包头专版2020中考化学复习方案第05课时质量守恒定律和化学方程式试题 24页

考题分层训练(五) 质量守恒定律和化学方程式 ‎　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎|夯实基础|　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　质量守恒定律 ‎1.[2019· 黔南]化学反应前后肯定没有发生变化的是 (　　)‎ ‎①原子数目　　②分子数目　　③元素种类　　④物质种类　　⑤原子种类　 ⑥物质的总质量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥‎ C.①②⑥ D.②③⑤ ‎ ‎2.[2019·衢州]1784年,科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水,据此判断“人工空气”是 (　　)‎ A.氢气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气 ‎ ‎3.[2019·湘西]我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑,其中X的化学式为 (　　)‎ A.N2 B.NO2‎ C.NO D.SO2‎ ‎4.[2018·河南]过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应的产物是(　　)‎ A.Na2CO3和H2‎ B.Na2O和O2‎ C.NaOH和O2‎ D.Na2CO3和O2‎ ‎5.[2019·天津]在化学反应A+2BC+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为 (　　)‎ A.9 B.12 C.18 D.36‎ ‎6.[2019·贵港]在2A+3BC+2D反应中,36 gA与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为 (　　) ‎ A.7∶1 B.7∶8 C.7∶16 D.7∶32‎ ‎7.[2019·娄底]‎ 24‎ 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图5-1所示,则有关说法中正确的是 (　　) ‎ 图5-1‎ A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质 C.丙、丁两物质的质量变化之比为9∶10‎ D.乙一定是这个反应的催化剂 ‎8.[2018·宁波]图5-2是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是 (　　)‎ ‎+ + ‎ ‎　 甲　　　　 乙　　　　　　 丙　　　 丁 图5-2‎ A.甲是最简单的有机物 B.反应前后原子的种类没有发生改变 C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶2‎ D.一个甲分子是由两个氧分子和一个碳原子构成的 ‎9.[2018·聊城]将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应的微观示意图如图5-3所示,下列叙述正确的是 (　　)‎ 图5-3‎ A.反应前后各元素化合价不变 B.该化学变化中发生改变的微粒是原子 C.该反应不符合质量守恒定律 D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶3‎ 24‎ ‎10.[2018·宜昌]图5-4是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)‎ ‎　X原子 Y原子 图5-4‎ A.反应物由原子直接构成 B.生成物是混合物 C.用符号表示为2X D.反应中不发生变化的原子有两种 ‎11.[2019·随州]把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后的质量如下表所示。相关说法不正确的是 (　　)‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ 反应后的质量/g ‎1.2‎ x ‎2.4‎ ‎5.4‎ A.该反应是化合反应 B.x=2.0,乙可能是催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比是1∶2‎ D.丙可能是单质 ‎12.[2019·天水]把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下表所示,下列说法中正确的是 (　　)‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎4.0‎ ‎2.8‎ 反应后的质量/g ‎5.2‎ x ‎7.2‎ ‎2.8‎ A.x等于2.0‎ B.d是催化剂,加快反应速率 C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变 24‎ ‎13.[2019·河北节选]根据如图5-5所示的实验回答问题。‎ 图5-5‎ 如图为通过测定红磷燃烧前后的质量,验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是红磷燃烧,产生　　　　,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止　　　　　　　　;实验室取用红磷的量不足,对实验结果　　　　(填“有”或“没有”)影响。 ‎ 考点2　化学方程式 ‎14.[2019·邵阳]某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2,则X的化学式是 (　　)‎ A.FeS B.FeSO4 ‎ C.FeS2 D.Fe2O3‎ ‎15.[2019·湘潭]2019年5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备。硅是计算机芯片的基体材料,高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X,其中X的化学式为 (　　)‎ A.Cl2 B.HCl ‎ C.H2O D.SiH4‎ ‎16.[2019·凉山]下列表述正确的是 (　　)‎ 选项 反应物及 反应条件 化学反应方程式 实验现象 A ‎　铁丝在氧气中点燃 ‎4Fe + 3O22Fe2O3‎ ‎　剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 B ‎　磷在空气中点燃 ‎4P + 5O22P2O5‎ ‎　产生大量白雾,放出大量的热 C ‎　将CO2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中 CO2 + H2OH2CO3‎ ‎　滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为蓝色 D ‎　将H2通入CuO片刻并加热 H2 + CuOCu + H2O ‎　黑色的粉末逐渐变为红色,试管口有冷凝的液体滴下 ‎17.[2019·怀化]下列反应的化学方程式书写正确的是 (　　)‎ 24‎ A.CaOH‎2‎+Na2CO32NaOH+CaCO3↓‎ B.H2O2H2O+O2↑‎ C.NaNO3+KClNaCl+KNO3‎ D.Fe+3HClFeCl3+H2↑‎ ‎18.[2019·攀枝花]下列反应属于化合反应的是 (　　)‎ A.煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 C.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 D.氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 ‎19.[2019·自贡]下列化学方程式书写正确的是 (　　)‎ A.Fe与稀盐酸:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑‎ B.Ba(NO3)2溶液与稀盐酸:Ba(NO3)2+2HClBaCl2+2HNO3‎ C.NaOH溶液通入二氧化碳:NaOH+CO2NaCO3+H2O D.乙醇燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎20.[2019·天津改编]写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)碳在氧气中充分燃烧:　 。 ‎ ‎(2)高温煅烧石灰石:　 。 ‎ ‎(3)红磷在空气中燃烧:　 。 ‎ ‎(4)二氧化碳通入澄清石灰水: 　　　　　 　　。 ‎ ‎21.[2019·苏州]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应:　 。 ‎ ‎ (2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 　　　 　　。 ‎ ‎(3)二氧化碳通入澄清石灰水: 　　　　 　　　。 ‎ ‎(4)稀盐酸除去铁锈: 　　　 　。  ‎ ‎22.[2019·重庆B]从烧煤的绿皮火车到利用电能的动车、高铁,火车的速度更快、能源更环保。‎ ‎(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接,发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,该反应属于基本反应类型中的　　　　反应,发生还原反应的物质是　　　　(填名称)。 ‎ ‎(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一,常温下呈液态的化石燃料为　　　　。煤气化能得到更清洁的能源,煤气化的部分反应为C+CO22CO、C+H2OCO+H2。关于上述两个反应的说法错误的是　　　　(填序号)。 ‎ 24‎ A.都是化合反应 B.生成物都易燃 C.反应物都是单质与氧化物 考点3　根据化学方程式的计算 ‎23.在反应A+3B2C+3D中,已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 (　　)‎ A.23 B.46 C.92 D.96‎ ‎24.向盛有10 g铜铝合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4 g,则合金样品中铜的质量分数是 (　　)‎ A.73% B.54% C.46% D.27%‎ ‎25.用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出97%的生铁的质量约是 (　　)‎ A.560 t B.571 t C.577 t D.583 t ‎26.实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:‎ ‎(1)生成氧气的质量。‎ ‎(2)原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎27.[2019·武汉]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:‎ 图5-6‎ 24‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)a=　　　　。 ‎ ‎(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1 g)‎ ‎28.[2019·安徽]侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:‎ NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。请计算:‎ ‎(1)氯化铵中氮元素的质量分数。‎ ‎(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。‎ ‎|能力提升|　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　质量守恒定律及其应用 ‎1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(　　)‎ 24‎ 图5-7‎ ‎2.图5-8表示某化学反应的微观示意图。依据图分析判断,下列说法正确的是 (　　)‎ 图5-8‎ A.甲物质由5个原子构成 B.化学变化前后硅元素的化合价不变 C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1‎ ‎3.[2018·连云港]物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如图5-9所示,下列说法正确的是 (　　)‎ 图5-9‎ A.物质c是一氧化碳 ‎ B.该反应不符合质量守恒定律 C.该反应前后,原子的种类发生改变 ‎ D.该反应前后,分子的个数保持不变 ‎4.[2018·烟台]工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图5-10所示。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲∶乙∶丙=23∶17∶1。下列判断错误的是 (　　)‎ 24‎ 图5-10‎ A.丙属于单质 B.参加反应的乙与生成的丙分子个数之比为1∶1‎ C.物质X中含三种元素 D.甲这种物质是由原子直接构成的 ‎5.[2018·宜昌]在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 (　　)‎ 图5-11‎ ‎6.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了如图5-12所示的两个实验,请根据图示回答问题。‎ 图5-12‎ ‎(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针　　　　(填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎(3)两位同学通过反思得到启示:在探究化学反应前后物质总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　　　　的装置中进行。 ‎ ‎(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①原子种类　②分子种类　③原子数目 24‎ ‎④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量 ‎7.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图5-13)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。‎ 图5-13‎ ‎(1)请写出镁条燃烧的化学方程式:______________________________________。 ‎ ‎(2)同学们称量发现:在石棉网上收集到的产物质量小于镁条质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律,你认为出现这样实验结果的原因可能是_________________________________________。 ‎ ‎(3)小红按图5-14所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。‎ 图5-14‎ 提出问题 黄色固体是什么?‎ 查阅资料 ①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);③氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 作出猜想 黄色固体是Mg3N2。‎ 实验探究 请设计实验,验证猜想。‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎__________________________________________‎ ‎_____________________________________________________‎ 反思与交流 ‎ ‎①氮化镁中氮元素的化合价是　　　　。 ‎ ‎②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧,产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③同学们又联想到氢气能够在氯气中燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认 24‎ 识:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 考点2　质量守恒定律和化学方程式的综合运用 ‎8.[2018·齐齐哈尔]在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为 (　　)‎ A.SO2 B.CO C.H2S D.SO3‎ ‎9.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置,其净化原理是2NO+2CON2+xCO2。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.x=2‎ B.最终排放的汽车尾气是混合物 C.反应中氮元素的化合价由+2变为0‎ D.该反应生成的N2和CO2的质量比为1∶2‎ ‎10.[2018·贵港]把8.9 g镁锌合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4 g H2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为 (　　)‎ A.23.4 g B.29.25 g C.30.5 g D.26.25 g ‎11.[2018·苏州]一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O。另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2。该有机化合物的化学式可能是 (　　)‎ A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O ‎12.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎2‎ ‎8‎ ‎30‎ ‎50‎ 反应后的质量/g ‎20‎ 待测 ‎39‎ ‎23‎ 已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1,则下列说法正确的是 (　　)‎ A.该反应为化合反应 B.待测值为18‎ C.参加反应的丁和丙的质量比为3∶1‎ D.甲、丙两种物质的化学计量数之比为1∶2‎ ‎13.[2019·衡阳]将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 (　　)‎ 24‎ 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎6.0‎ ‎14.8‎ ‎0‎ ‎0.4‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎2‎ ‎7.2‎ ‎9.2‎ a A.表中a的值为2.8‎ B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11‎ C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应 ‎14.黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝(硝石,即KNO3固体)三碳(木炭粉)”。点燃黑火药发生爆炸,生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。请回答下列问题。‎ ‎(1)黑火药爆炸时产生白烟,白烟是由于　　　(填化学式)分散到空气中形成的。 ‎ ‎(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ 考点3　有关化学方程式的计算 ‎15.某市石灰石资源丰富,一课外小组同学取石灰石样品12 g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应,所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图5-15所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算下列问题。‎ ‎(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?‎ ‎(2)充分反应后共生成多少克二氧化碳?‎ ‎(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?‎ 图5-15‎ 24‎ ‎16.某兴趣小组用图5-16所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100 g。请计算下列问题。‎ 图5-16‎ 加热时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 固体质量/g ‎28.0‎ ‎23.2‎ ‎18.4‎ ‎18.4‎ ‎(1)共制得氧气　　　　g。 ‎ ‎(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。‎ ‎17.[2018·威海]向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图5-17所示。请计算:‎ ‎(1)合金中锌的质量分数为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)‎ 图5-17‎ 24‎ ‎18.[2019·泰安]长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下:‎ 反应时 间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 烧杯内所 盛物质的 总质量/g ‎46.0‎ ‎45.2‎ ‎44.8‎ ‎45.1‎ ‎44.1‎ ‎43.9‎ ‎43.8‎ ‎43.8‎ ‎43.8‎ 试计算:(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第　　　　min。 ‎ ‎(2)水垢中CaCO3的质量分数。(计算结果精确至0.1%)‎ ‎19.[2019·宿迁]黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:‎ 24‎ 第一次 第二次 第三次 ‎　加入稀硫酸的体积/mL ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎　生成氢气的质量/g m ‎0.04‎ ‎0.02‎ 试求:‎ ‎(1)m的数值为　　　　。 ‎ ‎(2)此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 24‎ ‎1.B　[解析] 化学变化是生成新物质的变化,反应前后物质种类不同,因此,化学变化前后物质的种类一定发生改变;化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合,形成生成物分子的过程;该过程中,分子种类一定改变,分子数目可能不变,原子种类、数目一定不变,所以说原子是化学变化中的最小微粒,因此,元素种类、质量不变,物质的质量总和不变。综合以上分析,化学反应前后肯定没有发生变化的是①原子数目,③元素种类,⑤原子种类,⑥物质的总质量。‎ ‎2.A　[解析] 氢气具有可燃性,在氧气中燃烧生成水。‎ ‎3.A　[解析] 化学方程式2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑中,根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,K、N、S、O、C原子的个数在反应前分别为2、2、1、6、3,根据反应前后原子的数目不变,可推出X的化学式为N2。‎ ‎4.D　[解析] 根据质量守恒定律,反应前有Na、O、C三种元素,反应后元素的种类不变。‎ ‎5.C　[解析] 在化学反应A+2BC+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,根据质量守恒定律,生成的C和D的质量之和为16 g+64 g=80 g,又因为生成C和D的质量之比为11∶9,所以D的质量是80 g×‎9‎‎20‎=36 g。已知B的相对分子质量为32,设D的相对分子质量为x,则 A+2BC+2D ‎ 64 2x ‎ 64 g 36 g ‎64‎‎2x‎=‎64 g‎36 g　x=18‎ 故D的相对分子质量为18。‎ ‎6.B　[解析] 根据质量守恒定律,生成的D的质量为36 g+56 g-28 g=64 g,设D的相对分子质量为x,则 ‎2A+3BC + 2D ‎　　　　 14 　2x ‎　　　　 28 g 64 g ‎14‎‎2x‎=‎28 g‎64 g　x=16‎ 则C和D的相对分子质量之比为14∶16=7∶8。‎ ‎7.B　[解析] 本题考查的是质量守恒定律的知识点。根据图示可知,甲物质反应后质量分数减小,为反应物;乙物质反应后质量分数不变,可能为催化剂或者杂质;丙物质反应后质量分数增大,为生成物;丁物质反应后质量分数减小,为反应物,结合可知,化学方程式可能为甲+丁丙。该反应为化合反应,故A错误;甲可能是单质,如硫和氧气反应生成二氧化硫,故B正确;丙、丁的质量变化之比为(36%-25%)∶(48%-40%)=11∶8,故C错误;乙可能是杂质,故D错误。‎ 24‎ ‎8.D　[解析] 本题考查对化学反应的微观理解。通过观察甲物质的分子构成图可以看出,1个甲分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的,化学式为CH4,物质的名称为甲烷,甲烷中含有碳元素,是最简单的有机物,A选项正确;化学反应中,分子分裂成原子,原子重新组成新的分子,因此原子的种类、数目均不变,B选项正确;从反应的微观示意图中可以看出生成物丙分子的数目为1,丁分子的数目为2,两种分子的个数比为1∶2,C选项正确;1个甲分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的,D选项错误。‎ ‎9.D　[解析] 根据微观示意图可知:CO2和H2在催化剂和加热的条件下转化为化工原料C2H4和H2O,反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。反应前氢气中氢元素的化合价为0,反应后水中氢元素的化合价为+1,所以反应前后各元素的化合价并不是不变的,故A错误;原子是化学变化中的最小粒子,所以在化学变化中原子没有发生改变,故B错误;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,所以该反应也符合质量守恒定律,故C错误;参加反应的两种分子的个数比是2∶6=1∶3,故D正确。‎ ‎10.D　[解析] 根据反应微观示意图可知,反应物的化学式是X2、Y2,都是由分子构成的,所以A错误;生成物的化学式是XY,只有一种物质,属于纯净物,所以B错误;用符号表示为X2,所以C错误;化学反应前后原子的个数和种类不变,该反应只有两种原子,都不会发生变化,所以D正确。‎ ‎11.C　[解析] 化学反应中,反应物质量减少,生成物质量增加。由表中实验数据可知,反应前后,甲减少了4.0 g-1.2 g=2.8 g,丙减少了3.0 g-2.4 g=0.6 g,丁增加了5.4 g-2.0 g=3.4 g,甲、丙减少的质量之和等于丁增加的质量,根据质量守恒定律,该反应可表示为甲+丙丁。参加反应的甲、丙质量比为2.8 g∶0.6 g=14∶3。‎ ‎12.D　[解析] 根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量应该相等,故6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8,x=1.2,故A错误;d反应前后质量不变,可能是催化剂,改变反应速率,也有可能是不参与反应的杂质,故B错误;c物质的质量增加是生成物,a、b物质的质量减少是反应物,故该反应是化合反应,c一定是化合物,故C错误;根据质量守恒定律,反应前后原子的数目不会发生改变,故D正确。‎ ‎13.大量白烟　气体膨胀冲开瓶塞　没有 ‎[解析] 红磷燃烧时产生大量白烟,放出大量热;红磷燃烧产生大量热,导致瓶内气体压强增大,气球变鼓,所以气球除了使装置密闭以外,还可以平衡大气压,防止瓶塞弹出;根据质量守恒定律可知,参加化学反应的物质的总质量和生成的各物质总质量相等,由于装置密闭,所以红磷的量对实验没有影响。‎ ‎14.C　[解析] 由纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式可知,生成物中有4个Fe原子,22个O原子,8个S原子,反应物中已有22个O原子,所以4X中含4个Fe原子和8个S原子,X中含1个Fe原子,2个S原子,化学式为FeS2。‎ ‎15.B　[解析] 根据质量守恒定律知,化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化,反应前有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子,反应后有1个硅原子,所以在4X中有4个氢原子和4个氯原子,则X的化学式为HCl。‎ 24‎ ‎16.D　[解析] 铁在氧气中燃烧生成的应该是四氧化三铁;磷在空气中点燃生成五氧化二磷,产生的是大量的白烟;将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中,生成碳酸,能使溶液颜色变为红色。‎ ‎17.A　[解析] 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,所以A正确;化学方程式没有配平,也没有标明催化剂,所以B错误;硝酸钠和氯化钾相互交换成分,没有气体、沉淀或水生成,所以不反应,所以C错误;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不是氯化铁,所以D错误。‎ ‎18.B　[解析] 碳酸钙在高温煅烧时生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,属于化合反应;氯化钠溶液中加入硝酸银溶液,生成氯化银沉淀和硝酸钠,属于复分解反应;氯酸钾与二氧化锰共热生成氯化钾和氧气,其中二氧化锰是该反应的催化剂,因此该反应属于分解反应。‎ ‎19.D　[解析] 铁在稀盐酸中发生反应生成物为FeCl2,不是FeCl3,化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,故A错误;Ba(NO3)2溶液与稀盐酸混合时,不会产生沉淀、气体或水,该反应不能发生,故B错误;NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠的化学式为Na2CO3,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,故C错误;乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故D正确。‎ ‎20.(1)C+O2CO2‎ ‎(2)CaCO3CO2↑+CaO ‎(3)4P+5O22P2O5‎ ‎(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ‎21.(1)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O ‎(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4‎ ‎(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ‎(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎22.(1)置换　氧化铁 ‎(2)石油　A ‎[解析] (1)单质铝和氧化铁在高温下反应生成单质铁和氧化铝,属于置换反应;化学反应中物质得到氧发生的是氧化反应,物质失去氧发生的是还原反应,该反应中氧化铁失去氧元素被还原成单质铁,发生了还原反应。(2)三大化石燃料中煤是固态、石油是液态、天然气是气态。题中所述两个反应中,前者是两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,后者生成物有两种,不属于化合反应,A错误;两个反应的生成物一氧化碳、氢气都是可燃性气体,B正确;两个反应都是碳单质分别和氧化物二氧化碳、水反应,C正确。‎ ‎23.B　[解析] 本题考查的是质量守恒定律、化学方程式的计算。根据质量守恒定律可知,参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和,因此生成物D的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g。‎ 24‎ 设A的相对分子质量为x。‎ A+3B2C+3D x 3×18‎ ‎2.3 g 2.7 g x‎3×18‎‎=‎2.3 g‎2.7 g　x=46‎ 故A的相对分子质量为46。‎ ‎24.C　[解析] 反应后产生的氢气质量为10 g+100 g-109.4 g=0.6 g。‎ 设参加反应的铝的质量是x。‎ ‎2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎54 6‎ x 0.6 g ‎54‎‎6‎‎=x‎0.6 g　x=5.4 g 铜的质量为10 g-5.4 g=4.6 g,‎ 则合金样品中铜的质量分数是‎4.6 g‎10 g×100%=46%。‎ ‎25.C　[解析] 本题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=纯物质质量不纯物质的质量×100%,求出纯净的氧化铁的质量,再利用化学方程式计算冶炼出铁的质量,最后再利用纯度公式算出生铁质量。‎ 参加反应的Fe2O3的质量为1 000 t×80%=800 t。‎ 设炼出生铁的质量为x。‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎160 112‎ ‎800 t 97%×x ‎160‎‎112‎‎=‎800 t‎97%×x　x≈577 t 故可以炼出生铁的质量约为577 t。‎ ‎26.解:(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。‎ ‎(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x 9.6 g 24‎ ‎245‎‎96‎‎=x‎9.6 g　x=24.5 g 答:(1)生成氧气的质量为9.6 g;(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。‎ ‎27.(1)4.5‎ ‎(2)解:由于充分加热,氯酸钾完全分解,设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245　　　　　　　　96‎ x　　　　　　　　　4.8 g ‎245‎‎96‎‎=x‎4.8 g　x≈12.3 g 答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。‎ ‎28.解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为‎14‎‎53.5‎×100%≈26.2%。‎ ‎(2)设生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x。‎ NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl ‎58.5 84‎ x 8.4 t ‎58.5‎‎84‎‎=x‎8.4 t　x=5.85 t 答:(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%;(2)生产8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。‎ 能力提升 ‎1.C　[解析] 做验证质量守恒定律的实验,最好选择无气体参加或生成的反应,如有气体参加或生成的反应,应在密闭的容器中进行。A实验中蜡烛燃烧需要氧气参加,同时生成二氧化碳气体和水蒸气,不能在敞口的容器中进行实验;B实验中红磷燃烧需要氧气参加,装置中的玻璃管与外界空气相通,无法验证质量守恒定律;C实验中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无气体参加或生成,可以用于验证质量守恒定律;D实验中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,且在敞口容器中进行反应,无法验证质量守恒定律。‎ ‎2.C　[解析] 本题考查化学变化中的微观示意图。由微观示意图知,甲为SiCl4,乙为H2,丙为Si,丁为HCl,即该反应为SiCl4+2H2Si+4HCl。甲物质由SiCl4分子构成,每个SiCl4分子由1个硅原子和4个氯原子构成;在该反应前后,硅元素化合价由+4变为0;由化学反应中的元素守恒可知,参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量;在该反应中,参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2。‎ ‎3.D　[解析] 本题考查微观示意图与化学变化的本质关系。由微观示意图知,该反应的化学方程式为2O2+CH4c+2H2O。根据化学反应前后原子的种类、个数均不发生改变可推知,c物质的化学式为CO2,故A、C 24‎ 错误;该反应前后元素的种类、质量不发生变化,符合质量守恒定律,B错误;由化学方程式可知,2个氧分子和1个甲烷分子发生反应,生成2个水分子和1个二氧化碳分子,反应前后分子个数保持不变,故D正确。‎ ‎4.B　[解析] 本题考查化学变化中的微观示意图。由该反应的微观示意图及反应中甲、乙、丙的质量比为23∶17∶1可知,该反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2。丙是H2,属于单质,故A正确;参加反应的乙与生成的丙分子个数比为2∶1,故B错误;物质X是NaNH2,由Na、N、H三种元素组成,故C正确;甲是金属钠,由钠原子直接构成,故D正确。‎ ‎5.A　[解析] 炭粉和过量的氧气充分反应生成二氧化碳,反应方程式为C+O2CO2。气体的分子数等于化学计量数,所以反应前后气体的分子数不变,图像A正确;炭粉和氧气反应生成二氧化碳,气体的质量增加,图像B错误;因为炭粉的量少,所以反应完全,固体质量最后为零,图像C错误;根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变,该反应在一密闭容器中进行,所以物质总质量一直不变,图像D错误。‎ ‎6.(1)向右　反应生成的氢气逸出 ‎(2)不变　(3)密闭　(4)①③⑥‎ ‎[解析] (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,由于在敞口容器中进行反应,生成的氢气逸出,使反应后烧杯中的物质总质量减小,托盘天平的指针偏向右边。(2)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应过程中既没有气体参加,又没有气体生成,反应前后烧杯中的物质总质量不变。(3)在做验证质量守恒定律实验时,应选择无气体参加或生成的反应,对于有气体参加或生成的反应一定要在密闭的装置中进行。(4)从微观的角度看,在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变,所以,反应前后物质的总质量不变;在化学反应前后,一定发生变化的是分子的种类,可能发生变化的是分子的数目。‎ ‎7.(1)2Mg+O22MgO ‎(2)大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物收集不全 ‎(3)实验探究 取少量产物中的黄色固体放入试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;黄色固体是Mg3N2‎ 反思与交流 ①-3‎ ‎②氮气化学性质不如氧气活泼 ‎③燃烧不一定需要有氧气参加 ‎[解析] (1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O22MgO。‎ ‎(2)镁条燃烧的同时产生大量白烟,即有氧化镁固体小颗粒扩散到空气中,使收集到的产物不全,所以在石棉网上收集到的产物质量小于镁条的质量。‎ ‎(3)实验探究 根据查阅的资料可知:氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;可以 24‎ 取少量黄色粉末放入试管内,加入适量水,用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨放出,若试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。‎ 反思与交流 ①化合物中各元素的化合价的代数和为0,设氮化镁中氮元素的化合价为x,则(+2)×3+2x=0,解得x=-3。②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,原因是氧气化学性质比氮气活泼,Mg更容易与氧气反应。③狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应,广义上的燃烧不一定要有氧气的参与。‎ ‎8.A　[解析] 本题考查质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变可知,X的化学式为SO2。‎ ‎9.D　[解析] 本题考查质量守恒定律及其应用、纯净物和混合物的判别、有关元素化合价的计算。根据反应的化学方程式可知,反应物中碳、氮、氧原子个数分别为2、2、4,反应后的生成物中碳、氮、氧原子个数分别为x、2、2x,根据化学反应前后原子种类、数目不变,则x=2;根据化学方程式可知生成物是氮气和二氧化碳两种物质,属于混合物;反应前氮元素存在于一氧化氮中,化合价为+2,反应后氮元素存在于氮气中,化合价为0;该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比为28∶(2×44)=7∶22。‎ ‎10.A　[解析] 根据质量守恒定律,盐酸中的氯元素全部转化为氯化钠中的氯元素,氯元素质量守恒。‎ ‎2HCl~H2 ~ 2NaCl ‎　 　　2　　117‎ ‎　　 　0.4 g x ‎2‎‎117‎‎=‎0.4 gx　x=23.4 g 故生成NaCl的质量为23.4 g。‎ ‎11.B　[解析] 由质量守恒定律可知,3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2,同时生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,该有机物中含碳元素的质量为4.4 g×‎12‎‎44‎×100%=1.2 g,含氢元素的质量为3.6 g×‎2‎‎18‎×100%=0.4 g,则其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为‎1.2 g‎12‎∶‎0.4 g‎1‎∶‎1.6 g‎16‎=1∶4∶1,B符合题意。‎ ‎12.C　[解析] 反应后待测乙物质的质量为2 g+8 g+30 g+50 g-20 g-39 g-23 g=8 g;由于甲、丙两种物质反应后质量增加,所以它们都是生成物,而丁反应后质量减少,丁属于反应物,乙物质前后质量未变化,可能是催化剂,也可能是杂质,故该反应属于分解反应;参加反应的丁和丙的质量比为(50 g-23 g)∶(39 g-30 g)=27∶9=3∶1;甲、丙两种物质的质量比为(20 g-2 g)∶(39 g-30 g)=2∶1,又因为甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1,则甲、丙两种物质化学计量数之比为‎2‎‎1‎:‎1‎‎1‎=2∶1。‎ ‎13.D　[解析] a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,故A正确;参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为(14.8 ‎ 24‎ g-2 g)∶(9.2 g-0.4 g)=16∶11,故B正确;X中碳元素质量为6.0 g×‎36‎‎60‎×100%-(9.2 g-0.4 g)×‎12‎‎44‎×100%=1.2 g,氧元素质量为6.0 g×‎16‎‎60‎×100%+(14.8 g-2 g)-7.2 g×‎16‎‎18‎×100%-(9.2 g-0.4 g)×‎32‎‎44‎×100%=1.6 g,1.2 g+1.6 g=2.8 g,故X中一定含碳元素、氧元素,故C正确;反应后丙醇、氧气质量减少,是反应物,水、二氧化碳和X质量增加,是生成物,不是分解反应,故D错误。‎ ‎14.(1)K2S　(2)S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑‎ ‎[解析] 本题主要考查根据信息写化学方程式的相关知识。(1)烟是物质燃烧产生的固体小颗粒物浮在空气中形成的,故是硫化钾(K2S)。(2)黑火药发生爆炸,生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体;空气中含量最多的气体是氮气;由于反应物中有木炭粉,则生成物中含碳元素,则无毒的氧化物气体为二氧化碳,故化学方程式为S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。‎ ‎15.解:(1)石灰石中碳酸钙的质量为12 g-2 g=10 g。‎ ‎(2)设生成二氧化碳的质量为x,反应消耗HCl的质量为y 。‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 44‎ ‎10 g y x ‎100‎‎44‎‎=‎10 gx　x=4.4 g ‎100‎‎73‎‎=‎10 gy　y=7.3 g ‎(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为‎7.3 g‎50 g×100%=14.6%。‎ 答:(1)石灰石中碳酸钙的质量为10 g;(2)充分反应后共生成4.4 g二氧化碳;(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎16.(1)9.6‎ ‎(2)解:设反应生成氯化钾的质量为x。‎ ‎2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ X 9.6 g ‎149‎‎96‎‎=x‎9.6 g　x=14.9 g 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为‎14.9 g‎100 g×100%=14.9%。‎ 答:所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。‎ 24‎ ‎17.(1)32.5%‎ ‎(2)解:参加反应的锌的质量为20 g-13.5 g=6.5 g。‎ 设6.5 g的锌参加反应消耗的稀盐酸中溶质的质量为x。‎ Zn 　+ 　2HClZnCl2+H2↑‎ ‎65　　　 73‎ ‎6.5 g　　 x ‎65‎‎73‎‎=‎6.5 gx　x=7.3 g 稀盐酸的溶质质量分数为‎7.3 g‎60 g×100%≈12.2%。‎ 答:所用稀盐酸的溶质质量分数是12.2%。‎ ‎18.(1)3‎ ‎(2)解:设6 g水垢中含有碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100　　　　　　　　　　　44‎ x　　　　　　　　　　　46.0 g-43.8 g ‎100‎‎44‎‎=x‎46.0 g-43.8 g　x=5 g 水垢中CaCO3的质量分数为‎5 g‎6 g×100%≈83.3%。‎ 答:该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。‎ ‎19.(1)0.04‎ ‎(2)解:10 g样品生成氢气的质量为0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。‎ 设黄铜样品中锌的质量为x。‎ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.1 g ‎65‎‎2‎‎=x‎0.1 g　x=3.25 g 故此黄铜样品中铜的质量分数为‎10 g-3.25 g‎10 g×100%=67.5%。‎ 答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。‎ 24‎