九年级化学下册[人教版]第11单元盐化肥 9页

1 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 【培优训练题】 1．（全国复赛）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4 ＋、 Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验：① 第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.68 g；② 第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥的沉淀 6.27 g， 经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A．一定不存在 Ba2＋，NH4 ＋可能存在 B．CO32－一定存在 C．Na＋一定存在 D．一定不存在 Cl－ 2．（全国复赛）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O ===2Al(OH)3↓ +3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确．．．的是（ ） A．NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF B．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 C．PCl3 的水解产物之一是 PH3 D．Mg3N2 水解产物是 Mg(OH)2 和 NH3 3. （全国复赛）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素 化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可 获得许多化工产品。 下列有关说法正确的是（ ） A．第①步中除去粗盐中的 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为： Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 【情景创新题】 4．2011 年 2 月 21 日中午，西安北郊中心幼儿园的 136 名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、 腹泻等不良症状，事发后，这些儿童立即被分别送往附近的五家医院进行抢救，检查结 果是食用了工业用盐而中毒。 专家提醒：购买食用盐时应选择正规商家购买，注意食用盐的感官质量及包装标识，要 选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息， 2 同时要索取购货凭证。提高对有毒物质的防范意识，严禁将工业用盐代替食用盐使用，严 禁将二者混放。包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。禁止在肉制品加工中过量使用 亚硝酸盐。不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。不喝苦井水，不用苦井水煮饭、和面。 听到这一消息后，小明很想知道自己身边是否有这种危险“食盐”。于是小明找来一包无 商标、无生产厂家和无生产日期的食盐，决定对这包食盐的成分进行探究。 ［提出问题］这包食盐的主要成分是什么？ ［查阅资料］工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2）,它是一种白色固体，外观和 味道与食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银 （AgNO2），亚硝酸银能被稀硝酸溶解。 ［实验设计］ 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取 5 g 食盐样品配成溶液，向其中加入 适量硝酸银溶液，观察现象 既有氯化钠又有亚 硝酸钠②然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续 观察现象 ［反思与交流］（1）一般来说，人体每天需要食盐 5 g，上述实验中滴加足量稀硝酸后 仍有 11.48 g 白色沉淀未溶，请写出产生白色沉淀的化学方程式 ， 反应的基本类型是 。一般而言，人体只要摄入 0.2～0.5 g 的亚硝酸盐，就会引 起中毒；摄入3 g亚硝酸盐，就可致人死亡。通过计算分析，若食用5 g这种食盐 （填 “能”或“不能”）发生中毒。 （2）为防止工业用盐中毒，你认为在购买、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题？ （写出一点即可）。 3 参考答案 1．BC【解析】由实验①的现象推知一定含有 NH4+，因为铵根离子遇到氢氧根离子生成氨 气，故 A 错误；由实验②的现象推知一定含有 CO32-、SO42-，一定没有 Ba2+；根据溶液 呈中性，推知溶液中阳离子中一定存在 Na+；根据上述实验无法判断是否存在 Cl-。 2．C 【解析】复分解反应特点是“反应物相互交换成分，反应前后各元素化合价不变”。选 项 C 中反应物 PCl3 中 P 化合价为+3，而 PH3 中 P 化合价为-3，反应前后 P 的化合价发 生了变化。 3．C 【解析】选项 A 加入试剂的正确顺序为 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，过滤 后加盐酸；选项 B 中 CaCl2 溶液与氢氧化镁不反应，所加试剂应为稀盐酸；选项 D 中 NaBr→Br2 过程中 Br 的化合价由-1 升高到 0，根据题给信息可知 Br 被氧化。 4． [实验设计] ①出现沉淀 ②沉淀部分溶于硝酸 [反思与交流] ①AgNO3+NaCl ===AgCl↓+NaNO3 复分解反应 能 ②购买时要选择外 观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要 索取购货凭证（任写一点，合理即可） 【解析】实验设计要抓住 AgCl 沉淀既不溶于水也不溶于酸，而 AgNO2 沉淀是溶于酸的， 可以根据沉淀在稀硝酸中是否部分溶解，来确定有无亚硝酸钠；解答[反思与交流]中的 问题①：11.48 g 白色沉淀是 AgCl，求出 5 g 食盐 NaCl 质量为 4.68 g，进而求出亚硝酸 钠质量为 5 g-4.68 g=0.32 g，因 0.32 g 在 0.2 g～0.5 g 之间，所以能引起中毒。解答问 题②可以参考[背景资料]提供的息。 4 课题 2 化学肥料 【培优训练题】 1．(江苏初赛)右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和 乙分别可能是（ ） A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 2．（多选）（广东湛江）下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾属于复合肥料 B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定 C． 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物]属于复合肥料 D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用 3．（江苏南京）实验室有三种化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、 氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样 品编号为 A、B、C，并进行如下实验（此处用箭头表示得出实验结论）: 根据上述实验回答： （1）写出三种化肥的名称：A ；B ； C 。 （2）如果实验Ⅱ中 B、C 两样品没有另取，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 （3）常温下如要鉴别 B、C 两种样品， （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。 （4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮 肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式 为 。 NH4HCO3 NH4Cl KCl KCl 加试剂甲 NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3 NH4Cl 加试剂乙 无氨味有氨味 有气泡 无气泡 5 【情景创新题】 4．（原创题）下图是 1949~1985 年化肥施用量及粮食单位面积产量。请回答： （1）图中化肥施用量与粮食单位面积产量有何关系？ （2）有人说化肥施用量越多，粮食越高产，你认为这种说法对吗？谈谈你的看法。 6 参考答案 1．A 【解析】铵态氮肥与碱性物质反应生成刺激性气味的氨气，故试剂甲是碱性物质，分 析题给四个选项，推知 A 正确。 2．AD 【解析】将空气中的氮气转化为氮肥的过程属于氮的固定；过磷酸钙属于磷肥。 3．（1） 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 （2）无 （3）能 （4）NH3·H2O 4．（1）随着化肥施用量的增加，粮食单位面积产量也随着增加 （2）不对。化肥对提高 粮食产量起到了重要作用，但过量施用化肥不但不能促进粮食增产，还会导致土壤、水 源受到污染 （或应该根据农作物种类和土壤情况合理施用化肥，避免过量施用化肥对 环境造成的不良影响等合理答案） 7 △ Na2CO3 溶 液 HH 溶 H 第十一单元 盐 化肥综合训练 【培优训练题】 1．（河北中考改编）小明家的大豆叶片边缘发黄（如右图），且出 现了倒伏现象。你认为应施用的肥料是（ ） A．Ca(H 2 PO 4 ) 2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl 2.（山东初赛） 有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是①硝酸钡、 ②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的 先后顺序可能是（ ） A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④ 3．（全国复赛）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、 操作上可行、经济上合理的是（ ） A．C 点燃 C CuO 加热 CO2 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 B．Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2 C．CaO Ca (OH)2 溶液 NaOH 溶液 D．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 4．（全国复赛）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸 酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中 加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量 NaOH 溶 液，产生蓝色沉淀。已知白色的 Fe(OH ) 2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 Fe(OH ) 3 。试回答： （1）过滤后，向滤液中滴加 NaOH 溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。 （2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下： ①固体 A 中一定含有的物质为 （写化学式）。 ②溶液 B 中的溶质一定含有 （写化学式）。 点燃 AgNO3 溶液 NaOH 溶 液 H2O H2SO4 溶液 HH 溶 H 8 【情景创新题】 5.（原创题） 中国盐业协会董志华理事长在纪念盐业改革开放 30 年暨中国盐业协会 20 周 年庆祝大会上说：“盐是人类生命之源；盐孕育和推动了人类社会的文明与进步；盐是 化工之母、百业之本。”我国有着漫长海岸线，其中沿海城市占 15 座，这些城市的海 盐区充分利用海洋资源，投资近千亿元加大海水晒盐和盐的综合利用，普遍实现了制盐 工序的机械化和半机械化作业，为国民经济和社会发展做出积极贡献。 盐是化工之母、百业之本，盐孕育和推动了人类社会的文明与进步。某实验小组的同学 欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H （1）A 的名称是 。 （2）提纯的步骤是：溶解、 过滤、 、计算产率；其中过滤操作所用到的玻璃仪 器除玻璃棒外，还需 （填序号），此操作中玻璃棒的作用是 。 计算产率时必须用到仪器是 （填序号）。 （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”的含义是 、 、 。 （4）小组同学为了同时除去泥沙和可溶性杂质氯化钙的粗盐设计了如下操作流程。（提 示：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑） Ⅰ.步骤①和②的操作名称是 。 Ⅱ.步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用 玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时， 应 ，用余热使水分蒸干。 （5）小组同学通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得 的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。 9 参考答案 1．D 【解析】叶片边缘发黄，且出现倒伏现象，这是作物 缺钾肥的表现。 2．A 【解析】首先观察呈蓝色的为氯化铜溶液，然后用氯化铜溶液鉴别另三种物质，有白 色沉淀出现的是硝酸银溶液；最后用硝酸银鉴别氯化钠溶液和硝酸钡溶液，出现白色沉 淀的是氯化钠溶液，无现象的是硝酸钡溶液。 3．C 【解析】选项 A 中 C→CO 这一过程操作上不可行；选项 B 中 AgNO3 价格昂贵，经济 上不合算；选项 D 中 Fe→Fe2O3 理论上不正确，铁燃烧生成四氧化三铁。 4．（1） 滤液中含有未反应的盐酸，NaOH 会和盐酸发生中和反应 （2）① Fe、Ag、Cu ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 【解析】根据题给信息可知废水中一定含有 Ag+、Cu2+。由“取少量废水，用盐酸酸化” 则滤液中含有盐酸，酸和碱的中和反应优先反应，所以向滤液中滴加 NaOH 溶液，开 始时观察不到蓝色沉淀；根据题给信息可推知，流程中生成的白色沉淀是 Fe(OH)2，滤 液 C 中加 Na2SO4 生成的沉淀是不溶于稀硝酸的 BaSO4，进而推知溶液 B 中含有阳离子 是 Fe2+、Ba2+，阴离子是 NO3 -，又因反应过程中有 Fe(OH)2 生成，说明所加的过量金属 X 为 Fe，则固体 A 中含有 Ag、Cu 和 Fe。 5．（1）铁架台 （2）蒸发 BG 引流 H （3）漏斗下端管口要靠紧烧杯内壁 玻璃 棒要轻靠在三层滤纸处 倾倒液体时，烧杯要靠紧玻璃棒 （4）Ⅰ.过滤 Ⅱ.滴加 盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体（或溶液）飞溅 停止加热（或熄灭 酒精灯） （5）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等