中考化学第一轮复习考点分析：物质的构成 6页

1 物质的构成 一、基本考点 考点 1．原子的构成 （1）原子结构。 ②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核 外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原 子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质 子，没有中子。 （2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳 12（含有 6 个质子和 6 个 中子的碳原子）原子质量的 12 1 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是 该种原子的相对原子质量。②计算公式：相对原子质量的符号为 Ar，相对原子质量（Ar） = 12 112 原子的质量碳 某种原子的质量 ；相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题：a．相对原子 质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b．由于质 子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的 1836 倍，故电子的质量可以忽略不 计，原子的质量主要集中在原子核上。c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。④ 相对原子质量与原子的质量的比较（见表 4-10-1）： 表 4-10-1 原子质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 ①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 2 数值 非常小 ≥1，大多数为整数 单位 kg 单位是 1 以碳 12 为例 1.993×10-26kg 12 联系 相对原子质量=原子的质量÷一个碳 12 原子质量的 1/12（原子的质量越 大，其相对原子质量也越大） 考点 2．元素与元素符号 （1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ②性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲 种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。③分类：元素可分为金 属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其 次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中， 氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的 区别是因为它们的质子数不相同。 （2）元素与原子的区别（见表 4-10-2）； 表 4-10-2 项 目 元 素 原 子 定义 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区 别 含义 宏观概念，只表示种类不表示 个数 微观概念，既表示种类又表示 个数 使用 范围 表示物质的宏观组成。如水是 由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如 1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 3 联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素 （3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图 4-10-1）； （4）元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写 来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110 号元素以后除外）。②意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构 成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如， “H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的意义： 元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数 字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。 考点 3．核外电子的排布情况 （1）核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区 域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相 同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。②核外电 子排布的规律：第一层最多可容纳 2 个电子，第二导最多可容纳 8 个电子，最外层最多 可容纳 8 个电子（最外层为第一层时，只能容纳 2 个电子）。核外电子总是从最内层开 始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。 （2）原子结构示意图：①原子结构示意图各 部分表示的意义（如图 4-10-3 所示）。②元素的性质 与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排 布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的 最外层电子数目关系更加密切。③分析 1~18 号元素的分类及原子结构示意图，得表 4-10-3 所示结论： 表 4-10-3 元素分类 最外层电子 结构的稳 化学性质 4 数 定性 金属元素 一般<4（较 少） 不稳定 易失去最外层电子 非金属元 素 一般≥（较 多） 不稳定 易得到电子 稀有气体 元素 8（He 为 2 个） 稳定 难得失电子，一般参加化学反应 二、能力与综合考点 考点 4．离子及离子的形成（学科内综合考点） （1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或 正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。 （2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子； 根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非 金属元素的原子易得到电子形成阴离子。 （3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电 性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为 1 时，应省略不写。如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 （4）离子符号的意义： ①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带 2 个单位正电荷 表示 3 个镁离子 ②符号的意义：3Mg2+表示 3 个镁离子 失去电子 得到电子 得到电子 失去电子 5 （5）离子结构意图（如图 4-10-4） （6）离子化合物和共价化合物：①离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构 成的化合物，离子化合物由离子构成。②共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。 考点 5．元素周期表（拓展考点） 物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它 们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来， 就得到了元素周期表。 （1）元素周期表的结构：①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据 一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在 周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。②每一横行（周期）： 周期表每一横行为一个周期，共有 7 个横行，即 7 个周期。③每一纵行（族）：周期表 在 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每个纵 行为一族，共有 16 个族。 （2）元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属 元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；②将电子层数相同 的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；③把最外层电子数 6 相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子 结构周期性变化的具体体现。 考点 6．物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点） （2）物质的简单分类： （1）物质的构成与组成：元素 物质组成 构成 离子 原子 分子 混合物 根据组 成物质 的种类 单质 根据性质 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其他 根据组 成元素 的种类 纯净物