑材料．请回答： （1）甲的一种用途是 _________ （2）写出乙转化成丙的化学方程式 _________ （3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 _________ ． 37．将某暗紫色固体粉末 A 加热，可产生无色气体 B，同时生成一种黑色固体 C 和另一 种固体物质 D。黑色固体 C 通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。将一种淡黄色固 体 E 在无色气体 B 中燃烧，放出刺激性气体 F。 回答： （1）写出名称：A: C: E: F: （2）加热暗紫色固体 A 时所发生的反应属于 反应。（填反应类型） （3）写出淡黄色固体 E 在无色气体 B 中燃烧的文字表达式：。 38．）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如下图，“→”表示 转化关系，“ ”表示相互反应关系。请根据下列情况回答问题： （1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。 乙的化学式为；甲生成乙的化学反应方程式为； 丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元 素相同，丙和丁反应会产生气体。请写出丙和戊反 应的化学方程式。 （2）若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，则丙和戊的化学式分别为 、； 若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为。 39．(8 分)有某固体混合物，已知其中可能含有 Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3 四种物质 中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的．．．．．．．．． 甲 乙丙 丁 戊 精盐 溶解 除杂 1 NaOH 过滤 滤渣 滤液 氯化钠晶体 水 Na2CO3 除杂 2 反应都恰好完全反应．．．．．．．．．） 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）常温下，气体 A 水溶液的 pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。 （ 2 ） 该 固 体 混 合 物 中 ， 一 定 不 存 在 的 物 质 是 （ 写 化 学 式 ） ______________________________，理由是：_______________________________。 （3）在滤液 E 中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。 （ 4 ） 写 出 过 程 ③ 中 一 定 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ______________________________________。 （5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________。 40．下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中 A、B 常温下均为液态，且 组成元素相同；Y 为氧化物，Z 是紫红色固体。 （1）在反应①中，物质 X 起的可能是作用。 （2）A 是（填化学式，下同）；Z 是（3）反应④、⑤的化学方程式分别为 、 （4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有种。 41．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，已知：乙、丙均为氧化物，丙与另一种 氧化物反应生成丁，丁能用来检验二氧化碳．他们之间有如图所示的转化关系（部分物 质和反应条件已略去）．则甲的名称为 ；乙与丁反应的化学方程式为 42．(3 分) “嫦娥二号”于 2010 年 10 月 1 日成功发射。用于发射的火箭是“长征三号丙”运载火 箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有 20 t 的液氢（H2）燃料，则需要液氧（O2） 多少吨？ 43．将 100gNa2CO3 溶液和 153.7gBaCl2 溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质 量为 234g。求： （1）反应后生成的沉淀的质量 （2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。 44．(3 分）某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁， 其工业流程如下： 请回答下列问题： (1)操作 a 的名称是。 (2)加入的物质 A、B 分别是 、。（请填写所需物质的名称） 45．A、B、C、D、E、X、Y、Z 都是初中化学中的常见物质，其中 A 是天然气的主要成 分，X、Y、Z 是单质，B、C、D、E 是氧化物，常温下 C 是液体，Y 是黑色固体，E 是红 棕色粉末。它们之间有如下反应关系： 请根据以上信息回答下列问题： （1）有关物质的化学式：A 为，C 为。 （2）B 与 Y 反应的化学方程式为， D 与 E 反应的化学方程式为。 46．（7 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中 B 为红色 固体，D 为混合物，E、H 均为黑色固体，F 是一种无色气体。它们之间有下图的转化 关系(部分生成物已省去)。 (1)用化学式表示 D 的组成、。 (2)F→G 的反应类型为。图中①表示的反应条件是： （3）指出 B 的用途。（写一种）； (4)写出 F→E 的化学方程式。 47．A~G 是初中化学常见的 7 种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且 A 与 G 含有 相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已 略去。 请针对以下两种情况回答问题。 △ ① （1）若 A 中两种元素的质量比为 7：3，F 是一种红色金属，则 F 的化学式为； 写出反应①、③的化学方程式：①；③。 （2）若 F 与 C 常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则 A 的化学式 为；反应②、③所属的基本反应类型是；写出反应①的化学方程式。 48．将化学反应进行分类有助于学习． （1）甲物质与盐酸反应时生成物中有 NaCl 和 H2O，甲物质可以是 、 （填 两 种 不 同 类 别 物 质 的 化 学 式 ）； 上 述 转 化 中 ， 属 于 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ． （2）乙物质与 O2 反应生成 CO2 和 H2O，乙物质可以是 、 （填常温常 压下不同状态的两种物质）． （3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分 生成物略去）． ① 若 图 中 E 为 一 种 酸 ， 则 反 应 A+B → C+D 的 化 学 方 程 式 是 ． ②若图中 E 不属于酸类物质，则反应 A+B→C+D 的化学方程式是． 49．（5 分）A~G 均为初中化学中常见的物质：其中 A、C 组成元素相同，E 是红色单质。 下图是它们之间的转化关系，请回答： 写出反应①的化学方程式，其中 B 物质在该反应中起作用。 反应②中的现象为。 反应③的基本类型是反应。 50．已知，A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中 C 是单质，D 是相对分子 质量最小的氧化物。试回答 （1）写出 A、C、D 三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色 溶液 B 中溶质的化学式_______________。 （2）写出 A 和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________。 51．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料 不断涌现．根据所学知识回答下列问题： （1）关于金刚石、石墨、C60 的认识，正确的是 （填序号）． A．这三种物质都很软，可作润滑剂； B．这三种物质碳原子的排列方式相同； C．这三种物质完全燃烧后的产物都是 CO2； D．这三种物质都能导电． （2）由+4 价碳元素与﹣1 价氢元素形成化合物的化学式为 ． （3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题 的做法 ． （4）X、Y、Z 是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X 是有毒气体， Y 是不支持燃烧的气体，请回答下列问题． ①写出 X 的化学式 ； ②写出 Y→Z 反应的化学方程式 ； ③在自然界中，Y 转化为 O2 的主要途径是绿色植物的 ． 52．金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用，请回答下列问题。 （1）金属加工后的废切削液中含有 2～5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+X 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O ①第一步反应中 X 的化学式是。 ②NH4NO2 中氮、氢、氧三种元素的质量比是，其中氮元素的化合价分别是，。 （2）如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。 ①小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应。 ②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该 氧化膜的化学方程式为。 ③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一 种外观似金子的合金，该合金的主要成分为，试写出有铜生成的化学方程式。 （3）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂 K2FeO4 的流程如下：请回答下列问题： ①固体 B 的成分是，反应 a 的化学方程式为:。 ②操作 I 的名称是；操作 I 所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、（填一种 实验物品名称）。 ③反应 a、b、c 中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 53．（2013 湖北武汉）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯 化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图 所示的实验。 请回答下列问题： 溶液 A 呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是 ________________。 固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液 C 中除了指示剂外还含有的溶质 是_____________。 根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲 中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。 54．（10 湛江） (12 分)在古代，人们曾经把 A 矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。 下图是 A 能发生的变化，根据图示回答下列问题。 (1)写出 B、C 的化学式：B__________，C__________。 (2) 你 能 判 断 出 A 中 含 有 的 元 素 是 __________ ， 依 据 是 ______________________________。 (3)D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：______________________________，该反应属于 __________反应(填反应类型)。全品中考网 55．（5 分）（1）有一包白色粉末，可能是由 Na2CO3、Na2SO4、Ba (OH) 2 、BaCl2 中的一 种或几种组成，现做如下实验： （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉 淀； （Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生； （Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再 滴加硝酸银，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断： 白色粉末中①一定存在的是，②一定不存在的是。③可能存在的是。 （2）A、B、C、D、E 五种化合物中，A 为白色固体，B 为无色、无味的气体，E 为不溶 于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题： ①若现象 a 为“无明显变化”，则只含有三种元素的 A 的化学式可能为。 ②若现象 a 为“无色有刺激性气味的气体”，则 A 的化学式可能为。 56．燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水， 真正实现了“零排放”。计算若燃烧 1kg 氢气，需氧气多少千克？ 57．如图是中学常见物质的转换关系图，其中 A、B 常温下都为无色液体，且组成元素 相同．A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，Y 可用作干燥剂，F 是大理石 的主要成分，I 为蓝色沉淀，L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答： （1）X 在反应①中起 作用． （2）写出反应⑥的化学方程式 ． （3）写出 L 的化学式 ． （4）写出 G 在空气中变质发生反应的化学方程式 ． 58．已知粉末 X 是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠 溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末 X 是 加入物质 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 固体溶解 A. BaCl2 B. NaCl C. Ca(NO3)2 D. Zn 59．(4 分)下图中的 A～K 分别代表初中化学中的常见物质。已知：G 的浓溶液能使小木 棍变黑，E、J 为金属单质，K 为蓝色不溶物，图中部分反应物或生成物及反应条件未标 出。 请回答下列问题： （1）G 的化学式为 ，K 的化学式为 。 （2）写出 J 与 I 反应的化学方程式： ； 60．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，按要求回答下列问题： （1）A、B 为两种气体，所含元素种类相同，A 有可燃性．物质间满足如下转化关系： （部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，下同） A⇌B⇌C ①写出 B 转化为 A 的化学方程式 ； ②物质 C 可以是 （写一种即可）； （2）D 为一种气体单质，E 为氧化物，E 能与一种金属氧化物反应生成 F 并放出大量的 热．物质间满足如下转化关系： D⇌E⇌F ①写出 F 的俗称 ； ②写出 E 转化为 D 的化学方程式 ． 61．(4 分)A-G 和 X 都是初中化学中的常见物质，其中 A、C、E 是无色气体，B 是红棕 色固体，X 为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)： （1）G 的化学式是 ； （2）写出反应①的化学方程 ； （3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为 （4）D 与 X 充分反应后过滤后得滤渣 F，在滤渣 F 中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣 的成分是 ____ 。 62．（7 分）A—G 是初中常见的 7 种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已 略去）。已知 A、C 是无色液体，B、F 是无色气体，其中大量排放 F 会引起温室效应，D 是黑色固体，G 是紫黑色固体。 (1)请写出下列物质的化学符号：D，G ，H； (2)请写出下列反应的化学方程式： ①B→F， ②C→B． 63．已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水。A、B、C、D、E 五种物质之间 存在下图所示的转化关系： 请填写下列空白： （1）白色沉淀 E 的化学式为； （2）A 溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为； （3）由 C 转化为 D 的化学反应方程式为。 64．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl) 和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为 A、B、C， 并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)： 根据上述实验回答： (1)写出三种化肥的名称： A；B；C。 (2)如果实验Ⅱ中 B、C 两种样品没有另取，对实验结果(填“有”或“无”)影响。 (3)常温下如要鉴别 B、C 两种样品，(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥 转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为。 65．（4 分）现有 A、B、C、D 四种物质，其中 A、B 常温下都是一种无色液体，它们具 有相同的组成元素，C、D 为常见的无色气体。一定条件下四种物质存在下图所示的转 化关系： 请根据以上事实回答下列问题： （1）写出有关物质的名称或化学式：A，B。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①， 反应②。 66．(10 分)近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合下 图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题： (1)B 的化学式是。写出 D→C 反应的化学方程式。该反应属于__________反应(填基本 类型) (2)化学反应常伴有能量变化。A 与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。 (3)地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢 等。图中 C→A 就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是 。孕震过程中地下压力会增大，CO2 在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的 pH7(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (4)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为, 高温下地壳中水蒸气 和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，该反应的化学方程式为。 67．A、B、C、D、E 分别是甲烷、氢气、氧气、氧化铜和水中的一种物质．通常情况下 D 为固体。下图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反 应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题： （1）在图中标出五种物质的化学式；； （2）B 与 C 反应的化学方程式为 ； （3）C 与 D 反应的实验现象为。 68．（10 分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制 备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法 1：由 Ca(OH)2 为原料最终制得，其制备流程如下： 方法 2：由鸡蛋壳（含 CaCO3 高达 90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下： （1）方法 1 中搅拌的目的是。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用 的物质是（填化学式）； （2）方法 2 中气体 X 是，实验室常用溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能 生成 CaO2·8H2O，反应的化学方程式为。该反应需控制温度在 0 ~ 2℃，可将反应器放 置在中，获得 CaO2 产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）； （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外， 还能； （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种 方法中生成 CaO2·8H2O 的反应符合“绿色化学”的是（填“方法 1”或“方法 2”）。 69．A～J 分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系。其中 B、D、F、J 均 为无色气体且 J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 为红棕色固体，W 是常见的一种化学 肥料，E 在常温下为无色液体，H 的溶液呈蓝色。(反应中的个别生成物已略去) ⑴写出化学式：A 为 ，J 为， I 为。 ⑵写出化学方程式反应① 反应③。 (3)在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是。 70．（6 分）化学实验室有 ABCDEF 六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、 氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列 实验（实验步骤略去）： A B C D E F Ⅰ．将 B 分别滴入 ACDEF 中，A 有气泡产生，E 显红色，C 产生白色沉淀，其余均无明 显现象。 Ⅱ．将 E 分别滴入 ABCDF 中， BCD 均显红色， 根据上述实验现象，完成下列填空： （1）写出下列物质的化学式或名称： B，D，E， F。 （2）写出 A 与 C 反应的化学方程式， （3）当 E 滴入 B 中显红色后，再将 A 逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是 。 （4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的 pH＜7，则溶液中的溶质可能是 。 71．（6 分）现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、NH4NO3、MgSO4、 Cu(OH)2、NaOH、CaCO3 六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图 中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 试推断： （1）现象 X 为：。 （2）白色沉淀 E 为（写化学式）。 （3）无色滤液 F 中含有的阴离子为（写离子符号）。 （4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式。 （5）固体混合物 A 中一定含有的物质为：，可能含有。 固体 A 沉淀 D 无色滤液 C 无色气体 B 白色沉淀 E 现象 X ②通入紫色 石蕊试液 ①加适量水 过滤 ④滴入稀盐酸 ③滴入 Ba(NO3)2 溶液 无色溶液 F 气体 G 72．（6 分）A、B、C、D 为初中化学常见的物质，它们之间存在一定的关系，请根据下 列叙述回答问题。 （1）若 A 为红色固体，C 为难溶于水的白色固体，且 D 能转化为 B，则 A 与 D 反应的化 学方程式为，A→B 的方程式为。 （2）若 A 为难溶于水的白色固体，且 D 能转化为 B ，C 与 D 反应有气体产生，则 C 的 化学式为，D→B 反应的化学方程式为。 （3）若 A 在空气中易形成致密的氧化膜，且 A 能转化为 C，B 与 D 可相互反应，所有的 反应均为置换反应，则 B 的化学式为，C 与 D 反应的化学方程式为。 73．某校化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验证物 质性质。 ①写出仪器的名称：A____________；B____________。 ②当打开 K1、关闭 K2 时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_______（填序号）。 a. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b. 锌与稀硫酸反应制取氢气 ③某同学当打开 K2、关闭 K1 时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸， 此时试管中盛放的物质是_____________，可观察到的现象是__________________（C 为干燥管，用于防止液体倒吸）。 74．A、B、C、D 都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）． （1）若 A 为一氧化碳，C 为金属，则 D 为_________________； （2）若 A 为常见金属，C 为气体单质，则 B 为_____________； （3）若 A 为蓝色溶液，C 为浅绿色溶液，则 B 为___________； （4）若 A 为蓝色溶液，C 为 Cu(OH)2，则 B 为_____________。 75．(6 分)A、B、C、D、E 是初中常见的五种无色气体，其中 A、D 是单质，B、C、E 是 化合物，B 是天然气的主要成分，且 X 在常温下是无色液体。它们之间有如图所示的转 化关系（图中反应条件及部分产物略去）。 （1）写出下列物质的化学式：A，B， C 。 （2）黑色固体与 D 反应的化学方程式是。 （3）气体中有剧毒的是（填化学式）。 76．A~H 都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B 均为黑色粉末； D、F 均为红色固体，且 D 为单质；C 能使澄清石灰水变浑浊。请回答： （1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。 （2）反应②所属基本反应类型为反应。 （3）反应③的化学方程式为，在该反应中 E 表现出性。 （4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。 77．(6 分)如图所示 A、B、C、D 四种化合物，其中 A 是一种水溶液呈碱性的盐，C 在生 活中可用做调味品，D 是相对分子质量为 100 的难溶性的盐。 （1）据图中物质间的转化关系写出下列物质： A 物质的名称 ,C(填化学式) (2) 请写出下列变化的化学方程式 D→B: 。 78．金属在生成生活中应用广泛． （1）下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填序号）． A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 （2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是 ； （ 3 ） 废 钢 铁 可 回 收 重 新 冶 炼 ， 用 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 的 化 学 方 程 式 为 ； （4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液．他们想从中回收 金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： ①操作 C 的名称为 ； ②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 ； ③ Ⅱ 加 入 适 量 的 y 时 发 现 有 气 泡 产 生 ， 说 明 金 属 A 中 的 物 质 为 ． 此 步 反 应 的 方 程 式 为 ． 79．自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如下图所示，其中 A、B、C 就是这些 循环中的一种化合物的三种自然状态，A 为密度最大时的状态。D 具有助燃性和氧化性， 能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应。G 是紫红色固体，加热时生成 D 和另二 种固体， 其中一种可作 F 分解反应的催化剂。试回答下列问题： ①若 C 为分子间间隔最大时的状态，写出 B 物质的名称和化学式。 ②写出 F 分解的化学方程式。A 生成 D 和 E 的化学方程式_________。 ③写出 E 物质的一种化学性质__________其反应现象为。 80．（7 分）已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物 B、 C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中 E 是由两种元素组成的化合物， 其相对分子质量为 160，X、Y、Z 均为单质。试解答下列问题： （1）写出有关物质的化学式：C；E；Y。 （2）写出有关反应的化学方程式：反应①；反应③。 （3）说出单质 Y 的用途（一条即可）。 （4）反应④是 Z 和（填试剂的名称）的反应。 81．（7 分）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图， 游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。 图 物质变化的关系 图 E D A FC B G （1）根据规则从 CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2 中为右图①、②、③处选出合适的 物质并填空。 ①是、②是、③是 。 （2）写出图中涉及到的两个反应的化学方程式： 置换反应 ； 复分解反应 。 82．（5 分）A、B、C、D、E、F 均为初中常见的物质，。它们之间的关系如下图所示。（“→” 表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。 （1）A、E 由相同元素组成，E 是生活中最常见的无色液体，写出 E 的名称_____；写出 反应①的化学方程式_____。 （2）C 能使澄清的石灰水变浑浊，写出 C 的化学式_____。 （3）单质 F 在 B 中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，写出反应的化学 方程式_____；单质 F 还能与一种蓝色溶液反应，使蓝色溶液变成浅绿色，并生成一种 红色固体，写出反应的化学方程式_____。 83．A～G 均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的 物质能发生化学反应），其中 A、F 是初中阶段常见的两种氧化物；B、D 是初中阶段常 见的两种碱； G 是一种常见的建筑材料，E 是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图 的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题： （1）B 物质的俗称是_， （2）C 的化学式为__。 （3）写出化学反应①和②的化学方程式： ①______；②___________。 84．（6 分）X、Y、Z 是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X 是有 毒气体，Y 是不支持燃烧的气体，请回答下列问题． ①写出 X 的化学式； ②写出 X→Y 反应的化学方程式； ③写出 Y→Z 反应的化学方程式 ④在自然界中，Y 转化为 O2 的主要途径是绿色植物的． 85．甲、乙、丙、X 是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物 略去，图中“”表示甲和丙都能与 X 反应生成乙）． （1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气． ①X 的化学式为 ． ②甲、乙、丙三种气体中有毒的是 ． （2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱． ①丙的名称为 ． ②物质 X （“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈． （3）若 X 为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体． ①X 与甲的溶液反应，其反应的类型是 ． ②丙与足量 X 反应的化学方程式为 ． 86．（2 分）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺， 其化学式为 C6H8N2。它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。 ⑴对苯二胺的相对分子质量为； ⑵108g 对苯二胺中含氢元素的质量为。 87．常见金属 D 的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）： （1）写出下列物质的化学式：A 是 ；C 是 ；E 是 ；F 是 。 （2）写出上图中①、③反应的化学方程式： ① ；③ 。 88．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识 推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测） 推测 固态物质 无色溶液 推测一 推测二 89．A、B、C、D、E 分别是镁片（无锈）、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、 稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且 A 与 B 反应无 现象，A 与 C 反应生成 D 溶液．请回答下列问题： （1）在 A、B 周围画出 C、D、E，并将物质名称（或化学式）标在圆中 （2）写出 B 和 D 反应的化学方程式； （3）描述 A 与 E 反应的实验现象为。 90．在下面关系图中，A、B、C、D 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧 时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性气味的气体， 能使紫色石蕊变蓝，J 是赤铁矿的主要成分。 (1)写出化学式：甲是，G 是； (2)写出 H 与 J 反应的化学方程式： ； (3)J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的 D 的粉末， 溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：。 91．(8 分)A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属 单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1)反应①的基本反应类型是 ；反应②的基本反应类型是 。 (2) A 的化学式为 ； E 的化学式为 。 (3)写出物质 E 和 B 在加热条件下反应的化学方程式 ； (4)右图转化中产生无色气体 E 的原因是 ； （5）写出反应③中发生反应的化学方程式： _____________________________、____________________________。 92．已知 A 由一种或几种金属组成，为确定 A 的组成，进行如下图所示的实验（部分产 物巳略去）。已知 B、E 均为只含一种溶质的溶液，E 溶液呈蓝色，C、D 均为纯净物。 （1）G 是___________（填名称）。 （2）①处发生的反应属于____________（填基本反应类型）。 （3）写出有关反应的化学方程式： ②______________________________________________________； ④______________________________________________________。 （4）根据以上信息，对 A 的组成作出的判断正确的是___________（填序号）。 A．A 中只含有 Cu B．A 中一定含 Cu 和 X C．A 可能是铜锌合金 D．A 中一定含有 Fe 93．（8 分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如 图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中 C 溶液的颜色为蓝色，A 与 E 反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水） （1）C 物质是； （2）A 与 E 反应的化学方程式是； （3）B 与 E 反应的基本类型是 ； （4）按游戏规则，下列能替代 D 物质的是（填序号） 。 ①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾④氧化铜 94．（11.分）有 A、B、C、D、E 五种常见物质，它们有如图所示的关系： ⑴已知：C 是一种金属，气体 D 可以使澄清石灰水变浑浊，E 气体有毒，能与人体内的 血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B．C．D．E．______ ⑵写出图中 A 变成 C 的化学方程式； 。 （3）写出气体 D 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式。 95．工业上常用“碳捕捉”技术将 CO 和 CO2 混合气体中的 CO2 捕捉并回收 CO，其基本过 程如图所示（部分条件及物质未标出）． （1）反应②分离出的 CO2 可制成干冰，干冰常用于； （2）反应①在“反应分离室”内进行．将 NaOH 溶液与 CaCO3 分离的操作是； （3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为； （4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有． A．捕捉到的 CO2 可制备其它化工产品，减少了温室气体排放． B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热． C．整个过程中，只有一种物质可循环利用． D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点． 96．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的不同物质，其中甲为黑色固体。其转化关系如 图所示： （1）甲的化学式为_ ____，乙的化学式为____ ___。 （2）写出由丙→乙的化学方程式________,该反应 。（选填“放热”或“吸热”） 97．（5 分）下图中字母 A~I 分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关系； 部分生成物已略去。请回答： （1）写出物质 E、I 的化学式：E__________；I___________。 （2）反应②中，单质 A 表现的化学性质是_______________。 （3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________。 98．A～I 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物 及反应条件均已略去）。已知 A 为金属单质，其它均为化合物。F 为大理石的主要成分， E 为一种常见的不挥发性酸。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A 、G。 （2）写出反应的化学方程式： ①D 溶液+H 溶液：；②I+E 溶液：。 99．研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品 D 和样品 J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）： （1）试推断出下列物质的化学式 A ；C ；D ；F；G；J。 （2）如果图中所用的 X．只含两种元素．．．．．．，请尝试写出下列转化的化学方程式。 D+X→：； D+E→：。 100． A~H 都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B 均为黑色粉末； D、F 均为红色固体，且 D 为单质；C 能使澄清石灰水变浑浊。请回答： （1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。 （2）反应②所属基本反应类型为反应。 （3）反应③的化学方程式为，在该反应中 E 表现出性。 （4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。 参考答案 1．（1）Na、Ca （2）HCl CO （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ ③④（空答、错答均为 0 分；漏答为 1 分；完全正确为 2 分） 【解析】 试题分析： （1）元素名称的汉字偏旁带“金”字旁的元素一般属于金属元素，所以，钠和 钙属于金属元素； （2）胃液中的酸为盐酸 HCl，能做为燃料的无机化合物是一氧化碳 CO； （3）常见的由 C、Na、Cl、O、H、Ca 六种元素中的两种或三种组成的物质为氯化钠、氯化 钙、水、氧化钙、盐酸、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等，氢氧化钠能 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反 应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；结合图示：G+H →A+D+I，故可判断 G 和 H 为碳酸盐和盐酸，A、D、I 可能是氯化钙、水和二氧化碳；可假 设 A 为二氧化碳，则 B 可能是氢氧化钠，C 为碳酸钠，D 为水，E 为氧化钙，F 为氢氧化钙， G 为碳酸钙，H 为盐酸，I 为氯化钙，代入框图，符合题意。故： 反 应 ① 为 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 故 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 反应②为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为 CaO+ H2O= Ca(OH)2； 反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓； 反应④为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑，故③④属于复分解反应。 考点：物质的鉴别、推断，一氧化碳的化学性质，元素的简单分类，化学式的书写及意义， 复分解反应及其应用，书写化学方程式 点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论， 然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，根据反应的特点，分析满足条件 的反应，本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到。 2．（1）过滤 （2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 （4）C （5）做导线 【解析】 试题分析：（1）操作 1 是将滤液和滤渣进行分离，所以是过滤 （2）在混合粉末中加入过量的硫酸，所以在滤液Ⅰ中既有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸， 所以滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）由于所加的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅱ中是铁和铜的混合物，所以试剂 A 的作用是： 除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 （4）此实验过程中，会导致回收到的 Cu 不纯往滤渣Ⅱ中加入试剂 A 不足，使得铁粉没有完 全被反应 （5）铜的一种用途：做导线 考点：基本实验操作：过滤，金属铁的化学性质，铜的用途 3．(1)①Na2CO3 或 NaOH 制洗涤剂(合理答案均可) ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，合理答案均可) (2)A、B、C 【解析】本题主要以物质相互反应关系为主题，主要考查金属、氧化物、酸、碱、盐的有关 反应。(1)①根据反应关系图可以确定甲能与另外两种物质发生反应，所以甲为稀盐酸；再 根据乙能生成丙，可以确定乙为碳酸钠，丙为氢氧化钠(或：乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠)。 碳 酸 钠 可 以 制 造 洗 涤 剂 等 。 ② 化 学 方 程 式 ： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH( 或 ： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。(2)关键理解氧化物的范围，可以是金属氧化物，也可以是非金属氧 化物。A 中氧化物是金属氧化物就可以。B 中氧化物是二氧化碳，盐是碳酸盐就可以。C 中 氧化物是水就可以。 4．（1）用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 （2）3CO + Fe2O3 高温  2Fe + 3CO2（3）C 或 H2 【解析】由以上五种物质之间相互反应的关系可以确定 A、E 肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳 当中的一种，又由题中已知 E 是实验室一种常见溶液，所以确定 E 为硫酸铜溶液．进而一一 推出 D 为氢氧化钠溶液，C 为稀盐酸，B 为氧化铁，A 为一氧化碳． （1）C 为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的 原料；D、E 分别为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，两者反应会生成一种蓝色的沉淀，化学方 程式为：2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4． （2）初中阶段学习的四种基本反应类型分别是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反 应．A 和 B 反应的化学方程式为 3CO + Fe2O3 高温  2Fe + 3CO2（不符合四种基本反应类型的特 点）、B 和 C 反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（复分解反应）、C 和 D 反应的化 学 方 程 式 为 HCl+NaOH=NaCL+H2O （ 复 分 解 反 应 ）、 D 和 E 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（复分解反应）． （3）由于 B、C、D、E 都不变，即 B 仍为 Fe2O3，故 A 只要符号能和 Fe2O3 反应的物质都可 以，如同样具有还原性的 C 或 H2 等． 5．（1）MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2）A、C （3）物理变化 （4）③ （5）2NaCl+2H2O 通电 NaOH+2H2↑+Cl2↑ （6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O 【解析】 试题分析：（1）海水中的氯化镁能与石灰水反应，生成 Mg(OH)2 沉淀，反应的化学方程式： MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2）经操作 a 得到的 Mg(OH)2 沉淀中可能粘有 MgCl2 或 Ca(OH)2，为证明是否洗净，实际上 就是检验洗涤液中是否含有 MgCl2 或 Ca(OH)2，故向其中加入下列试剂中的 Na2CO3 溶液或硝酸 银溶液，故选 A、C （3）上图中最终得到“NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，属于物理变化 （4）图中反应①是通电得到三种物质，反应③是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反 应，反应④是两种化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反应，故选③ （5）根据流程图，①中反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 NaOH+2H2↑+Cl2↑ （6）④中反应的化学方程式为：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O 考点：酸、碱、盐的化学性质，化学反应基本类型，物质间的相互转化 6．（1） 水 二氧化碳 （2）碳酸 反应物的种类；反应发生时的条件 （3）C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O 【解析】 试题分析：（1）根据题干叙述和示意图可知，A 是由氢、氧两种元素组成，B 是由碳、氧两 种元素组成，且“A、B、C 与人类生命活动密切相关”，故可猜 A 是水，B 是二氧化碳。结合 水（A）和二氧化碳（B）在光合作用下可以生成葡萄糖（C）和氧气来验证，故可知猜想正 确。 （2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸；这两个反应的反应物相同但生成物不同， 说明反应的条件不同，生成的物质可能不同；反应物的种类不同，生成的物质可能不同。 （3）葡萄糖在人体内能被氧气缓慢氧化为二氧化碳和水，所以反应的化学方程式为 C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O。 考点：物质的鉴别、推断 点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键， 以及物质的性质和物质之间的反应，做出猜测，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一 导出其他结论。 7．（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置换 （3）氧气和水（写化学式也可） 【解析】 试题分析：B、F 为红色固体，A、C 为无色气体，因 A、B 在高温下可生成 C、D，C 又能与澄 清石灰水反应，故 C 是二氧化碳；B 是氧化铁；能在高温下与 B 氧化铁反应生成 C 二氧化碳 的气体应是一氧化碳，所以 A 是一氧化碳；那么 D 就应是铁；一氧化碳能与氧化铁在高温下 反应生成二氧化碳和铁，化学反应式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；常见另一种红色固体 F 是铜，实现转化②，可由铁与硫酸铜溶液反应，反应化学式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，此反 应属于置换反应；铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。 考点：考查一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序与置换反应； 化学方程式书写 8．(1)CO (2) CO2+C 高温 2CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)碳(或 C) 氧(或 O) CO 能燃烧，而 CO-2 不能燃烧(合理的也给分) 【解析】 试题分析：根据“X 是有毒且不溶于水的气体”，结合所学知识猜测，X 可能是一氧化碳；由 于“Y 是不支持燃烧的气体”，且根据图示可知，X 可燃烧生成 Y，而 Y 通过灼热的碳层可生 成 Y，则 Y 可能是二氧化碳，其中反应②的化学方程式为 CO2+C 高温 2CO；“Z 是不溶于水的固 体”，结合图示可知，Y 可与石灰水反应生成 Z，则 Z 可能是碳酸钙，则其中反应④的化学方 程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，将以上物质代入图示，逐一验证，符合题意，正确。 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，都是由碳元素和氧元素组成的，但是分子构成不同， 因而性质不同，比如一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒；一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃。 考点：物质的鉴别、推断，二氧化碳的化学性质，酸的化学性质，碳的化学性质 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条 件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可 再假设，再验证。 9．⑴ 2 2CaO H O ( )Ca OH  、碳；⑵①②③ 【解析】 试题分析：⑴A 为氧化钙，B 为氢氧化钙，C 为碳酸钙，根据质量守恒定律，B C 时所 需另一种反应物中一定含有氧元素和碳元素；⑵①中的酸可以为稀硫酸，碱为氢氧化钠，盐 高温 高温 为氯化钠，②中氧化物为氧化铁，酸为稀硫酸，金属为铁，③中氧化物为氧化钙，盐为碳酸 钙，碱为氢氧化钙。 考点：常见物质的推断 点评：常见的化学反应经常作为推断题的素材出现，中考题中经常有考察，但不是每年都出 大题，有时在选择题中出现，这种题要是平时要注意积累和总结。 10．(1)a： 3HNO b： 2( )Ba OH ；(2) 3 2 2 4 3 4Ba(NO ) H SO 2HNO BaSO    (3) 2 2CuO+2HCl=CuCl H O 【解析】 试题分析：由题可知，a 为硝酸，b 为氢氧化钡，c 硝酸钡，d 为硫酸钡，e 为氯化钡；②为 硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸和硫酸钡的反应； 2 2CuO+2HCl=CuCl H O 有水生成但是 不属于中和反应。 考点：物质的推断 点评：对于常见化学物质的推断属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活， 注意积累总结。 11．（1）A、CaCO3 B、HCl C、Fe2O3 D、CO E、CO2 （2）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 或 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）溶液变为黄色 【解析】 试题分析：此题抓住二氧化碳的化学性质，在这二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀 盐酸五种物质理，二氧化碳与其余的四种物质都不反应，所以可确定 E 为二氧化碳，而能与 二氧化碳相互转化的是一氧化碳和碳酸钙，故 A、D 就分别为一氧化碳或碳酸钙，所以（1） A、CaCO3 、B、HCl 、C、Fe2O3、D、CO、E、CO2 或 A、CO、B、Fe2O3、C、HCl 、D、CaCO3 、 E、CO2 （2）C 与 D 反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 或 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ （3） B 与 C 反应的实验现象为：溶液变为黄色 考点：框图式的推断题 12．（1）Fe、Cu（1 分） （2）6HCl+ Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O 或 2HCl+ CuO=== CuCl2+ H2O （2 分） （3）3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2  或 C + 2CuO高温 2Cu+ CO2  ；（2 分） H2、CO；（1 分）3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 或 CO + CuO高温 Cu+ CO2 （2 分） 【解析】（1）X 是两种金属氧化物组成的混合物，与过量的盐酸反应，所得的 A 中含有多余 的盐酸，金属氧化物能被还原性物质还原为相应的金属，得到的 C 与 A 混合，得到的 E 为 浅绿色溶液，则 E 为氯化亚铁，反应后的到的 D 是红色固体，则 D 可能是铜，铁能与亚酸 反应生成氢气，则 F 可能是氢气，所以 X 中含有的金属元素是铁元素和铜元素，所以本题答 案为：Fe，Cu； （2）X 中含有氧化铜，能与盐酸反应生成氯化铜和水，所以本题答案为：6HCl+ Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O 或 CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）Y 为固体，则 Y 为碳，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，Y 为气体，可以是一氧化碳 或氢气，所以本题答案为：3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2  或 C + 2CuO高温 2Cu+ CO2  ； CO、H2； 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 或 CO + CuO高温 Cu+ CO2 。 13．（1）过滤．（2）HCl．（3）4． 【解析】 试题分析：因为镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子 用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反 应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的 CaCl2 和 MgCl2 以及不溶性杂质，根据流 程图，可知：（1）操作 X，分离可溶物和不溶物，此名称是过滤．（2）滤液Ⅱ中含有氯化钠、 氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的 Y 溶液为稀盐酸，故其中溶 质的化学式是 HCl．（3）上述操作流程中共发生的反应为：氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠 与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应，故共有 4 个复分解反应 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应 用 14 ． (1)Mg(OH)2 和 CaCO3 ； MgCl2+2NaOH=Mg(OH ) 2 +H 2 O 或 Na 2 CO 3 +CaCl 2 =C aCO 3 ↓ +2NaC l (2) 有利于溶液吸收溶液 CO2 气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl (3) 氮 ； 加 热 ； NH 3 ； (4) CO2 或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。 (5) 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。 【解析】（1）NaOH 和 MgCl2 生成 Mg(OH)2 沉淀，Na2CO3 和 CaCl2 生成沉淀 CaCO3， (2) 先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液 CO2 气体 (3) NH4Cl 中含有氮 元 素 可用作氮 肥，NH4Cl 和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水 (4) NaHCO3 分解生成碳酸钠，水，二氧化碳 (5) NaHCO3 加热易分解，Na2CO3 加热不易分解进行解答 15．（1）Fe3O4 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ）（3）化合反应 【解析】 试题分析：C 是一种黑色固体物质，C 可能是氧化铜或四氧化三铁，根据 B 与网站翻译生成 了硫酸亚铁，那么 B 应是铁，那么 C 是四氧化三铁，A 是氧化铁。 考点：物质的推断 16．（1）CuSO4（2）NaCl （3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓+ 2NaOH （4）HCl + KOH ＝ KCl + H2O NaCl 、NaOH （2 分）错答、漏答均为 0 分 【解析】硫酸铜溶液是蓝色的，故 G 硫酸铜，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液，石灰水的 pH 值大于 7，碳酸钠溶液显碱性 pH 值大于 7，氯化钠溶液 pH=7，盐酸的 pH 值小于 7。故 E 是 氯化钠溶液与其他物质既能产生沉淀，又能产生气体的是碳酸钠，故 D 是碳酸钠，与它能产 生气体的是盐酸，故 C 是盐酸，A 是澄清的石灰水 17．（1）O2 Fe3O4（2）2H2+O2 点燃 2H2O（3）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O （4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 【解析】 试题分析：黑色固体有：铁、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。已知 A、B、C、D、E 五种物质中均含有某种相同的非金属元素，该元素可能是碳元素或氧元素，由于 B 为无色液 体，根据转化关系，B 可能是水，那么含有的相同元素则为氧元素。若 B 是水，那么 A 为氧 气，氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，即 C 是四氧化三铁；根据转化关系，E 可以转化 为水和 D，D 可以反应生成水，D、E 中又含有氧元素，那么常见的反应为 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，即 D 是氢氧化钙，E 为碳酸钙。 考点：物质的推断 18．(1)Ca(OH)2CaO C (2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2 22 2CO O CO 点燃 【解析】 试题分析：(1)由题可知，A 为氢氧化钙，B 为氧化钙，E 为碳；(2)A 到 C 时氢氧化钙和二氧 化碳反应生成碳酸钙和水的过程，F 到 D 时一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳的反应。 考点：物质组成的推断 点评：利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考 察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题。 19． （1） A CO、 X CH4 （2）工业炼铁（3） 氢氧化钙 （4） ④ 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （Fe3O4 等亦可）⑤ Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑（H2SO4 亦可 【解析】 试题分析：由题中的关系可知甲为氢气、乙为氧气、丙为铁单质。A 为一氧化碳、B 为水、C 为二氧化碳 X 为含碳氢的化合物、Y 为铁的氧化物、Z 为稀酸，故（1）A 的化学式为 CO，X 的化学式为 CH4 ，（2）反应④在生产实际中的应用冶炼金属铁；（3）将 A、C 两种氧化物区 别开来，可使用的一种溶液为氢氧化钙溶液；（4）写出下列反应的化学方程式：④ 3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2。⑤Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑ 考点：物质的推断及转化 20．（1）氧化铁，铁，四氧化三铁，氢气，铜 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2 Fe3O4 【解析】 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B 元素在地壳中含量仅次于 铝，那么 B 是铁；铁燃烧生成的是四氧化三铁，故 C 是四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成的 是硫酸亚铁和氢气，故气体 D 是氢气；铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故 E 是铜；红色粉末 A 与一氧化碳反应生成了铁，那么 A 是氧化铁。 考点：物质的推断 21．（1）CaO ；NH3；（2） CO + CuO 高温  Cu + CO2。 【解析】 试题分析：根据题意，“丙是空气中含量最多的物质”，故丙为氮气；再由“常温下，G 是一 种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备 G”，则 G 为氨气， 所以甲为氢气；结合图示，A 在通电条件下分解生成氢气和乙，则 A 为水，乙为氧气；而乙 能和紫色金属戊（铜），反应生成 H，所以 H 为氧化铜；再根据“农业上常用 F 改良酸性土 壤”可知，F 为氢氧化钙，又图示中 D 和 A（水）反应生成 F，所以 D 为氧化钙；再由图示， B 高温分解生成 D 氧化钙和 C，故 B 为碳酸钙，C 为二氧化碳；结合图示，乙（氧气）能与 黑色固体单质丁生成 C 二氧化碳，则丁为碳；又 C 还可以与丁反应生成 E，则 E 为一氧化碳； 且一氧化碳 E 和氧化铜 H 能反应生成二氧化碳 C 和铜戊，带入验证，正确。 （1）根据上面的分析，D 为氧化钙，故化学式为 CaO；G 为氨气，故化学式为 NH3。 （2）H 和 E 反应生成 C 和戊，即为一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，故反应的 化学方程式为 CO + CuO 高温  Cu + CO2。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条 件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可 再假设，再验证。 22．（1）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O ；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （2）C+O2 点燃 CO2 （3）集气瓶内有沉淀产生或集气瓶内无明显现象。 【解析】 试题分析：（1）若 A 是大理石的主要成分，即 A 是碳酸钙，则 A→B：CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2 ↑+H2O ；D→A：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 （2）若 A 是人体含量最多的物质，即 A 是水，则 B→D 化学方程式为 C+O2 CO2 （3）取上述物质中的两种，用如图 2 所示的装置进行实验，观察到 U 型管中液面发生偏转， 说明集气瓶内发生变化，瓶内的气压改变了，则甲乙两物质可能是二氧化碳与水反应，也可 能是二氧化碳与澄清石灰水反应，若是二氧化碳与水反应，则该过程集气瓶内没有明显现象； 若是二氧化碳与澄清石灰水反应，则该过程集气瓶内有沉淀产生。 考点：物质推断；化学方程式；大气压；二氧化碳的性质。 点评：推断物质，要根据物质的性质来推断； 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应过程中没有明显现象； 二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊。 23．⑴ Ca(OH)2、Mg(OH)2（每空一分） ⑵ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ⑶ 3Mg+N2 Mg3N2 【解析】根据从海水中得到金属镁的流程是：先向海水中加入熟石灰，会得到白色沉淀氢氧 化镁，然后进行过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁，无水氯化镁通电分解就会得 到金属镁，进行解答 【答案】(每空 1 分,画图 1 分，方程式 1 分，共 5 分) (1)HCl，AgNO3； (2)（无色）溶液中有白色沉淀产生(3)2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag 【解析】 试题分析：（1）A、B 是初中化学实验室常见．．的两种溶液，A 能与金属氧化物氧化铁反应，说 明 A 是酸，B 能与金属铁反应，说明 B 是盐，A 与 B 反应即是酸与盐的反应，反应后一定有 沉淀。若 A 是硫酸，则 B 一定含钡离子，含钡离子的盐与铁不能反应，因此，A 不是硫酸， 是盐酸，B 是硝酸银；（2）A 与 B 反应产生白色沉淀，该沉淀为氯化银（3）硝酸银溶液与铁 发生置换反应生成硝酸亚铁和金属银。 考点：酸与盐的化学性质 点评：本题考查单质、氧化物、酸、盐之间的相互转化关系，在解题时，先认真观察转化关 系图，再结合酸、盐的性质，找出突破口，再作出准确的判断。 高温 25．⑴CO2 ⑵3Fe +2O2 Fe 3O4 ⑶Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4 CO2 ⑷有毒、燃料（冶炼金属、还原剂等） 【解析】 试题分析：根据题意，A、D 是黑色固体，故可能是木炭、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜 等物质，又因为 D 物质中含有使用最广泛的金属——铁，所以 D 物质为 Fe3O4；再结合图示 可知，气体 E 能转化生成 Fe3O4，故 E 为氧气；而 Fe3O4 能转化生成气体 C，氧气也能转化生 成气体 C，故 C 为 CO2；又氧气也能转化生成气体 B，气体 B 还能转化生成二氧化碳，B 的相 对分子质量小于 C(CO2)，且 B、C 都是由 A 反应得到，所以 B 为 CO，A 为碳单质。 （1）根据上面的分析，C 为二氧化碳，化学式为 CO2。 （2）E 转化成 D，即铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故反应的化学方程式为 3Fe +2O2 Fe3O4。 （3）B 在高温条件下还原 D，即一氧化碳还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化 学方程式为 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。 （4）由于 CO 是可燃性气体，所以可以当成燃料；同时也因为其具有可燃性，也可能导致因 使用不当而发生爆炸；同时由于 CO 有毒，可能会因为泄露造成中毒。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条 件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可 再假设，再验证。 26．（1）CuO （2）复分解反应 （3）Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4 CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓ 【解析】 试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，找到推断的题眼，即要抓住特征现象、特 征反应条件、物质的特征颜色等，然后采用顺藤摸瓜的方法可推得结论，A、B、C、D、E 五 种物质中均含铜元素，A 在空气中加热生成黑色物质 B，可判断 A 为单质铜，B 为氧化铜，E 溶液与铁反应可得到 A，且与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成，可判断 E 为 硫酸铜溶液，D 自然为氯化铜，D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 C，那么 C 则为氢氧 化铜 （1）B 为氧化铜，化学式是：CuO （2）D 是氯化铜，C 为氢氧化铜，所以 D→C 的反应：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，反应 基本类型是：复分解反应 （3）C 为氢氧化铜，E 为硫酸铜溶液，所以 C→E 转化的化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O E→A 转化的化学方程式：CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4 E→D 转化的化学方程式：CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓ 考点：框图推断题的解答 27．⑴ C：CO2⑵2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 【解析】分析：（1）框图题是推断题中的一种形式，解题的关键是找准“题眼”，即找到解 题的突破口．本题的题眼为：“B 为黑色固体，D 为红色固体的单质，F 为红色固体的化合 物”则 B 为氧化铜，D 为铜，F 为氧化铁，A 为碳，C 为二氧化碳，E 为一氧化碳，G 为铁， H 为硫酸铜，把结论代入原题中验证即可． （2）有（1）可知反应①：碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳． 解：（1）B 为黑色固体，D 为红色固体的单质，F 为红色固体的化合物，则 B 为氧化铜， D 为铜，F 为氧化铁，A 为碳，C 为二氧化碳，E 为一氧化碳，G 为铁，H 为硫酸铜，把结 论代入原题中验证符合题意． （2）反应①：碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学反应方程式为：2CuO＋C 2Cu ＋CO2↑ 故答为： （1）CO2； （2）2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现 象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后把结论代入原题中验证即可 28．(1) A：Fe2O3、C: CO2、E：H2 （每空 1 分，共 3 分） (2) 分解反应 置换反应 （每空 1 分，共 2 分） (3) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （每空 1 分，共 2 分） (4) ① C， Ca(OH)2（每空 1 分，共 2 分） ② （由 CO 或 CaCO3 转化为 CO2 的其他合理途径也行） 【解析】分析：由题目对 C 物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊， 可确定 C 物质为二氧化碳；由溶液 F 呈黄色可判断溶液中含有 Fe3+，再根据溶液 F 与氢氧化 钠溶液反应生成红褐色沉淀 G，可判断 G 为 Fe（OH）3，根据 G 受热分解生成红棕色粉末 A 和无色液体 H，可判断 A 为 Fe2O3、H 为 H2O；根据 A 与 CO 高温下生成无色气体 C 和黑色粉末 B，可判断黑色粉末为 Fe；根据黑色粉末 B 与稀盐酸反应生成无色气体 E 和浅绿溶液 D，可 判断 E 为 H2、溶液 D 为 FeCl2 溶液；最后根据绿色溶液 D 通入氯气生成黄色溶液 F，可判断 溶液 F 为 FeCl3 溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与 判断等问题． 解答：解：（1）由溶液 F 呈黄色可判断溶液中含有 Fe3+，再根据溶液 F 与氢氧化钠溶液反 应生成红褐色沉淀 G，可判断 G 为 Fe（OH）3，根据 G 受热分解生成红棕色粉末 A 和无色液 体 H，可判断 A 为 Fe2O3、H 为 H2O；C 是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可 判断气体 C 为 CO2；根据黑色粉末 Fe 与稀盐酸反应生成无色气体 E 和浅绿溶液 D，可判断 E 为 H2、溶液 D 为 FeCl2 溶液； 故答案为：Fe2O3；CO2；H2； （2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色 Fe（OH）3 沉淀 G，在加热条件下生成无 色液体 H2O 和红棕色粉末 Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B 黑色粉末 Fe 与稀盐酸反应生成 E 无色气体 H2 和 FeCl2 的浅绿溶液 D，反应属于单质与化合物生成单质与 化合的置换反应； 故答案为：分解；置换； CuO 加热 CO 或 O2 点燃 无色 气体 C HCl 或高温 CaCO3 沉 淀 （3）①Fe（OH）3 受热分解生成的红棕色 Fe2O3 与稀盐酸发生复分解反应，生成 FeCl3 和 H2O； 故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液； 故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； （4）①物质 C 为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温 条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体 J 为单质碳 C、溶液 K 为 Ca（OH）2 溶液； 故答案为：C；Ca（OH）2； ②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙 与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳； 故答案为： （由 CO 或 CaCO3 转化为 CO2 的其他合理途径也行） 29．故答案为：（1） 2 ． （2）CO+CuO Cu+CO2．（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 复分解 【解析】 试题分析：已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，因此 A 是盐酸，G 是氢气；氢 气和氧气在点燃的条件下生成水，因此 F 是水，其中氢元素是+1 价，氧元素是﹣2 价；水和 氧化钙反应生成氢氧化钙，因此 E 是氢氧化钙；A 和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化 碳，由于 CD 含有的元素种类相同，所以 C 是一氧化碳；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和 水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；C 和 D 之间的反应 需要高温条件，那么 D 是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳．（1） 已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，因此 A 是盐酸，G 是氢气；氢气和氧气在 点燃的条件下生成水，因此 F 是水，其中氢元素是+1 价，氧元素是﹣2 价；（2）一氧化碳和 氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳，故方程式为：CO+CuO Cu+CO2；（3）盐 酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于 复分解反应； 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 30．（1）E:CuO ；G:CuSO4 ；（2）放出。 （3）生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。 （4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； （5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ； 【解析】 试题分析：E 为黑色固体，能和硫酸反应，也能和一氧化碳反应，最终有蓝色沉淀产生，所 以联想到 E 是氧化铜，G 为硫酸铜，蓝色沉淀为氢氧化铜，所以 F 是一种碱，F 是由 D 和碳 酸钠反应生成的，所以 D 也是一种碱，能和碳酸钠反应，联想到时氢氧化钙，所以 B 为氧化 钙，A 为碳酸钙，C 为二氧化碳，氧化钙和水的反应是放热反应，实验室不用碳酸钙和稀硫 酸反应制取二氧化碳是因为生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进 行，F 和 G 的反应为 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，由 E 生成 G 的反应为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 考点：化学推断题，物质之间反应的推断 31．（1）银白色的固体逐渐减少，产生大量气泡，放热，溶液由无色逐渐变成浅绿色； （2） （3）Fe2O3 +6HCl==FeCl3 +3H2O； 【解析】E 是氧化物，为红色固体，所以 E 就是氧化铁，B 和 C 是单质，且 E 是由组成 B 和 C 的元素组成的，所以 B、C 就是铁和氧气，D 是一种酸，其溶质是由两种元素组成的，D 和 C 又会反应没所以 C 就是铁，B 就是氧气，D 就是盐酸，A 是氧化物，又会与氧气和氧化铁反 应，所以 A 就是一氧化碳， （1）铁与盐酸反应，铁逐渐的反应溶解，生成氢气，亚铁离子在溶液中是浅绿色，故答案 为：银白色的固体逐渐减少，产生大量气泡，放热，溶液由无色逐渐变成浅绿色， （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）根据上面的推导可知：A：CO，B：O2，C：Fe，D：HCl，E：Fe2O3 32．（1）Fe H2SO4 CuSO4 NaOH （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 复分解反应 【解析】A 为金属单质，例如铁，可以知道 B 可以是酸，例如盐酸，C 可以是盐，例如硫酸 铜，而 D 就可能为碱，例如氢氧化钠，这样我们作出的这个假设能够满足题给的条件，故 可以据此答题． ：（1）A 为金属单质，可以设为铁，那么 B 可以为硫酸，C 可以使硫酸铜，那么 D 就应该是 氢氧化钠，故本题答案为：Fe H2SO4 CuSO4 NaOH （2）A 为铁，B 为硫酸，可以直接写出化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，该反应为： 置换反应 （3）C 为硫酸铜，D 为氢氧化钠，可以直接写出该化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu （OH）2↓，该反应类型为：复分解反应 33．A 【解析】 试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的“题眼”，即抓住特征现象，比如: 特征颜色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题 突破口在：D、F 均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为 2:1 和 1:1，很明显是 H2O2 溶液和水，根据转换关系，可以判断 F 是 H2O2 溶液，D 是水，C 自然 就是氧气，而 B 是植物进行光合作用的一种重要原料，可判断 B 是 CO2，E 是红色固体，与稀 硫酸反应得到黄色溶液，说明 E 是氧化铁，至于 A 可以是 CO，也可以是碳酸钙等，A、A 可能是 CO ，正确，B、E（氧化铁）转变为 B（二氧化碳），可以利用碳的还原性，是置换反应，但 也可以利用一氧化碳的还原性，不是置换反应，错误，C、D 是水，H 的化合价为+1，O 的化 合价为-2，而在 F（ H2O2）中，H 的化合价为+1，O 的化合价为-1，错误，D、除去 B（CO2）中 O2 CO Fe HCl Fe2O3 混有的少量 C（氧气），将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，除掉了 CO2，错误故选 A 考点：框图推断题 34．（1）CaCO3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）改良酸性土壤等； 【解析】 试题分析：由于甲是相对分子质量为 100，难溶于水乙是气体，可作气体肥料且含有碳元素， 所以可知甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，氧化钙加水可以生 成丁氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应又可以生成碳酸钙甲；（1）所以甲的化学式为 CaCO3； （2）丙转化为丁是氧化钙和水反应的过程，其化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）氢 氧化钙在农业上可以改良酸性土壤并可以广泛的应用于建筑行业； 考点：物质的鉴别、推断． 35．（1）加快溶质溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸发皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2 ↓+2NaCl； ②稀 HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。 【解析】 试题分析：（1）溶解玻璃棒搅拌是为了加速溶解，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒；蒸发皿用于蒸发结晶，粗盐的产率就是所得氯化钠的质量比上粗盐的质量，A 部分 粗盐未溶解；B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅；都会使得到的食盐质量偏 小；C 滤纸破损需再过滤不会影响得到的氯化钠的质量；（2）①氯化镁和氢氧化钠反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氢 氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，并且过量的稀盐酸加热会挥发； ③氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠； ④蒸发结晶要等到蒸发皿中出现较多晶体就停止加热利用余热将水分蒸干，不能完全蒸干再 停止加热。 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式 36．（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能够燃烧， 二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可） 【解析】 试题分析：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气 体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化 碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、 冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca （OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一 氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。 考点：碳和碳的氧化物 37．（1）A: 高锰酸钾 C: 二氧化锰 E: 硫 F: 二氧化硫 （每空 1 分） （2）分解反应 （1 分） （3）硫+氧气 二氧化硫 （2 分） 【解析】 试题分析：此题为推断题。推断物质时，常常依据物质的物理性质如颜色气味等。先找到一 个突破点，然后再逐一击破。本题中提到黑色固体 C 通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化 剂，得出 C 是二氧化锰，根据一种淡黄色固体 E 在无色气体 B 中燃烧，放出刺激性气体 F。 可以断定 B 是氧气，淡黄色固体是 S，F 是二氧化硫。于是制取氧气的紫黑色固体 A 是高锰 酸钾，D 是锰酸钾。 考点：考查学生对物质的颜色气味等物理性特征的识记。 38．（1）H2O；2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑ ； Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （2）Na2CO3、NaHCO3； Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 或 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。 【解析】（1）甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成,甲可以变成乙，可以 想到甲是过氧化氢，乙是水，则甲生成乙的化学反应方程式为 2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑，丙和 丁反应会产生气体，丁和戊能反应，且丙、丁、戊的相对分子质量依次减小只有一种元素相 同，可推知丙是 Na2CO3，丁是 H2SO4,戊是 Ca(OH)2，则丙和戊反应的化学方程式为 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。 （2）若乙为一种气体灭火剂，可知乙为二氧化碳，丙和戊能生二氧化碳且丙和戊含有三种 相同元素则可推知丙和戊的化学式分别为 Na2CO3、NaHCO3，丁由两种元素组成可想到丁是盐 酸，则则丙和丁反应的化学方程式为 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 或 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。 39．（1）小于；（2） CuSO4 ，沉淀 D 加入稀盐酸没有得到蓝色溶液；（3）Cl_ ；(4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(5) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或 CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 试题分析： 固体混合物加入盐酸，产生气体，该气体一定是二氧化碳，二氧化碳与水反应 生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液 PH 小于 7。 沉淀 D 加稀盐酸形成黄色溶液，说明溶液中 不含铜离子，含铁离子，可确定原混合物中一定不含硫酸铜；一定含氯化铁；D 一定是氢氧 化铁，滤液 B 全是氯化物，加入氢氧化钠溶液以后，氯离子没有变化，过滤后留在滤液 E 中，所以在滤液 E 中，一定大量存在的阴离子是氯离子，①中发生反应的一个化学方程式可 以是盐酸与碳酸钠的反应或盐酸与碳酸钙的反应，过程③中一定发生反应的化学方程式是氢 氧化铁与稀盐酸的反应。 考点：酸、碱、盐的化学性质 点评：本题考查了酸与碱、碱与盐、酸与盐之间发生的复分解反应。在推断时抓住重要的题 眼如产生气体、沉淀、黄色溶液等，从前往后逐一排查，发现题眼处下手，这是破解推断题 的常见方法。 40．化学反应的过程就是分子分解成原子，原子重新组合的过程。水通电分解前后，氢、氧 原子种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的水的质量，等于的反应后生成 的氢气和氧气的质量总和。 【解析】学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组 合而生成其他物质分子的过程．此过程中原子本身没有任何变化，只是结合方式进行了重新 的组合． 41． 碳酸钙 ； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ． 【解析】 试题分析：由题中的叙述可知，丁为氢氧化钙，丙是氧化钙、乙为二氧化碳，故甲物质为碳 酸钙，乙与丁反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。 考点： 物质的推断及化学方程式的书写 42．160t 【解析】解：设需要液氧的质量为 x 答：需要液氧的质量为 160t 43． （1）19.7 克 （2）5% 【解析】（1）19.7g (1 分) （2）解：设反应生成的氯化钠的质量为 x Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1 分) 117 19.7g x (1 分) 197 19.7g = 117 x x=11.7g (1 分) 反应后溶液中氯化钠 的质量分数为： 11.7g 234g ×100％ = 5％ 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数 为 5％ （1 分） 说明：其他合理解法参照给分。 44．（1）过滤（每空 1 分） （2）Fe、稀硫酸 【解析】 试题分析：1、将固体从液体中分离的操作是过滤； 2、从题意可知，A 为铁；过量的铁与硫酸铜反应后会有剩余，故需加入稀硫酸来除去混合 固体中的铁，所以 B 是稀硫酸。 考点：推断题；铁与硫酸铜反应；铁与稀硫酸反应。 点评：在推动题中经常出现过量的问题，要注意区分物质的去向。 45．(1)CH4；H2O；（2）CO2+C 2CO；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【解析】 试题分析：A 是天然气的主要成分，则 A 是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中 甲烷能与 X 反应生成液体 C 和气体 B，则 X 是氧气，C 是水，B 是二氧化碳；二氧化碳能高 温转化生成气体 D，则 D 可能是一氧化碳；E 是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是 铜粉和氧化铁，由于 E 能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质 Z，则 E 可能是氧化铁， 生成的 Z 为铁，带入框图，推断合理； （1）A 是甲烷， C 为水，写出其化学式； （2）B 是二氧化碳，Y 是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳： CO2+C 2CO； 高温 高温高温 （3）D 是一氧化碳，E 是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式 46．（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应；点燃（3）做导线等 (4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 【解析】①由题意“B 为红色固体”可知 B 为 Cu； ②由图示 F+H 加热 B 和题意“H 为黑色固体，F 是一种无色气体”可以推断 F 为 CO，H 为 CuO； ③由图示 F+Fe2O3 高温 E 可知，E 为 Fe，化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2； ④由图示 E+盐酸→A 可知，A 为 H2； ⑤由图示 F+O2→G 可已推断化学方程式为：2CO+O2=2CO2，则 G 为 CO2，属于化合反应； ⑥G→沉淀 I 的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉淀 I 为 CaCO3； ⑦H→C 的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故 C 为 CuSO4； ⑧C→沉淀 D 的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2；故 D 为 BaSO4，Cu （OH）2； ⑨因为铜有导电性，故可做导线等． 故 A 为 H2，B 为 Cu，C 为 CuSO4，D 为 BaSO4，Cu（OH）2，E 为 Fe，F 为 CO，G 为 CO2，H 为 CuO，I 为 CaCO3． 47．（1）Cu ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）Ca(OH)2 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 【解析】 试题分析：根据物质的性质及物质间相互作用的实验现象等方面进行综合分析、判断。 （1）F 是一种红色金属，可知 F 是铜，而三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为 112：48=7： 3，故可知 A 物质是三氧化二铁；由于 A 与 G 含有相同的金属元素，故 G 中含有铁元素，结 合反应③可知，铁 D 和硫酸铜（等铜盐）反应生成硫酸亚铁 G 和红色的铜 F；再结合反应① 可知，是三氧化二铁 A 和氢气（或一氧化碳）反应生成铁 D 和水（或二氧化碳）。 （2）对于现象不明显的，要根据学过的知识先进行有针对性的猜想，然后再进行验证；根 据“A 与 G 含有相同的金属元素”，故可猜想 A 与 G 可为碱和盐（或金属氧化物）；再根据“F 与 C 常温下可以反应”，联想学过的化学反应，可猜想 A 为氢氧化钙，带入图框验证：由于 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，而二氧化碳又能和氢氧化钠在常温下反应，符合题意，正确；故 A 为 Ca(OH)2， 反应②、③属复分解反应。 考点：反应现象和本质的联系，元素质量比的计算，复分解反应及其应用，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条 件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可 再假设，再验证。 48．（1）NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）甲烷，乙醇；（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4； ② Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 【解析】 高温 高温 试题分析：（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有 NaCl 和 H2O，则甲物质可以是氢氧化钠或是 碳酸钠，盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，故填：NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2） 乙物质与 O2 反应生成 CO2 和 H2O，则乙物质含有碳元素和氢元素，可以是甲烷和乙醇，其中 甲烷是气体，乙醇是液体，故填：甲烷，乙醇；（3）①图中 E 为一种酸，A 和 E 反应能生成 C，D 和 E 反应生成 B，能与酸反应的物质是某些金属、金属氧化物、碱和某些盐，金属能与 某 些 盐 发 生 置 换 反 应 ， 故 可 以 是 金 属 锌 与 硫 酸 亚 铁 的 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②E 不属于酸类物质，则可能是氧化物、碱或是某些盐类物质，若 E 是 二氧化碳，则二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，B 和 D 可能是碳酸盐，B 能转化生成 D，则 B 可能是碳酸钠，D 可能是碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 是氢氧化钙，D 是氢氧化钠，代入框图，推断合理，故填： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 考点：物质的鉴别、推断． 49．（1） 2H2O2 2H2O+O2↑ （2 分） 催化（1 分） （2）红色固体变黑（1 分） （3）复分解 (1 分） 【解析】E 是红色单质则 E 是铜，F 能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 G，则 G 是硫酸铜，F 是 氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故 D 是氧气，A 和 C 的组成元素相同，且 A 能生成 氧气和 C，故 A 是过氧化氢，C 是水，B 是二氧化锰，代入框图，推断合理， （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：2H2O2 2H2O+O2↑， 催化； （2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象， 故填：红色固体变黑； （3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于 复分解反应，故填：复分解． 50．（1）Fe、H2、H2O FeSO4 （2）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 【解析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关 键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A 与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 B，则 B 为硫酸亚铁，A 为铁，C 为氢气，燃烧生成的 D 为水，代入框图，推断合理． 51．（1）C （2）CH4（3）骑自行车上学 （4）①CO ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③光合作用 【解析】 试题分析：（1）A．金刚石是自然界中最坚硬的物质，故说法错误； B．这三种物质碳原子的排列方式不相同，故说法错误； C．这三种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧户后的产物都是 CO2；故说法正确； D．金刚石、C60 不能导电，故说法错误． 故选 C； （2）由+4 价碳元素与﹣1 价氢元素形成化合物的化学式为 CH4； 故答案为：CH4； （3）日常生活中骑自行车上学、电灯不用时立即关闭等都是倡导“低碳”生活表现； 故答案为：骑自行车上学； （4）①根据题中信息“X 是有毒气体，Y 是不支持燃烧的气体”结合图中转化可知，X 是一 氧化碳，Y 是二氧化碳； 故答案为 CO： ②二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓ +H2O； 故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； ③绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放出氧气； 故答案为：光合作用 考点：碳元素组成的单质；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文 字表达式、电离方程式． 点评：第（4）小题是框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有 关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，得出其它物质的化学式． 52．（1）① NaCl ② 7:1:8 -3 +3 （2）① 氧气和水蒸气（或 O2 和 H2O） ② 4Al+3O2 =2Al2O3 ③ 铜、锌（或 Cu、Zn） C + 2Cu2O 4Cu +CO2↑ （3）① Cu、Fe（用名称也可） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ② 过滤、滤纸 ③ B 【解析】 试题分析：（1）①利用质量守恒定律来确定物质的化学式：在第一步反应中，NaNO2+NH4Cl ═NH4NO2+X，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为 1、2、2、4、 1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为 2、2、4，则 X 中含有一个钠原子和一个 氯原子，因此 X 的化学式是 NaCl； ②化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此 NH4NO2 中氮、氢、 氧三种元素的质量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；根据常见元素的化合 价及化合物中化合价代数和为零的原则进行分析可知：NH4NO2 中 NH4 中 N 元素的化合价为-3 价和 NO2 中 N 元素的化合价为+3 价； （2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；台灯的铁螺丝 钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应； ②常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═ 2Al2O3； ③因为木炭的主要成分是碳，具有还原性，所以可以将 ZnCO3 分解产生的 ZnO 及赤铜（Cu2O） 还原得到铜和锌，故合金的主要成分为铜和锌；生成铜的化学方程式为：C + 2Cu2O 4Cu +CO2↑； （3）①由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由铁是过量 的，在过滤后得到的固体 B 是 Cu 和 Fe 的混合物；反应 a 的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； ②由上述反应 a 得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时需要的 仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸； ③由反应的流程可知，反应 a 是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．是一种单质和化合物反应生成了另一 种单质和化合物，属于置换反应；反应 b 是 FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，该反应是由两 种化合物相互交化成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；反应 c 是 2Fe（OH） 2+H2O2=2Fe（OH）3，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．综合上述反应的类型可知， 没有涉及的反应类型是分解反应；所以，应选 B 53．（1)碱性 过滤 (2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 高温 高温 (3)溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤， 取滤液滴加硝酸银溶液 【解析】（1)溶液 A 再加入酚酞后呈红色，即溶液应呈碱性.步骤 11 是将混合物分离沉淀和 滤液两 部分，即分高固体和液体，所以该方法为过滤. (2)根据题意可知，甲乙反应可能生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；由于沉淀不溶于稀硝酸，可 确定沉淀 B 为硫酸钡，则固体甲中一定含硫酸钠（乙中一定含有硝酸钡)，一定不含碳酸钠； 由于甲溶于水后呈碱性，所以还含有呈碱性的氢氧化钠（前面已排除呈碱性的碳酸钠).滤液。 是由甲和过量的乙反应形成，所以其成分一定有乙中的物质（一定含硝酸钡，可能含氯化钠)， 同时含有甲中未参与反应的氢氧化钠（一定有)、氯化钠（可能有)；还一定含有甲乙反应生 成 的硝酸钠（甲中的硫酸钠与乙中的硝酸钡反应生成). (3)根据现象可知沉淀D为氯化银，则滤液C中一定含有氯化钠.由于甲乙中都可能含氯化 钠， 所以无法确定为甲中一定含有.要证明甲中一定含有氯化钠，则应“取少量甲加水溶解， 加 入过量的稀硝酸和硝酸钡（排除硫酸钠与氫氧化钠的影响)，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液.” 如产生沉淀则甲中一定含氯化钠. 考点：考査酸碱盐的性质、物质的推断以及检验 54．（1）CO2 CO （2） 铜、碳，反应前后元素种类不变 （3） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，复分解反应 【解析】分析：红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐的溶液， 常指硫酸铜溶液；能与 Fe2O3 反应生成 Fe 的物质主要为 C、H2 和 CO； 利用以上物质的性质，结合转化关系图中反应的特点，采用逆推的方法完成对物质的推断； 根据对物质的推断结果，完成所提出的问题． 解答：解：（1）根据无色气体 B 能在高温下与木炭反应生成的 C 物质可以还原 Fe2O3，生成 无色气体 B，可推断气体 B 为 CO2、C 为 CO； 故答案为：CO2；CO； （2）根据蓝色溶液 D 由 A 与稀硫酸反应所得，可判断 D 溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧 化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；A 能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，根据反应 前后元素不变，物质 A 中应含有碳元素、铜元素； 故答案为：铜、碳；反应前后元素种类不变； （3）溶液 D 为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶 液；该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应； 故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解． 55．（1）①Na2CO3、BaCl2②Na2SO4③Ba(OH)2 （2）①Na2CO3 或 K2CO3 或 BaCO3 ②NH4HCO3 或(NH4)2CO3 【解析】分析：（1）由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可 确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀氯化银可判断， 溶液中一定含 Cl-，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有 氢氧化钡； （2）根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若 a 无明显变 化，说明氯化物 C 不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若 a 得无色有刺激性气味的气体，则 C 可能为氯化铵，物质 A 为含有铵根的碳酸盐． 解答：解：（1）根据实验（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部 为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠； 根据实验（III）可知，滤液中一定含有 Cl-，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有 无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡； 故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2； （2）根据物质 A 能与盐酸反应产生无色无味气体 B、物质 C 和 D，可推断物质 A 为碳酸盐； 再根据物质 C 可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质 C 为氯化物；物质 C 与浓氢氧化钠溶液 发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物， 物质 C 可以为氯化钠等，如氯化钠等，则 A 物质为碳酸钠、碳酸氢钠；②若观察到“无色有 刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质 C 可以为氯化铵，则 A 物质为碳酸氢铵、碳酸铵等； 故答案为：①Na2CO3；②NH4HCO3． 56．8kg 【解析】解：设 需氧气的质量为 x 2H2 + O2 点燃 2H2O-----------------------------------------（1 分） 4 32 1kg x -----------------------------------------（1 分） ------------(1 分) 答：需要氧气质量为 8 kg。 57．（1）催化；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）BaSO4；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 【解析】 试题分析：（1）F 是大理石的主要成分，所以 F 是碳酸钙，A、B 常温下都为无色液体，且组 成元素相同，A 和 X 反应会生成 B、C，A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，所 以 A 是过氧化氢，X 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以 B 是水，C 是氧气，Y 可用作干燥剂，水与 Y 生成的 D 和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以 Y 是 氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以 D 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 G 是氢氧化钠，氢氧化钠和 H 会生成蓝色沉淀 I，所以 I 是氢氧 化铜沉淀，H 中含有铜离子，E 和硫酸反应会生成 H，所以 H 是硫酸铜，氧气和 Z 反应会生 成 E，所以 Z 是铜，E 是氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以 J 是硫酸钠，通过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以 X 是二氧化锰，催化 过氧化氢的分解，X 在反应①中起催化作用；（2）反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色 的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）通过推导 可知，J 是硫酸钠，K 和硫酸钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L，所以 L 是硫酸钡沉 淀，化学式为：BaSO4；（4）通过推导可知，G 是氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠和水而发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式． 58．A 【解析】 试题分析： 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 A. BaCl2 白色的碳酸钡沉淀白色的氯化银沉淀 固体溶解 B. NaCl 无明显变化 白色的氯化银沉淀 固体溶解 C. Ca(NO3)2 白色的碳酸钙沉淀无明显变化 固体溶解 D. Zn 无明显变化 表面有银白色固体析出固体溶解且产生气泡 所以应选 A 项。 考点：物质间的反应 59．（1）H2SO4 Cu(OH)2 （2）Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4 (合理给分) 【解析】 试题分析： 依据题中的叙述可知，A 为过氧化氢溶液、B 为二氧化锰、C 为水、D 为氧气、E 为铜、F 为氢气、G 为硫酸溶液、H 为 氧化铜、I 为硫酸铜、J 为铁、K 为氢氧化铜，故（1） G 的化学式为 H2SO4，K 的化学式为 Cu(OH)2 ，（2）写出 J 与 I 反应的化学方程式：Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4 考点：物质的推断及转化 60．（1）①CO2+C 2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O 2H2↑+O2↑． 【解析】 试题分析：（1）①A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，A、B 为两种气体，所含 元素种类相同，A 有可燃性，A、B 可以相互转化，所以 A 是一氧化碳，B 是二氧化碳，二氧 化碳和 C 可以相互转化，所以 C 可以是碳酸，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和 木炭会生成一氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸分解会生成水和二氧化碳，推出的各 种物质均满足题中的转化关系，所以 B 转化为 A 的反应是木炭和二氧化碳在高温的条件下生 成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2CO， ②通过推导可知，物质 C 可以是碳酸； （2）①A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，E 为氧化物，E 能与一种金属氧化 物反应生成 F 并放出大量的热，所以金属氧化物是氧化钙，E 是水，F 是氢氧化钙，氢氧化 钙和水可以相互转化，水和 D 可以相互转化，D 为一种气体单质，所以 D 是氢气或氧气，氢 气和氧气反应会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙 和盐酸会生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以 F 是氢氧化钙，俗称是熟石 灰； ②E 转化为 D 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2 ↑+O2↑． 考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 61．（1） 3 4Fe O （2） 2 3 23 3 2CO Fe O CO Fe   高温 （3） 光合作用 （4） Cu Fe和 【解析】 试题分析： 根据题中的叙述可知，A 为一氧化碳、B 为氧化铁、C 为二氧化碳、D 为铁、E 为氧气、F 为铜、G 为四氧化三铁、X 为可溶性铜盐故（1） G 的化学式是 3 4Fe O ；（2） 反 应①的化学方程为 2 3 23 3 2CO Fe O CO Fe   高温 ；（3） 在自然界普遍存在反应②，其名称 为光合作用；（4） D 与 X 充分反应后过滤后得滤渣 F，在滤渣 F 中加入稀盐酸，有气泡产 生，说明金属铁剩余，则滤渣的成分是Cu Fe和 。 考点：物质的推断及转化、金属的冶炼 62．（1）C、KMnO4 、H2 （2）C+O2 ==CO2 2H2O===O2↑+2H2↑ 【解析】由 A、C 是无色液体，要想到水，又因为 A 通过加入二氧化锰得到 C，所以 A 是双 氧水，C 是水，所以 B 是氧气，C 通电能分解生成 B 和 H，则 H 为氢气，根据大量排放 F 会 引起温室效应，所以 F 就是二氧化碳，氧气和 D 会生成二氧化碳，D 是黑色固体，所以 D 就是碳，G 是紫黑色固体，加热生成氧气，故 G 是高锰酸钾 63．（1） AgCl （2） CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl （3） CuO + CO Cu + CO2 【解析】（1）白色沉淀 E 为酸化后的溶液与硝酸银反应生成的沉淀，因此沉淀 E 为不溶于 酸的沉淀，可推断为氯化银，其化学式为：AgCl； （2）蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，根据“难溶于水的碱受热易分解”可判断物质 C 为氧化铜， 则金属单质 D 为铜；白色沉淀 E 为酸化后的溶液与硝酸银反应生成的沉淀，因此沉淀 E 为 不溶于酸的沉淀，可推断为氯化银，结合反应框图可知，A 溶液中含 Cl-；而 A 与 NaOH 反 应 C u ( O H ) 2 蓝色沉淀，所以 A 溶液中含有 Cu2+；综上所述，物质 A 为氯化铜溶液；其与氢 氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu （OH）2↓； （3）C 转化为 D 的化学反应为高温下 CO 还原氧化铁，生成铁和二氧化碳的反应，反应的 化学方程式为：CuO + CO Cu + CO2 64．(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)无 (3)能 (4)NH3·H2O 【解析】本题通过对铵盐和碳酸盐的鉴别，考查学生分析解决问题的能力。铵盐能与碱性物 质作用产生刺激性气味的氨气，尿素则不能；碳酸盐能与酸作用产生气体二氧化碳，故 A 为尿素，B 为碳酸氢铵，C 为氯化铵。(2)实验Ⅱ中若药品没有另取，则其中含有与熟石灰生 成的氯化钙和碳酸钙等，加入盐酸后仍有两种不同的现象，不影响实验结果；(3)常温下， 碳酸氢铵就能分解，而氯化铵不能，故可用闻气味的方法鉴别。 65．(每空 1 分) (1) A：H2O2 B：H2O （2） 2H2O2 2H2O + O2↑2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑ 【解析】 试题分析：题中 A、B 常温下都是一种无色液体，具有相同的组成元素，我们可以想到过氧 化氢和水，A 可以转化为 B 和 C，这与过氧化氢转变成水和氧气相对应，B 在一定条件下可 以转化成 C 和 D，C、D 为常见的无色气体，这与水分解成氧气和氢气相对应，C 和 D 在一定 条件下转化为 B，这与氢气与氧气反应生成水相对应。故有题解为：A：H2O2 B：H2O 反应①的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑ 反应②的化学方程式为：2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑ 考点：推断题；化学式的书写；化学方程式的书写。 点评：推断题的解题关键在于找出突破口。一些独特的现象、性质等都是关键信息。 66． (1)Ca(OH)2 ；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 复分解反应 ⑵放出 (3)CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ ＜ (4)H2O + 2FeO 高 温 H2 + Fe2O3 【解析】 试题分析：(1)含钙物质 A 能与水反应，含钙物质 C 高温下反应，由此可推断出 A 为 CaO，C 为 CaCO3，B 为 Ca(OH ) 2 ,D 为 CaCl2；D→C 反应的化学方程式为 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 加热 加热 2NaCl，属于复分解反应。 （2）物质 A 氧化钙与水反应会产生大量的热。 （3）C→A 反应的化学方程式为 CaCO3 高 温 CaO + CO2↑，CO2 溶于水且与水反应生成碳酸， 而使地下水的呈酸性，PH<7。 （4）由题目所给信息“”高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁 (Fe2O3)，可知，其化学方程式为 H2O + 2FeO 高 温 H2 + Fe2O3 考点：物质的鉴别、推断；化学反应基本类型的判别；溶液的酸碱性与 PH 值的关系；化学 方程式的书写。 点评：推断题关键是要找到问题的突破口，在初中化学中能与水反应的物质主要为金属氧化 物和非金属氧化物。 67．)（1）A 是甲烷；B 是氧气；C 为氢气；D 为氧化铜；E 是水。 （2）2H2+O2 2H2O； （3）黑色固体逐渐变为(光亮的)紫红色，(管壁或容器壁)出现小水珠(或水雾或水滴) 【解析】 试题分析：通常情况下 D 为固体，那么 D 为氧化铜；氧化铜只能与酸或还原性气体反应，那 么 E 是水；甲烷燃烧生成水，那么 A 是甲烷；甲烷只能和氧气反应，那么 B 是氧气；剩余 C 为氢气。 考点：物质的推断 68．（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O， 冰水中，Ca（OH）2；（3）使 CaO2 分解；（4）方法 2． 【解析】 试题分析：（1）方法 1 中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率，因为搅拌可使原料 充分混合；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以化学方程式中缺少的 是 H2O；NH4Cl 既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使 用的物质是 NH4Cl； （2）鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3，CaCO3 在高温的条件下生成 CaO 和 CO2，所以 X 是 CO2；在 实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用澄清石灰水来检验二氧化碳；氧化钙与水反应 生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水、水反应生成过氧化钙晶体，则化学方程式为：Ca（OH） 2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；因为反应需控制温度在 0～2℃，而冰水混合物的温度是 0℃，所以可 将反应器放置在冰水中；在化学反应中，反应物不一定会全部转化为生成物，而该反应中只 有氢氧化钙是固体反应物，所以获得的 CaO2 产品中主要含有的固体杂质是 Ca（OH）2； （3）已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外， 还能使 CaO2 分解； （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法 1 中有副产物氯 化铵，方法 2 中没有副产物，所以上述两种方法中生成 CaO2•8H2O 的反应符合“绿色化学” 的是：方法 2。 考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式 69．(1) Fe2O3 NH3 CuO (2)3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ (3) 复分解反应 【解析】本题的突破口有以下几处： 点燃 高温 由 A 为红棕色固体可知 A 为 Fe2O3；由 J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可确定 J 为 氨气 NH3； 由 E 在常温下为无色液体，结合转化关系框图 E 在通电条件下生成气体 F，可猜想 E 为水 H2O； 由 B 是气体，结合转化关系框图在高温条件下能与 Fe2O3 发生反应，可猜想 B 为一氧化碳 CO； 由 H 的溶液呈蓝色，可猜想 H 为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜 CuSO4； 物质 W 在加热条件下分解生成 CO2、H2O、NH3，则 W 为碳酸氢铵 NH4HCO3； 通过对上述物质的判断和猜测，结合转化关系图及文字信息的描述，可展开对其它物质或反 应的推断． 70．（1）B：Na2CO3 D：2NaOH E：酚酞 F：NaCl （2）2HCl + Ca(OH)2 == 2CaCl2 + H2O （3）有气泡产生，溶液由红色变为无色 （4）NaCl、CaCl2、HCl（有无酚酞均给分） 【解析】 试题分析：（1）结合题干中的六种物质的性质，根据“将 E 分别滴入 ABCDF 中，BCD 均显红 色”，可推测：BCD 呈碱性，E 为酚酞；再根据“将 B 分别滴入 ACDEF 中，A 有气泡产生，E 显红色，C 产生白色沉淀，其余均无明显现象”，可推测：A 为盐酸，B 为碳酸钠， C 为氢氧 化钙，则 D 为氢氧化钠，剩余的氯化钠为 F。 （2）故 A 与 C 反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O。 （3）由当酚酞滴入碳酸钠中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，因为碳酸钠与盐酸反 应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡产生，同时碱性减弱，直至消失，故溶液由红色 变为无色。 （4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的 pH＜7，则溶液为酸性，即盐酸有剩 余；而盐酸与碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠能反应，则溶液中的溶质可能是生成的 NaCl、 CaCl2 和剩余的 HCl。 考点：化学式的书写及意义，酸、碱、盐的化学性质，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，书写 化学方程式 点评：本题属于物质的推断及鉴别题，在鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，根 据相互间反应出现不同的现象即可鉴别。 71．（6 分）变蓝； BaSO4； Cl-； CaCO3+2HCl==CaCl2=H2O+CO2 ↑ 或 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O; NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4； NaCl 。 【解析】固体 A 加水后产生了气体，说明固体中含有氢氧化钠和硝酸铵，氢氧化钠溶于水放 热，使硝酸铵分解，产生氨气，氨气溶于水显碱性，所以通入紫色石蕊试液，会变蓝；无色 滤液中加入硝酸钡，产生白色沉淀说明溶液 C 中含有硫酸镁，沉淀 D 加入盐酸后产生无色溶 液，说明原固体中不可能有氢氧化铜，因为有的话，F 溶液会显蓝色，那沉淀 D 就只能有碳 酸钙了，也就说明原固体中一定含有碳酸钙，整个现象中不能说明是否含有氯化钠，综上所 述，原固体中一定含有 NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4，可能含有 NaCl，一定没有 Cu(OH)2。 72．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 （2）Na2CO3， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）Zn， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 试题分析：（1）常见的红色物质有：铜、红磷、氧化铁，红色的物质既能转化成 B，又会和 D 反应，D 也会转化成 B，所以可假设 A 是氧化铁，B 是二氧化碳，C 是碳酸钙，D 是盐酸， 氧化铁是红色的固体，碳酸钙是难溶于水的固体，盐酸和碳酸盐反应会转化成二氧化碳，经 过验证假设的各种物质都成立，所以 A 是氧化铁，B 是二氧化碳，C 是碳酸钙，D 是盐酸。 故 A 与 D 反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B 的化学方程式为： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 （2）A 为难溶于水的白色固体，且 D 能转化为 B，C 与 D 反应有气体产生，假设 A 是碳酸钙， B 是二氧化碳，C 是碳酸钠，D 是盐酸，碳酸钙是难溶于水的白色固体，盐酸会转化成二氧 化碳，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，经过验证假设的各种物质都成立，各种物质 在转化关系中都满足要求，所以 A 就是碳酸钙，B 就是二氧化碳，C 就是碳酸钠，D 就是盐 酸；则 C 的化学式为 Na2CO3，D→B 反应的化学方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）A 在空气中易形成致密的氧化膜，且 A 能转化为 C，B 与 D 可相互反应，所有的反应均 为置换反应，所以 A 就是铝，假设 B 是锌，C 是铁，D 是硫酸铜，铝进行铝热反应会生成铁， 硫酸铜和锌会发生置换反应，经过验证假设的各种物质都成立，各种物质在转化关系中都满 足要求，所以 A 就是铝，B 是锌，C 是铁，D 是硫酸铜，故 B 的化学式为 Zn，C 与 D 反应的 化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 考点：物质的鉴别、推断，化学式的书写及意义，书写化学方程式 点评：本题主要考查了根据题中的特殊的情况进行物质的推断，要先进行假设，然后进行验 证即可，该题的答案有多种情况，难度较大。 73．（1）①A：分液漏斗 B：锥形瓶 ②a ③紫色石蕊试液；变红 【解析】①常用仪器名称的考查，本题是分液漏斗和锥形瓶．故答案为：分液漏斗；锥形瓶． ②由于装置 II 中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体；故答案为： b； ③当打开 K2、关闭 K1 时，可验证二氧化碳的性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使 紫色石蕊试液变成红色．故答案为：紫色石蕊试液；变红 74．（1）CO2 （2）HCl（或者 H2SO4） （3）Fe（铁） （4）NaOH 或 Ca(OH)2 【解析】 试题分析：（1）利用一氧化碳制得金属，这是一氧化碳还原金属氧化物反应的特征，反应生 成金属和二氧化碳，所以 D 为二氧化碳。 （2）利用金属获得气体，这类反应一定是金属与酸生成氢气的反应，所以另一反应物 B 为 酸，稀盐酸、稀硫酸均可，但不能选择稀硝酸。 （3）蓝色溶液为可溶性铜盐，浅绿色溶液为可溶性亚铁盐，所以符合此特点的反应是铁置 换铜盐中的铜，所以另一反应物为铁。 （4）蓝色溶液为可溶性铜盐，反应生成 Cu(OH)2 沉淀，这个特征与可溶性铜与碱溶液反应 相吻合，所以另一反应物 B 应为碱溶液即可溶性碱，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧 化钙之一； 考点：考查物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用 75．（1）O2 CH4 CO2 （2）CuO + H2 △ Cu + H2O （3）CO 【解析】 试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等是题目的 “题眼”， B 是天然气的主要成分，是甲烷 CH4，X 在常温下是无色液体，又由甲烷转化而来， 故可判断为水，那么单质 A 为氧气，C 为二氧化碳，这样就可以判断黑色固体为氧化铜，由 于 D 是单质，又生成水，故 D 为氢气，E 自然为一氧化碳 （1）物质的化学式：A、 O2 ，B 、CH4 ，C、 CO2 （2）黑色固体氧化铜与 D（氢气）反应的化学方程式是：CuO + H2 △ Cu + H2O （3）气体中有剧毒的是一氧化碳，化学式为：CO 考点：推断题的解答 76．（1）C+2CuO 2Cu+CO2↑ 置换 （2）化合 （3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 还原 （4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可） 【解析】A、B 为黑色固体，D 为红色固体的单质，C 能使澄清石灰水变浑浊，且 C 和 A 反应生成 E，所 以 A 为碳，B 为氧化铜，C 为二氧化碳，D 为铜，E 为一氧化碳；F 为红色固体，且和一氧化碳反应，所 以 F 为氧化铁，G 为铁；铁和 H 反应生成铜，所以 H 为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜；把结论带入框图中 符合题中转化关系． （1）反应①为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑，该反应由单质和化 合物生成单质和化合物，属于置换反应； （2）反应②为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； （3）反应③为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反 应中一氧化碳得到氧，具有还原性； （4）反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方 程式为：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu． 故答案为：（1）C+2CuO 2Cu+CO2↑ 置换 （2）化合 （3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 还原 （4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 77．（1）（各 2 分）碳酸钠 NaCl (2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（2 分） 【解析】根据由 A 是一种水溶液呈碱性的盐可知 A 是碳酸钠，D 是相对分子质量为 100 的难 溶性的盐，可知 D、是碳酸钙，C 在生活中可用做调味品，进而可知 C。是氯化钠，B 是盐 酸，进行解答 78．故答案为：（1）B；（2）隔绝氧气；（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；（4）①蒸发；② Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③铁和铜；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4． 【解析】 试题分析：（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔 主要利用铝的延展性；（2）铁生锈是铁与氧气和水接触，暖气管道最好注满水是隔绝了氧气； （3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条 件是高温，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （4）①从硫酸亚铁溶液中析出硫酸 亚铁是利用蒸发溶剂，将水除去即可；②由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而 溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，反 应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁，写在等号的右边，所以方程式 是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，所以金 属 A 中有铜和过量的铁；由于铜与硫酸不反应，铁和硫酸反应，所以加入硫酸将铜与铁分开， 加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸 亚铁和氢气，写在等号的右边，所以反应的方程式是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4． 考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀 的条件及其防护． 79．①冰；H2O ； ② 2H2O2 2H2O + O2↑；2H2O 2H2↑+ O2↑ ③具有可燃性，火焰为淡蓝色（合理给分） 【解析】 试题分析：根据“D 具有助燃性和氧化性，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应”， 可知 D 是氧气；根据“G 是紫红色固体，加热时会生成氧气（D）和另二种固体”，可知 G 就 是高锰酸钾，则另两种固体为锰酸钾和二氧化锰；再根据“其中一种可作 F 分解反应的催化 剂”，结合图示，F 也能分解生成氧气（D），所以，F 就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气， 所以 A 就是水，结合图示，A（水）分解生成 D（氧气）和 E，所以 E 就是氢气。 ①根据 C 为分子间间隔最大时的状态，可知 C 是气态，所以 C 就是水蒸气，那么 B 就是冰， 它们的化学式都是 H2O； ②双氧水在二氧化锰的催化作用下，会分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2↑；水通电分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑ + O2↑； ③由于 E 是氢气，氢气具有可燃性和还原性，如在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，首先要将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转换 关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。 80．（1）CO2 Fe2O3 O2 （2）①H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ③Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 （3）供呼吸（其它合理解答也可） （4）盐酸或硫酸 【解析】（1）根据质量守恒定律可知 BCD 物质中的元素从 H、C、O 三种元素中选，由于 B 能分解得到 X 和 Y 两种单质，可知 B 是水，水电解能生成氢气和氧气，所以 X 和 Y 应该是 氢气和氧气中选，再根据 Z 单质通过反应能生成浅绿色溶液和 X，说明 Z 是铁，X 是氢气， 所以 Y 是氧气；由于 D 中不能含有铁元素，所以 E 中是铁的化合物，且根据 E 是由两种元 素组成的化合物，其相对分子质量为 160，所以 E 是氧化铁，所以 D 具有还原性，且 D 是化 合物，三大还原剂有：氢气、一氧化碳、碳，所以 D 是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应 生成铁和二氧化碳，所以 C 是二氧化碳；（2）反应①的反应物是 H2C2O4，生成物是 CO、CO2、 H2O，已经平了，把短线改成等号，CO 和 CO2 后面标上上升符号，反应条件是浓硫酸催化和 加热写在等号的上边和下边；反应③的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳， 用观察法配平，高温写在等号的上边； （3）氧气的作用是支持燃烧和供给呼吸； （4）反应④是铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，这里的酸可以是盐酸或硫酸． 81．（1）①CuO ②CuSO4 ③CO2 （2）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑或 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 或 C+2CuO 2Cu + MnO2 通电 CO2↑ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 或 CuSO4+2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 【解析】（1）由题意可知，上、下相邻的物质间均可发生反应，反应上面是金属铁，从 CaCO3、 CuSO4、KOH、CuO、CO2 中只有 CuSO4 与之反应，故②为 CuSO4；①既与 H2SO4 反应，又 与非金属 C 反应，故①为金属氧化物 CuO；③与 NaOH 反应，只能是 CO2。 （ 2 ） 置 换 反 应 为 ： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 或 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 或 C+2CuO 2Cu + CO2↑ 复分解反应为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 或 CuSO4+2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 82． 【解析】本题的突破口有两处。首先，C 能使澄清的石灰水变浑浊，可以知道 C 是二氧化碳； 其次，单质 F 在 B 中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，在初中化学中，符合 这一特征反应现象的就是铁丝在氧气中燃烧的反应，所以 F 是铁，B 是氧气。再结合 E 是生 活中最常见的无色液体，可推知 E 可能是水，又已知 A、E 由相同元素组成，说明 A 是过氧 化氢，代入符合题意，D 与稀盐酸反应可以生成二氧化碳和水，说明 D 应该是一种酸式盐， 比如碳酸氢钠。最后，单质 F 还能与一种蓝色溶液反应，使蓝色溶液变成浅绿色，并生成一 种红色固体，初中化学中常见的能与铁反应的蓝色溶液就是硫酸铜溶液了，那么红色固体就 是被铁置换出的铜单质。综上，推断完成。 83．（4 分，每空 1 分） （1）烧碱 （2）Na2CO3 （3）CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH 【解析】G 是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E 是人体胃液中的一种酸可想到是盐 酸，再根据 B、D 是初中阶段常见的两种碱，可想到 B 是氢氧化钠，D 是氢氧化钙，A、是初 中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知 A 是二氧化碳，F 是初中阶段常见的氧 化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知 F 是水，C 既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧 化钠相互转化，可以想到 C 是碳酸钠 【答案】①CO；②2CO＋O2 2CO2；③CO2＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓；④光合作用； 【解析】 试题分析：在初中化学中，能和灼热碳层反应的是二氧化碳，二氧化碳和热的碳反应生成一 氧化碳，而一氧化碳点燃又可以生成二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，而碳酸 钙和稀盐酸反应又可以生成二氧化碳； 考点：碳和碳的化合物； 点评：推断物质就要找出反应中最为明显的特征，以此作为推断的起点，如二氧化碳经过热 的碳层会生成一氧化碳，该题只要推断出二氧化碳则其他物质随即得出，推断题关键是要掌 握物质的性质。 85．（1）①C；②一氧化碳（或乙或 CO） （2）①氢氧化钠；②能 （3）①复分解反应；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 试题分析：（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气，二氧化碳和碳在高温条件下反 应生成一氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，因此 X 是碳；甲、乙、丙三种气体 中有毒的是一氧化碳；故答案为：①C；②一氧化碳（或乙或 CO） （2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱，那么 X 属于盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成 氯化钠和水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此丙是氢氧化钠；盐酸能 除去铁锈；故答案为：①氢氧化钠；②能 （3）若 X 为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和 氢氧化钠，属于复分解反应；丙为气体也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此 X 是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：①复分解反应；②CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式． 点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上， 得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中． 86．⑴108⑵8g 【解析】（1）对苯二胺的相对分子质量=12×6+1×8+14×2=108； （2）对苯二胺中含氢元素的质量=108g× 1 8 108  ×100%=8g． 故答案为：（1）108；（2）8g． 87．（1） C ； Fe2O3 ； H2 Cu； （2）①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2③Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑ 【解析】（1）由图框中的信息可知，B 是能与血红蛋白结合的有毒气体，则 B 为一氧化碳， 所以 A 为碳单质，那么 C 为氧化铁，D 是能被磁铁吸引的金属，初中化学中常见的是金属铁， E 是最轻的气体为氢气，F 为紫红色的金属铜． （2））根据（1）可知①为一氧化碳还原氧化铁，③为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 可以写出化学方程式． 【答案】 【解析】 试题分析：固体与液体反应能生成气体的有：活泼金属与酸反应；碳酸盐与酸反应；过氧化 氢溶液在二氧化锰催化下反应. 考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙． 点评：此题综合性较强，同学们在平时的学习中要及时对所学的知识进行归纳与整理． 89．故答案为：（1） （2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl （3）银白色金属表面（迅速）产生气泡，并逐渐变小（消失），放出热量． 【解析】 试题分析： （1）五种物质中盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，因此 A 为盐酸，B 为氢氧化钠，C 为氧化铜，D 为氯化铜，E 为镁．如图所示： （2）B 是氢氧化钠，D 为氯化铜，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学 方程式为 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl （3）由于镁能与盐酸反应生成氢气，所以 A 与 E 反应的实验现象为银白色金属表面（迅速） 产生气泡，并逐渐变小（消失），放出热量． 考点：物质的鉴别、推断． 90．甲为 H2O,G 为 NH3。3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】酒精燃烧时产生的两种物质为 CO2、H2O，建筑材料的主要成分为 CaC03 无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝为碱性气体 G 为 NH3，F 为碱可以推测 E 为 CaO, 甲为 H2O、乙为 CO2，丁为 CaC03。A--H2 B---O2 C---C,H 为 CO,J 是赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 ,D 是 Fe.三价铁为黄色，二价铁为浅绿色。 91．（1）化合反应复分解反应（2）Cu H2（3）H2+CuO Cu+H2O （4）稀硫酸过量（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】红色物质是铜和氧化铁，A 为金属单质，则 A 为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜， 则 B 为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．氧化铜与稀硫酸反 应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故 X 溶液为硫酸铜溶液，C 为金属单质，能与硫酸铜 溶液反应生成浅绿色溶液，故 C 为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气； （1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应； 反应②为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应； （2）A 为铜，化学式为 Cu；无色气体 E 为 H2 （3）E 与 B 在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O （4）B 与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则 X 溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．铁与稀硫酸反应会生成氢气． （5）③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 铁，则化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 92．氢氧化铜置换反应 CO + CuO Cu + CO2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ BC 【解析】 试题分析：由题可知，E 溶液呈蓝色，说明 E 为含有铜离子的盐溶液，沉淀 G 为氢氧化铜， 根据 C、D、E 的转化关系可知，固体 C 为铜单质，D 为氧化铜，E 为硫酸铜，X 为比铜活泼 的金属单质，A 中一定含有铜单质和 X 金属，①处发生的反应为 X 金属将铜从硫酸铜中置换 出的反应，属于置换反应，反应②为一氧化碳高温还原氧化铜的反应，反应④为氢氧化钠和 硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠的反应。 △ 考点：常见化学反应和物质的推断 点评：常见的化学反应经常作为推断题的素材出现，中考题中经常有考察，但不是每年都出 大题，有时在选择题中出现，这种题要是平时要注意积累和总结。 93． （1）硫酸铜（或 CuSO4）（2 分）（2） Na2CO3 + H2SO4=== Na2 SO4 + H2O + CO2↑（2 分） （3）复分解反应（2 分）（4）③（2 分） 【解析】 试题分析：以 C 溶液的颜色为蓝色，A 与 E 反应产生的气体是光合作用的原料。为突破口可 知，C 为硫酸铜、D 为铁、E 为硫酸、A 为碳酸钠、B 为氢氧化钡，故（1）物质 C 是硫酸铜； （2）⑵A 与 E 反应的化学方程式是 Na2CO3 + H2SO4=== Na2 SO4 + H2O + CO2↑；（3）B 与 E 反 应的基本类型是复分解反应， ；（4）由题意可知替代的 D 物质及能与硫酸铜反应有能与硫 酸反应，故选择氢氧化钾。 考点：物质的推断与转化 94．CuO； C； Cu； CO2； CO CO2 + 2)(OHCa = 3CaCO ↓+ OH2 。 【解析】 试题分析：由题意可知，气体 D 可以使澄清石灰水变浑浊，D 是 CO2；E 气体有毒，能与人体 内的血红蛋白结合，E 是 CO，C 是红色单质，C 是 Cu，由此可知 B 是 C，A 是 CuO。 A 变成 C 的化学方程式为：CuO+C高温 Cu+ CO2↑；CO2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为： CO2 + 2)(OHCa = 3CaCO ↓+ OH2 。 考点：物质推断；化学方程式。 点评：解答推断题的关键是找到突破口，题中气体 D 可以使澄清石灰水变浑浊、E 气体有毒， 能与人体内的血红蛋白结合、C 是红色单质都是突破口。 95．（1）制冷剂； （2）过滤； （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （4）AD 【解析】 试题分析：（1）因为干冰升华易吸收大量的热，所以干冰常用作制冷剂，故填：制冷剂；（2） 分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故填：过滤；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）A、因为二氧化碳是造成温 室效应的主要气体之一，故 A 正确； 考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的用途；书写化学方 程式、文字表达式、电离方程式． 【答案】（1）C；（2）CO（3）CO2+C 2CO，吸热。 【解析】 试题分析：（1）根据甲和氧气反应能生成两种不同的物质，并且甲是常见的黑色固体，说明 甲为炭，乙和氧气反应生成丙，所以乙为一氧化碳，丙为二氧化碳；二氧化碳可与水反应生 成碳酸，碳酸受热又可分解生成二氧化碳；所以丁是碳酸； （2）丙是二氧化碳，二氧化碳能在高温下与碳反应生成乙一氧化碳，化学方程式为： CO2+C 2CO，该反应是吸热反应。 考点：物质的鉴别、推断。 点评：本题难度不大，找准解题突破口，然后利用顺推或逆推或两边向中间推的方法得出答 案是解答本题的关键。 97．（1）Fe CO（2）还原性 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关 键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断：反应②单质 E 和 D 反应生成浅绿色溶液 G 和紫红色单质 H，所以 H 为铜，G 为可溶性亚铁盐，E 为铁，D 为可溶性铜盐，黑色固体 C 和盐酸反应生成 D，所以 C 为氯化铜，G 为氯化亚铁，D 为硫酸铜；反应②红棕色固体 C 与 单质 A 反应生成铁和 F，F 与 A 高温下反应生成 I，所以固体 B 为氧化铁，A 为碳，F 为二氧 化碳，I 为一氧化碳，带入框图验证即可． 98．（1）Cu CaO （2）①CuSO4+Ca(OH)2= Cu (OH)2↓+ CaSO4 ②Cu (OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O 【解析】根据题干提供的信息，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，F 为大理石的 主要成分，则 F 是碳酸钙，F 生成的 G 能与水反应生成 H，H 能与 D 反应生成蓝色沉淀 I，蓝 色沉淀是氢氧化铜，则 H 是氢氧化钙，G 是氧化钙，，E 为一种常见的不挥发性酸，则 E 是稀 硫酸，能与氢氧化铜反应生成 D 硫酸铜，故 B 中含有铜元素，A 为金属单质，则 A 为铜，B 为氧化铜 99．（1）A：Fe(OH)3；C：Ca(OH)2；D：Fe2O3；F：Fe；G：CO2；J：CaCO3 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C 2Fe+3CO2 【解析】 试题分析：红褐色的沉淀是氢氧化铁，故 A 是氢氧化铁；J 高温会分解生成气体和白色固体， 白色固体能与水反应，那么 J 是碳酸钙，G 是二氧化碳，H 是氧化钙，C 是氢氧化钙；D 是红 棕色固体，且能与气体反应生成二氧化碳，那么 D 是氧化铁，E 是一氧化碳，单质 F 为铁； B 是黄色溶液，那么一点含有铁离子，氧化铁只能与酸反应生成黄色溶液，故 B 可能是硫酸 铁或氯化铁。 考点：物质的推断 100． 【解析】A、B 为黑色固体，D 为红色固体的单质，C 能使澄清石灰水变浑浊，且 C 和 A 反 应生成 E，所以 A 为碳，B 为氧化铜，C 为二氧化碳，D 为铜，E 为一氧化碳；F 为红色固体， 且和一氧化碳反应，所以 F 为氧化铁，G 为铁；铁和 H 反应生成铜，所以 H 为可溶性铜盐， 常见的为硫酸铜；把结论带入框图中符合题中转化关系． （1）反应①为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑，该反应 由单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应； （2）反应②为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合 反应； （ 3 ） 反 应 ③ 为 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 生 成 铁 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 ： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应中一氧化碳得到氧，具有还原性； （4）反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫 高温 酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 故答案为：（1）C+2CuO 2Cu+CO2↑，置换； （2）化合； （3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，还原； （4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理答案均可）． 中考复习质量守恒定律及应用附参考答案 一．选择题（共 10 小题） 1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： 若 A 与 D 的相对分子质量之比是 3：1，则在反应方程式中 A 与 D 的化学计量数比为（ ） A． 3：1 B． 2：1 C． 3：2 D． 1：2 2．在化学方程式：aC2H6+bO2 mCO2+nH2O 中，各化学式的计量数之间的关系正确的是 （ ） A． 2m=a B． m=2a C． 3n=a D． 2b=2m+n 3．用 X 表示某化合物的化学式，X 燃烧时发生如下反应：X+3O2 3CO2+3H2O．由此， 下列说法正确的是（ ） A． X 由碳、氢、氧三种元素组成 B． X 的相对分子质量为 56 C． X 中碳的质量分数为 75% D． 反应中，X 与 O2 的质量比为 30：32 4．A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D．若增加 10 g A，则反应 停止后，原反应物中只余 C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A． 第一次反应停止后，B 剩余 9g B． 第二次反应后，D 的质量为 50g C． 反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D． 反应中 A 和 C 的质量比是 5：2 5．将 100g 含 CaCO3 质量分数为 90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼 烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 46.2%，则生成 CaO 的质量约 为（ ） A． 28.0g B． 44.8g C． 56.0g D． 78.0g 6．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下 列表述正确的是（ ） A． 丁是生成物 B． 丙一定是催化剂 C． 未测值为 39 D． 甲与乙反应的质量比为 14：3 7．A 和 B 可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了 3 次该实验（每次均充分反应），反应 前 A 和 B 的质量和都是 l0 克．有关实验数据见表，X：Y 的比值可能为（ ） A． 1：l B． 2：1 C． 1：4 D． 3：2 8．在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前 后各物质的质量如下： 下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（ ） A． 该反应为分解反应 B． 该反应为化合反应 C． 参加反应的 N 质量为 22 D． M 可能为该反应的催化剂 9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量 分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A． 丁是该反应的催化剂 B． 该反应的基本类型是分解反应 C． 该反应中乙、丙的质量比为 3：17 D． 该反应中甲、丙的质量比为 7：10 10．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质 量如下表： 下列判断正确的是（ ） A． 表中 a 的值为 2.8 B． X 一定是该反应的催化剂 C． X 可能含有氢元素 D． 若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成 二．填空题（共 10 小题） 11．有 A、B、C、D 四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，测得有关数据如 下： （1）上表中，x 值应为 ． （2）该反应中 A 与 B 参与反应的质量比为 ． （3）该反应中，若 A、C 为单质，B、D 为化合物，则该反应的类型属于 反应． 12．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳 酸氢钠的性质进行探究． 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 为 10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性． 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质． [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的 碳酸氢钠到铜片 上加热，如右图所示． （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 ． （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变 浑浊．写出该反应的化学方程式 ． （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3． ①他们猜想的依据是 ． ②请设计实验检验反应后的固体产物是 NaOH 还是 Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一 行．若两行都写，按第一行计分）： [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于 患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐， 其原因是 ． 13．在一个密闭的容器中有 A、B、C、D 四种质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下： （1）试写出该反应的化学方程式 基本反应类型为 ． （2）参加反应的物质的总质量为 （3）X 的值为 ． 14．潜水员的呼吸面具用 Na2O2 与人体呼出的 CO2 反应来制取氧气，供潜水员呼吸，其化学反 应为：2Na2O2+2CO2═2x+O2 （1）试推断 X 的化学式 （2）39 克 Na2O2 完全反应，可放出 O2 克． 15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 则反应后 A 的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中 B 和 D 两种物质变化的质 量比为 ． 16．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧， 反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质． 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O 或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠． 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ． 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究． 丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，理由是 ． 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ． 通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条．（答对本小题将奖励 4 分，但全卷总分 不超过 60 分） ① ， ② ． 17．某有机物 4.4g 在氧气中充分燃烧，生成 13.2g 二氧化碳和 7.2g 水．由此可确定该物质 是由 元素组成的，如果该物质的相对分子质量是 44，该物质的化学式为 ． 18．（2013•荥阳市校级模拟）已知：A 与一定量的 B 在点燃的条件下反应，生成物为 C 和 D． 则 A 物质中“ ”的元素化合价为 ，该反应的化学方程式为 ．若在反应中继续通入足量 的 B，则 C 可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ；当有 34g A 完全反 应时，生成 的质量为 g． 19．漂白粉（由 Ca（ClO）2 和 CaCl2 组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白 粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O． （1）X 属于 （填物质类别） （2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物 质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 ． （3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的 （填序号）物质来解 决漂白粉漂白缓慢的问题．A．氢氧化钠 B． 稀盐酸 C． 氢氧化钙 D． 氯化钠． 20．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实 验结果如下表所示： 根据实验结果填写下列空格： （1）哪几次反应氧化铜有剩余？ ． （2）哪几次反应硫酸有剩余？ ． （3）表中 x 的值是 ． （4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 ． 三．解答题（共 10 小题） 21．将 6.5g 锌放入盛有 50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的 总质量为 56.3g．请计算： （1）生成氢气的质量是 ． （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 22．现将 8g A 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，8g A 完全反应后生成 22g C 和 18g D．若现有 16g B 与足量的 A 完全反应，生成 C 和 D 的总质量为 g． 23．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答： （1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指 针 （填“发生“或“不发生”）偏转． （2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ． （3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你选用怎样的装 置？ ． 24．学习了 CO2 的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg 能在 CO2 中燃烧： 2Mg+CO2 2MgO+C，所以镁着火不能用 CO2 来灭火．但没有找到有关钠能否与 CO2 反应 的介绍．于是同学们展开钠着火能否用 CO2 来灭火的探究． （一）【提出猜想】 钠能发生类似于 CO2 与镁的反应，可能的化学方程式为： ． （二）【实验】 将燃着的钠伸入装有 CO2 的集气瓶中，钠能在 CO2 中继续燃烧． 1、进一步查阅资料得知： ①Na2O 是白色固体，能与 CO2 反应生成 Na2CO3，与 H2O 反应生成 NaOH． ②Ba（OH）2 溶于水而 BaCO3 不溶于水． ③Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测． 2、基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO2 中燃烧的产物情况有 所不同，并对产物提出了以下几种猜想： ①Na2O、C ② 、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C 3、通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是： ． （三）【验证猜想】 1、在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量： ． 2、在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）． （四）【结论】 猜想 （填序号）正确． 25．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O，X 的 化学式为 ；若生成的二氧化碳质量为 8.8g 则 X 中碳元素质量为 g． （2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据示意图，写出该反应 的化学方程式 ． 26．化学是使人类进步的关键． （1）绿色净水剂含①高铁酸钾（K2FeO4）、②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m，简称聚 铁），其中高铁酸钾与水反应生成的红褐色氢氧化物 （填化学式）对水中的杂质有絮凝作用． （2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家 Paul Sabatier 提出 CO2 甲烷反应．该 反应使 CO2 和 H2 在催化剂作用下生成 CH4 和 H2O，试写出该反应的化学方程式： ． （3）德国 INTEGRAL 公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成 的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂．该致冷剂 （填字母序号） A．电解能生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同 （4）在温度超过 374℃、压强超过 22.1MPa 下的水就是超临界水．用超临界水、空气氧化 处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n 的反应中，生成两种自然界中常见的氧化物 、 （写化学式）和 HCl． 27．（1）如图 1，A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律： ①实验 C 中，烧杯中看到的现象是 ； ②其中不能达到实验目的是 ，理由是 ． （2）如图 2 是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题： ①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式： ； ②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固 体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤． a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是 ，说明试管中的剩余 固体为 ； b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是 ． （3）如图是探究酸碱中和的实验： 小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取 BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药 品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因： ①设计的三个方案中，正确的方案是： ； ②请分析错误方案的原因： ． 28．冬日里的一天，某暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴 有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探 究． [初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 ．由此联想到铁在空 气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的 化合物的过程． [搜集资料]①不溶性碱 金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）； ②暖气片是由生铁铸成的； ③当地暖气用水为硬度较大的自来水； ④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学 式为 Cu2（OH）2CO3]． [提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 （写一种物 质即可），你猜想的依据是 ． [设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）． [拓展分析]①如何防止暖气片生锈 ； ②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识： ． 29．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰 好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合 物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示． 求： （1）生成 CO2 的质量． （2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数． （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）． A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数； D．反应生成水的质量． 30．冰毒是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的致幻效果，易成瘾，对吸食者造成严重 的伤害．它的分子式为 CxHyN，取 29.8g 冰毒充分燃烧生成 27.0gH2O，88.0gCO2 和一定质量 的 N2，试求（写出计算过程）： （1）冰毒的相对分子质量； （2）求 x，y 的值． 质量守恒定律及应用 参考答案与试题解析 一．选择题（共 10 小题） 1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： 若 A 与 D 的相对分子质量之比是 3：1，则在反应方程式中 A 与 D 的化学计量数比为（ ） A． 3：1 B． 2：1 C． 3：2 D． 1：2 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律进行分析，根据质量增加为生成物质量减少为反应物，推断出反 应物和生成物，以及参加反应的各物质的质量和反应后生成的各物质的质量，再确定 A 和 D 的化学计量数． 解答： 解：由题意知，A 物质减少了 9g，是反应物；B 物质增加了 12g，是生成物；C 物质 增加了 3g，是生成物；所以 D 物质为反应物，质量=12g+3g﹣9g=6g．所以 B 和 C 为生成物， A 和 D 为反应物，根据表格提供的数据，参加反应的 A 的质量为 9g，D 的质量为 6g，生成的 B 的质量为 12g，C 的质量为 3g，设 A 的化学计量数为 x，D 的化学计量数为 y，则有 xA=yD 3x y 9g 6g 故选：D． 点评： 解答本题要充分理解表中数据的含义和反应物生成物的判断方法，只有这样才能对 相关方面的问题做出正确的判断． 2．在化学方程式：aC2H6+bO2 mCO2+nH2O 中，各化学式的计量数之间的关系正确的是 （ ） A． 2m=a B． m=2a C． 3n=a D． 2b=2m+n 考点： 质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子， 重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有 增减，原子的质量也没有改变． 解答： 解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下： C 原子：2a=m，故 B 正确； H 原子：6a=2n，即 3a=n； O 原子：2b=2m+n，故 D 正确； 故选 BD． 点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中 相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生 的创新思维能力． 3．用 X 表示某化合物的化学式，X 燃烧时发生如下反应：X+3O2 3CO2+3H2O．由此， 下列说法正确的是（ ） A． X 由碳、氢、氧三种元素组成 B． X 的相对分子质量为 56 C． X 中碳的质量分数为 75% D． 反应中，X 与 O2 的质量比为 30：32 考点： 质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见化学反应中的质量 关系． 专题： 有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据化学方程式可以判断物质的化学式，根据物质的化学式可以判断物质的元素组 成、相对分子质量、组成元素的质量分数及其质量比． 解答： 解： 由 X+3O2 3CO2+3H2O 可知，X 是 C3H6O3． A、X 由碳、氢、氧三种元素组成．正确； B、X 的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90．错误； C、X 中碳的质量分数为： 100%=40%．错误； D、反应中，X 与 O2 的质量比为：90：96=30：32．正确． 故选 AD． 点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数 不变． 4．A、B、C三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D．若增加 10 g A，则反应 停止后，原反应物中只余 C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A． 第一次反应停止后，B 剩余 9g B． 第二次反应后，D 的质量为 50g C． 反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D． 反应中 A 和 C 的质量比是 5：2 考点： 质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系． 专题： 压轴实验题；物质质量守恒． 分析： 这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加 10 g A，则反应停止后， 原反应物中只余 C，说明 A25 克时，B 完全反应，而 C 有剩余；则设第一次反应后，参加反 应的 B 的质量为 z；第二次反应后，设 D 的质量为 x，同时参加反应的 C 的质量为 y．根据 “A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D”，可书写表达式为：A+B+C═D； 根据反应表达式，可得答案． 解答： 解：设第一次反应后，参加反应的 B 的质量为 z；第二次反应后，设 D 的质量为 x， 同时参加反应的 C 的质量为 y． 由题意可知，该反应可表示为：A+B+C═D 15g z 30g 25g 15g y x A、因为反应中 A 和 B 的质量比为 25g：15g=5：3，所以 z=9g，则第一次反应后剩余的 B 的 质量为 15g﹣9g=6g，故 A 错误． B、列出比例比 ，可求出：x=50g，则选项 B 正确； C、反应中 A 和 B 的质量比为 25g：15g=5：3，故选项 C 错误； D、y=10g，则反应中 A 和 C 的质量比为 25g：10g=5：2，所以选项 D 正确； 故选：B、D． 点评： 培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关 系． 5．将 100g 含 CaCO3 质量分数为 90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼 烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 46.2%，则生成 CaO 的质量约 为（ ） A． 28.0g B． 44.8g C． 56.0g D． 78.0g 考点： 质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；元素质量守恒． 分析： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物 质的质量总和． 解答： 解：钙元素的质量为：100g×90%× 100%=36g； 剩余固体的质量为：36g÷46.2%=77.9g； 反应生成二氧化碳的质量为：100g﹣77.9g=22.1g； 设生成氧化钙的质量为 X， CaCO3 CaO+CO2↑ 56 44 X 22.1g X≈28.0g． 故选 A． 点评： 本题主要考查根据化学方程式进行计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循 质量守恒定律． 6．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下 列表述正确的是（ ） A． 丁是生成物 B． 丙一定是催化剂 C． 未测值为 39 D． 甲与乙反应的质量比为 14：3 考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能 是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物． 解答： 解：甲反应后质量减少了 14g，是反应物；丁反应后质量增加了 17g，是生成物；根 据质量守恒定律可知，乙物质是反应物，反应了 3g． A、丁是生成物，符合题意； B、丙不一定是催化剂，不符合题意； C、未测值为：15g﹣3g=12g，不符合题意； D、甲与乙反应的质量比为：14g：3g=14：3．符合题意． 故选 AD． 点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物 质的质量总和． 7．A 和 B 可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了 3 次该实验（每次均充分反应），反应 前 A 和 B 的质量和都是 l0 克．有关实验数据见表，X：Y 的比值可能为（ ） A． 1：l B． 2：1 C． 1：4 D． 3：2 考点： 质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据①同学所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出参与反 应的 A 的质量、B 的质量和 A3B2 量之间的质量比；然后假设丙同学所用药品 B 充分反应，根 据物质之间的质量比，计算出 x：y 的值；再假设丙同学所用药品 A 充分反应，根据物质之 间的质量比，计算出 x：y 的值．对照选项正确选择． 解答： 解：由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为 6.0g 故 A 不可能完全反应，那么 B 完全反应，A 有剩余，故参与反应的 A 的质量为：6g﹣2g=4.0g； 参与反应的 A 的质量：B 的质量：A3B2 量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A 完 全反应，B 有剩余； A 的质量：B 的质量：A3B2 量=4：2：6，所以③学生如果 B 充分反应，则 B 的质量为： yg：9g=2：6 解之得：y=3g， 则反应的 x 的质量是=10g﹣3g=7g 则 x：y=7：3 如果 A 完全反应，则 A 的质量为： xg：9g=4：6 解之得：x=6g， 则反应的 y 的质量是：y=10g﹣6g=4g， 则 x：y=6：4=3：2 故选 D 点评： 本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的 关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况． 8．在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前 后各物质的质量如下： 下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（ ） A． 该反应为分解反应 B． 该反应为化合反应 C． 参加反应的 N 质量为 22 D． M 可能为该反应的催化剂 考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的催化剂， 根据此从而可以判断反应的类型以及参加反应的 N 的质量． 解答： 解：分析图表可以发现：M 的质量反应前后不变，说明 M 可能是催化剂，也可能不 参加反应；N 的质量增大，说明 N 是生成物，不是反应物；X 的质量减小，说明 X 是反应物； Y 的质量减小，说明 Y 是反应物．总上分析，N 是生成物；X 和 Y 生成 N，该反应属于化合反 应；M 在反应中可能是催化剂． 故选 BD． 点评： 学会判断哪些是生成物，哪些是反应物；掌握质量守恒定律的内涵． 9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量 分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A． 丁是该反应的催化剂 B． 该反应的基本类型是分解反应 C． 该反应中乙、丙的质量比为 3：17 D． 该反应中甲、丙的质量比为 7：10 考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物， 据此结合题意进行分析判断即可 解答： 解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 70% ﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了 14%﹣8%=6%，故乙 是反应物；丙的质量分数增加了 40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该 反应的催化剂，也可能没有参加反应． A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选 项说法错误； C、该反应中乙、丙的质量比为 6%：34%=3：17，故选项说法正确； D、该反应中甲、丙的质量比为 28%：34%=14：17，故 D 选项说法错误． 故选 C． 点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活 运用质量守恒定律． 10．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质 量如下表： 下列判断正确的是（ ） A． 表中 a 的值为 2.8 B． X 一定是该反应的催化剂 C． X 可能含有氢元素 D． 若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析： A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生 成各物质的质量总和，则可求出 a 的质量； B、X 在反应前质量为 0，而反应后质量为 2.8 克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率， 而本身的质量和化学性质都不变”，故 X 一定不是该反应的催化剂； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求 6 克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量， 再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论； D、根据化学方程式计算，可求：6.0 克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量． 解答： 解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故 6.0+12.8=7.2+8.8+a，则 a=2.8， 故 A 正确； B、X 在反应前质量为 0，而反应后质量为 2.8 克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”， 故 X 一定不是该反应的催化剂，故 B 错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求 6.0 克丙醇（C3H8O）中氢元 素的质量为：6.0× 100%=0.8 克，水中氢元素的质量为：7.2× ×100%=0.8 克， 显然二者比较相等，则说明 X 中一定不含有氢元素了；故 C 错误； D、根据化学方程式 2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O 计算，设 6.0 克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要 氧气的质量为 x，则可列式为 ，解得 x=14.4 克，故 D 正确． 故选 A、D． 点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的 方法． 二．填空题（共 10 小题） 11．有 A、B、C、D 四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，测得有关数据如 下： （1）上表中，x 值应为 4 ． （2）该反应中 A 与 B 参与反应的质量比为 3：40 ． （3）该反应中，若 A、C 为单质，B、D 为化合物，则该反应的类型属于 置换 反应． 考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律分析反应后 B 的质量，反应后质量增加的物质是生成物，反应后 质量减小的物质是反应物，从而能够得到该反应的表达式，据此分析解答即可； 解答： 解：（1）由图表可知反应中 A 的质量减小为 0，则 A 是反应物，CD 反应后质量增加， 则为生成物，增加值为 72﹣8+30﹣8=86，故依据质量守恒定律可知 B 一定是反应物，则由 质量守恒定律可知 6+84+8+8=0+x+72+30，则 x=4； （2）利用（1）的计算结构可知该反应中 A 与 B 参与反应的质量比为（6﹣0）：（84﹣4）=3： 40； （3）置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应中 A、C 为单 质，B、D 为化合物，与置换反应的特征相符，故为置换反应； 故答案为：（1）4；（2）3：40；（3）置换； 点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的 质量．解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解． 12．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳 酸氢钠的性质进行探究． 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 为 10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 碱 性． 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质． [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的 碳酸氢钠到铜片 上加热，如右图所示． （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 有水珠 ． （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变 浑浊．写出该反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ． （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3． ①他们猜想的依据是 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变 ． ②请设计实验检验反应后的固体产物是 NaOH 还是 Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一 行．若两行都写，按第一行计分）： [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于 患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐， 其原因是 它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿 孔 ． 考点： 质量守恒定律及其应用；酸碱盐的应用；酸、碱、盐的鉴别． 专题： 物质的性质与用途；压轴实验题；物质的鉴别题． 分析： PH 大于 7 的溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以 根据碳酸氢钠所含有的元素种类猜测生成物质的化学式，根据生成的物质的特点回答实验中 出现的实验现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸盐能与酸反应生成二氧化 碳，要检验碳酸钠，可以使用加酸化气的方法． 解答： 解：实验一：碳酸氢钠溶液的 pH 为 10，大于 7，故显碱性，所以本题答案为：碱； 实验二： （1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，所以本题答案为：有水珠； （2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本 题答案为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以本题答案为：根据质量守 恒定律，反应前后元素的种类不变； ②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，所以本题答案为 （4） 碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔， 加重病情，所以本题答案为：它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大， 可能会产生胃穿孔． 点评： 此题主要探究 NaHCO3 的化学性质，探究的过程注意其步骤：步骤、现象、结论，属 于一道综合实验题． 13．在一个密闭的容器中有 A、B、C、D 四种质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下： （1）试写出该反应的化学方程式 B A+C 基本反应类型为 分解反应 ． （2）参加反应的物质的总质量为 25 克 （3）X 的值为 20 克 ． 考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 专题： 压轴实验题；物质质量守恒． 分析： （1）根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物，进而得出该反 应的化学方程式，再由该方程式的特点得出该反应的基本反应类型； （2）由物质减少的质量可确定反应物的总质量； （3）根据质量守恒定律中物质质量守恒可知：B 减少的质量应该是 A 和 X 增加的质量总和， 从而得出 X 的值． 解答： 解：（1）根据质量守恒定律，由表中数据可知： D 的质量不变，可确定 D 可能是催化剂； B 的质量减少了 27g﹣2g=25g，可确定 B 是反应物； A 的质量增加了 10g﹣1g=9g＜25g，可确定 A、C 都是生成物； 因此该反应的化学方程式为 B A+C． 该反应是由一种物质生成两种物质，符合分解反应的概念，因此该反应的基本类型是分解反 应． （2）经上分析可知只有 B 的质量减少了 25g，因此参加反应的物质的总质量为 25g． （3）根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知： 参加反应的 B 的质量等于生成的 A 和 C 的质量总和，因此生成 C 的质量=25g﹣9g=16g； X 的质量值应为原有 C 的质量与生成 C 的质量总和，因此 X 的值为 4g+16g=20g． 点评： 本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物、生成物和 催化剂以及剩余物质的质量，再结合分解反应的概念得出反应类型，从而巩固了质量守恒定 律、催化剂和反应类型等知识． 14．潜水员的呼吸面具用 Na2O2 与人体呼出的 CO2 反应来制取氧气，供潜水员呼吸，其化学反 应为：2Na2O2+2CO2═2x+O2 （1）试推断 X 的化学式 Na2CO3 （2）39 克 Na2O2 完全反应，可放出 O2 8 克． 考点： 质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）根据质量守恒定律的实质，化学反应前后原子的种类和数目不变求出化学式． （2）由过氧化钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氧气的质量． 解答： 解：（1）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从 2Na2O2+2CO2=2x+O2 看，钠原子反应前共有 4 个，反应后除 x 外没有，所以 2x 中有 4 个，从而 x 中有 2 个钠原 子；氧原子反应前共有 8 个，反应后除 x 外有 2 个，故 2x 里有 6 个，从而得出 x 里有 3 个； 碳原子反应前有 2 个，反应后除 x 外没有，故 2x 里有 2 个，从而得出 x 里有 1 个碳原子， 所以 x 的化学式为 Na2CO3． （2）设生成氧气的质量为 x， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 32 39g x = 解得：x=8g， 故答案为：（1）Na2CO3；（2）8． 点评： 在推断物质的化学式时，一定要注意 x 前是否有化学计量数． 15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 则反应后 A 的质量为 3.4g ；该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ；该反应中 B 和 D 两种物质变化的质量比为 22：9 ． 考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量 不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂． 解答： 解：B 物质反应后质量增加了 4.4g，是生成物；C 物质反应后质量减少了 7.9g，属 于反应物；D 物质反应后质量增加了 1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A 物质中的 待测数据为 1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相对反应前的 1.7g 增加了 1.7g，所以生成物，生成了 1.7gA 物质． 反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应． 该反应中 B 和 D 两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9． 点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物 质的质量总和． 16．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧， 反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质． 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 炭[C] ，白色物质可能是 Na2O 或 Na2CO3 或 Na2O 与 Na2CO3 的混合物 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠． 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定 律 ． 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究． 丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，理由是 Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红 ． 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C ． 通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条．（答对本小题将奖励 4 分，但全卷总分 不超过 60 分） ① 燃烧不一定要有氧气参加 ， ② 金属 Na 着火不能用 CO2 灭火 ． 考点： 质量守恒定律及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件． 专题： 压轴实验题；科学探究． 分析： 根据题干中信息可知，钠与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物 质；其中由于反应物含有钠元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元 素，那么黑色固体物质只能是炭，白色物质是什么？根据后面的实验结论和现象可猜到白色 物质只能是 Na2CO3，根据化学中质量守恒，决不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素； 根据氢氧化钠、氧化钠和碳酸钠的性质可知，钠在空气中燃烧生成碳酸钠和炭． 解答： 解：[进行猜想]反应前两种物质二氧化碳和钠中共 Na、C、O 三种元素，根据质量守 恒定律，反应前后元素不变，可判断燃烧中产生的黑色物质可能为炭（C），白色固体为 NaO 或 Na2CO3 或是 Na2O、Na2CO3 两种物质的混合物；而不可能是 NaOH，因为反应前并不含有 H 元 素以； 故答案为：炭（C），Na2CO3，Na2O 和 Na2CO3 的混合物，反应物中无氢元素（或违背质量守恒 定律，答案合理即可）； [实验探究]加入 CaCl2 溶液出现白色沉淀，其方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，说明 溶液中含有碳酸钠；碳酸钠完全反应后，向溶液中滴加酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性， 既无氢氧根存在，因此原白色固体中不含有 Na2O； 故答案为：Na2CO3； [反思评价]碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红，因此，不能得出溶液一定含氢氧化钠 的结论，即不能由此判断白色固体为氧化钠； 故答案为：Na2CO3 溶液显碱性也会使酚酞变红； [得出结论]根据探究过程可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭；通过该反应可以知道 燃烧不一定需氧气，灭火有时也不能采用二氧化碳． 故答案为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．①燃烧不一定要有氧气参加②金属 Na 着火不能用 CO2 灭火 点评： 本题是一道综合性很强的实验探究题，主要考查学生的实验探究能力、分析问题和 解决问题的实际能力．解答这种综合性强的探究题，关键是理解题意，找到准确的出发点定 位．同时也得到碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液、氯化钙溶 液均呈中性，不再影响用酚酞检验溶液中是否存在氢氧化钠． 17．某有机物 4.4g 在氧气中充分燃烧，生成 13.2g 二氧化碳和 7.2g 水．由此可确定该物质 是由 碳、氢 元素组成的，如果该物质的相对分子质量是 44，该物质的化学式为 C3H8 ． 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元 素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元 素的质量，两者之和与 4.4g 比较即可确定该有机物中是否含有氧元素；由有机物中元素的 质量及有机物的相对分子质量 32，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式． 解答： 解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳 和氢元素； 13.2g 二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g× =3.6g， 7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g× =0.8g， 生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为 3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含 有氧元素； 该有机物中碳氢元素的质量比是 3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为 CxHy，所以 12x： y=9：2，x：y=3：8， 又该物质的相对分子质量是 44，因此该物质的化学式为 C3H8． 故答案为：碳、氢；C3H8． 点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算 确定有机物中是否含有氧元素． 18．（2013•荥阳市校级模拟）已知：A 与一定量的 B 在点燃的条件下反应，生成物为 C 和 D． 则 A 物质中“ ”的元素化合价为 ﹣2 ，该反应的化学方程式为 2H2S+O2 2S↓+2H2O ．若在反应中继续通入足量的 B，则 C 可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；当有 34g A 完全反应时，生成 的质量为 64 g． 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应 关系，可以达到对所发生反应的判断和计算． 解答： 解：A 分子由 1 个 S 原子、2 个 H 原子构成，因此 A 是 H2S，氢显+1 价，根据化合物 中正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价是﹣2 价； 根据题中信息结合微观示意图可知该反应为 H2S 与 O2 发生反应，生成 S 和 H2O，该反应的化 学方程式为 2H2S+O2 2S↓+2H2O； 若在反应中继续通入足量的氧气，则硫可进一步完全转化为物质二氧化硫，则该反应的总化 学方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O； 当有 34gH2S 完全反应时，设生成 SO2 的质量为 x，则 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 68 128 34g x = 解得 x=64g 故答案为：﹣2；2H2S+O2 2S↓+2H2O；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；64． 点评： 本题主要考查了宏观与微观的关系、化合价的计算、化学方程式的书写以及计算等， 难度不大． 19．漂白粉（由 Ca（ClO）2 和 CaCl2 组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白 粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O． （1）X 属于 单质 （填物质类别） （2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物 质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式 Ca（ClO） 2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO ，该反应的基本类型是 复分解反应 ． （3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的 B （填序号）物质来 解决漂白粉漂白缓慢的问题．A．氢氧化钠 B． 稀盐酸 C． 氢氧化钙 D． 氯化钠． 考点： 质量守恒定律及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析： （1）根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类、原子的个数不变写出 X 的化学 式，再判断属类； （2）根据生成物确定次氯酸钙与空气中发生反应的物质书写其化学方程式，并判断反应类 型； （3）根据信息反应原理选出加快漂白的物质． 解答： 解：（1）根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类、原子的个数不变，得出反 应前有 2 个钙原子、4 个氧原子和 4 个氢原子，反应后有 2 个钙原子、4 个氧原子、4 个氢 原子和 4 个氯原子，因此 2X 中就有 4 个氯原子，X 的化学式为 CL2，由一种元素组成的纯净 物，所以是单质； （2）根据元素种类在反应前后不变，反应产物有白色沉淀应与反应物中的钙元素有关，又 因 HClO 中含有氢元素，故空气中参与反应的应是二氧化碳和水． 根据方程式书写的步骤该方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；该反应是盐和酸 （H2O+CO2=H2CO3）相互交换成分生成新酸和新的盐，为复分解反应； （3）因 Ca（ClO）2 与酸能反应生成其漂白作用的 HClO；故答案为 B． 故答案为：（1）单质；（2）Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；复分解反应；（3）B． 点评： 本题综合考查多个知识点、考查方法多样． 锻炼了学生的知识与能力． 20．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实 验结果如下表所示： 根据实验结果填写下列空格： （1）哪几次反应氧化铜有剩余？ 3、5 ． （2）哪几次反应硫酸有剩余？ 1、2 ． （3）表中 x 的值是 16 ． （4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 4.9% ． 考点： 质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由 1 可知 2.0g 氧化铜可生成硫酸铜 4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸 还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断． 解答： 解：由 1、2 两次实验可知，每 2g 氧化铜完全反应会生成 4g 硫酸铜，而由 3 到 5 的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时 6g 氧化铜可生成 12g 氧化铜，但却 生成了 9.6g 说明酸量不足，又因为由 4g 氧化铜变到 6g 氧化铜时，硫酸铜的量有所增加， 所以 120g 的硫酸在 1、2 步中一定会有剩余，所以 3 中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因 此 120g 硫酸最多生成硫酸铜的质量是 9.6g 硫酸铜，所以 200g 硫酸最多生成硫酸铜的质量 是 16g，所以 x=16g，因为 120g 硫酸最多生成 9.6g 的氧化铜，列比例式可求出 200g 硫酸生 成的硫酸铜的最大量是 16，由 1 可知生成 16g 硫酸铜需要氧化铜是 8g，所以 5 中的氧化铜 过量且 5 中的氧化铜过量，也可得到 1、2 中的酸是过量的． 设硫酸的质量分数是 y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 98 160 120g×y 9.6g 解得 y=4.9% 故答案为：（1）3、5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%； 点评： 该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道 训练学生思维能力的综合知识考查题． 三．解答题（共 10 小题） 21．将 6.5g 锌放入盛有 50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的 总质量为 56.3g．请计算： （1）生成氢气的质量是 0.2g ． （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计 算． 专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学用语和质量守恒定律． 分析： 由题意：“将 6.5g 锌放入盛有 50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧 杯内的物质的总质量为 56.3g”可求氢气的质量，根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质 量，从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数． 解答： 解：将 6.5g 锌放入盛有 50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的 物质的总质量为 56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）﹣56.3=0.2 克， 设稀硫酸中溶质的质量为 x． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6% 答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 l9.6%． 点评： 掌握根据化学方程式计算的方法、步骤；掌握质量守恒定律的内容及其应用和有关 溶质质量分数的简单计算． 22．现将 8g A 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，8g A 完全反应后生成 22g C 和 18g D．若现有 16g B 与足量的 A 完全反应，生成 C 和 D 的总质量为 20 g． 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 由题意“A 和 B 发生化学反应，8gA 完全反应后生成 22gC 和 18gD”，根据质量守恒 定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总 和，则可求 B 参加反应的质量；则可知参加反应的 A、B 的质量比，又因为“有 16gB 与足量 的 A 完全反应”，则可求 A 的质量，再根据质量守恒定律，则知答案． 解答： 解：由题意“A 和 B 发生化学反应，8gA 完全反应后生成 22gC 和 18gD”，根据质量 守恒定律，则可求 B 参加反应的质量为：22+18﹣8=32 克，则可知参加反应的 A、B 的质量 比为： ；又因为“有 16gB 与足量的 A 完全反应”，则可求 A 的质量，则： ，解 得 A=4 克；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生 成各物质的质量总和，则生成 C 和 D 的总质量=参加反应的 A、B 的质量=4+16=20 克． 故答案为：20． 点评： 掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等 于反应后生成各物质的质量总和． 23．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答： （1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指 针 发生 （填“发生“或“不发生”）偏转． （2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ 不能 ． （3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或 铁和硫酸铜溶液等 ．药品不变，你选用怎样的装置？ 使用气球或注射器等作为缓冲装置的 密闭容器或其它合理表述 ． 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质 量总和；根据该反应后会生成气体二氧化碳，二氧化碳会跑掉了；据此即可判定天平的指针 是否发生偏转； （2）质量守恒定律是说参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和， 所以要求，凡是对于应用有气体、烟雾参加或有气体、烟雾生成的反应来验证质量守恒定律 的，都要求在密闭环境中进行，否则因无法将所有的反应物或生成物的质量都计算在内而无 法验证． （3）若选用不封闭的装置，则应该选用不生成气体的反应；要想天平平衡，就必须要在密 闭容器中进行．如何保证装置的密封，只要操作起来可行，那么答案都是合理的． 解答： 解：（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和盐酸的质量总和等于反应后生成 的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和； 实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量；所以，反应前后质量 不相等，托盘天平的指针发生偏转． （2）反应物中有气体二氧化碳，不宜在开放性实验装置反应；故该同学的探究活动不能否 验证质量守恒定律； （3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体，故可以选用硫酸 铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动． 可以这样改进：①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球．②将烧杯换成锥形瓶，瓶口用 塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．（其它答案合理也可）． 故答案为：（1）发生；（2）不能；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使 用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述． 点评： 本题考查质量守恒定律的实验验验证和实验装置的选择，所以正确理解质量守恒定 律和根据反应特点，即反应物和生成物中是否有气体或者烟雾，选择什么样的装置是解决本 题的关键． 24．学习了 CO2 的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg 能在 CO2 中燃烧： 2Mg+CO2 2MgO+C，所以镁着火不能用 CO2 来灭火．但没有找到有关钠能否与 CO2 反应 的介绍．于是同学们展开钠着火能否用 CO2 来灭火的探究． （一）【提出猜想】 钠能发生类似于 CO2 与镁的反应，可能的化学方程式为： 4Na+CO2 2Na2O+C ． （二）【实验】 将燃着的钠伸入装有 CO2 的集气瓶中，钠能在 CO2 中继续燃烧． 1、进一步查阅资料得知： ①Na2O 是白色固体，能与 CO2 反应生成 Na2CO3，与 H2O 反应生成 NaOH． ②Ba（OH）2 溶于水而 BaCO3 不溶于水． ③Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测． 2、基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO2 中燃烧的产物情况有 所不同，并对产物提出了以下几种猜想： ①Na2O、C ② Na2CO3 、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C 3、通过理论分析，猜想 ③ （填序号）肯定是错误的，理由是： NaOH 中有氢元素而反应 物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误 ． （三）【验证猜想】 1、在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量： 完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3 干扰 NaOH 的检验 ． 2、在步骤（3）中也可以通过加入 酚酞（或紫色石蕊试液、或能与 OH﹣反应生成沉淀的可 溶性物质） 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）． （四）【结论】 猜想 ④ （填序号）正确． 考点： 质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断． 专题： 压轴实验题；物质的鉴别题；科学探究． 分析： 【提出猜想】钠能发生类似于 CO2 与镁的反应，用类比的方法可书写其发生的化学 方程式； 【实验】根据资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO2 中燃烧的产物情况有 所不同，并对产物提出几种猜想；通过理论分析，猜想③（填序号）肯定是错误的，理由是： 根据质量守恒定律可知． 【验证猜想】 由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作．了解 在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量的原因． 在步骤（3）中也可以通过加入酸碱指示剂或能与 OH﹣反应生成沉淀的可溶性物质． 【结论】由猜想得结论． 解答： 解：【提出猜想】钠能发生类似于 CO2 与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的 化学方程式为： 4Na+CO2 2Na2O+C． 【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2 的集气瓶中，钠能在 CO2 中继续燃烧． 进一步查阅资料得知：①Na2O 是白色固体，能与 CO2 反应生成 Na2CO3，与 H2O 反应生成 NaOH．②Ba（OH）2 溶于水而 BaCO3 不溶于水．③Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测． 基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO2 中燃烧的产物情况有所不 同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C ②Na2CO3、C ③NaOH、C ④Na2O、 Na2CO3、C 通过理论分析，猜想：③（填序号）肯定是错误的，理由是：NaOH 中有氢元素而反应物中 没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误． 【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推 测操作：故 在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量：完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3 干扰 NaOH 的 检验． 在步骤（3）中也可以通过加入：酚酞（或紫色石蕊试液、或能与 OH﹣反应生成沉淀的可溶 性物质）试剂的方法进行检验． 【结论】猜想④（填序号）正确． 故答为：（一）、4Na+CO2 2Na2O+C； （二）、2、②Na2CO3；3、③；NaOH 中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律 可知③错误； （三）答案见表格 1、完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3 干扰 NaOH 的检验； 2、酚酞（或紫色石蕊试液、或能与 OH﹣反应生成沉淀的可溶性物质）； 四、④ 点评： 掌握质量守恒定律的也是守恒的思想处理问题；了解物质的鉴别与推断的方法． 25．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O，X 的 化学式为 C2H4 ；若生成的二氧化碳质量为 8.8g 则 X 中碳元素质量为 2.4 g． （2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据示意图，写出该反应 的化学方程式 C+H2O H2+CO ． 考点： 质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式． 专题： 化学反应模拟图型；压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该 物质中碳元素的质量考虑；（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式． 解答： 解：（1）生成物中含有 2 个 C 原子，4 个 H 原子，6 个 O 原子；反应物中已经含有 6 个 O 原子，所以 X 中需要含有 2 个 C 原子，4 个 H 原子，所以化学式为：C2H4；根据质量守 恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于 X 物质，所以 X 物质中碳元素质量为： 8.8g× ×100%=2.4g； （2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原 子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是： C+H2O H2+CO． 故答案为：（1）C2H4；2.4；（2）C+H2O H2+CO． 点评： 解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算 X 的化学式，知道根据 结构示意图写化学式的方法，关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确定方法． 26．化学是使人类进步的关键． （1）绿色净水剂含①高铁酸钾（K2FeO4）、②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m，简称聚 铁），其中高铁酸钾与水反应生成的红褐色氢氧化物 Fe（OH）3 （填化学式）对水中的杂质 有絮凝作用． （2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家 Paul Sabatier 提出 CO2 甲烷反应．该 反应使 CO2 和 H2 在催化剂作用下生成 CH4 和 H2O，试写出该反应的化学方程式： CO2+4H2 CH4+2H2O ． （3）德国 INTEGRAL 公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成 的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂．该致冷剂 AB （填字母序号） A．电解能生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同 （4）在温度超过 374℃、压强超过 22.1MPa 下的水就是超临界水．用超临界水、空气氧化 处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n 的反应中，生成两种自然界中常见的氧化物 CO2 、 H2O （写化学 式）和 HCl． 考点： 质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式． 专题： 生产、生活、环保类简答题；压轴实验题． 分析： （1）根据高铁酸钾的化学式、质量守恒定律，结合初中化学中带颜色的物质进行分 析判断红褐色氢氧化物的化学式． （2）结合题中给出的反应物和生成物及条件写出反应的化学方程式即可． （3）根据水的组成及性质进行分析解答． （4）根据质量守恒定律、氧化物的特征进行分析判断． 解答： 解：（1）根据高铁酸钾的化学式、质量守恒定律，初中阶段所见的红褐色物质可能 是铁的氢氧化物，而该反应的反应物是高铁酸钾和水，故红褐色氢氧化物是 Fe（OH）3． （2）根据题中给出的反应物 CO2 和 H2，生成物是 CH4 和 H2O，反应条件是催化剂，该反应的 化学方程式为 CO2+4H2 CH4+2H2O． （3）水电解能生成氢气和氧气，水由氢、氧两种元素组成，水排入空气中不会破坏环境． （4）根据化学反应前后元素的种类不变、生成物是氧化物，故生成的两种自然界中常见的 氧化物是 CO2、H2O． 故答案为： （1）Fe（OH）3； （2）CO2+4H2 CH4+2H2O； （3）AB； （4）CO2、H2O． 点评： 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写，灵 活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键． 27．（1）如图 1，A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律： ①实验 C 中，烧杯中看到的现象是 铁钉表面变成红色 ； ②其中不能达到实验目的是 B ，理由是 生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了 ． （2）如图 2 是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题： ①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式： C+2CuO 2Cu+CO2↑ ； ②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固 体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤． a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是 H2SO4 ，说明试管中 的剩余固体为 木炭、Cu ； b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是 CuSO4、H2SO4 ． （3）如图是探究酸碱中和的实验： 小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取 BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药 品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因： ①设计的三个方案中，正确的方案是： 方案二和方案三 ； ②请分析错误方案的原因： 溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样 产生白色沉淀 ． 考点： 质量守恒定律及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质． 专题： 压轴实验题；科学探究． 分析： （1）①根据铁置换硫酸铜的现象分析； ②做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：如果反应物中有气体参加反应， 或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气 体生成，装置可不考虑密闭． （2）根据木炭还原氧化铜的原理写出化学方程式，试管中剩余固体根据加入稀硫酸后的现 象判断，碳、氧化铜都是黑色，而氧化铜能与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应，试管中一定 含有生成的固体铜． （3）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和锌粒能与酸反应生成氢气、石蕊 试液遇酸变红色填写． 解答： 解：（1）①铁能置换出硫酸铜中的铜，因此实验 C 中，烧杯中看到的现象是铁钉表 面变成红色； 故答案为：铁钉表面变成红色； ②用图 A 中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的； 图 B 不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了； 图 C 也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生； 故答案为：B； 生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了； （2）①木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： C+2CuO 2Cu+CO2↑； ②a、铜、碳和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为 无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤 液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭． b、若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的 溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜，而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸． 故答案为：①C+2CuO 2Cu+CO2↑；②a、H2SO4；木炭、Cu；b、CuSO4、H2SO4； （3）因为方案一即使硫酸不过量，氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀，而活泼金属锌能与酸反应生成氢气、石蕊试液遇酸变红色，所以方案二、三正确； 故答案为：①方案二和方案三；②溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量 同样产生白色沉淀． 点评： 本题考查了质量守恒定律、碳还原氧化铜以及酸碱中和等化学知识，在做这种类型 题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往， 同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高． 28．冬日里的一天，某暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴 有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探 究． [初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 氧化铁（或 Fe2O3） ．由 此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 氧气、水 等物质相互作用，发生一系列复杂的化 学反应，使铁转化为铁的化合物的过程． [搜集资料]①不溶性碱 金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）； ②暖气片是由生铁铸成的； ③当地暖气用水为硬度较大的自来水； ④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学 式为 Cu2（OH）2CO3]． [提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 氢氧化铁（或 Fe（OH）3） （写一种物质即可），你猜想的依据是 依据质量守恒定律反应前后元素的种类 不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素 ． [设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）． [拓展分析]①如何防止暖气片生锈 将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片 ； ②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识： 铁生锈是铁、 氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果 ． 考点： 质量守恒定律及其应用；金属锈蚀的条件及其防护． 专题： 压轴实验题；简单实验方案的设计与评价． 分析： [初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，了解铁锈的主要成分，由此联想到铁在 空气中锈蚀，实际上是铁跟 氧气、水等物质相互作用． [提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是氢氧化铁（或 Fe（OH）3），你猜想的依据是依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应 的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素． [设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）． [拓展分析]①如何防止暖气片生锈：除氧气； ②通过以上探究过程，再结合资料④，对铁生锈的条件有什么新的认识：铁生锈是铁、氧气、 二氧化碳、水等物质共同作用的结果． 解答： 解：[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是氧化铁（或 Fe2O3）．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列 复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程． [搜集资料]①不溶性碱 金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）； ②暖气片是由生铁铸成的； ③当地暖气用水为硬度较大的自来水； ④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿空气中可以形成铜绿[化学式 为 Cu2（OH）2CO3]． [提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，（根据资料，可以写出四种答案）红褐色物质中 还可能含有的物质是氢氧化铁（或 Fe（OH）3），你猜想的依据是：依据质量守恒定律反应前 后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、 氧元素． [设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．（根据答案， 可以写成相应的四种设计方案） [拓展分析]①如何防止暖气片生锈：将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片； ②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：铁生锈是铁、氧 气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果． 故答为：[初步分析]氧化铁（或 Fe2O3）；氧气（或空气中的氧气，或空气，或 O2）水（或 H2O） [提出猜想] 答案 1：氢氧化铁（或 Fe（OH）3）；依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参 加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧 气、水共同作用的结果，或 Fe（OH）3 的颜色呈红褐色） 答案 2：碳（或 C）；生铁中含有碳 答案 3：碳酸钙（或 CaCO3）或氢氧化镁（或 Mg（OH）2）；硬水受热后产生水垢，水垢的主 要成分为碳酸钙（或 CaCO3，或氢氧化镁、或 Mg（OH）2） 答案 4：碱式碳酸铁；根据形成铜绿的过程进行的推测 [设计实验] [拓展分析] ①将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片 ②铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果 点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中 相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的 创新思维能力． 29．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰 好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合 物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示． 求： （1）生成 CO2 的质量． （2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数． （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 ABCD （只填字母标号，不计算，可多选）． A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数； D．反应生成水的质量． 考点： 质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算． 专题： 学科交叉型；压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；有关化学方程式的计算． 分析： （1）样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳，因此恰好完全反应前后烧杯 内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量； （2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量，碳 酸钠的质量与样品的质量比可计算样品中碳酸钠的质量分数； （3）审题时要注意给出的纵坐标是烧杯中物质的总质量，而不包含烧杯． 解答： 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 172.5g﹣163.7g=8.8g （2）设：样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 8.8g x= =21.2g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=80% 答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8g；（2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%． （3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质 量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故 A 正确； B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶 液的质量 172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确； C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的 质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所 得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确； D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故 D 正确； 故答案为：ABCD． 点评： 在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应 前总质量的差即为反应放出气体的质量． 30．冰毒是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的致幻效果，易成瘾，对吸食者造成严 重的伤害．它的分子式为 CxHyN，取 29.8g 冰毒充分燃烧生成 27.0gH2O，88.0gCO2 和一定质 量的 N2，试求（写出计算过程）： （1）冰毒的相对分子质量； （2）求 x，y 的值． 考点： 质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计 算． 专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析： 此题存在多种解法，①可依据化学式对所求量进行解答；②也可依据冰毒燃烧的过 程可知该反应的方程式为 4CxHyN+（y+4x）O2 2yH2O+4xCO2+2N2，依据依据质量守恒定 律以及该反应的方程式结合提供的数值分析解答即可； 解答： 解：解法 1：根据质量守恒定律可知生成物中的氧元素应该与反应的氧气的质量相 等，所以反应的氧气质量应为： + =88g，因此生成的氮气质量应为 29.8g+88g﹣27.0g﹣88.0g=2.8g． 设冰毒的相对分子质量为 w 则 ×100%= ×100% 解得 w=149 这些冰毒中含有的氢元素质量为 29.8g× =27.0g× 解得 y=15 因为该物质的相对分子质量为 149，则 12x+15+14=149，所以 x=10 解法 2：由反应的方程式 4CxHyN+（y+4x）O2 2yH2O+4xCO2+2N2 结合质量守恒定律可知 生成物中的氧元素应该与反应的氧气的质量相等， 所以反应的氧气质量应为： + =88g，因此生成的氮气质量应为 29.8g+88g﹣27.0g﹣88.0g=2.8g． 设冰毒的相对分子质量为 z 4CxHyN+（y+4x）O2 2yH2O+4xCO2+2N24z 36y 176x 56 29.8g 27.0g 88.0g 2.8g x=10 y=15 z=149 答：（1）冰毒的相对分子质量为 149；（2）x，y 的值分别为 10 和 15． 点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．解题的关键 是能够书写该反应的化学方程式以及质量守恒定律的具体应用； 初三化学复习重点知识点 物质俗名及化学式、化学名 化学式 俗名 化学式 俗名 化学式 俗名 C 金刚石、 石墨 CaO 生石灰、氧 化钙 NaOH 苛性钠、火碱、 烧碱 CO2 干冰（固 体二氧化 碳） Ca(OH)2 熟石灰、消 石灰 NaHCO3 小苏打 C2H5OH 酒精、乙 醇： NH3 氨气（碱性） NH3·H2O 氨水、一水合 氨 Hg 水银、汞 Na2CO3 纯碱、苏打 CaCO3 大理石、石灰 石 Cu2(OH)2CO3 铜绿、孔 雀石 NaNO2 工业用盐、 有毒 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质（重要） 名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰 易升华。 一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小， 有毒性。 甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任 意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰 醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石 灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比 Na2CO3 小。 氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。 几种常见药品的存放 药品 性质 保存方法 白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 3.空气中含量最多的物质是氮气（N2） 4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。 5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4） 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。 7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物 CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 。 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈 棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 解实验题技巧 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无 水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱 石灰等; ③ 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应， 或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行； 并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O） (2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用 稀硫酸没此杂质） (3)制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、 无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等; 除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶 液（或固体）、KOH 溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应] 常见气体的性质 （1）氧气 O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空 气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） （2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性） 4.提炼金属（还原性） ② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”。 ①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制 CO2） （4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 ②还原性： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能 力） 基本化学反应 物质反应 化学方程式 伴随现象 化合反应 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾 红（白）磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5 发出白光、放出热量、生成大量白烟。 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊 碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO CO2 通过灼热碳层 C + CO2 高温 2CO （吸热反应） 氧化钙溶于水 CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量热） 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 石蕊试液由紫色变成红色。 分解反应 水在通电分解 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 两电极上有气泡产生、（正氧负氢） 加热高锰酸钾 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 双氧水制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 有气泡产生，带火星的木条复燃。 锻烧石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰 碳酸不稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。 小苏打受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 置换反应 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物 酸与金属反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl == MgCl2+H2↑ 放出气体 盐与金属反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质 铁溶于稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有气体生成、溶液显浅绿色 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜 焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 其他反应 苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2 通入氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O CO2 通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2， 也可以用 CO2 检验石灰水） 冶炼金属铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 红色逐渐变为黑色 甲烷燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷在空气中燃烧 酒精燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 酒精在空气中燃烧 复分解反应 复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 无明显现象 NaOH+HCl==NaCl+H2O 无明显现象 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 无明显现象 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 固体溶解、溶液显浅绿色 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由 蓝色变为浅绿色 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原 理 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二 氧化碳、除水垢 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 气体放出 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 气体放出 NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 气体放出 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色氧化铜溶于稀硫酸 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的； 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓 硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化 钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢 氧化钡，氢氧化钙 （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨 水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 失去结晶水 物质溶于水的吸热放热情况 NaOH 固体、CaO 固体、浓 H2SO4、Ca(OH)2 固体溶于水 放出热量、使周围温度升高 硝酸铵(NH4NO3) 溶于水 （多数的分解反应） 吸热，使周围温度下降 蔗糖、NaCl 溶于水 不放热 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl） 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 盐和金属 金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱 酸 盐 盐 盐 (无氧酸盐) 盐 (含氧酸盐) 盐和水 碱和盐 酸和盐 两种新盐 盐和氢气 +酸 +碱 (16) (1)+O2 (7) (17) +O2(4) (17) (8) (2)+H2O -H2O(3)(11) (12) (5)+H2O -H2O(6) (15) (9) (14) (13) (10) 物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 酸（H+） ⑴ 紫色石蕊 试液 取少量酸于试管并加入 几滴石蕊试液。 石 蕊 试 剂 由 紫 色 变 为 红 色。 ⑵ 无 色 酚 酞 试液 取少量酸于试管并加入 几滴酚酞试液。 无 色 酚 酞 试 液不变色。 ⑶ pH 试纸 蘸取少量酸滴在 pH 试纸 上。 pH<7 碱 (OH－) ⑴ 紫色石蕊 试液 取少量碱液于试管中并 加入几滴石蕊试液。 石 蕊 试 剂 由 紫 色 变 为 蓝 色。 ⑵ 无色酚酞 试液 取少量碱液于试管中并 加入几滴酚酞试液。 无 色 酚 酞 试 液 由 无 色 变 为红色。 ⑶ pH 试纸 蘸取少量碱液滴在 pH 试 纸上。 pH>7 盐 酸 及 可 溶 性 氯化物 （Cl－） AgNO3 试 剂 和 稀 HNO3 ⑴ 取少量待测液于试管 中 ⑵ 滴入几滴 AgNO3 试剂 并滴加稀 HNO3 产 生 不 溶 于 稀 HNO3 的白 色 凝 乳 状 沉 淀。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 硫 酸 及 可 溶 性 硫酸盐 (SO42－) BaCl2 试剂和稀 HNO3 ⑴ 取少量待测液于试管 中 ⑵ 滴入几滴 BaCl2 试剂并 滴加稀 HNO3 生 成 不 溶 于 稀 HNO3 的白 色沉淀。 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碳酸盐 (CO32－) HCl 或 稀 HNO3，澄清石 灰水 ⑴ 取少量待测固体或溶 液于试管； ⑵ 加入几滴稀 HCl 或稀 HNO3； ⑶ 将生成的气体通入澄 清石灰水。 冒出气泡，气 体 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊。 CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 有关化学式的计算： 基本公式： （1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之 和 （2）化合物中某元素质量分数= %100 化合物的相对分子质量 数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量 （3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数 %100 溶液质量 溶质质量 饱和溶液溶质的质量分数 %100 100    g溶解度 溶解度 稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 2.解题： 计算题的类型有 a．有关质量分数（元素和溶质）的计算 b．根据化学方程式进行计算 c．由 a 和 b 两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数 （5）解题技巧 a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找 出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。