《同步课时作业》九年级化学（下册）第十一单元 课题1 生活中常见的盐（2） 4页

课题1 生活中常见的盐 巩固练习 周末作业 ‎1.能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）‎ A． 蔗糖 B． 食盐 C． 小苏打 D． 食醋 ‎2.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要将其除掉可选用（　　）‎ A．洗涤灵 B．盐酸 C．酒精 D．水 ‎3.鉴别碳酸根离子最简单的方法是（　　）‎ A．加热产生二氧化碳 B．滴入紫色石蕊试液变红色 C．通入二氧化碳，产生白色沉淀 D．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 ‎4.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（　　）‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3属于碱 B 铁可以和稀H2SO4反应放出H2‎ Fe属于金属 C 金属Al是热的良导体 金属Al可以用来制作生活炊具 D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 洗涤剂能除去衣服上的油污 ‎5.天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）‎ A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 ‎6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）‎ A． 水 B． 纯碱溶液 C． 澄清石灰石 D． 稀盐酸 ‎7.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　 　）‎ ‎①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2。‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）‎ A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤‎ ‎9.如表所列各组物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是 ‎ 甲 乙 丙 ‎①‎ 盐酸 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液 ‎②‎ 盐酸 K2CO3溶液 CaCl2溶液 ‎③‎ 盐酸 K2CO3溶液 Ba（OH）2溶液 ‎④‎ 盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 ‎（　　）‎ A．①② B．③④ C．①③ D．①②③④‎ ‎10.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。 （1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为______________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会______________________放出 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______________________900‎ ‎℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________________________________________。‎ ‎（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下： ①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）。可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为____________________10%‎ ‎；浸取时主要反应的化学方程式为___________________________________________________________。‎ ‎②流程中虚线内部分若改用________________________NH4HCO3‎ 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。‎ ‎③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：‎ a． NH3可循环利用；b．____________________________________________________。 ‎ 参考答案 ‎1.C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D ‎10.（1）CaCO3 CaO+CO2↑，放出，900，煅烧时的时间； （2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②NH4HCO3； ③NH4Cl可以循环使用