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- 2021-11-10 发布
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第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量
【学习目标】
1.了解核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义,结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。
【重点难点】
1.核外电子的分层排布。
2.相对原子质量的理解。
学习内容一 核外电子的分层排布
【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容,完成下列填空。
1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是不同的,能量低的离核较近,能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
②第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。
③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;
②弧线表示电子层;
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如:这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?
2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?
【温馨点拨】
1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。
②若第一层为最外层,则为2个。
③原子最外层电子数最多不超过8个。
说明:稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。
原子类型
最外层电子数
稳定结构
得失电子
金属原子
<4
不稳定
失电子
非金属原子
4≤,<8
不稳定
得电子
稀有气
体原子
=8
(He为2个)
稳定
既不得也
不失
【名师归纳】
4
化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外,还要看它们是不是属于同一种结构。
【反馈练习】
1.下列四种粒子的结构示意图中,属于金属原子的是(A)
2.某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误的是(D)
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
3.根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是(B)
4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是(A)
5.下面是四种粒子的结构示意图,请用序号填空:
(1)电子层排布相同的是BC;
(2)属于同种元素的是AB;
(3)表示阳离子的是C;
(4)属于非金属元素原子的是AD。
学习内容二 相对原子质量
【学习指导】
阅读课本第56页的有关内容,完成下列填空。
1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值,它的单位是1。
2.跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
4
3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
【讨论交流】
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么?
【温馨点拨】
相对原子质量和原子的质量的区别与联系
项目
原子的质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
大于等于1,大多
数取整数
单位
kg
1
以碳12为例
1.993×10-26 kg
12
联系
①相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12
②原子的质量越大,其相对原子质量也越大
【名师归纳】
相对原子质量不是原子的实际质量,它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数
【反馈练习】
1.氧原子的相对原子质量是(B)
A.16克 B.16
C.1.66×10-27千克 D.1/12千克
2.已知某原子的实际质量为M g,又知碳原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量是(A)
A. B. C. D.
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子,经测定该原子的近似相对原子质量为289,则其中子数与电子数的差是61。
4.已知原子核内有6个质子和6个中子的原子的质量为1.993×10-26 kg,则相对原子质量为24的镁原子的质量为3.986×10-26 kg,一个质量为2.67×10-26 kg的某原子的相对原子质量为16。
4
4
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